2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)達到平衡時，可以放出37.2kJ的熱量D.A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②則前者比后者快2、濃度均為0.10mol·L-1；體積均為V的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大3、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品；電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）

A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：14、由γ一羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時，溶液中γ一羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進行，測得γ一丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是。t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min時，γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi)，以γ一丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol·L-1·min-1C.在25°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D.為提高平衡時γ一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ一丁內(nèi)酯5、下列有關(guān)說法或解釋不正確的是（）。編號說法解釋①鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入大量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅形成原電池，致使生成氫氣的速率變快③5%的H2O2溶液中加入二氧化錳粉末，H2O2分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快

A.僅①④B.僅②③C.僅①②③D.僅①②④6、在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示；下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的△H＞0B.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L-1min-1D.A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小7、熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的下列說法中，不正確的是。

A.負極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+B.放電時，K+向硫酸鉛電極移動C.硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應(yīng)物D.常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)8、現(xiàn)有科學(xué)家利用太陽能電池通過電解法把CO2轉(zhuǎn)化為CH4(如圖所示)；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。下列說法錯誤的是。

A.a為電池的負極，b為電池的正極B.生成O2的電極反應(yīng)為C.離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜D.裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-10、已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.由實驗③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達式11、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B.B點時CO的轉(zhuǎn)化率約為72.7%C.T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.T2時向上述已達平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時容器體積變?yōu)?L，此時平衡不發(fā)生移動12、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩電極均收集到5.6L(標準狀況下)氣體，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，下列說法正確的是A.原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.電解得到的無色氣體與有色氣體的體積比為3:7D.電解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-113、在1L密閉容器中充入CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.600K時，從X到Y(jié)點可通過減小壓強實現(xiàn)C.改用更高效催化劑能增大Z點的平衡轉(zhuǎn)化率D.T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.114、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.室溫下，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)15、常溫時，某酸溶液中存在如下關(guān)系和隨變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是。

A.曲線③表示與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級為C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D.由a至b，溶液中水的電離程度先增大后減小16、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關(guān)說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法；其流程如下：

①NaOH標準溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點的方法是___。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．讀取標準液讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定到終點后俯視。

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失18、某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=____；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=____。19、SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)下列操作能使氨水溶液中NH3·H2O的電離程度增大的是___________(填字母序號，下同)，能使電離常數(shù)增大的是___________。

A．通少量氨氣B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的NH4Cl固體。

(2)已知：常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c(H+)___________1.0×10-7mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO-)___________c(NH)。

(3)國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g·L-1。某化學(xué)興趣小組向葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并用完全氧化生成用的NaOH標準溶液滴定所得測定SO2的含量。

①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達到滴定終點的標志是___________。

②讀數(shù)時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

③滴定至終點后，計算出消耗標準溶液的體積，重復(fù)以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。滴定次數(shù)123V(NaOH)(消耗)25.00mL24.98mL25.02mL

該葡萄酒中的SO2含量為___________g·L-1。20、硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)21、按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如則液態(tài)的電離方程式為________。

（2）已知水溶液中和的關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

圖中五點對應(yīng)的的關(guān)系是________。

若從A點到D點，可采用的措施是________（填序號）。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的

（3）時，的溶液中

請回答下列問題：

①是________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是________（填序號）。

A．B．溶液的C．與的乘積D．

（4）現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________（用序號表示）。22、（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。

（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。

（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。

（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字)。

（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。

a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水；水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體；溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的23、298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________24、為研究FeCl3溶液的性質(zhì)；某小組同學(xué)進行了如下探究實驗。

I.FeCl3溶液與堿；鹽的反應(yīng)。

(1)①中主要發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，用離子反應(yīng)方程式表示為___________。

(2)對于反應(yīng)②，同學(xué)認為其反應(yīng)原理為“物質(zhì)間發(fā)生互相促進的水解”，離子反應(yīng)方程式為___________。有同學(xué)提出沉淀中可能還有碳酸鹽，將沉淀過濾、洗滌后取樣，___________；證明沉淀中含有碳酸鹽。

II.FeCl3溶液與足量鋅粉反應(yīng)的探究。

小組同學(xué)進行如下實驗探究，操作及現(xiàn)象如下：。操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

(3)結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。

(4)用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因___________。

(5)分離出黑色固體；經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡；

iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后；加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；

iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液；無變化。

a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是___________。

b.小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)30、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。31、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)32、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。33、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因為A為固體，所以如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故A正確；B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他條件不變，縮小容器體積，壓強增大，正、逆速率均增大，故B錯誤；C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)達到平衡時，由于是可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于37.2kJ，故C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于條件不同，因此兩者速率無法比較，故D錯誤；答案：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確；

B．ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點；B正確；

C．兩溶液無限稀釋下去；最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，C正確；

D．當(dāng)lg=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時比值減?。籇錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知；石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動；故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知，陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2；故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)至120min時，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；A正確；

B．50～80min內(nèi)γ-丁內(nèi)酯的濃度改變了0.071mol/L-0.050mol/L=0.021mol/L，則用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率υ(γ-丁內(nèi)酯)==0.0007mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；C正確；

D．若移走γ-丁內(nèi)酯；減小生成物濃度，促進化學(xué)平衡正向移動，從而可提高γ-羥基丁酸的的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案選B。5、C【分析】【詳解】

①鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為由該離子方程式可知，該反應(yīng)與鈉離子和無關(guān)；所以加入硫酸鈉固體，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；

②鋅與稀硫酸反應(yīng)；滴入大量硫酸銅溶液，因銅離子的氧化性大于氫離子，所以不一定有氫氣生成，故②錯誤；

③二氧化錳是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但可以降低反應(yīng)的活化能，故③錯誤；

④面粉的表面積大；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，所以面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸，故④正確。

綜上所述，C項符合題意。6、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，降低溫度，n(CH3OH)增大；則平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由以上分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0；A不正確；

B．其他條件不變；升高溫度，平衡逆向移動，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B不正確；

C．300℃時，0~t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L-1min-1；C正確；

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，平衡逆向移動，達到平衡時，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，增大；D不正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價升高，失去電子，作負極，PbSO4化合價降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到負極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+；故A正確；

B．放電時，根據(jù)離子移動方向“同性相吸”，因此K+向正極(硫酸鉛)移動；故B正確；

C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，根據(jù)PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb信息，PbSO4為正極反應(yīng)物；故C錯誤；

D．根據(jù)題中信息；電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，因此常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、B【分析】【分析】

以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4。由圖可知：二氧化碳中碳化合價降低得到電子產(chǎn)生CH4所在電極是陰極，則連接陰極的電源電極為負極；陽極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，即a為負極，b為正極；太陽能電池應(yīng)用的是光電效應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在a電極連接的電極上，CO2得到電子變?yōu)镃H4逸出，所以該電極為陰極，則a為電源的負極；陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，該電極連接的b電極為電源正極；A正確；

B．酸性環(huán)境中不能大量存在OH-，生成O2的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B錯誤；

C．在電解反應(yīng)中，陰極上消耗H+，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，陽極上反應(yīng)產(chǎn)生H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+通過交換膜進入到陰極室；所以離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜，C正確；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知：裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．實驗①中，降低溫度，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實驗②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中，故D錯誤；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)T1＞T2；故A錯誤；

B．根據(jù)圖像，B點時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)的甲醇為0.16mol，則反應(yīng)的CO為0.16mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時，A點未達到平衡，此時甲醇的濃度大于B點甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此溫度為T1時；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點小于A點，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，溫度為T2時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的甲醇為0.12mol，則反應(yīng)的CO為0.12mol，平衡時甲醇為0.08mol，則反應(yīng)的CO為0.10mol，平衡時容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變?yōu)?L，此時濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據(jù)Qc與K=的關(guān)系判斷平衡是否移動。12、AD【分析】【分析】

電解KCl和Cu(NO3)2的混合溶液，溶液中存在：Cu2+、H+、OH-、Cl-、K+、NO3-離子；根據(jù)離子的還原性順序可知，陽極氯離子先放電，氫氧根離子后放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O；陰極銅離子先放電，氫離子后放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-=H2↑；兩電極均收集到5.6L(標準狀況下)氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.25mol；混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，n(Cu2+)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol；n(H2)=0.25mol；轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，所以陰極共轉(zhuǎn)移電子0.7mol，陽極也轉(zhuǎn)移電子0.7mol；設(shè)生成氯氣為xmol，氧氣為ymol，則x+y=0.25,2x+4y=0.7，解之得x=0.15mol，y=0.1mol；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，n(Cl-)=2n(Cl2)=0.3mol，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1；故A正確；

B．結(jié)合以上分析可知；電解過程中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子，故B錯誤；

C．電解得到的無色氣體為氫氣和氧氣；共計0.25+0.1=0.35mol，有色氣體為氯氣，為0.15mol，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，所以無色氣體與有色氣體的體積比為7:3，故C錯誤；

D．結(jié)合以上分析可知，電解過程中消耗氫離子0.5mol，消耗氫氧根離子0.4mol，剩余氫氧根離子0.1mol，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，電解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1；故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率提高；說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A正確；

B．在600K時，從X到Y(jié)點，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率提高；則反應(yīng)正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，要使平衡正向移動，可通過減小壓強實現(xiàn)，B正確；

C．催化劑只能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；而化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此使用高效催化劑不能改變Z點物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D．假設(shè)反應(yīng)開始時CH3OH的物質(zhì)的量是1mol，由于在T1時CH3OH的轉(zhuǎn)化率是90%，則此時CH3OH的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量都是0.9mol，由于容器的容積是1L，所以平衡濃度c(CH3OH)=0.1mol/L，c(HCHO)=0.9mol/L，c(H2)=0.9mol/L，因此T1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D正確；

故合理選項是BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，隨著pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的濃度減小，c(Y2-)的濃度增大，所以曲線③表示與的變化關(guān)系；故A正確；

B．②表示與的變化關(guān)系，③表示與的變化關(guān)系，由圖可知pH=4.4，所以的數(shù)量級為故B錯誤；

C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為由圖像可知所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=故C錯誤；

D．由a至b；溶液由酸性變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，所以水的電離程度先增大后減小，故D正確；

故答案為BC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤，符合題意；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度；

（3）①堿性溶液用堿式滴定管量??；

②NaH2PO4溶液顯弱堿性；應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

③根據(jù)c（待測）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；

【詳解】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4-?HPO42-+H+；

故答案為：H2PO4-?HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

故答案為：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH標準溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管；

故答案為：乙；

②NaH2PO4溶液顯弱酸性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點時顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時為無色；pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點；

故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化；

③A.堿式滴定管未潤洗，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故A錯誤；

B.錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故B錯誤；

C.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏小；故C正確；

D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大；故D錯誤；

故答案選C?！窘馕觥竣?H2PO4-?HPO42-+H+②.HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-③.乙④.酚酞⑤.滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化⑥.C18、略

【分析】【詳解】

純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，故則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此時溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，則c(H+)=則pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)乘積為1.6×10-17，且水電離的c(OH-)=c(H+)，則水電離出說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液:若為堿溶液，溶液中c(H+)等于水電離出的若為酸溶液，溶液中c(OH-)等于水電離出的c(OH-)，即該酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以該溶液的pH為5或8.4?！窘馕觥?×10-7mol/L125或8.419、略

【分析】（1）

A．通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，A不選；

B．NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動，電離程度減小，B不選；

C．加水稀釋；促進一水合氨的電離，電離程度增大，C選；

D．升高溫度，NH3·H2O的電離平衡正向移動；電離程度增大，D選；

E．加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，E錯誤；

故NH3·H2O的電離程度增大的是：CD；

電離常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡正向移動，則能使電離常數(shù)增大的是D；

（2）

CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1，已知常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和銨根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH)；

（3）

①用NaOH標準溶液滴定溶液；指示劑是無色酚酞，達到滴定終點的標志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；

②讀數(shù)時；若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，NaOH標準溶液體積偏小，則對滴定結(jié)果的影響是偏低；

③由表知V(NaOH)=n(NaOH)=cV(NaOH)=0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L?！窘馕觥?1)CDD

(2)＞=

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色偏低0.2420、略

【分析】【詳解】

為了提高浸取率可采取的措施有：粉碎輝銅礦，可以增大接觸面、適當(dāng)提高溫度，可以加快反應(yīng)速率、不斷地攪拌，可以充分浸??；【解析】粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷地攪拌21、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)可知液態(tài)可電離出和電離方程式為故答案為：

（2）只與溫度有關(guān)，溫度升高，以及水電離出的和均增大，E、A、D三點對應(yīng)的溫度為B點對應(yīng)的溫度為所以五點對應(yīng)的從A點到D點，在溫度不變的情況下，增大，減小，加入少量的鹽酸，抑制水的電離，最終溶液中b符合題意；加入少量的促進水的電離，最終溶液中c符合題意。故答案為：bc；

（3）①時，的溶液中因則溶液中說明在水溶液里部分電離，則為弱電解質(zhì)；故答案為：弱電解質(zhì)；

②A．是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，但電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以都減小；A錯誤；

B．減小，則溶液的增大；B正確；

C．溫度不變，水的離子積不變，則與的乘積不變；C錯誤；

D．溫度不變，則水的離子積不變，加水稀釋，減小，則增大；D正確；故答案為：BD

（4）酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，因此同濃度的這三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是②③①，故答案為：②③①?！窘馕觥縝c弱電解質(zhì)BD②③①22、略

【分析】【詳解】

(1)HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3和KCl為鹽，Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性，KCl為強酸強堿鹽，其溶液為中性，CH3COOH為弱酸，部分電離，相同濃度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氫離子濃度小于鹽酸；所以pH鹽酸小于醋酸，則溶液pH由小到大的順序為①②⑤④③，故答案為：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，由于MgCl2會水解，所以需要在HCl的氣流中加熱，HCl能夠抑制MgCl2的水解；故答案為：HCl；

(3)普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因為Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，體積為2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2；故答案為：5：2；

(5)常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱；并沒有發(fā)生水解反應(yīng)，a錯誤；

b．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性，b錯誤；

c．因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加熱；平衡正向進行，堿性增強，滴有酚酞的溶液顏色加深，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，c正確；

故答案為：c?！窘馕觥竣?①②⑤④③②.HCl③.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑④.5：2⑤.9.9×10-7mol/L⑥.c23、略

【分析】【詳解】

由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨氣時放出92.38kJ熱量；lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.38kJ?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于92.38kJ。24、略

【分析】(1)

根據(jù)題意加入FeCl3溶液后，Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，離子反應(yīng)方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+；

(2)

CO水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，二者相互促進，離子方程式為3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；碳酸鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體；所以可以加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明有碳酸鹽；

(3)

溶液中存在沉淀溶解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Zn與H+反應(yīng)使溶液中c(H+)降低，同時反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，都會促進上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；

(4)

反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因是鐵離子和鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+；

(5)

i．黑色固體可以被磁鐵吸引說明含鐵；ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡，證明含有鋅；iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，證明為金屬鋅；iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化說明為鐵離子。

a．由上述分析可知黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn；

b．iii中若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同。【解析】(1)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

(2)3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

(3)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，Zn與H+反應(yīng)使溶液中c(H+)降低，溶液溫度升高，都會促進上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(4)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

(5)Fe和Zniii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同四、判斷題(共1題，共6分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、有機推斷題(共4題，共24分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)30、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?