2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫的方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能B.該電化學(xué)裝置中，Pt電極的電勢低于BiVO4電極的電勢C.電子流向：BiVO4電極→H2O→Pt電極→外電路D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CB.鹽酸C.KClD.乙酸3、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)B.ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.CO(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小4、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.BaO量不變B.氧氣壓強(qiáng)不變C.氧氣濃度增大D.平衡常數(shù)減小5、已知相同溫度下，某溫度下，飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線①中y2=4.9B.該溫度下：C.加適量固體可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D.曲線②中a點(diǎn)：6、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1；下列有關(guān)說法正確的是。

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol－1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＞ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中下列分析正確的是。

A.閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C.閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D.閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負(fù)”），電極反應(yīng)為________________。9、現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水；并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時,溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）10、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），正極的電極反應(yīng)式是_____。11、根據(jù)化學(xué)平衡相關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，回答下列問題：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反應(yīng)在前內(nèi)用表示的平均速率為_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系，則_______(用表示)。

(5)時測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時_______(填“>”、“=”或“<”)。12、常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HA溶液；所得滴定曲線如圖所示。

(1)該條件下HA的酸性_______醋酸的酸性(填寫“﹥”；“﹤”或“=”)。

(2)滴定到②點(diǎn)時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)④點(diǎn)所對應(yīng)的溶液呈_______性，用離子方程式表示其原因_______。

(4)圖中②、③、④三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(填編號)。

(5)判斷下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)③

C.滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn)：13、(1)圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置，放電時電池反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________。

②鹽橋中含有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______移動（填“左”或“右”）。

③如圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有___________________。

(2)某同學(xué)在研究如圖所示的原電池裝置時，測得Zn電極質(zhì)量減輕6.5g，Cu電極質(zhì)量增加4.8g。通過導(dǎo)線的電子數(shù)與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)的比值定義為電池的能量轉(zhuǎn)換效率，則該實(shí)驗(yàn)中電池的能量轉(zhuǎn)換效率為_______。

(3)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極燃?xì)猓恢频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2?4e?═4CO2

正極反應(yīng)式____________；總電池反應(yīng)_______________。14、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________

（2）常溫下向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×10?4mol·L?1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。15、在100℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：。時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)從反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)下述各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變。

d．氣體密度不變。

(4)達(dá)到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發(fā)生如圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤19、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)27、氯化銅用途廣泛，可用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)；已知氯化銅易溶于水；乙醇。

Ⅰ.制備粗氯化銅。

實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體粗氯化銅(部分加熱和夾持裝置已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)需要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸，配制時除了需要用到量筒、燒杯、玻璃棒，還需要用到的玻璃儀器是___________。

(2)引發(fā)B中反應(yīng)的操作是___________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在盛放濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是___________。

(5)該裝置存在缺陷，改進(jìn)的措施為___________。

Ⅱ.氯化銅精制。

將粗氯化銅溶解在足量鹽酸中，加入雙氧水，再加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4~5使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2·xH2O。

(6)物質(zhì)A可選用下列試劑中的___________(填序號)。

a.NaOH溶液b.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4

(7)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于足量水中，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。洗滌沉淀的操作方法是___________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x=___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。28、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對Na2CO3溶液顯堿性的原因進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量Na2CO3固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，溶液仍為無色，然后加入少量水，溶液變?yōu)榧t色。向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；紅色褪去。

(1)該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性的原因是____(填代號)。

A．Na2CO3提供Na＋

B．Na2CO3提供CO

C．Na2CO3提供OH－

D．CO與水反應(yīng)生成OH－

(2)從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，Na2CO3屬于____(填代號)。

A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B．強(qiáng)酸弱堿鹽C．弱酸強(qiáng)堿鹽D．弱酸弱堿鹽。

(3)結(jié)合BaCl2溶液呈中性，可以推測，硫酸鋁溶液呈____性。

(4)硫酸鋁具有凈水作用，是由于其與水作用產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有____性，證明有膠體產(chǎn)生的方法是____。29、二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)吸濕性和強(qiáng)還原性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl2：

方案一：V2O5VCl2溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)請寫出方案一的化學(xué)方程式：___。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2。

請回答下列問題：

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)锳→___(用大寫字母填空)。

②焦性沒食子酸溶液的作用是___。

③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入空氣，其作用為___。

④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成___。

(3)測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中只混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，充分溶于水中，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.500mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀；雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

②產(chǎn)品中VCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。(保留3位有效數(shù)字)

(4)釩元素的常見離子有V2+、V3+、VO2+、VO小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置驗(yàn)證還原性V2+強(qiáng)于VO2+。接通電路后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

30、已知△H＝-57.3kJ/mol，回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

(1)如圖裝置中儀器的名稱________，碎泡沫塑料的作用是________。

(2)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________。

評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共5分)31、室溫下，已知：的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

(1)室溫時，的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的________倍。

(2)室溫時，的水解平衡常數(shù)________，溶液中的各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。若向溶液中加入少量則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)室溫時，溶液的________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(→)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，失電子生成硫酸根，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為-2e-+2OH-=+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能，A正確；

B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極；B錯誤；

C．電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)；不能進(jìn)入溶液，C錯誤；

D．BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液呈堿性，則BiVO4電極上的反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O；D錯誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。

【詳解】

A．C是單質(zhì)；不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，故A不選；

B．鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；

C．KCl在水中或熔融狀態(tài)下都能完全電離；是強(qiáng)電解質(zhì)，故C選；

D．乙酸在水中只能部分電離；是弱電解質(zhì)，故D不選；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應(yīng)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)；A正確；

B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3；B正確；

C．由圖可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；C正確；

D．一個化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；使用催化劑不會改變ΔH，D錯誤；

故答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

由硫酸鋇的溶度積小于碳酸鋇可知，曲線①表示硫酸鋇的沉淀溶解曲線，曲線②表示碳酸鋇的沉淀溶解曲線，由圖可知，當(dāng)溶液中時，則硫酸鋇的溶度積為

【詳解】

A．由分析可知，硫酸鋇的溶度積為則當(dāng)溶液中時，溶液中故A正確；

B．由分析可知，該溫度下硫酸鋇的溶度積為故B正確；

C．向碳酸鋇飽和溶液中加入固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶度積不變，則鋇離子濃度減小，可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)；故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)是碳酸鋇的沉淀溶解曲線上的點(diǎn)，電荷守恒可知故D錯誤；

故答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸放出熱量小于57.3kJ；故A正確；

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；

C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多余生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C錯誤；

D．1L1mol/L醋酸的醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+；故A錯誤；

B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?；所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；

C.K2閉合；Fe與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時；陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。

本題選C。

【點(diǎn)睛】

若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）A為鐵棒，則應(yīng)為陰極，產(chǎn)生H2；B為陽極，產(chǎn)生Cl2；據(jù)此確定后續(xù)連接裝置；

（2）鐵棒為陰極，與電源的負(fù)極相連；碳棒為陽極，由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2；據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；

（3）氧化性Cl2>I2；淀粉遇碘變藍(lán)色；

（4）根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)生成n(H2)，結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)生成n(OH-)，再根據(jù)計(jì)算溶液中c(H+)；從而得出溶液的pH；

（5）電極a產(chǎn)生Cl2，則電極a為陽極，電極b為陰極；根據(jù)離子移動方向，確定離子交換膜的類型和溶液A的成分；

【詳解】

（1）A為鐵棒，則應(yīng)為陰極，產(chǎn)生H2，則A后應(yīng)連接測量H2體積的裝置，因此A接G、F、I；B為陽極，產(chǎn)生Cl2，則B后連接Cl2的性質(zhì)檢驗(yàn)裝置；因此B接D；E、C；故答案為：G、F、I，D、E、C。

（2）鐵棒為陰極，與電源的負(fù)極相連；碳棒為陽極，由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2，故答案為：

（3）由于氧化性Cl2>I2，能將I-氧化成I2，而淀粉遇碘變藍(lán)色，因此若觀察到淀粉-KI溶液變成藍(lán)色，則說明Cl2具有氧化性；故答案為：淀粉-KI溶液變成藍(lán)色。

（4）反應(yīng)生成由電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑＋2OH－可知，反應(yīng)生成n(OH－)=0.5×10-3mol，則溶液中因此溶液中因此溶液的pH=12，故答案為：12。

（5）由于電極a產(chǎn)生Cl2，則電極a為陽極，電極b為陰極；由圖可知，離子由電極a區(qū)域向電極b區(qū)域移動；因此移動的離子為陽離子，因此離子交換膜為陽離子交換膜；因此溶液A為NaCl稀溶液，故答案為：陽離子，NaCl。

【點(diǎn)睛】

電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，電子經(jīng)外電路和電源由陽極流向陰極?！窘馕觥縂、F、ID、E、C負(fù)2Cl--2e-=Cl2↑淀粉-KI溶液變成藍(lán)色12陽離子NaCl10、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【解析】1.122H++2e－=H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前內(nèi)生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根據(jù)方程式可知消耗的物質(zhì)的量是0.04mol，則表示的平均速率為=

(2)

平衡時生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)方程式可知同時生成氯氣也是0.2mol，消耗消耗的物質(zhì)的量是0.2mol，剩余的物質(zhì)的量是0.8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.025。

(3)

體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則為=6∶5。

(4)

依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+②即得到反應(yīng)③，因此可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系為

(5)

在時根據(jù)以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度熵為≈0.88＜2.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率?！窘馕觥?1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞12、略

【分析】【詳解】

(1)濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HA溶液，pH值CH3COOH<HA，則該條件下HA的酸性<醋酸的酸性；

(2)向20.00mL濃度為0.10mol?L-1CH3COOH溶液滴加10mL0.10mol?L-1NaOH溶液對應(yīng)滴定②點(diǎn)時，溶液中醋酸與醋酸鈉濃度相等，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸鈉電離的醋酸根離子的水解，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(3)④點(diǎn)所對應(yīng)是酸堿恰好中和，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

(4)向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液；氫離子的濃度逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好中和時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解促進(jìn)水的電離，則圖中②；③、④三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是④③②；

(5)A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中；根據(jù)物料守恒得：

則得。

故A正確；

B.滴定終點(diǎn)時；醋酸與氫氧化鈉恰好中和，溶液顯堿性，點(diǎn)③處，溶液顯中性，說明醋酸稍過量，故B錯誤；

C.當(dāng)剛剛開始滴定時，加入的氫氧化鈉很少，溶液顯酸性，溶液中醋酸分子的濃度最大，此時，溶液中微粒濃度大小為：故C錯誤；

故答案為：A?！窘馕觥?lt;堿④③②A13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由電池總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Zn為負(fù)極，C為正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-；

②原電池工作時，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動，陽離子向帶負(fù)電荷較多的正極移動，即鹽橋中Cl-向右移動；

③根據(jù)圖示電池的放電曲線可知：高鐵電池比常用的高能堿性電池；使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

(2)在該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極Zn電極質(zhì)量減輕6.5g，n(Zn)==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為n(e-)轉(zhuǎn)移=2n(Zn)=0.2mol。正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，n(Cu)==0.075mol，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為n(e-)通過=2n(Cu)=0.075mol×2=0.15mol，故電池的能量轉(zhuǎn)換效率為×100%=75%；

(3)在該熔融鹽燃料電池中，通入燃料CO的電極為負(fù)極，CO失去電子被氧化變?yōu)镃O2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CO+2?4e?═4CO2；通入O2和CO2的電極為正極，正極上O2得到電子，與CO2變?yōu)楣收龢O的電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e?=2將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2CO+O2=2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。掌握在原電池反應(yīng)中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極定向移動，要結(jié)合電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中的微粒書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥?4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH-右使用時間長、工作電壓穩(wěn)定75％O2+2CO2+4e?=22CO+O2=2CO214、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及溶液中電荷守恒原理分析解答；

（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的分步反應(yīng)及圖像中離子濃度大小分析解答；根據(jù)水解平衡常數(shù)及水的離子積計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

(1)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，只和溫度有關(guān)，所以加入CH3COONa固體時保持不變，此時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)，故答案為不變；c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)；

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水；

①由反應(yīng)及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3?、CO32?不能大量共存；故答案為不能；

②由圖像可知，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3?、H2CO3，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3?)+c(OH?)，則c(Na+)>c(Cl?)，因HCO3?水解，則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)，故答案為HCO3?、H2CO3；c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)；

③CO32-的水解常數(shù)當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，c(OH?)=10?4mol/L，由Kw可知，c(H+)=10?10mol/L，所以pH=10，故答案為10?！窘馕觥坎蛔僣(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)不能HCOH2CO3c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO)1015、略

【分析】【詳解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案為2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，60s后N2O4的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，60s內(nèi)消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，則n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=≈2.8；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小；故答案為0.24；2.8；減??；

(3)a．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，首先反應(yīng)方向是一正一逆，v正(N2O4)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(NO2)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合題意；

b．NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當(dāng)體系氣體顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；

c．組分都是氣體；則氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．氣體總質(zhì)量保持不變；容器為恒容狀態(tài)，任意時刻，氣體密度保持不變，因此氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；

故答案為bc；

(4)80s時，只有v逆增大，v正不變，說明該時刻，向該容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案為向該容器中充入四氧化二氮。【解析】①.0.0025②.0.24③.2.8④.減?、?bc⑥.向該容器中充入四氧化二氮三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大324、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價，C顯正價，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.626、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，經(jīng)過裝置C獲得干燥的Cl2，進(jìn)入D中與Cu反應(yīng)生成CuCl2，裝置E吸收多余的Cl2；防止污染空氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)需要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸；配制時除了需要用到量筒；燒杯、玻璃棒，還需要用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)引發(fā)B中反應(yīng)的操作是：打開分液漏斗上口玻璃塞；旋開分液漏斗旋塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置；

(3)HCl對反應(yīng)沒有影響；且可以抑制氯化銅水解，故不需要在盛放濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；

(4)應(yīng)先熄滅D處酒精燈；后熄滅B處酒精燈，防止E中溶液倒吸，發(fā)生危險(xiǎn)；

(5)該裝置缺少防倒吸裝置；應(yīng)在D；E之間添加防倒吸的安全瓶；

Ⅱ．(6)加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且不能引入新雜質(zhì)。加入NaOH溶液會引入雜質(zhì)鈉離子，a錯誤；加入NH3·H2O會引入銨根離子，b錯誤；CuO可以調(diào)節(jié)pH，過量的CuO過濾除去，不引入雜質(zhì)，c正確；Cu2(OH)2CO3可以調(diào)節(jié)pH，過量的Cu2(OH)2CO3過濾除去，不引入雜質(zhì)，d正確；CuSO4不能調(diào)節(jié)pH；且引入硫酸根離子，e錯誤，故答案選cd；

(7)氯化銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀為氫氧化銅，洗滌沉淀的操作方法是：向過濾器中加入水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次；氫氧化銅受熱分解所得黑色固體為CuO，根據(jù)Cu元素守恒：n(CuCl2·xH2O)=n(CuO)=mol，則mol×(135+18x)g·mol-1=mg，解得x=【解析】膠頭滴管、500mL容量瓶打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗旋塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置否HCl對反應(yīng)沒有影響，且可以抑制氯化銅水解D在D、E之間添加防倒吸的安全瓶cd向過濾器中加入水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2~3次28、略

【分析】【分析】

少量Na2CO3固體溶于無水酒精，所得溶液不能使酚酞試液變紅色，則表明溶液中不含有OH-；少量Na2CO3固體溶于少量水，酚酞試液變紅色，則表明溶液中含有OH-，向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；紅色褪去，則表明存在化學(xué)平衡。

【詳解】

(1)該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性，則Na2CO3在水溶液中