2025年蘇人新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變2、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.SO2→SO3→H2SO4B.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D.CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO3、5L1mol/LFeCl3溶液與2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：34、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（）A.新制氯水在光照條件下顏色變淺B.使用催化劑提高合成氨的產(chǎn)率C.KMnO4溶液加水稀釋后顏色變淺D.H2I2HI平衡混合氣體加壓后顏色變深5、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（）A.迷迭香酸屬于芳香烴B.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)6、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是()。選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大8、25℃時，水的電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入少量固體CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移動B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低D.將水加熱，KW增大，pH不變9、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷有關(guān)說法不正確的是（）

。B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點1873K/易溶于CS2/A.單質(zhì)B其結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.固態(tài)硫S8是共價化合物D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N10、（2013秋?揚州期末）向甲；乙兩恒溫恒容的密閉容器中；分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

。容器甲乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1molA

1molB0.5molA

0.5molB下列說法正確的是（）A.x=1B.Q1＞2Q2C.根據(jù)題中信息無法計算a值D.保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2mol0.2mol0.2molC，則此時v（正）＞v（逆）11、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（）A.Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-C.MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-D.鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A.Na2O2在此過程中做氧化劑B.甲氣體的組成為NH3、NO、CO2C.甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2D.甲氣體中NH3的體積分數(shù)為20%13、C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．下列說法中正確的是（）A.C3N4和Si3N4晶體中含有共價鍵B.C3N4和Si3N4中N的化合價為+3價C.C3N4和Si3N4易于水反應(yīng)生成NH3D.C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小14、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康，又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味，但有些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的分子式為C2H5BrO）和C2H5Br．

回答下列問題：

（1）E的分子式為____．G中含氧官能團的名稱是____．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，I的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）A～I中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：____；

（5）指出以下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為的：乙烯→A____、A→C____．16、兔耳草醛H是一種重要的香料；主要用于食品；化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品；可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

Ⅱ．

Ⅲ．

請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____，E中含有的官能團名稱為____．

（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為____，B的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）W與是否互為同分異構(gòu)體____（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____．

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基。

b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰。

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．17、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成．

rm{壟脵Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{壟脷}焊接過程中；藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______．

rm{壟脹}經(jīng)處理后的熔渣rm{36.0g(}僅含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2})}加入足量稀鹽酸，分離得到rm{11.0g}固體；濾液中加入過量rm{NaOH}溶液，分離得到rm{21.4g}固體；則此熔渣中rm{Al_{2}O_{3}}的質(zhì)量分數(shù)為______．18、已知R-CH2XR-CH2OH，R-CH2-CH2XR-CH=CH2（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)；最終產(chǎn)物是乙二酸．

ABCDEF乙二醇

試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）B→C的反應(yīng)類型是____．

（3）E→F的化學(xué)方程式是____

（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式____．19、現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)．其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是______（填序號，下同）；能用作制冷劑的是______；能用作發(fā)酵粉的是______；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______；遇到碘溶液顯藍色的是______；遇到濃硝酸變黃的是______．評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)20、在標(biāo)準狀況下進行下列實驗；甲；乙、丙各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

。實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（mg）255385459氣體體積（mL）280336336（1）乙組實驗中鹽酸____（填“過量”；“適量”、“不足量”）．

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，在表中可作為計算依據(jù)的是____（填寫實驗序號；要求全部寫出）．

（3）根據(jù)實驗序號____中的數(shù)據(jù)，可計算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】加堿抑制水的電離,使水的電離平衡逆向移動,但c(OH-)增大,A項錯誤;硫酸氫鈉電離出c(H+),使水的電離平衡逆向移動,但c(H+)增大,KW僅與溫度有關(guān),故KW不變,B項正確;C項中CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合,使水的電離平衡正向移動,C項錯誤;將水加熱促進水的電離,c(H+)增大,pH減小,D項錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：A．SO2SO3H2SO4；均可一步轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3；故B選；

C．FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3；均可一步轉(zhuǎn)化，故C不選；

D、CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO；均可一步轉(zhuǎn)化，故D不選．

故選B．

A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；再與水反應(yīng)；

B．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3；

C．氯化亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2；再被氧化；

D；乙烯和水加成生成乙醇；乙醇能發(fā)生催化氧化生成乙醛．

本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)化為一步轉(zhuǎn)化，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】根據(jù)n=cV=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：FeCl3溶液中n（Cl-）=5L×1moL?L-1×3=15mol；KCl溶液中n（Cl-）=2L×1mol?L-1=2mol；因此兩種溶液中Cl-數(shù)目之比為15NA：2NA=15：2，故選C．4、A【分析】【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．【解析】【解答】解：A；氯水中含HClO；在光照下分解，促進氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B；催化劑能極大加快反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B錯誤；

C、KMnO4溶液加水稀釋后高猛酸根離子濃度減?。粚?dǎo)致顏色變淺，不能用勒夏特利原理解釋，故C錯誤；

D、H2、I2；HI的平衡體系是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)；壓強不會引起平衡的移動，加壓后，體積減小，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤；

故選A．5、B【分析】【分析】A；組成上只有C、H元素且含有苯環(huán)的有機物成為芳香烴；

B；根據(jù)有機物中含有的官能團來確定有機物的性質(zhì)以及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型；

C；有機物中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、三鍵等可以被氫氣加成；

D、酚羥基、酯基、羧基官能團均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；該有機物質(zhì)組成上有C、H、O元素；不屬于芳香烴，故A錯誤；

B；有機物中含有的酯基可以水解；羧基可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以、酯基、酚羥基的鄰對位氫原子等可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C；1mol迷迭香酸中的苯環(huán)2個、碳碳雙鍵1mol；共可以被7mol氫氣加成，酯基不能被氫氣加成，故C錯誤；

D；1mol迷迭香酸的酚羥基、酯基、羧基共6mol；可以和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．6、D【分析】萃取時液體靜置不分層，是因為萃取劑選擇錯誤，即所選的萃取劑與原溶劑互溶?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知；氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙；

A．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時甲的物質(zhì)的量小于乙，根據(jù)N=nNA判斷分子數(shù)多少；

B．甲的摩爾質(zhì)量大于乙；相同質(zhì)量時甲的物質(zhì)的量小于乙；

C．同溫同壓下；氣體摩爾體積相等；

D．根據(jù)ρ=判斷氣體相對分子質(zhì)量大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知；氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙；

A．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時甲的物質(zhì)的量小于乙，根據(jù)N=nNA知；氣體的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，所以甲的分子數(shù)小于乙，故A錯誤；

B．甲的摩爾質(zhì)量大于乙；相同質(zhì)量時甲的物質(zhì)的量小于乙，故B正確；

C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等；所以甲；乙氣體摩爾體積相等，故C錯誤；

D．根據(jù)ρ=知；相同條件下氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比，所以甲的摩爾質(zhì)量大于乙，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量，所以甲的相對分子質(zhì)量大于乙，故D正確；

故選BD．8、AB【分析】【分析】A；醋酸鈉溶液中醋酸根離子結(jié)合氫離子水解；促進水的電離；

B；硫酸氫鈉是強電解質(zhì)；溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；

C；氨水是弱堿；加入后溶液中的氫氧根濃度增大；

D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸鈉溶液中醋酸根離子結(jié)合氫離子水解，促進水的電離，c（H+）降低；平衡正向移動，故A正確；

B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變；故B正確；

C；向水中加入稀氨水；氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故C錯誤；

D；△H＞0；反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；

故選AB．9、BC【分析】【分析】A．根據(jù)圖B12結(jié)構(gòu)單元解題；

B．SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消；

C．僅含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)；共價化合物只含有共價鍵；

D．碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞N＞H．【解析】【解答】解：A．由圖知；中間由六個B原子構(gòu)成的正六邊形，兩邊各3個B原子，共含有30個B-B鍵，含20個正三角形，故A正確；

B．不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B錯誤；

C．S8僅含一種元素硫?qū)儆趩钨|(zhì)；故C錯誤；

D．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子；1個氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確．

故選BC．10、AB【分析】【分析】A．甲乙容器轉(zhuǎn)化率的變化；確定x值；

B．壓強增大；轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)進行程度大，由于△H＜0，即Q＜0，據(jù)此判斷；

C．甲乙容器溫度相同；則化學(xué)平衡常數(shù)相同，據(jù)此計算a值；

D．利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)平衡移動方向，比較v（正）、v（逆）．【解析】【解答】解：A．由圖象可知平衡時，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率＞=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；。12

B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應(yīng)進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q＞2Q；故B正確；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K===2，濃度商Q==2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤．

故選AB．11、AD【分析】【分析】在原電池中，失電子的金屬為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．【解析】【解答】解：A、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故A正確；

B、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-；故B錯誤；

C、MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-；故C錯誤；

D；鋰電池是一種原電池；工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．

故選AD．12、BD【分析】【分析】二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，NH3的體積分數(shù)為=20%，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧元素化合價既升高又降低，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，與甲氣體的組成無關(guān)，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2；

故選BD．13、AB【分析】【分析】A．氮化硅晶體中的構(gòu)成微粒是原子；原子間以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成原子晶體；

B．正負化合價的代數(shù)和為0；

C．C3N4和Si3N4都是原子晶體；

D．C-N鍵比Si-N鍵短，鍵能大．【解析】【解答】解：A．C3N4和Si3N4是原子晶體；含有含有共價鍵，故A正確；

B．氮化硅中氮元素的電負性大于硅元素，所以氮元素顯負價，硅元素顯正價，硅元素的化合價是+4價，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以氮元素的化合價是-3價，同理C3N4中氮元素的化合價是-3價；故B錯誤；

C．C3N4和Si3N4都是原子晶體；原子晶體不易溶于水，故C錯誤；

D．C原子半徑比Si?。籆-N鍵比Si-N鍵短，鍵能大，硬度高，故D錯誤．

故選A．14、BD【分析】【分析】A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能；

B．胡蘿卜素是著色劑；

C．膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體；使面包變得松軟；

D．苯甲酸鈉是常見的食品添加劑．【解析】【解答】解：A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料的著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體；不能做膨松劑，故C錯誤；

D．甲酸鈉是常見的食品添加劑；可用作火腿腸的防腐劑，故D正確．

故選BD．三、填空題(共5題，共10分)15、C8H16O4羥基、羧基CH2BrCH2OHBr-CH2-CHOnHOCH2COOH+nH2O加成反應(yīng)取代反應(yīng)【分析】【分析】B能連續(xù)被氧化，根據(jù)B分子式知，B中醇羥基位于邊上，則B的結(jié)構(gòu)簡式為B中羥基被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHO，D中醛基被氧氣氧化生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCOOH，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化得G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2COOH，G發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：G發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，C在加熱、濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成E據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：B能連續(xù)被氧化，根據(jù)B分子式知，B中醇羥基位于邊上，則B的結(jié)構(gòu)簡式為B中羥基被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHO，D中醛基被氧氣氧化生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCOOH，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化得G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2COOH，G發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：G發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，C在加熱、濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水生成E

（1）E分子式為C8H16O4，G為HOCH2COOH；G中含氧官能團的名稱是羥基；羧基；

故答案為：C8H16O4；羥基；羧基；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2OH，I的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：CH2BrCH2OH；

（3）A～I中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是Br-CH2-CHO，故答案為：Br-CH2-CHO；

（4）在加熱、濃硫酸作用下，G發(fā)生分子間縮合反應(yīng)生成H，反應(yīng)方程式為nHOCH2COOH+nH2O；

故答案為：nHOCH2COOH+nH2O；

（5）根據(jù)以上分析知，乙烯→A為加成反應(yīng)、A→C為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．16、羥基、醛基C6H6加成反應(yīng)否2【分析】【分析】由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ，逆推可得C為B為A為由反應(yīng)信息Ⅱ，順推可得，E為F為H的相對分子質(zhì)量為190，比F的相對分子質(zhì)量大2，故組成上比F多2個H原子，應(yīng)是F中C=C雙鍵與氫氣加成，故F中C.-CHO與氫氣加成生成G，G為，G中醇被氧化為-CHO，則G為F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ，逆推可得C為B為A為由反應(yīng)信息Ⅱ，順推可得，E為F為H的相對分子質(zhì)量為190，比F的相對分子質(zhì)量大2，故組成上比F多2個H原子，應(yīng)是F中C=C雙鍵與氫氣加成，故F中C.-CHO與氫氣加成生成G，G為，G中醇被氧化為-CHO，則G為F為

（1）由上述分析可知，D為E為含有羥基；醛基；

故答案為：羥基；醛基；

（2）由上述分析可知，A為分子式為C6H6；B為

故答案為：C6H6；

（3）反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②飛方程式為：

故答案為：加成反應(yīng)；

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，W為G與W發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（5）W為與的分子式不與；二者不是同分異構(gòu)體；

的同分異構(gòu)體符合條件：屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基，含有苯環(huán)，不飽和度為5，核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰，分子中有4種H原子，1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有2個酚羥基、1個-CHO，另外官能團為2個-C（CH3）3，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：

故答案為：否；2；．17、略

【分析】解：rm{壟脵Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷}由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生rm{CO_{2}}因此氣體只能是rm{CO_{2}}氣體；

故答案為：rm{CO_{2}}

rm{壟脹}熔渣中只有rm{SiO_{2}}與鹽酸不反應(yīng)，因此rm{11.0g}是rm{SiO_{2}}的質(zhì)量rm{.Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}溶于鹽酸分別生成rm{FeCl_{3}}rm{AlCl_{3}}當(dāng)濾液中加入過量rm{NaOH}溶液時rm{AlCl_{3}}生成rm{NaAlO_{2}}rm{FeCl_{3}}生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀rm{.}所以rm{21.4g}固體是rm{Fe(OH)_{3}}的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{21.4g}{107g/mol}=0.2mol}由鐵原子守恒知rm{dfrac

{21.4g}{107g/mol}=0.2mol}的物質(zhì)的量為：rm{n(Fe_{2}O_{3})=dfrac{1}{2}n[Fe(OH)_{3}]=0.1mol}其質(zhì)量為rm{Fe_{2}O_{3}}

熔渣中rm{n(Fe_{2}O_{3})=dfrac

{1}{2}n[Fe(OH)_{3}]=0.1mol}的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{(36.0-11.0-16.0)g}{36g}隆脕100%=25%}

故答案為：rm{0.1mol隆脕160g?mol^{-1}=16.0g}．

rm{Al_{2}O_{3}}鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

rm{dfrac

{(36.0-11.0-16.0)g}{36g}隆脕100%=25%}由藥皮的成分和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷產(chǎn)生的使金屬不被氧化的氣體成分；

rm{25%}僅含rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹36.0g(}加入足量稀鹽酸，二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，所以分離得到rm{Fe_{2}O_{3}}的固體是二氧化硅，濾液中加入過量rm{Al_{2}O_{3}}溶液，分離得到rm{SiO_{2})}固體是氫氧化鐵；根據(jù)鐵原子守恒計算氧化鐵的質(zhì)量，剩余的質(zhì)量就是氧化鋁，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算．

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、組成定量計算，注意把握各成分的組成和性質(zhì)及其計算的方法，試題培養(yǎng)學(xué)生的書寫、理解能力及化學(xué)計算能力，題目難度中等．rm{11.0g}【解析】rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{25%}18、CH2=CH2消去反應(yīng)HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【分析】【分析】A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E連續(xù)氧化生成乙二醇，逆推可知，F(xiàn)為OHC-CHO、E為HOCH2CH2OH、D為BrCH2CH2Br、C為CH2=CH2、B為CH3CH2Br、A為CH3CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E連續(xù)氧化生成乙二醇，逆推可知，F(xiàn)為OHC-CHO、E為HOCH2CH2OH、D為BrCH2CH2Br、C為CH2=CH2、B為CH3CH2Br、A為CH3CH3；

（1）由上述分析可知，C為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）B→C是CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；故答案為：消去反