2025年蘇教新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版高二化學上冊階段測試試卷922考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；對該反應的下列說法中正確的是（）

A.O2的能量一定高于SO3的能量。

B.參加反應SO2和O2的總能量一定高于生成的SO3的總能量。

C.恒容條件下，升高溫度，平衡時SO2濃度增大。

D.縮小容器的體積使壓強增大；正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。

2、rm{BHT}是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應生成rm{CO_{2}}B.與rm{BHT}互為同系物C.rm{BHT}久置于空氣中不會被氧化D.兩種方法的反應類型都是加成反應3、下列物質的分類正確的是()A.共價化合物rm{隆陋隆陋}硫酸、純堿、水B.分散系rm{隆陋隆陋}空氣、水玻璃、鹽酸C.非電解質rm{隆陋隆陋}液氯、乙醇、rm{NH_{3;;;;;;;;;}}D.膠體rm{隆陋隆陋}牛奶、豆?jié){、水玻璃4、下面是一些原子的rm{2p}軌道和rm{3d}軌道中電子排布的情況，其中正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是則該烯烴的結構式可能有（）A.1種B.2種C.3種D.4種6、如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（）A.反應①是加成反應B.只有反應②是加聚反應C.只有反應⑦是取代反應D.反應④⑤⑥是取代反應7、以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物是rm{({??})}A.B.

C.D.8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.晶體熔點由低到高：rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}B.熔沸點由大到?。航饎偸痳m{>}碳化硅rm{>}晶體硅C.沸點由高到低：rm{HI>HBr>HCl>HF}D.硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖所示，則這種超導材料的化學式為rm{MgB_{2}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列判斷正確的是（）A.第一電離能：Al＜MgB.共價鍵極性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO310、關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應B.在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用C.在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其鋁的化學性質很穩(wěn)定11、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近B.各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構造原理C.電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反D.鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關12、將碘水中的碘萃取出來，可選擇的試劑是A.水B.乙醇C.苯D.四氯化碳13、陜西省考古研究院工作人員將出土的秦墓銅鼎和銅鐘打開時，驚奇的發(fā)現(xiàn)，鼎內有保存完好的骨頭湯，鐘內有酒rm{.}經(jīng)檢測，骨頭湯中含有大量的蛋白質和動物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物B.淀粉、油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物互為同分異構體C.油脂通過皂化反應生成肥皂的有效成分高級脂肪酸鈉D.酒中含有乙酸，是因為乙醇長期放置在空氣中，在微生物作用下“酒敗成醋”評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：____。（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____。（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：____。（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）____。（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）____。(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是____．15、某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na2O2反應，固體質量增加wg。在下列物質中符合題意的選項是（填序號）：________________。①CO②H2③CH2=CH2④HCHO⑤C2H5OH⑥CH3COOH⑦HOCH2CH2OH。16、①CaCO3==CaO+CO2；ΔH=+177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（）（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式。（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（）；表示中和熱的熱化學方程式有（）。17、按要求回答下列問題：

rm{(1)壟脵}的系統(tǒng)命名：______．

rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CHO}的銀鏡反應的化學方程式：______．

rm{壟脹}有機物rm{A}的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質．

rm{(2)}請回答下列問題：

rm{壟脵}指出反應的類型：rm{A隆煤C}______．

rm{壟脷}在rm{A隆蘆E}五種物質中，互為同分異構體的是______rm{(}填代號rm{)}．

rm{壟脹}己知rm{HCHO}分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是______rm{(}填代號rm{)}．

rm{壟脺C}能形成高聚物rm{.}該高聚物的結構簡式為：______．

rm{壟脻}寫出rm{D}與rm{NaOH}溶液共熱反應的化學方程式：______．18、如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是rm{NaCl}rm{CaCl}干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

rm{(1)}其中代表金剛石的是填編號字母，下同______，其中每個碳原子與______碳原子最接近且距離相等金剛石屬于______晶體．

rm{(2)}其中代表石墨的是______；其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為______個。

rm{(3)}其中代表rm{NaCl}的是______，每個rm{Na^{+}}周圍與它最接近且距離相等的rm{Na^{+}}有______個

rm{(4)}代表rm{CsCl}的是______，它屬于______晶體，每個rm{Cs^{+}}與______個rm{Cl^{-}}緊鄰．

rm{(5)}代表干冰的是______，它屬于______晶體，每個rm{CO_{2}}分子與______個rm{CO_{2}}分子緊鄰．

rm{(6)NaCl}晶體、rm{HCl}晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是______；其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質是______，液態(tài)不導電但為電解質的是______在水溶液中能導電的非電解質是______．19、2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，C1O2的消毒效率是C12的倍。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：。(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：①實驗中需配制1．0mol／L的NaOH溶液80ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為。②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為。③試確定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-)(若不存在，此問不必作答)。20、在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)；已知將2molA和1molB充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%．

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是____________(選擇序號)．

A、體系壓強不再變化B、v正A=v逆BC；體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對分子質量不再變化。

(2)如果用下列情況的配比作起始物；在同樣的容器和溫度下達到平衡，結果：C的物質的量為2wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是____________．

A；4molA+2molB+3molC

B；1molA+1molB+3molC+1molD

C；6molC+4molD

D；2molA+1molB+3molC+2molD

E；6molA+3molB+1molD

(3)此反應的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1____________a2；②兩圖中陰影部分面積：甲____________乙．

21、Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH______7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋______．

在相同條件下，相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關系為Na2CO3______NaHCO3

（填“＞”、”＜”或”=”）評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)22、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：rm{(1)}寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是______、______、______、______。rm{(2)}寫出裝置rm{壟脺}中所用玻璃儀器的名稱______、______。rm{(3)}下列實驗需要在哪套裝置中進行rm{(}填序號rm{)}rm{a}從海水中提取蒸餾水：______；rm從食鹽水中獲取食鹽：______；rm{c}分離碳酸鈣和水：______；rmjpzvblz分離植物油和水：______；rm{(4)}裝置rm{壟脷}中玻璃棒的作用是__________________________________；rm{(5)}裝置rm{{,!}壟脹}中冷卻水下進上出的原因是_________________________________。23、下列實驗裝置均可以用來制取氨氣。

rm{(1)}甲裝置制氨氣可以選用濃氨水和生石灰的原因有：

A.生石灰耗水；減少氨的溶解量。

B.生石灰溶于水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于rm{NH_{3}}逸出。

C.______rm{(}結合平衡原理解釋rm{)}

rm{(2)}實驗室用乙裝置制氨氣的化學反應方程式______。

rm{(3)}丙裝置制取氨氣是加熱濃氨水；若要收集干燥的氨氣，應選擇______干燥。

A.濃硫酸rm{B.}硅膠rm{C.}堿石灰rm{D.}無水氯化鈣。

rm{(4)}丁是工業(yè)合成氨的模擬裝置；氮氣和氫氣通過濃硫酸裝置，該裝置的作用除了將氣體混合外，還能______；______。

rm{(5)}按如圖裝置進行rm{NH_{3}}性質實驗，其中rm{A}rm{B}容器的體積相等。

rm{壟脵}先打開旋塞rm{1}rm{B}瓶中的現(xiàn)象是______。穩(wěn)定后，關閉旋塞rm{1}

rm{壟脷}再打開旋塞rm{2}rm{B}瓶中的現(xiàn)象是______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)28、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B|C【分析】

A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，故SO2與O2的總能量一定高于SO3的能量，O2的能量不一定高于SO3的能量；故A錯誤；

B、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，故SO2與O2的總能量一定高于SO3的能量；故B正確；

C、該反應正反應是放熱反應，恒容條件下，升高溫度，平衡向逆反應移動，SO2濃度增大；故C正確；

D；縮小容器的體積使壓強增大；反應混合物濃度都增大，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應解答；

B；根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應解答；

C；恒容條件下；升高溫度，平衡向吸熱反應移動，據(jù)此解答；

D；縮小容器的體積使壓強增大；反應混合物濃度都增大，正、逆反應速率都增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

2、B【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高考高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意信息的利用及分析，側重苯酚性質的考查，題目難度不大。【解答】A.酸性比碳酸弱，不能與rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液反應生成rm{CO}

rm{CO}rm{{,!}_{2}}結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則，故A錯誤；互為同系物，故B正確；

B.中含酚與rm{BHT}結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則易被氧化，所以rm{BHT}久置于空氣中會被氧化，故C錯誤；

與rm{BHT}互為同系物，故B正確；的鄰位rm{BHT}被叔丁基取代，為取代反應，故D錯誤。

C.rm{BHT}中含酚rm{-OH}易被氧化，所以rm{BHT}久置于空氣中會被氧化，故C錯誤；rm{BHT}【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題考查較綜合，涉及物質分類、物質的性質、基本概念等知識點，都屬于基礎題，根據(jù)分類標準、物質的性質及基本概念內涵來解答，易錯選項是rm{C}注意：氨氣屬于非電解質，但氨氣的水溶液能導電。【解答】A.純堿是由陰陽離子構成的；為離子化合物，故A錯誤；

B.分散系包含溶液；膠體、濁液；空氣屬于膠體、水玻璃屬于溶液、鹽酸屬于溶液，故B正確；

C.液氯是單質；既不是電解質也不是非電解質，乙醇和氨氣屬于非電解質，故C錯誤；

D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液不是膠體；故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}同一軌道自旋方向相同；違反泡利不相容原理，故A錯誤；

B.rm{2p}能層有rm{3}個電子，應在rm{3}個不同的軌道；不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；

C.不同軌道的單電子自旋方向相同；違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；

D.符合洪特規(guī)則；泡利不相容原理；故D正確．

故選D．

原子核外電子排布；應滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進行判斷．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布規(guī)律即可解答該題．【解析】rm{D}5、C【分析】烯烴加氫得到烷烴，則反過來，烷烴分子中相鄰碳原子上各去1個氫原子，即得到相應的烯烴。因此根據(jù)烷烴的結構簡式可知，相應的烯烴有3種，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】【解答】解：A．反應①為乙烯與溴單質發(fā)生加成反應；故A正確；B．乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生反應得聚乙烯，故B正確；

C．④⑤⑥⑦都是取代反應；故C錯誤；

D．④⑥為乙酸乙酯水解反應；⑤為乙醇酯化反應，均屬于取代反應，故D正確；

故選C．

【分析】由轉化關系可知，①為乙烯加成反應，②為乙烯加聚反應，③為乙醇氧化反應，④⑥為乙酸乙酯水解反應，⑤為乙醇酯化反應，⑦為乙酸酯化反應，以此來解答．7、C【分析】【分析】本題考查苯的化學性質，難度不大?！窘獯稹緼.苯和氯氣能發(fā)生取代反應生成氯苯，故A正確；

B.苯與濃硝酸一定條件下能夠發(fā)生取代反應生成硝基苯，故B正確；

C.甲苯在一定條件下可以與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，故C錯誤；

D.苯可以和氫氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)生環(huán)己烷，故D正確。

故選C。【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}故A正確；

B.鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長rm{C-C<C-Si<Si-Si}則硬度由大到小為金剛石rm{>}碳化硅rm{>}晶體硅；故B正確；

C.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，rm{HF}分子間存在氫鍵，沸點較高，則沸點由高到低：rm{HF>HI>HBr>HCl}故C錯誤；

D.該晶胞中rm{Mg}原子個數(shù)rm{=12隆脕dfrac{1}{6}+2隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{=12隆脕dfrac{1}{6}+2隆脕dfrac

{1}{2}=3}原子個數(shù)rm{B}則rm{=6}rm{Mg}原子個數(shù)之比rm{B}rm{=3}rm{6=1}據(jù)此確定化合物的化學式為rm{2}故D正確；

故選C．

A.分子晶體的相對分子質量越大；熔沸點越大；

B.鍵長越短；共價鍵越強，硬度越大；

C.rm{MgB_{2}}分子間存在氫鍵；沸點較高；

D.利用均攤法計算．

本題考查了物質熔沸點的判斷、晶胞的簡單計算，題目難度不大，注意把握均攤法在晶胞計算中的應用以及影響晶體熔沸點的因素．rm{HF}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)9、A|D【分析】解：A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結構，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl；則共價鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯誤；

C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl；故C錯誤；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強，硫酸；亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強，故D正確；

故選AD．

A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結構；

B．非金屬性越強；鍵的極性越強；

C．離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D．非羥基氧原子個數(shù)越多；酸性越強．

本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結構與性質的關系是解答本題的關鍵，側重選修三知識點的考查，題目難度中等．【解析】【答案】AD10、rCD【分析】解：rm{A}金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程；有新物質生成，所以金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應，故A正確；

B、rm{Zn}比rm{Fe}活潑構成原電池時，rm{Fe}作正極被保護；所以在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用，故B正確；

C、在鐵船殼上鑲嵌銅塊，rm{Fe}比rm{Cu}活潑構成原電池時，rm{Fe}作負極加快其腐蝕；故C錯誤；

D；鋁化學性質活潑；表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應，鋁制品的耐腐蝕性強，故D錯誤；

故選CD．

A；金屬腐蝕過程有新物質生成；

B、rm{Zn}比rm{Fe}活潑構成原電池時，rm{Fe}作正極被保護；

C、rm{Fe}比rm{Cu}活潑構成原電池時，rm{Fe}作負極被腐蝕；

D；鋁化學性質活潑；表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應．

本題考查了金屬腐蝕與防護的知識應用，主要是原電池的理解和應用，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、BC【分析】解：rm{A.}多電子原子中核外電子分層排布；由內到外，能量由低到高，故A正確；

B.各能級最多容納的電子數(shù)；是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是泡利不相容原理，故B錯誤；

C.根據(jù)洪特規(guī)則可知；電子排布在同一能級時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；

D.電子躍遷本質上是組成物質的粒子rm{(}原子、離子或分子rm{)}中電子的一種能量變化；當鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關，故D正確；

故選BC．

A.多電子原子中核外電子分層排布；電子離核越近，能量越低；

B.構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利不相容原理是指每個軌道rm{(}例如rm{1s}軌道，rm{2p}軌道中的rm{px)}最多只能容納兩個自旋相反的電子；

C.洪特規(guī)則是在等價軌道rm{(}相同電子層、電子亞層上的各個軌道rm{)}上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同；

D.鈉的焰色是原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關．

本題考查核外電子排布，側重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，題目難度中等，注意把握洪特規(guī)則和泡利不相容原理．【解析】rm{BC}12、CD【分析】略【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相對分子質量較??；不是高分子化合物，故A錯誤；

B.淀粉；油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物分別為葡萄糖、高級脂肪酸、氨基酸等；組成不同，分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；

C.油脂通過皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；高級脂肪酸鈉可用于制肥皂，故C正確；

D.乙醇可被氧化生成乙酸；乙醇中含有乙酸；乙酸乙酯等，故D正確．

故選CD．

A.高分子化合物的相對分子質量在rm{10000}以上；

B.淀粉；油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物組成不同；分子式不同；

C.油脂通過皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；

D.乙醇可被氧化生成乙酸．

本題考查常見有機物的性質，為高考常見題型，題目難度不大，本題注意相關基礎知識的積累，注意把握有機物的結構、組成、性質和應用等問題．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵，則原子的外圍電子排布式為3d64s2。（2）根據(jù)外圍電子排布是4s24p4可知，該元素是第四周期第ⅣA族元素硒。（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立體結構為三角錐形。（4）含有非極性鍵的離子化合物可以是過氧化鈉。（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子可以是雙氧水。（6）若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，這說明還必須結合2個氯離子，則含該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2。考點：考查核外電子排布、分子空間構型、化學鍵以及配位化合物的判斷【解析】【答案】（1）3d64s2(2)硒（3）三角錐形（4）Na2O2(5)H2O2(6)[Fe(SCN)]Cl215、略

【分析】【解析】【答案】①②④⑥⑦16、略

【分析】試題解析：（1））①中沒標物質狀態(tài)，故錯誤；②中焓變單位應為.KJ/mol,故錯誤；③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”，故錯誤。（2）根據(jù)蓋斯定律，-得：C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol。（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；中和熱指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，故表示中和熱的熱化學方程式有⑥?？键c：蓋斯定律的應用【解析】【答案】（1）①②③（2）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}中主鏈含rm{6}個rm{C}rm{3}rm{4}號rm{C}上有甲基，名稱為rm{3}rm{4-}二甲基己烷，故答案為：rm{3}rm{4-}二甲基己烷；

rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CHO}與銀氨溶液反應生成乙酸銨、rm{Ag}氨氣和水，反應為rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}中，rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}轉化為碳碳雙鍵；反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

rm{(2)壟脵A隆煤C}分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，則互為同分異構體的為rm{-OH}和rm{壟脷}故答案為：rm{C}和rm{E}

rm{C}所有的原子有可能都在同一平面的物質是rm{E}故答案為：rm{壟脹}

rm{C}能形成高聚物rm{C}該高聚物的結構簡式為故答案為：

rm{壟脺C}與rm{.}溶液共熱反應的化學方程式為rm{+2NaOHoverset{triangle}{}}rm{壟脻D}

故答案為：rm{+2NaOHoverset{triangle}{}}rm{NaOH}

rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}}中主鏈含rm{+HCOONa+H_{2}O}個rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}}rm{+HCOONa+H_{2}O.}rm{(1)壟脵}號rm{6}上有甲基；

rm{C}與銀氨溶液反應生成乙酸銨、rm{3}氨氣和水；

rm{4}中，rm{C}轉化為碳碳雙鍵；

rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CHO}分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；

rm{Ag}分子中所有原子都在同一平面內，rm{(2)壟脵A隆煤C}rm{-OH}rm{壟脷}rm{壟脹HCHO}均含四面體結構的亞甲基，只有rm{A}中含苯環(huán)、雙鍵、rm{B}

rm{D}含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應；

rm{E}含rm{C}rm{-COOH}均與rm{壟脺C}反應．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、有機物的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意雜化及共面判斷為解答的難點，題目難度不大．rm{壟脻D}【解析】rm{3}rm{4-}二甲基己烷；rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OHoverset{triangle}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}消去反應；rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH

overset{triangle}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}和rm{C}rm{E}rm{+2NaOHoverset{triangle}{}}rm{C}rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}}18、(1)D4原子

(2)E2

(3)A12

(4)C離子8

(5)B分子12

(6)金剛石干冰晶體NaCl晶體HCl晶體干冰【分析】【分析】本題是對晶體的組成和性質的知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵是掌握晶體的分離和性質，側重基礎知識的考查?！窘獯稹咳鐖D表示一些晶體中的某些結構，它們分別是rm{NaCl}rm{CaCl}干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．rm{NaCl}干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．rm{CaCl}由于金剛石rm{(1)}由于金剛石rm{(1)}是立體網(wǎng)狀的原子晶體，所以的結構可知，其中每個碳原子與其中代表金剛石的是rm{D}碳原子最接近且距離相等rm{D}，依據(jù)rm{D}的結構可知，其中每個碳原子與rm{4}碳原子最接近且距離相等rm{D}rm{4}原子；金剛石屬于原子晶體rm{.}其中代表石墨的是rm{.}依據(jù)故答案為：的結構和“分攤法”可得，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為rm{D}rm{4}原子；rm{D}rm{4}個。rm{(2)}其中代表石墨的是rm{E}依據(jù)rm{E}的結構和“分攤法”可得，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為rm{6}rm{(2)}

rm{E}rm{E}其中代表rm{6}的是rm{隆脕dfrac{1}{3}=}每個rm{2}個。rm{2}故答案為：rm{E}rm{2}rm{E}rm{2}個。rm{(3)}其中代表rm{NaCl}的是rm{A}每個rm{Na}rm{(3)}代表rm{NaCl}的是rm{A}它屬于離子晶體，每個rm{Na}rm{+}rm{+}個周圍與它最接近且距離相等的rm{Na}rm{Na}rm{+}rm{+}離子；有rm{12}個。rm{12}代表干冰的是故答案為：rm{A}rm{12}它屬于分子晶體，每個rm{A}rm{12}rm{(4)}代表rm{CsCl}的是rm{C}它屬于離子晶體，每個rm{Cs}個rm{(4)}rm{CsCl}rm{C}rm{Cs}分子；rm{+}rm{+}依據(jù)晶體的性質可得，與rm{8}個rm{Cl}晶體rm{8}離子晶體rm{Cl}rm{-}晶體rm{-}分子晶體緊鄰。干冰故答案為：rm{C}離子；rm{8}分子晶體rm{C}金剛石rm{8}原子晶體rm{(5)}代表干冰的是rm{B}它屬于分子晶體，每個rm{CO}熔點由高而低的順序是rm{(5)}rm{B}rm{CO}rm{2}rm{2}晶體分子與rm{12}個rm{CO}rm{12}晶體，rm{CO}rm{2}rm{2}分子緊鄰。故答案為：rm{B}分子；rm{12}rm{B}rm{12}晶體；rm{(6)}依據(jù)晶體的性質可得，rm{NaCl}晶體rm{(}離子晶體rm{)}rm{HCl}晶體rm{(}分子晶體rm{)}干冰rm{(}分子晶體rm{)}金剛石rm{(}原子晶體rm{)}熔點由高而低的順序是晶體；干冰。rm{(6)}【解析】rm{(1)D}rm{4}原子rm{(2)E}rm{2}rm{(3)A}rm{12}rm{(4)C}離子rm{8}rm{(5)B}分子rm{12}rm{(6)}金剛石干冰晶體rm{NaCl}晶體rm{HCl}晶體干冰19、略

【分析】試題分析：（1）ClO2和Cl2的還原產(chǎn)物都為Cl-，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍；（2）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，達到凈水的目的；（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根據(jù)實驗步驟所需儀器：玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②實驗③中A→B過程是Al（OH）3與OH-發(fā)生反應，其方程式為：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；③根據(jù)實驗①確定無Na+，根據(jù)實驗②確定有SO42-，根據(jù)實驗③確定有Al3+無Fe2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；故溶液中存在的離子為：Al3+、SO42-，已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則n（SO42-）=2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)圖象可知與Al（OH）3的OH-為：n（OH-）=0.005mol，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2OH-＝Fe（OH）2↓n（Al3+0.005moln（Fe2+）0.035-3n（Al3+）所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol因此溶液中Fe2+和Al3+所帶正電荷與SO42-所帶負電荷不相等，所以存在NO3-設NO3-物質的量為nmol，根據(jù)電荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）即n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L?？键c：考查常見離子檢驗，現(xiàn)象的判斷和有關計算【解析】【答案】（1）2.5（2）FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的（3）①100ml容量瓶②Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O③存在；0.15mol/L20、略

【分析】解：(1)A；反應前后氣體體積不變；容積固定，體系壓強自始至終不變化，不能說明達到平衡，故A錯誤；

B、v正A=v逆B，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡，由于=＜平衡向逆反應進行，故B錯誤；

C；根據(jù)質量守恒；隨著反應進行，氣體質量增加，容積固定，混合氣體密度增加，當體系的密度不再變化，說明達到平衡，故C正確；

D；混合氣體的總的物質的量不變化；隨著反應進行，氣體質量增加，平均摩爾質量增大，即混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選CD．

(2)A；C為氣體；阻止平衡向正反應進行，轉化率降低，平衡時，n(C)＜2w，故A錯誤；

B；按化學計量數(shù)轉化到左邊；A為3molB為2mol，與原平衡不是等效，故B錯誤；

C；按化學計量數(shù)轉化到左邊；A為4molB為2mol，與原平衡是等效，故C正確；

D；按化學計量數(shù)轉化到左邊；A為4molB為2molD為1mol，D為固體，不影響，與原平衡是等效，故D正確；

E；D為固體；不影響平衡，n(A)：n(B)=2：1，與原平衡是等效，AB的物質的量為原起始狀態(tài)對應物質的3倍，平衡時，n(C)=3w，故E錯誤．

故選CD．

(3)①催化劑加快反應速率，故：①a1＜a2

②陰影部分面積表示濃度的變化量；催化劑加快反應速率，縮短到達平衡時間，不影響平衡狀態(tài)，到達平衡時同一物質的濃度變化量相同，故甲=乙。

故答案為：①＜；②=【解析】C、D;C、D;＜;=21、略

【分析】解：碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

相同條件下，相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時水解程度越大堿性越強，溶液PH越大，故pH大小關系為Na2CO3＞NaHCO3；

故答案為：＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；＞．

碳酸鈉溶液水解顯堿性；油污在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的醇和鹽，容易洗去；

相同條件下，相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時水解程度越大堿性越強，溶液PH越大．

本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等．【解析】＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；＞四、實驗題(共2題，共14分)22、（1）過濾蒸發(fā)蒸餾分液。

（2）分液漏斗燒杯。

（3）③②①④

（4）攪拌，防止液體受熱不勻，液滴飛濺

（5）使冷水充滿冷凝管，水流方向與氣體的流向相反，冷凝效果好【分析】【分析】

本題考查了物質的分離提純基本操作；題目難度不大，注意把握常見分離提純的操作方法，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的應用能力。

【解答】

rm{(1)壟脵}裝置是用來分離固液混合物的；是過濾；

rm{壟脷}裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作；屬于蒸發(fā)；

rm{壟脹}裝置是用來分離互溶的液體混合物；屬于蒸餾；

rm{壟脺}裝置是用來分離互不相溶的液體混合物；屬于分液；

故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；

rm{(2)}由裝置圖可知，裝置rm{壟脺}中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗；燒杯；

rm{(3)a.}從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇rm{壟脹}

rm{b.}分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇rm{壟脷}

rm{c.}分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇rm{壟脵}

rm{d.}分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇rm{壟脺}；

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脺}

rm{(4)}裝置rm{壟脷}中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不勻，液滴飛濺，故答案為：攪拌，防止液體受熱不勻，液滴飛濺；rm{(5)}裝置rm{{,!}壟脹}中冷卻水低進高出的原因是使冷水充滿冷凝管，水流方向與氣體的流向相反，冷凝效果好，故答案為：使冷水充滿冷凝管，水流方向與氣體的流向相反，冷凝效果好。【解析】rm{(1)}過濾蒸發(fā)蒸餾分液。

rm{(2)}分液漏斗燒杯。

rm{(3)壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脺}

rm{(4)}攪拌，防止液體受熱不勻，液滴飛濺rm{(5)}使冷水充滿冷凝管，水流方向與氣體的流向相反，冷凝效果好23、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知，甲中將濃氨水滴入到生石灰中，固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使rm{NH_{3}}揮發(fā)，溶液中rm{OH^{-}}濃度增加，都促使rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向生成rm{NH_{3}}移動；加快氨氣逸出；

故答案為：固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使rm{NH_{3}}揮發(fā)，溶液中rm{OH^{-}}濃度增加，都促使rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向生成rm{NH_{3}}移動；加快氨氣逸出；

rm{(2)}依據(jù)裝置圖可知，乙裝置制氨氣為固體與固體加熱，可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法，反應方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨氣為堿性氣體；能夠與酸反應，且能夠與氯化鈣反應，所以不能用氯化鈣和酸性干燥劑，濃硫酸；硅酸為酸性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，無水氯化鈣能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣；

故選：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}氮氣和氫氣通過甲裝置；甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣干燥，同時可以根據(jù)甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量；

故答案為：干燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速；

rm{C}容器壓強為rm{(4)}rm{(5)壟脵A}容器壓強rm{150KPa}rm{B}容器壓強大于rm{100KPa}容器，先打開旋塞rm{A}rm{B}容器中的氯化氫進入rm{1}容器，氨氣和氯化氫反應，rm{A}生成氯化銨固體小顆粒，所以rm{B}瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙；

故答案為：產(chǎn)生白煙；

rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞rm{B}紫色的石蕊試液倒吸入rm{壟脷}瓶中，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：rm{2}溶液呈酸性，所以紫色石蕊試液變紅；

故答案為：燒瓶中的液體倒吸入rm{B}瓶；且紫色石蕊試液變紅。

rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}根據(jù)裝置圖可知，甲中將濃氨水滴入到生石灰中，固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使rm{B}揮發(fā)，同時溶液中存在平衡rm{(1)}rm{NH_{3}}濃度增加，平衡向生成rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}移動；據(jù)此答題；

rm{OH^{-}}依據(jù)裝置圖可知；乙裝置制氨氣為固體與固體加熱，可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法；

rm{NH_{3}}依據(jù)氨氣為堿性氣體；能夠與酸反應，且能夠與氯化鈣反應的性質判斷；

rm{(2)}通過觀察甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量；還可以干燥氫氣和氮氣；

rm{(3)}根據(jù)rm{(4)}rm{(5)壟脵}容器壓強以及rm{A}rm{B}混合后壓強相等以及氨氣和氯化氫反應生成氯化銨分析；

rm{A}氨氣；氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體；壓強減小，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，據(jù)此分析。

本題考查了氨氣的實驗室制備及氨氣性質的檢驗，掌握實驗室制取氨氣的制備原理和性質是解題關鍵，題目難度不大。rm{B}【解析】固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使rm{NH_{3}}揮發(fā)，溶液中rm{OH^{-}}濃度增加，都促使rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向生成rm{NH_{3}}移動，加快氨氣逸出；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}干燥氣體；控制氮氣和氫氣的流速；產(chǎn)生白煙；燒杯中的石蕊溶液會流入rm{C}瓶，且溶液有紫色變?yōu)榧t色rm{B}五、有機推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：