2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC.15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10NAD.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.100℃時(shí)，1LpH=6的純水中含H+的數(shù)目為10-6NAB.常溫常壓下，17g羥基(-18OH)所含的中子數(shù)為9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含的C-Cl鍵數(shù)目為3NAD.將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NA3、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別向苯和甲苯溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液；苯中不褪色，甲苯中褪色。

苯環(huán)對甲基有影響。

B

加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解。

可確定有Cl?存在。

C

將某種氣體通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色。

說明該氣體一定具有漂白性。

D

向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解。

證明該溶液中存在AlO2?

A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)中，水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下被空氣氧化最多可生成4種醛的是(不考慮立體異構(gòu))A.B.C.D.5、某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是()

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種B.該有機(jī)物屬于芳香化合物C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3D.該有機(jī)物的分子式為C9H12O4評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()。①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②＞③＞④C.等體積的③、④兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為③=④D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶97、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為：C19H12O8B.1mol該有機(jī)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物與稀硫酸混合加熱可生成3種有機(jī)物D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH9、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種10、下列說法正確的是（）A.2.0gH218O與?2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸11、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A實(shí)驗(yàn)室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、酒精燈濃鹽酸、NaOH溶液B乙醛官能團(tuán)的檢驗(yàn)試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制備并收集乙烯圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶乙醇、濃硫酸、水

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測定的電離常數(shù)(Ka)。

(1)電離方程式為_______。

【方法一】實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ.取amL稀溶液于錐形瓶中；加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為

ⅲ.另取一份該稀溶液于燒杯中；用pH計(jì)測得其pH為x。

(2)ⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。

(3)該稀溶液的濃度_______(用代數(shù)式表示)。

(4)數(shù)據(jù)處理：

醋酸的電離平衡常數(shù)代入相關(guān)數(shù)據(jù)；即可得。

誤差分析：若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤洗，會使測得的_______(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】實(shí)驗(yàn)原理：

由的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)時(shí)，

實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某溶液；用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。

②繼續(xù)向①中加入25mL該溶液。

③用pH計(jì)測定②中混合溶液的pH為y。

(5)步驟②的目的是_______。

數(shù)據(jù)處理：

(6)_______(用代數(shù)式表示)

遷移應(yīng)用：

(7)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸；其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字母序號)。

A.的

B.溶液顯堿性。

C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至發(fā)生反應(yīng)：13、堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。14、(1)25℃時(shí)，0.1mol/L的下列溶液：①HCl②H2SO4③NH3·H2O④NaOH。

①pH由大到小的順序是_______。

②由水電離的H+濃度由大到小的順序是_______(填序號)

(2)25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_______。

(3)已知某溫度下的純水中，c(H+)=2×10-7mol/L，此時(shí)c(OH-)=_______。該溫度下，某Na2SO4溶液中()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。15、用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________。16、下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨。

②D與T

③12C和13C

④O2與O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中屬于同位素___________；屬于同系物___________；同分異構(gòu)體___________；同種物質(zhì)___________17、常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)的共面規(guī)律。有機(jī)物結(jié)構(gòu)共面規(guī)律甲烷型碳原子與其相連的___________個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多___________個(gè)原子共面，只要出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則該有機(jī)物中不可能所有原子共面乙烯型每出現(xiàn)___________個(gè)碳碳雙鍵，則該有機(jī)物中至少有___________個(gè)原子共面乙炔型每出現(xiàn)___________個(gè)碳碳三鍵，則該有機(jī)物中至少有___________個(gè)原子共線苯型每出現(xiàn)___________個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物中至少有___________個(gè)原子共面羰基型每出現(xiàn)___________個(gè)碳氧雙鍵，則該有機(jī)物中至少有___________個(gè)原子共面18、實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)；氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的化學(xué)方程式：________。

(2)A中試劑：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法中錯(cuò)誤的是_____

A．烴A和烴B可能互為同系物。

B．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

C．當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有兩種。

D．烴A和烴B可能都為芳香烴。

(2)若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)若烴A為鏈狀烴，在一定條件下，1molA最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，分子中所有碳原子都一定在同一平面上。則烴A的系統(tǒng)名稱為_______。寫出該烴與HCl發(fā)生加成生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式_______。

(4)若烴B為苯的同系物，則同系列中碳原子數(shù)最少的烴的分子式為_______，若該烴的苯環(huán)上一氯代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種)。21、化合物X是一種香料；可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是__________．C到D的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)．

（2）B+D→F的化學(xué)方程式____________．

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式__________．

（4）對于化合物X，下列說法正確的是____________．

A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是___________．

A．

B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中只有3種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式______________．22、新型冠狀病毒肺炎藥物阿比多爾的中間體I的合成路線如圖：

(1)反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是___。

(2)C中官能團(tuán)名稱是___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)F的分子式是___，1mol該物質(zhì)能與___molNaOH充分反應(yīng)。

(5)⑦的化學(xué)方程式為___。

(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種。

a.含苯環(huán)結(jié)構(gòu)b.含—NO2

其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(7)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO—、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬涸谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的間位。②苯酚、苯胺()易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)___。23、化合物G是一種低毒性；低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥；可以通過以下方法合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型為___________。

（2）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

（3）F的化學(xué)式為___________。

（4）化合物X的分子式為C5Hl2O2，，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

I；屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

II；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）請以為原料制備化合物寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)24、Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中官能團(tuán)的名稱是____________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）25、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)開__________（填序號）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖。

①當(dāng)溫度在________范圍時(shí)；溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時(shí)生成兩種鹽，寫出有關(guān)的離子方程式___________。26、偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一；能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞；流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團(tuán)為：________（寫名稱）。

（2）A→B的反應(yīng)類型為：________；B→C的化學(xué)方程式為：________。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是（寫出一種即可）：________。27、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為______________________。

②的化學(xué)式為與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，則1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA；故A正確；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，則1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；故B錯(cuò)誤；

C.15g甲基（－CH3）的物質(zhì)的量為=1mol，則所含電子數(shù)為=9NA；故C錯(cuò)誤；

D.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為“CH2”，則28g“CH2”中含碳原子個(gè)數(shù)為=2NA，則28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1LpH=6的純水中含H+的物質(zhì)的量為10-6mol，則H+的數(shù)目為10-6NA；A項(xiàng)正確；

B．17g羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為一個(gè)-18OH中含有10個(gè)中子，的-18OH所含的中子數(shù)為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；不能使用氣體摩爾體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙烷和氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷后，一氯乙烷能繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，因此最終生成的一氯乙烷的分子數(shù)小于0.1NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.苯環(huán)影響甲基；會使甲基易被氧化，故向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液會褪色，但苯不易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A項(xiàng)正確；

B.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，從而證明原溶液中含有Cl?；而不能用稀鹽酸酸化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將某種氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，通入的氣體可能為乙炔；乙烯等具有還原性的氣體，不一定具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體；白色膠狀沉淀不溶解，生成的沉淀可能為硅酸，不一定為氫氧化鋁，則原溶液中不一定含有偏鋁酸根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，一溴代烷的水解產(chǎn)物應(yīng)為被催化氧化最多可生成4種醛；則-R有4種結(jié)構(gòu)，據(jù)此即可解答。

【詳解】

A．丙烷有兩種氫原子，C3H7－有兩種結(jié)構(gòu)；故A不符合；

B．正丁烷和異丁烷均有兩種氫原子，C4H9－有4種不同的結(jié)構(gòu)；故B符合；

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷；其等效氫原子分別有3、4或1種，則相應(yīng)的一取代物有8種，故分子式為C5H11-的同分異構(gòu)體共有8種；故C不符合；

D．C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則相應(yīng)的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構(gòu)體共有17種；故D不符合；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A；根據(jù)該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖判斷；H原子有8種，錯(cuò)誤；

B；該物質(zhì)中不含苯環(huán)；所以不是芳香族化合物，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)該物質(zhì)的球棍模型判斷Et為乙基；錯(cuò)誤；

D、根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的化學(xué)式是C9H12O4；正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡；氨水中加入適量的氯化銨后，由于增大了銨根離子的濃度抑制了氨水的電離，氫氧根離子的濃度減小，所以pH減?。粴溲趸c溶液中加入適量的氯化銨后，銨根離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成一水合氨分子，減小了氫氧根離子的濃度，所以pH也減小，故A不符合題意；

B．強(qiáng)酸；強(qiáng)堿稀釋10倍；pH變化為1，加水稀釋10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②＞④＞③，故B符合題意；

C．等體積的pH相等的鹽酸；醋酸溶液；醋酸濃度大于鹽酸的濃度，故分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉多，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為③＞④，故C符合題意；

D．兩溶液混合后顯酸性，所以酸過量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，堿中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)==10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

pH相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同的倍數(shù)后，pH都減小，但弱堿變化小，所以弱堿的pH較大；pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，pH都增大，但弱酸變化小，所以弱酸的pH較小。7、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進(jìn)行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當(dāng)將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時(shí)，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。8、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為：C19H14O8；故A錯(cuò)誤；

B．1mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán)，2mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)最多消耗6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，2mol碳碳雙鍵最多消耗2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．該有機(jī)物酸性條件下水解只生成和HCOOH兩種有機(jī)物；故C錯(cuò)誤；

D．1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”；可與4molNaOH反應(yīng)，含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，含有1mol羧基，可與1molNaOH反應(yīng)，共消耗7molNaOH，故D正確；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1mol該有機(jī)物含有2mol“酚酯基”，可與4molNaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)；可分別加在兩個(gè)雙鍵上，產(chǎn)物不只一種，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．H218O摩爾質(zhì)量為?2H2O摩爾質(zhì)量為H218O分子中中子數(shù)=18-8=10，?2H2O分子的中子數(shù)2.0gH218O與2H2O的混合物物質(zhì)的量混合物中所含中子數(shù)在為故A正確；

B．在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小則一定小于0；故B正確；

C．飽和溶液中加入飽和溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，小于故C錯(cuò)誤；

D．苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清，說明酸性比較：苯酚碳酸氫根離子；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯氣，發(fā)生裝置需要酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，濃鹽酸、進(jìn)行反應(yīng)；收集裝置需要導(dǎo)管和集氣瓶，尾氣處理裝置需要燒杯盛有NaOH溶液，A正確；

B．將10%NaOH溶液與2%溶液在燒杯中制成氫氧化銅懸濁液；用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛的官能團(tuán)醛基，實(shí)驗(yàn)需要用到膠頭滴管以及試管，并在酒精燈上直接加熱，B正確；

C．食鹽精制實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸中和時(shí)需要進(jìn)行pH的測定；需要玻璃儀器還有表面皿，另試管實(shí)驗(yàn)還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；

D．制備并收集乙烯需要控制溫度在170℃；需要溫度計(jì)，D錯(cuò)誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

（1）為弱酸，電離方程式為CH3COO-+H+；

（2）滴定終點(diǎn)；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）該稀溶液的濃度

（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀溶液進(jìn)行了潤洗則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)增多，故V1偏大，導(dǎo)致c偏大，但是x值不變，醋酸的電離平衡常數(shù)會使測得的偏?。?/p>

（5）步驟②的目的是使

（6）pH為y，

（7）A.時(shí)，pH=1.43，的A正確；

B．中，同時(shí)存在電離和水解，當(dāng)c(H+)=10-6.54，的水解常數(shù)溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至發(fā)生反應(yīng)：C正確；

故選AC?！窘馕觥?1)CH3COO-+H+

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

(3)

(4)偏小。

(5)使

(6)

(7)AC13、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸式滴定管；堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強(qiáng)氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來盛放酸性或氧化性的溶液。

【點(diǎn)睛】

使用時(shí)要根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的成分及溶液的性質(zhì)分析?！窘馕觥竣?堿性溶液②.酸性或氧化性的溶液14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)，pH：H2SO43·H2O為一元弱堿，NaOH為一元強(qiáng)堿，則相同濃度時(shí)，pH：NH3·H2O③>①>②；

②酸性和堿性溶液抑制水的電離，則酸性或堿性越強(qiáng)，水電離的程度越小，等濃度的HCl和NaOH對水電離抑制程度相同，則水電離程度相同，故由水電離的H+濃度由大到小的順序是：③>①=④>②；

(2)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol?L-1；混合后，溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol?L-1，則酸過量，則有c(H+)=得出

(3)純水中，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L；該溫度下，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，則c(Na+)=c()×2=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L，稀釋后，c(Na+)=1×10-3mol/L×=1×10-4mol/L，溶液仍然呈中性，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=1×10-4mol/L:2×10-7mol/L=500：1?！窘馕觥竣?gt;③>①>②③>①=④>②90：112×10-7mol/L500：115、略

【分析】【分析】

【詳解】

用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)的離子方程式為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪色；故答案為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。【解析】Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色16、略

【分析】【分析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物。據(jù)此判斷。

【詳解】

①金剛石與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

②D與T的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2與O3均是氧元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤CH4和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2均為含有一個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴，在分子組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互稱為同系物；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑧結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相等；是同一種物質(zhì)；

則其中屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦；屬于同種物質(zhì)的是的是⑧?！窘馕觥竣?②③②.⑤⑥③.⑦④.⑧17、略

【分析】【詳解】

甲烷型：碳原子為sp3雜化；與其相連的4個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多3個(gè)原子共面，由于結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故只要出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則該有機(jī)物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳雙鍵直接相連的6個(gè)原子共面；每出現(xiàn)1個(gè)碳碳雙鍵，則該有機(jī)物中至少有6個(gè)原子共面；

乙炔型：碳碳叁鍵直接相連的4個(gè)原子共線；每出現(xiàn)1個(gè)碳碳三鍵，則該有機(jī)物中至少有4個(gè)原子共線；

苯型：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；直接相連的12個(gè)原子共面，每出現(xiàn)1個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物中至少有12個(gè)原子共面；

羰基型：羰基直接相連的4個(gè)原子共面，每出現(xiàn)1個(gè)碳氧雙鍵，則該有機(jī)物中至少有4個(gè)原子共面?！窘馕觥?316141121418、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中用電石和水反應(yīng)制乙炔；

(2)A中試劑主要除雜質(zhì)氣體硫化氫；磷化氫等；排除它們對乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的干擾。

【詳解】

(1)電石和水反應(yīng)制乙炔，電石的主要成分是碳化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因?yàn)殡娛s質(zhì)硫化鈣；磷化鈣；與水反應(yīng)生成的乙炔中含有硫化氫，磷化氫等，有毒且均可使高錳酸鉀溶液褪色，會干擾乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此用硫酸銅溶液除去硫化氫，磷化氫雜質(zhì)氣體；

答案為：CuSO4溶液?！窘馕觥緾aC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液四、判斷題(共1題，共3分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說法是錯(cuò)誤的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

(1)A．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；A正確；

B．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B就可能互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式只能為C10H22，因?yàn)榇藭r(shí)H已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，不可能存在C15H33、C20H44的有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．芳香烴是指含有苯環(huán)的烴類；故分子中所含碳原子數(shù)必須大于等于6，但A分子中只有5個(gè)碳原子，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD；

（2）由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3，故答案為：CH≡C-C≡C-CH3；

（3）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10，分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為2-甲基-2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)2，故其與HCl發(fā)生加成生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2，故答案為：2-甲基-2-丁烯；CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2；

(4)苯的同系物必須符合同時(shí)CnH(2n-6)(n≥6)，故若烴B為苯的同系物，則同系列中碳原子數(shù)最少的烴的分子式為C10H14，若該烴的苯環(huán)上一氯代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)中必須高度對稱，故該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)或或或故答案為：C10H14；或或或【解析】CDCH≡C-C≡C-CH32-甲基-2-丁烯CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2C10H14或或或（任意一種即可）21、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最終生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則C為C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，那么D應(yīng)為由D能被氧化為E，且結(jié)合給出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么應(yīng)E為據(jù)此推斷得出F為：那么X為

（1）E為苯甲醛；含有官能團(tuán)為﹣CHO，即醛基，C→D的反應(yīng)類型為取代。

（2）B為乙酸，D為苯甲醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）E與F形成X，即與反應(yīng)生成X，依據(jù)信息可知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么X應(yīng)為：

（4）A．X中含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B．X中含有苯環(huán)；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．X中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色；故C正確；

D．X中不含有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC；

（5）F為分子式為：C9H10O2，A中含有10個(gè)碳原子數(shù)，與F不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B和C的分子式均為C9H10O3；且與F結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D中C原子個(gè)數(shù)為10，與F不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

（6）C為C的同分異構(gòu)體有多種，其中只有3種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.醛基②.取代③.④.⑤.AC⑥.BC⑦.22、略

【分析】【分析】

苯酚與硝酸反應(yīng)生成對硝基苯酚，對硝基苯酚與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)為取代反應(yīng)，C為C在Fe氯化銨條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D為D與反應(yīng)生成E，E在碳酸鉀、醋酸鈀條件下得到F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)的G，G與液溴發(fā)生取代反應(yīng)得到H，H為H與發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)得到I；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知①為苯酚的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②為對硝基苯酚的取代反應(yīng)，③為硝基還原成氨基的反應(yīng)，故答案為：①②；

(2)C為所含官能團(tuán)為硝基，酯基，故答案為：硝基；酯基；

(3)由上述分析可知D為故答案為：

(4)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C14H15NO4，其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，其中苯環(huán)直接相連的酯基為酚類酯結(jié)構(gòu)1mol該結(jié)構(gòu)能消耗2mol氫氧化鈉，因此1molF能消耗3molNaOH，故答案為：C14H15NO4；3；

(5)⑦為與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，得到反應(yīng)方程式為：+2Br2→+2HBr，故答案為：+2Br2→+2HBr；

(6)D為滿足含苯環(huán)結(jié)構(gòu)、含—NO2的同分異構(gòu)體除硝基外，含有兩個(gè)碳原子，先以乙基形式連接在苯環(huán)上，則乙苯中有5中氫，可被硝基取代，若以兩個(gè)甲基形式連接在苯環(huán)上，分別由鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種結(jié)構(gòu)，三者所含氫的種類分別為3、4、2，被硝基取代即得到D的相應(yīng)同分異構(gòu)體，共計(jì)14種，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：2：1的為故答案為：14；

(7)可由水解后酸化得到，可由發(fā)生還原反應(yīng)得到，可由經(jīng)高錳酸鉀氧化得到，可由經(jīng)濃硝酸取代反應(yīng)得到，合成路線為：故答案為：【解析】①.①②②.酯基、硝基③.④.C14H15NO4⑤.3⑥.+2Br2→+2HBr⑦.14⑧.⑨.23、略

【分析】【分析】

考查有機(jī)物的合成和推斷；同分異構(gòu)體的書寫，合成路線的設(shè)計(jì)。

（1）

對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式；A生成B的反應(yīng)類型是為取代反應(yīng)；

（2）

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；含氧官能團(tuán)是羥基和羰基；

（3）

根據(jù)鍵線式規(guī)律，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，可得出其化學(xué)式為C17H22O3Cl2；

（4）

對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)中多了一個(gè)一“”基團(tuán)，E和F發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)X的分子式，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）

屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明是對稱結(jié)構(gòu)，即符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

（6）

根據(jù)E生成F，推出生成目標(biāo)產(chǎn)物所需的物質(zhì)是：和因此首先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己醇，然后發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，然后與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；然后在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，因此合成路線為：

【解析】（1）取代反應(yīng)。

（2）羰基羥基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）六、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

分析：Ⅰ、烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），則A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，B為環(huán)氧乙烷；B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D中含2個(gè)-COOH，D為HOOC-COOH；E為六元環(huán)化合物，乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為以此來解答；Ⅱ；A是氯乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯乙酸鈉，氯乙酸鈉與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C水解又引入1個(gè)羧基。D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，在催化劑作用下F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)將酯基均轉(zhuǎn)化為醇羥基，2分子G發(fā)生羥基的脫水反應(yīng)成環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：Ⅰ、（1）A為乙烯，其的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；

（2）①中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

（3）D物質(zhì)乙二酸，含氧原子團(tuán)的名稱為羧基，HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O;

Ⅱ、（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A是氯乙酸；（2）反應(yīng)②中氯原子被－CN取代，屬于取代反應(yīng)；（3）根據(jù)G的鍵線式可知其分子式為C12H18O3；（4）屬于酯類，說明含有酯基。核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1，說明氫原子分為兩類，各是6個(gè)氫原子，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為或

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等知識，利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機(jī)合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識?？疾閷W(xué)生對知識的掌握程度、自學(xué)能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析來解決實(shí)際問題的能力?！窘馕觥緾H2=CH2氧化反應(yīng)羧基HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O氯乙酸取代反應(yīng)C12H18O325、略

【分析】【分析】

(1)7gCO的物質(zhì)的量為=0.25mol，則1molCO完全燃燒放熱70.7kJ×=282.8kJ；

(2)CO與O2燃料電池；通氧氣的極為正極，則電池負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng)；電解精煉銅，粗銅與陽極相連；

(3)在0～15小時(shí)內(nèi)；相同時(shí)間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量越大，說明反應(yīng)速率越快；

(4)①從300℃開始；催化劑對反應(yīng)基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大；

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸；稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時(shí)生成兩種鹽，此兩種鹽應(yīng)為硝酸銅和硝酸鋁，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)7gCO的物質(zhì)的量為=0.25mol，則1molCO完全燃燒放熱70.7kJ×=282.8kJ，故CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-282.8kJ·mol-1；

(2)CO與O2燃料電池，通氧氣的極為正極，則電池負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-＝CO32-+2H2O；電解精煉銅；粗銅與陽極相連，即粗銅與通氧氣的極相連；

(3)在0～15小時(shí)內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖Ⅱ可知，CH4的平均生成速率I；II和III從小到大的順序?yàn)镮＜III＜II；

(4)①從300℃開始；催化劑對反應(yīng)基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大，所以①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時(shí)生成兩種鹽，此兩種鹽應(yīng)為硝酸銅和硝酸鋁，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3