2024屆高考遼寧卷（黑、吉、遼）化學(xué)模擬試題（含答案）

2024屆高考遼寧卷（黑、吉、遼）化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼

粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草

稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32C135.5Ti48Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸

為一類的是

A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注

C.漢代白玉耳杯D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐

【正確答案】A

【詳解】A.金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料；

B.北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；

C.漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；

D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；

綜上A選項(xiàng)材質(zhì)與其他三項(xiàng)材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氫核素：；HeB.Si02的晶體類型：分子晶體

C.的共價(jià)鍵類型：P-P◎鍵D.「Cl的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

【正確答案】C

3

【詳解】A.中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,故其表示應(yīng)為2He,A錯(cuò)誤；

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B.SiO2晶體中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)F原子的2P軌道單電子相互重疊形成p-p◎鍵，C正確；

D.PC%的中心原子存在1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體型，PCb的空間結(jié)構(gòu)為三角

錐型，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是

A.點(diǎn)燃“2前，先檢驗(yàn)其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水

沖洗

【正確答案】B

【詳解】A.比為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；

B.金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯(cuò)誤；

C.Hg有毒，溫度計(jì)打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使Hg轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的HgS,C正確；

D.苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖

洗，D正確；

故答案選B。

4,硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

SO?[j[②一?SOi

—>s——

H-S—減,△q.s

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B100mL0.1mol-L」Na2sO3溶液中,SO；數(shù)目為0.01M

C.反應(yīng)①每消耗3冬凡$,生成物中硫原子數(shù)目為01NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【正確答案】D

【詳解】A.標(biāo)況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為

1.5NA，A錯(cuò)誤；

2—

B.SO3為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-iNa2s。3溶液中SO

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3數(shù)目小于O.OINA，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3S，+2H2。，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S,3.4g

H2s為O.lmol,故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；

2-

2

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OH-=SC）3+2S-+3H2O,反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S'每生成2moi

S2一共轉(zhuǎn)移4moi電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA，D正確；

故答案選D。

5.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物：Na2cO’具有較強(qiáng)氧化性

B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)

C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸

D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解

【正確答案】B

【詳解】A.過(guò)碳酸鈉中過(guò)碳酸根中有兩個(gè)0原子為-1價(jià)，易得到電子變成-2價(jià)0,因此過(guò)

碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白衣物，A正確；

B.酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨

基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過(guò)熱會(huì)

使微生物失活，B錯(cuò)誤；

C.檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，

C正確；

D.油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；

故答案選B。

6.凡02分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①凡°2溶液；②淀粉、丙

二酸和MnS°4混合溶液；稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)

回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.無(wú)色—藍(lán)色：生成LB.藍(lán)色一無(wú)色：匕轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.H2°2起漂白作用D.淀粉作指示劑

【正確答案】C

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【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在的催化下H2O2與KT反應(yīng)生成卜，在淀粉

指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的12又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成103,使溶液變回?zé)o色；③

生成的12可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(C00H)2,溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有12生成，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將卜轉(zhuǎn)化為1。3,b轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；

C.根據(jù)分析，h。2在此過(guò)程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；

D.在此過(guò)程中，因?yàn)橛?2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

7.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說(shuō)法正確的是

A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水

C.Z中碳原子均采用SP之雜化D.隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率不斷增大

【正確答案】C

【詳解】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物Y中含有氨基，其呈堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽，生成的鹽在水中的溶解

性較好，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無(wú)飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確;

D.隨著體系中c(Y)增大，Y在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)初始階段化學(xué)反應(yīng)會(huì)加快，但隨著

反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減

小，即不會(huì)一直增大，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8,下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是

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選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑

A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe?+0卜(。網(wǎng)溶液

B測(cè)定KHS溶液中＜S)用AgN03溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過(guò)濾

D測(cè)定KC1O溶液的PH使用PH試紙

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】A

【詳解】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項(xiàng)合理；

B.隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生

成S'B項(xiàng)不合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量

的水，C項(xiàng)不合理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測(cè)定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量，D項(xiàng)不合

理；

故答案選A。

9.環(huán)六糊精(D-毗喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某

些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(60%)

OCH3

Cl

(96%)

A環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

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C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

【正確答案】B

【詳解】A.Imol糖水解后能產(chǎn)生2?lOmol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡

萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；

B.要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有

的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯(cuò)誤；

C.由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基

暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；

D.環(huán)六糊精空腔外有多個(gè)羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而

氯代苯甲醛不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛，D正確；

故選B。

10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度

隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①乂^

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=°-014moi?kg"?h」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【正確答案】A

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【詳解】A.由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，

所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)

充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)

①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為o.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇尸

0.042機(jī)。//像-J,_i

----------------=0.014mol-kg-h

3h,故C正確；

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改

變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故A。

11.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的

核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試

驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

逐漸通入窗庫(kù)量

QZY,溶液溶液TQZX4Y4W12

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W2是配合物，配位原子是

Y

【正確答案】D

【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)

的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件

的主族元素有N(ls22s22P3)、O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基

態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為

C(Is22s22P2)或0(Is22s22P與，C原子序數(shù)小于N,所以Y不可能為C,若Y、Z為第3周期元

素，則滿足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可與Cu形成

SO2-

、

CUZY4,而0、Si、S中只有0和S形成的4才能形成CUZY4,所以Yz分別為0、s

元素，則X只能為N；W能與X形成WX3,則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)

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小于N,所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、0、S、Cu。

【詳解】A.W、Y、Z分別為H、0、S,S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，

。2和H2均為分子晶體，。2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2,。2的范德華力大于H2,所以沸點(diǎn)

O2>H2,即沸點(diǎn)S>C)2>H2，故A正確；

B.Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3,用0的中心原子。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+

j_

2X(6-2X1)=4>孤電子對(duì)數(shù)為2,空間構(gòu)型為V形，鍵角約105°,NE的中心原子N原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+萬(wàn)X(5-3X1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約

107°18\所以鍵角：X〉Y,故B正確；

C.硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解,

生成CU(NH3)4SC)4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；

D.QZX4Y4W2為cmNEkSCU，其中銅離子提供空軌道、NE的N原子提供孤電子對(duì)，

兩者形成配位鍵，配位原子為N,故D錯(cuò)誤；

故D。

12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的

問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：

=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

D盧2H2O+2e=2OH+HT

B.陰極反應(yīng)：727

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C.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)

D.陽(yáng)極反應(yīng)：2HCH°-2e+4°H=2HC0°+2H2°+H2T

【正確答案】A

【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-,而HCHO轉(zhuǎn)化為HCO。為氧化反

應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理

區(qū)喘射二1T……應(yīng)

Q叩HOyO-HOyO"

-OH-HN后生成的H八H轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，

在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-,生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-

=HCOO-+H2O,而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2t,陰極水

得電子生成氫氣：2H2(D-2e-=H2t+2OH-o

【詳解】A.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)：?HCHO+OH-e-

-HCOOH+2H2，@HCOOH+OH-=HCOO+H2O,陰極反應(yīng)2H2O-2e=H2t+2OH;即轉(zhuǎn)移

2moi電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極各生成ImolHz，共2moiH2,而傳統(tǒng)電解水：

電解△不

2H2O^2H2?+02T

,轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成ImolHz，所以相同電量下理

論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯(cuò)誤；

B.陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O-2e=H2t+20H,故B正確；

C.由電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中陰極生成0H-,負(fù)電荷增多，陽(yáng)極負(fù)電荷減少，要使電

解質(zhì)溶液呈電中性，OH-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)，故C正確；

2

D.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)涉及到：@HCHO+OH-e-HCOOH+H2,@HCOOH+OH-

=HCOO+H2O,由(①+②)義2得陽(yáng)極反應(yīng)為：

2HCHO-2e+4OH-=2HC00+2H,0+H,T如「示威

22,故D正確；

答案選A。

13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C1并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合

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價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）

離子Zn2+cu2+cr

濃度(g.L")1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2°2,確保銅屑溶解完全

B.“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2°2=2Cu2++H2T+2H2°

C.“脫氯”反應(yīng)：CU+CU2++2C1-=2CUC1

D.脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn

【正確答案】C

【分析】銅屑中加入H2s。4和氏。2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

CU+2H+H2O2=CU+2H2O,再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元

素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu2++Cu+2Cr=2CuCl^,過(guò)濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，ZW+可在陰極得到電

子生成Zn。

【詳解】A.由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還

原劑，故A錯(cuò)誤；

B.“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2sO’和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H0,=Cu+2H0痂口上、n

2?227,故B錯(cuò)1t陜；

C.“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，

Cu2+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CU2++CU+2C「=2CUC1J,故c正

確；

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D.脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯(cuò)誤;

故選C。

14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)

構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學(xué)式為C09s8

B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)

V3

—a

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表不同一■晶體

【正確答案】B

4+4X-=4.5

【詳解】A.由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有C。的數(shù)目為8,含有S的數(shù)目為

l+12x—=4

4,C。與S的原子個(gè)數(shù)比為9：8,因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9s8,故A正確;

B.由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對(duì)角線的萬(wàn)，晶胞邊長(zhǎng)為a,即S與S的最

-----a

,以圖中的Li為例，與其最近的S共4個(gè)，故C正確;

11/24

D.如圖當(dāng)2個(gè)晶胞2放在一起時(shí)，圖中紅框截

取的部分就是晶胞3,晶胞2和晶胞3表不同一■晶體，故D正確；

故選B。

15.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrC）4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以

KzCrO,為指示劑，用AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含C「水樣、含BF水樣。

已知：①AgzCr04為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr.

③25。。時(shí)，PKa,（H2CrO4）=0.7pKa2（H2CrO4）=6.5

p/\g-lg|c(AgrdiiolL>]

X-IgMXXmclL'H

Br或GO；)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

+

反應(yīng)Ag2CrC)4+H+U2Ag+HCrO4的平衡常數(shù)K=10$2

C.滴定Cr時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)l02°mol-L”

當(dāng)2=成

D,滴定比一達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中。（。曜）

【正確答案】D

【分析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表

12/24

AgzCrO,由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr,即/(AgCl),％(AgBr)所以

②代表AgCl,則③代表AgBr,根據(jù)①上的點(diǎn)(2.0,7.7),可求得

5冬2仍)*&+><如3)(1。》1產(chǎn)=10皿根據(jù)②上的點(diǎn)

(2.0,7.7),可求得KSP(Agci)=c(Ag+N(cr)—產(chǎn)=107根據(jù)③上的點(diǎn)

(6.1,6.1),可求得

【詳解】A.由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B.反應(yīng)AgaCe+H+U2Ag++HCrO；的平衡常數(shù)

K,（Ag+》（HCrO4）c?（Ag+）c（CrOj）c（HCrO4）=1（）_,2

+--65

c（H）—c@+）c（CrOj）Ka2（H2CrO4）10--

,故B正確；

僉……人（+）（）485

C.當(dāng)wCl-S恰"好滴定完全4時(shí)，C1Ag5八=JKspA'gsCl'=10--moVL,

%（AgzCrOj10~117

c（CrO：）==10-2mol/L

c2（Ag+）（io4-85）2

因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)io-

2mol/L,故C正確;

D.當(dāng)B「到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，。.)=°2=值(AgBr)=10mol/L,即

3*WFAr…戊*=10-6.6

,故D

錯(cuò)誤;

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸

鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS?、FeAsS包裹),

以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

13/24

回答下列問(wèn)題:

(1)北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要

溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“沉鐵碑”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)PH,生成(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含

As微粒的沉降。

(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為

(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)需控溫B.可減少有害氣體產(chǎn)生

C.設(shè)備無(wú)需耐高溫D.不產(chǎn)生廢液廢渣

(5)“真金不拍火煉”，表明Au難被°2氧化，，，浸金”中NaCN的作用為。

(6)“沉金”中Zn的作用為。

(7)濾液②經(jīng)咋。4酸化，［ZMCN)」轉(zhuǎn)化為Z11SO4和HCN的化學(xué)方程式為

用堿中和HCN可生成(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。

【正確答案】(1)CuSO4

細(xì)菌

3+-+

4FeS2+15O2+2H2O^=4Fe+8S0"+4H

(2)

(3)FeSl

(4)BC

將Au轉(zhuǎn)化為［411(CN”］從而浸出

(5)做絡(luò)合劑，

將'?'］還原為.

(6)作還原劑，

八Na,「Zn(CN)J+2H,SC>4=ZnSO4+4HCN+Na,SC>4與

⑺①.'心」24424②,NaCN

【分析】礦粉中加入足量空氣和H2s。4,在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素

14/24

so2-

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過(guò)濾，濾液中主要含有Fe3+、、As(VI),加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化

為Fe(0H)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過(guò)濾可得到凈化液；濾渣主要

為Au,Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含的浸出液，加入Zn進(jìn)行

“沉金”得到Au和含⑶(CN)］的濾液②。

【詳解】

(1)“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；

(2)“細(xì)菌氧化”的過(guò)程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被。2氧化為Fe3+和,,離子方程式為：

細(xì)菌

3+-+

4FeS2+15O2+2H2O^=4Fe+8SO4+4H

(3)“沉鐵碑”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(°H)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As

微粒的沉降；

(4)A.細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；

B.焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的

S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；

C.焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫

度就可進(jìn)行，設(shè)備無(wú)需耐高溫，c符合題意；

D.由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；

故選BC；

[AU(CN)2}

⑸“浸金”中，Au作還原劑，。2作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從

而浸出;

[Au(CN)J

(6)“沉金”中Zn作還原劑,將還原為Au；

[Zn(CN)「,

[Zn(CN)4]轉(zhuǎn)化為ZnS04和

(7)濾液②含有經(jīng)過(guò)H2s。4的酸化

Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4

HCN,反應(yīng)得化學(xué)方程式為:

用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可

用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。

17.某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

15/24

蠹電8力ItWS

I.向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、

1.4gNaHS°4固體及4?6滴1%。甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。

II.加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。

III.冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na20°3溶液至無(wú)?！?逸出，分離出有機(jī)相。

IV.洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgS04,過(guò)濾。

V.蒸儲(chǔ)濾液，收集73?78℃儲(chǔ)分，得無(wú)色液體6,60g,色譜檢測(cè)純度為98.0%。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaHSC）4在反應(yīng)中起作用，用其代替濃HzS04的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）。

（2）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外,

還可O

（3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是（填標(biāo)號(hào)）。

A.無(wú)需分離B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)

C.起到沸石作用，防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程

（4）下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是（填名稱）。

（5）該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為（精確至°1％）。

16/24

（6）若改用C2H5°H作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值

應(yīng)為（精確至l）o

【正確答案】（1）①.催化劑②.無(wú)有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生

（2）吸收生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（3）AD

（4）分液漏斗（5）73.5%

（6）90

【分析】乙酸與過(guò)量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠

作指示劑的條件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無(wú)二氧化碳逸出，

分離出有機(jī)相、洗滌、加無(wú)水硫酸鎂后過(guò)濾，濾液蒸儲(chǔ)時(shí)收集73?78C微分，得純度為

98.0%的乙酸乙酯6.60g。

【詳解】

（1）該實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，用濃HzS°4時(shí)，濃硫酸的作用

是催化劑和吸水劑，所以NaHSO"在反應(yīng)中起催化劑作用；濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性和脫水性，

用濃H?S°4在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，可能發(fā)生副反應(yīng)，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體,

所以用其代替濃HzS04的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物少，可綠色制備乙酸乙酯，無(wú)有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生;

（2）變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可吸收加熱時(shí)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高

乙酸乙酯的產(chǎn)率；

（3）A.若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則反應(yīng)后需要過(guò)濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承

載則無(wú)需分離，故A正確；

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)

誤；

C.小孔冷凝柱承載并沒(méi)有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯(cuò)誤；

D.由題中“反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反

應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，會(huì)影響觀察反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽?/p>

色，所以使用小孔冷凝柱承載不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程，故D正確；

故AD；

17/24

(4)容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要容量瓶；漏

斗用于固液分離，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要漏斗；分離液態(tài)有機(jī)相和洗滌液態(tài)有機(jī)相

也不需要洗氣瓶；分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是分液漏斗；

A

CH3coOH+CH3CHQHBCH3COOC2H5+H7O

(5)由反應(yīng)NaHso,--可知，lOOmmol乙酸

與150mmol乙醇反應(yīng)時(shí)，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1molx88g/mol=8.8g,則該實(shí)

6.60gx98.0%

-------------xlOO%=73.5%

驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為8.8g.

(6)若改用02H5^°H作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，則因?yàn)?/p>

A

CH3COOH+CH.CH^OHuCH3coi80c2H5+凡0

NaHso」,生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為

90g/mol,所以質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為90o

18.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用Ru°2催化氧化法處理HC1廢氣：

2HCl(g)+iO2(g)Cl2(g)+H2O(g)AH「-57.2kJ-mo『ASK

2。將HC1和5分

別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃迫00和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分

繪制HC1轉(zhuǎn)化率((X)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

%

、

?樹

〉X

唧

都

SS

OO三

HH

/?(HC1)：M(O2>4：3n(HCl)：w(O2)=4：4

(0.17,61)

0.180.140.100.060.180.140.100.06

HC1流速/(mol/力HC1流速/(molfT)

圖1圖2

回答下列問(wèn)題:

(1)AS0(填或);13=℃=

(2)結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱AH=kJ-mol”。

18/24

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-mol-

1

也g)+d2(g)=2H3(g)AH3=-184.6kJ-mor

(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HC1轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))

A.增大HC1的流速B.將溫度升高

C.增大"Ha)：11。)D.使用更高效的催化劑

(4)圖中較高流速時(shí)，°任3)小于々⑺和口(1)，原因是。

(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)

(6)負(fù)載在11°2上的協(xié)°2催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，11°2和協(xié)02的晶體結(jié)構(gòu)均可用下

圖表示，二者晶胞體積近似相等，Ru02與T1O2的密度比為1.66,則Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為

(精確至1)。

【正確答案】(1)①.<360℃

(2)-258.8(3)BD

(4)流速過(guò)快，反應(yīng)物分子來(lái)不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí),

T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

(5)6(6)101

【詳解】

2HCl(g)+：0,(g)UCl2(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)2前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)

AS<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的

時(shí)候，溫度越高，HC1的轉(zhuǎn)化率越小，故Ti代表的溫度為440℃,T3為360℃。

19/24

的H2(g)+-O2(g)=H2O(l)

(2)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④2,設(shè)①

2HCl(g)+102(g)^Cl2(g)+H20(g)^②凡。(1)=凡。("③*g)+C]/g)=2卬(g),

則④④③②-,因此氫氣的燃燒熱AH=-57.2kJ/mol-184.6kJ/mol-44kJ/mol=-258.8

kJ/mol

(3)A.增大HC1的流速，由圖像可知，HC1的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；

B.M對(duì)應(yīng)溫度為360℃,由圖像可知，升高溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

C.增大n(HCl):n(C>2)，HC1的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；

D.使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HC1的轉(zhuǎn)化率增加，符

合題意；

故選BDo

(4)圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的Ti和T2,主要是流速過(guò)快，反

應(yīng)物分子來(lái)不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速

率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

(5)由圖像可知，N點(diǎn)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始n(HCl)=n(C>2)=4mol,可列出三段

式

(。2區(qū)

2HCl(g)+)aci2(g)+H2o(g)

起始量/mol4400

變化量/mol3.20.81.61.6

平衡量/mol0.83.21.61.6

1.61.6

Kx—7.27.21—一o6

32，

,0.8、2

(---JX(一產(chǎn)

則7.2)7.2。

(6)由于二者的晶體結(jié)構(gòu)相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。故

M(Ru)+32

1.66=-----；-----

M(Ti)+32,則.的相對(duì)原子質(zhì)量為101.

19.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：

20/24

o

Bn

/C3H3BrO2

HNB

)—CH3-HC1——

HN

(A)

(H)

FOH

F

⑴