2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷31考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為下列說法中不正確的是。

A.該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B.放電時，正極鋰元素的化合價未發(fā)生改變C.B極放電時的電極反應式為D.廢舊鈷酸鋰()電池進行“放電處理”，讓進入石墨中而有利于回收2、近幾年，我國因為汽車尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為890某電池用甲烷作為燃料，電池中以含的溶液為電解質溶液，有關這類電池的說法不正確的A.這類電池的正極反應與金屬的吸氧腐蝕正極反應相似B.該電池在作為照明和帶動馬達時每轉移8mol電子，則這種電池最終轉換為熱能890kJC.電池的負極反應為：D.當消耗mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關系為：3、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.正反應是放熱反應，且A為氣態(tài)C.物質A一定為非氣態(tài)，且正反應吸熱D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡右移4、下列說法正確的是A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B.鍵能越大，構成的物質能量越高，分子越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時吸收能量，而形成化學鍵時放出能量D.鍵能鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱5、熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是。

A.Na2S4的電子式為B.放電時正極反應為C.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D.該電池是以為隔膜的二次電池6、下列反應中能量變化與其它不同的是（）

。A.鋁熱反應。

B.燃料燃燒。

C.酸堿中和反應。

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合。

A.AB.BC.CD.D7、下列關于常見有機物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu9、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是A.Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負極，發(fā)生還原反應，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降11、下列有關制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是。

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集﹑檢驗裝置12、科學家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質，下列有關說法正確的是（）A.放電時的負極反應為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質量減少0.77gC.鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時電解質LiPF6水溶液中的Li+移向正極評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、(1)有機化合物的結構與性質密切相關。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機化合物與乙醇互為同分異構體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應有機物的結構簡式。

①能發(fā)生水解反應的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團的名稱為_______和_______。

②B的結構簡式為_______。

③C分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，寫出符合條件的D的結構簡式：_______。14、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應生成SO3氣體，當反應進行到5min時，測得容器內有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時，容器內n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內，以O2表示的平均反應速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為___

(4)若反應進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3)=_______15、(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：。時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370

①反應速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)時間段為____________，原因是_____________________。②反應速率最小的時間段為____________，原因是________________________。

(2)另一學生也做同樣的實驗；由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質以減緩反應速率：

A．蒸餾水B．更加細小的鋅粒C．NaCl溶液。

你認為他的做法可行的是______(填相應字母)；做法不可行的理由是______。16、下列反應屬于取代反應的是___________(填序號)。

①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr

⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O17、營養(yǎng)平衡；科學使用食品添加劑、藥品有助于健康和提高免疫力。

（1）某食品的配料標簽如下圖所示。在所列配料中，富含蛋白質的是_____________，維生素D為__________（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和____________（寫結構簡式）。

（2）維生素C又稱______________，將維生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，看到的現(xiàn)象是__________________，說明維生素C具有___________（“氧化”或“還原”）性。

（3）某品牌橙汁中含有白砂糖、水、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于防腐劑的是___。

（4）人體健康與藥物等關系密切，可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___________（選填“青霉素”或“阿司匹林”）。胃舒平的主要成份是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式___________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)18、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)19、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當反應進行到第_______min；該反應達到平衡。

（2）計算X的轉化率______。

（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質的化學反應速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。20、由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為測得丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。21、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質的量為4mol，B的物質的量為6mol；5min末測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：

(1)5min末A的物質的量濃度為___。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為__。

(3)化學方程式中n的值為__。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是__(填序號)。

(4)在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質的R隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是___。

②2min內Y的轉化率為__。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、石油加氫精制和天然氣凈化等過程產生有毒的H2S；直接排放會污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃；流程如下：

①反應爐中的反應：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H＝-1035.6kJ·mol?1

催化轉化器中的反應：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H＝-92.8kJ·mol?1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應的熱化學方程式：______。

②為了提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應為：H2SH2+S，一定條件下，H2S的轉化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負極的電極反應式：______。

②一段時間后，單位時間內H2S的去除率降低，可能的原因是______。23、從海水提取鎂和溴的流程如下；請回答相關問題。

（1）海水進入沉淀池前；對海水進行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.過程③中反應的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A極材料是金屬鋰和碳的復合材料，放電時A極為負極，電解質為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，所以該隔膜只允許通過，放電時陽離子移向正極，則從隔膜左邊流向右邊；故A正確；

B．放電時；正極鋰元素的化合價未發(fā)生改變，鈷元素化合價降低，故B正確；

C．放電時B極為正極，該電極放電時的電極反應式為故C正確；

D．根據(jù)電池反應式可知，充電時讓進入石墨中而有利于回收；故D錯誤；

故答案：D。2、B【分析】【詳解】

A、此電池的正極反應為：和金屬的吸氧腐蝕的正極反應相同，選項A正確；

B、原電池的總反應為此反應轉移8mol電子，消耗但原電池在反應時，能量主要轉化為電能，則這種電池最終轉換為熱能小于890kJ，選項B錯誤；

C、在負極上放電的是甲烷，由于是堿性環(huán)境，故碳元素轉化為故電極反應為：選項C正確；

D、當燃料為時，生成的二氧化碳的物質的量也為而電解質溶液中KOH的物質的量為設所得的溶液中的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，則有：解得即所得的溶液為物質的量均為的和的混合物。溶液水解顯堿性，且由于的水解程度大于的水解程度，故溶液中的離子濃度關系為：選項D正確。

答案選B。

【點睛】

應注意的是電池是將化學能轉化為電能的裝置，但能量的轉化并不是百分之百，仍有一部分化學能轉化為電能，故得到的電能小于理論值。3、C【分析】【詳解】

A．反應的正反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應；升高溫度，正；逆反應速率都增大，化學平衡向吸熱反應方向發(fā)生移動，A錯誤；

B．若正反應是放熱反應；升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若A為氣體，密度不變；若A為非氣態(tài)，密度減小，B錯誤；

C．因為容器的體積固定；如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向什么方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，C正確；

D．若向容器中充入惰性氣體；任何物質的濃度不變，所以化學平衡不移動，D錯誤；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．鍵能越大；斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，越難以斷裂，故A錯誤；

B．鍵能越大；分子的能量越低，故B錯誤；

C．破壞化學鍵時需要吸收能量；形成化學鍵時放出能量，故C正確；

D．鍵能鍵長也可用于定量分析化學鍵的強弱；故D錯誤；

故答案：C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應：可知，放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為據(jù)此分析。

【詳解】

A．Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為故A正確；

B．放電時發(fā)生的是原電池反應，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：故B正確；

C．放電時；Na為電池的負極，正極為硫單質，故C錯誤；

D．放電時，該電池是以鈉作負極，硫作正極的原電池，充電時，是電解池，為隔膜；起到電解質溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

鋁熱反應、燃料燃燒和酸堿中和反應均為放熱反應，是將化學能轉化為熱能，而Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應，是將熱能轉化為化學能，故與其余三項的能量變化形式不同，故答案為：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體；乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層；不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

選C。二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極反應：Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質量為8.4g），正極增加0.15molCu（質量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。9、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導電能力下降，故D正確；

故答案為BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；但在試管口及導管中二者又會重新化合為氯化銨，得不到氨氣，A項錯誤；

B．倒吸裝置中漏斗口與液面接觸；但是不能沒入溶液中，B項錯誤：

C．CaO遇水生成并放出大量的熱；有利于氨氣的生成，可以用該裝置制備氨氣，C項正確；

D．收集氨氣應采取向下排空氣法；為防止空氣對流應在試管口塞一團棉花，D項正確；

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時的電池反應，負極上是失電子的氧化反應，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉移電子是0.88mol，根據(jù)負極反應：Li﹣e-=Li+；該電池負極質量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；

C．鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質；不是水溶液，故D錯誤；

故答案為：AC。

【點睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反，充放電過程中鋰元素化合價均不發(fā)生變化。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應；不能用水鑒別，選項a錯誤；

b．二者與四氯化碳不反應，不能鑒別，選項b錯誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項a錯誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，選項b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項c錯誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳氫元素，且含有苯環(huán)，選項中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是乙酸，結構簡式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是甲醛；結構簡式為HCHO；

(3)①根據(jù)結構簡式可知；A中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉化為-COOH生成B，則B的結構簡式為

③根據(jù)C分子的結構簡式可知；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構體。D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，根據(jù)分子中只含有2個O，則應含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個對位的取代基，符合條件的D的結構簡式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵414、略

【分析】【分析】

2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根據(jù)三段式：

計算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min時；容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比。

【詳解】

（1）2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根據(jù)反應的三段式：

5min時，容器內n(O2)=0.014mol，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為：故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol?L-1?！窘馕觥竣?0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L15、略

【分析】【詳解】

（1）①從表中數(shù)據(jù)看出，2min～3min氫氣的變化量比其他時間段大，原因是：Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高，此時溫度較高；

②4min～5min氫氣的變化量最小，故在該時間段內的反應速率最小，原因是：隨著反應的進行，溶液中的c(H+)下降，反應物濃度越小，化學反應速率越??；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降，減小反應速率，而加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快，故答案為AC；不可行的原因為加入更細小的鋅粒，增大接觸面積，會導致反應速率加快?！窘馕觥竣?2min～3min②.因該反應是放熱反應，此時溫度高③.4min～5min④.此時H＋濃度?、?AC⑥.加入更細小的鋅粒，增大接觸面積，會導致反應速率加快16、略

【分析】略【解析】③⑤⑥17、略

【分析】【分析】

(1)肉、蛋、奶主要成分是蛋白質；維生素D易溶于植物油；植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和甘油；（2）維生素C又名抗壞血酸具有較強的還原性能被I2氧化；（3）白砂糖是調味劑；檸檬黃是著色劑、苯甲酸鈉是防腐劑；（4）青霉素屬于抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水。

【詳解】

(1)肉、蛋、奶主要成分是蛋白質，配料中，富含蛋白質的是全蛋粉；維生素D易溶于植物油，屬于脂溶性維生素；植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和甘油，甘油的化學名稱是丙三醇，結構簡式是CH2OHCHOHCH2OH；

（2）維生素C又名抗壞血酸具有較強的還原性能被I2氧化，所以將維生素C加入到含有I2的淀粉溶液中，I2被維生素C還原成I-；所以看到的現(xiàn)象是溶液藍色褪去；

（3）白砂糖是調味劑；檸檬黃是著色劑、苯甲酸鈉是防腐劑；所以屬于防腐劑的是苯甲酸鈉；

（4）青霉素屬于抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥咳胺壑苄訡H2OHCHOHCH2OH抗壞血酸藍色褪去還原苯甲酸鈉阿司匹林Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O四、判斷題(共1題，共5分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。五、計算題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應的反應物和生成物，寫出化學方程式。

【詳解】

（1）當反應進行到第2min；各組分的物質的量保持不變，該反應達到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉化率為30%。

（3）反應從開始至2分鐘末，Z的物質的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學反應速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

【點睛】

本題的易錯點是寫化學方程式時忘記加“?”，審題時一定要關注反應的限度問題，只要反應混合物中各組分的物質的量或濃度達到了保持不變的狀態(tài)，說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)，該反應屬于可逆反應。【解析】230%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)υ=計算反應速率；

(2)根據(jù)物質的轉化率=計算；

(3)根據(jù)化學平衡常數(shù)K=計算化學平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學平衡移動的因素；分析判斷。

【詳解】

(1)υ===0.0007mol/(L?min)；

(2)在120min時反應產生的丁內酯的物質的量濃度0.090mol/L，則反應消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應開始時羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態(tài)，則此時該反應的平衡常數(shù)K===

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，使化學平衡正向移動，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是及時分離出丁內酯。

【點睛】

本題考查了有關化學反應速率、化學平衡的知識，包括化學反應速率、物質的平衡轉化率、化學平衡常數(shù)的計算及提高物質轉化率的措施等，掌握化學反應速率和化學平衡理論基礎知識是解題關鍵因素?！窘馕觥?.00070.5(50%)將丁內酯移走21、略

【分析】【分析】

【詳解】

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質的量為4mol，B的物質的量為6mol；5min末測得C的物質的量為3mol，D的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1，則D的物質的量為0.2×2×5=2mol，氣體的變化量之比和系數(shù)成正比，因此3：n=3:2，n=2；該反應方程式為A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末測得C的物質的量為3mol，則5min內A消耗了1mol，則5min末A的物質的量為4-1=3mol，5min末A的物質的量濃度為=1.5mol/L；根據(jù)速率之比和各物質的計量數(shù)成正比可知，v(B)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；結合以上分析可知：

(1)5min末A的物質的量濃度為1.5mol/L；

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為0.2mol·L-1·min-1；

(3)化學方程式中n的值為2；

(4)根據(jù)速率之比和各物質的計量數(shù)成正比分析；把以下各物質的反應速率均轉化為同一物質A的速率進行比較；

①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)=v(B)=×6mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；③v(A)=×v(C)=×4.5mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1；④v(A)=v(D)=×8mol·L-1·min-1=4mol·L-1·min-1；

結合以上分析可知；反應速率最快的是①；

(4)根據(jù)圖像可知，反應在5min時達到平衡狀態(tài)，X、Y為反應物，Z為生成物；其中X變化了1-0.4=0.6mol，Y變化了1.0-0.8=0.2mol，Z變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)各物質的變化量之比和各物質的計量數(shù)成正比，所以該反應的方程式為：3X+Y2Z；2min內Y變化了1.0-0.9=0.1mol，2min內Y的轉化率為×100%=10%?！窘馕觥?.5mol/L0.2mol·L-1·min-12①3X+Y2Z10%六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律書寫總反應的熱化學方程式；

②為了提高H2S轉化為S的比例，催化轉化器中H2S(g)、SO2(g)應恰好完全反應；

(2)根據(jù)圖示，隨溫度升高，H2S的平衡轉化率增大；相同溫度下，利用微波法處理尾氣H2S的平衡轉化率大。

(3)根據(jù)總反應2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，所以Fe是負極；從影響反應速率的角度分析單位時間內H2S的去除率降低的原因。

【詳解】

(1)①反應Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H＝-1035.6kJ·mol?1

反應Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H＝-92.8kJ·mol?1

根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×＋Ⅱ×得2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)?H＝-407.1kJ·mol?1；

②為了提高H2S轉化為S的比例，催化轉化器中H2S(g)、SO2(g)應恰好完全反應，假設催化轉化器中參加反應的H2S(g)的物質的量為2mol，SO2的物質的量是1mol