2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料B.冶煉鎂、鋁通常用電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3C.電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料D.電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變2、下列四種裝置中；開始時(shí)溶液的體積均為250mL，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L。若忽略溶液體積的變化且電流效率均為100%，當(dāng)測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子時(shí)，下列判斷中，正確的是。

A.此時(shí)溶液的濃度：①=②=③=④B.此時(shí)溶液的pH：④＞③＞①＞②C.產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②D.電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④3、下列事實(shí)能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是。

。序號(hào)。

事實(shí)。

推論。

A

t℃時(shí)，Br2+H22HBrK=5.6×107

I2+H22HIK=43

非金屬性：Br>I

B

Mg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，Al可以換H2

金屬性：A1>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S>C

D

Na與A1Cl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。

金屬性：Na>Al

A.AB.BC.CD.D4、下列表述中；說法正確的個(gè)數(shù)是。

①pH=6的溶液一定是酸性溶液。

②用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

③為保存FeCl3溶液；要在溶液中加少量鹽酸。

④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14

⑤0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大A.1B.2C.3D.45、下列敘述正確的是。A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B.c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C.向水中加入少量稀硫酸，水的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw減小D.將水加熱，Kw增大，pH不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能7、某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大8、如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是情性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色。則下列說法正確的是。

A.若用乙烷-空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B級(jí)的電極反應(yīng)為B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是溶液C.丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷D.F電極上均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：29、常溫下，向某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)2A)-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小10、下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)11、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中△S>0，△H>0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)△H>0；已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為________，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說活錯(cuò)誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

b.氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變。

c.加入少量Fe2O3固體；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

d.移除部分Na2S固體；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)該溫度下，在2L盛有2.74gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請(qǐng)寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。13、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn；Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。14、能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題；甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H____

____0（填“＞；＜或＝”）

（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K____1（填“＞；＜或＝”）

（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的____倍。

（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為____極。

①寫出b極的電極反應(yīng)式____。

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。15、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列問題：

(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖(a)所示。

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密閉容器中，原料氣進(jìn)料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。

①2.5MPa時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，判斷的依據(jù)是___________。

③影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率α的因素有___________。16、現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦醋酸銨⑧液氨⑨SO2請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是_______；

(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______。17、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。18、甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：___________。19、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子；已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)；則該溶液一定顯中性。

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)；則溶液一定顯堿性。

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點(diǎn)；c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序。

a點(diǎn)：______________________________________________________________

c點(diǎn)：______________________________________________________________20、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1＝－437.3kJ?mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝________kJ?mol-1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在常溫下_______自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝_________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，b的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

(1)f元素在周期表中的位置是_______。

(2)由a、b、c三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的常見化合物，該化合物的化學(xué)式為_______。

(3)b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物比較，_______更穩(wěn)定(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(4)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中化合物M是一種環(huán)保的液體燃料，M的電子式為_______；常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(5)b、e、d三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中e、d兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。24、常見無機(jī)物A；B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：_______________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

(3)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是___________，寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________，舉出C的一種用途_______。25、I．在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為____________固體乙的化學(xué)式為_____________M分子的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學(xué)反應(yīng)_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為_____________________當(dāng)電解時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬_________g。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)26、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)升溫時(shí)；C的反應(yīng)速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時(shí)；保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______；

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到0.01%)，容器的容積為_______L。27、二氧化硫有以下反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a

(1)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。

(2)實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)由表中數(shù)據(jù)可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是________。28、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解飽和食鹽水時(shí)；陽極應(yīng)為惰性電極，可以選用鉑或石墨為陽極，鐵為陰極，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能通過電解熔融的氯化鋁生成鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)高會(huì)消耗更多的能源，所以用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故B錯(cuò)誤；

C．銅的電解精煉工業(yè)中；陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比銅活潑性差的金；銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故C正確；

D．電解精煉銅時(shí)；比銅活潑的金屬首先放電，所以銅離子濃度會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

①為電解池裝置，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4~4e-；

②為原電池裝置，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑~2e-；

③為電解池裝置，發(fā)生Zn+2H2OH2↑+Zn(OH)2~2e-；

④為電解池裝置，發(fā)生2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑~2e-；

【詳解】

A．均通過0.02mol電子時(shí)，①中消耗0.01molCuSO4，溶液濃度為=0.06mol/L；②中消耗0.01molH2SO4，溶液濃度為=0.06mol/L；③中ZnCl2濃度不變，為0.10mol/L；④中消耗0.02molNaCl，NaCl濃度為=0.02mol/L；故溶液的濃度：③>①=②>④；A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知此時(shí)④顯堿性，③顯弱酸性，①顯酸性，c(H2SO4)=0.01mol÷250mL=0.04mol/L，②顯酸性，c(H2SO4)=0.1mol/L-0.01mol÷250mL=0.06mol/L，故溶液的pH：④>③>①>②；B正確；

C．①產(chǎn)生0.005molO2，②產(chǎn)生0.01molH2，③產(chǎn)生0.01molH2，④產(chǎn)生0.01molH2和0.01molCl2，故產(chǎn)生氣體的總體積：④>③=②>①；C錯(cuò)誤；

D．①電極上析出0.01mol×64g/mol=0.64gCu，②電極上不析出固體，③不析出固體，④不喜出固體，故電極上析出固體的質(zhì)量：①>②=③=④；D錯(cuò)誤；

選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I；故A正確；

B．比較金屬的活潑性是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易；不是根據(jù)能否與堿反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明H2SO3比碳酸酸性強(qiáng)，但S元素的最高價(jià)氧化物水化物是H2SO4；則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．Na與A1Cl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，是Na與水反應(yīng)生成的NaOH與A1Cl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀；無法據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、A【分析】【詳解】

①pH=6的溶液不一定是酸性溶液；也可能是中性溶液，如95℃時(shí)純水的pH=6，此時(shí)為中性液體，所以要根據(jù)溶液pH判斷溶液的酸堿性要注明溫度，否則無法判斷，①錯(cuò)誤；

②用廣范pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)只能為整數(shù)；則用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2，不可能是2.3，②錯(cuò)誤；

③FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液變渾濁，水解使溶液顯酸性，為抑制鹽的水解，在保存FeCl3溶液；要在溶液中加少量鹽酸，③正確；

④25℃時(shí)，如果是酸溶液或堿溶液，水的電離就會(huì)受到抑制作用，則溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積就小于10-14；如果溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，則水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積就大于10-14；如果是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和產(chǎn)生的鹽，水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積就等于10-14，但溶液中水的離子積常數(shù)一定是10-14；④錯(cuò)誤；

⑤0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，弱酸電離程度增大，但溶液中c(H+)最終會(huì)由于稀釋而減小；⑤錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說法正確的敘述為③一個(gè)，故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)?c(OH-)=10-14；故A正確；

B．c(H+)=1×10-6mol?L-1的溶液可能是中性溶液，如：100℃時(shí)純水中c(H+)=1×10-6mol?L-1，如果該溫度下溶液中c(H+)=1×10-6mol?L-1；則該溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入稀硫酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變；故C錯(cuò)誤；

D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水電離，KW增大；pH變小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b電極為正極發(fā)；生還原反應(yīng)，故A不選；

B．由A分析可知電極b為負(fù)極，氧氣在b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不選；

C．在原電池的工作原理中陽離子向正極移動(dòng)，所以若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故選C；

D根據(jù)方程式可知，電路中每通過4mol電子，有2molH2S發(fā)生反應(yīng)；電池內(nèi)部釋放632kJ能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能發(fā)放出，故選D。

答案選CD7、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負(fù)電荷增加，故鉀離子向Y極移動(dòng)，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時(shí)，生成氮?dú)?mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極（X極）沿導(dǎo)線流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。8、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性電極；接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色，則F是陰極，C、E、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．燃料電池中，B極為負(fù)極，B極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，G是Ag，電鍍液應(yīng)選擇溶液；故B錯(cuò)誤；

C．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)；丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C正確；

D．C、D、E、F電極的電極反應(yīng)分為轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

多池串聯(lián)中應(yīng)注意分析裝置的特點(diǎn)，能準(zhǔn)確判斷出原電池與電解池是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是放電微粒的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫。9、AD【分析】pc=-lgc，濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，PH增加促使平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示HA-、H2A、A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由圖知pH=3時(shí)溶液中pc（A2-）>pc（H2A）>pc（HA-）；A錯(cuò)誤；

B．由圖像上的a點(diǎn)可知，當(dāng)PH=0.80時(shí)，pc（H2A）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-0.80，c（H2A）=c（HA-）=10-0.70，Ka1==10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc（A2-）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-5.30，c（A2-）=c（HA-）=10-0.70，Ka2==10-5.30；B正確；

C．根據(jù)電離平衡可知，HA-H++A2-,Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2OH2A+OH-，Kh===10-8.7，Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c（H+）>c（OH-）；C正確；

D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c（HA-）先增大后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大；D錯(cuò)誤；

故答案為AD10、CD【分析】【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯(cuò)誤；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C．溫度一定時(shí)，溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積為濃度商，當(dāng)QC=Ksp值時(shí)；此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．含氯化銀沉淀的溶液中，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)；向飽和AgCl水溶液中充入HCl，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的特征可知；該反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮奈鼰岱磻?yīng)，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加；△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)=書寫；平衡常數(shù)只隨溫度變化；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；集合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響判斷溫度的變化，再判斷反應(yīng)速率的變化；

(2)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，各組分含量保持不變，變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)方程式集合差量法計(jì)算反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量；再求反應(yīng)速率；

(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=影響化學(xué)平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等，改變一個(gè)條件平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度的改變，所以若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值不一定變化；該反應(yīng)的△H>0，是吸熱反應(yīng)，當(dāng)K值變大時(shí)，說明是溫度的影響，平衡正向進(jìn)行，說明是升高溫度，平衡正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率都增大，故答案為不一定；增大；

(2)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)。a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故a正確；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量不變，氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變，故b正確；c．加入少量Fe2O3固體，高溫時(shí)，氧化鐵能夠與氫氣反應(yīng)生成水蒸氣，氫氣濃度減小，水蒸氣濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故c正確；d．移除部分Na2S固體；平衡不發(fā)生移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故答案為d；

(3)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣為nmol；

Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)△m(s)

4mol64g

n(2.74-2.164)g

=解得n=0.036mol，則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=═0.0018mol/(L·min)；故答案為0.0018mol/(L?min)；

(4)Ba(C1O)2溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，故答案為Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-。【解析】不一定增大d0.0018mol/(L?min)Ba2++2C1O-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選C時(shí)銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.814、略

【分析】【分析】

（1）230℃處于平衡狀態(tài)；再升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡常數(shù)減?。?/p>

（3）參加反應(yīng)CO為2.5mol×90%=2.25mol；進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

（4）b電極通入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極、b為負(fù)極，Cu連接a極，則為陽極，b電極上甲醇失去電子；堿性條件下生成碳酸根離子與水；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算消耗氧氣的體積。

【詳解】

（1）230℃處于平衡狀態(tài)；再升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，因此，本題正確答案是：＜；

（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K＜1，因此，本題正確答案是：＜；

（3）參加反應(yīng)CO為2.5mol×90%=2.25mol；則：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）氣體物質(zhì)的量減小。

12

2.25mol4.5mol

故平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol；恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的5.5/（2.5+7.5）=0.55倍；

因此；本題正確答案是：0.55。

（4）b電極通入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極、b為負(fù)極；Cu連接a極，則為陽極；

①b電極上甲醇失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，消耗的Cu為12.8/64=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道消耗氧氣為0.2×2/4=0.1mol，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

因此，本題正確答案是：陽；CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；2.24?！窘馕觥浚?）<（2分）

（2）<（1分）

（3）0.55（2分）

（4）陽（1分）

①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O（2分）

②2.24（2分）15、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，所以平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則有所以平衡濃度分別為除以體積10L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度不變，所以平衡常數(shù)相等。

(2)由圖像可知溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由圖像轉(zhuǎn)化率為0.975，反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以溫度壓強(qiáng)均能影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，由圖像原料投料比不同二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也不同?！窘馕觥竣?800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)或原料投料比。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)則為在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，?qiáng)電解質(zhì)則是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)則是在水溶液中部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：

①熔化的NaCl能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但其水溶液由于Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO而能導(dǎo)電；④冰醋酸本身不能導(dǎo)電，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，水溶液中由于CH3COOH部分電離而導(dǎo)電；⑤銅是金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ?；⑦醋酸銨是鹽，本身不能導(dǎo)電，其水溶液能夠?qū)щ?，且在水溶液中完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是NH3本身電離，而是NH3和H2O生成的NH3?H2O發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)；⑨SO2雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是SO2本身電離，而是SO2和H2O生成的H2SO3發(fā)生電離；故其是非電解質(zhì)，綜上所述可知：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤，故答案為：①⑦；①②⑤；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是④；故答案為：④；

(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨?！窘馕觥竣佗撷佗冖茛堍啖?7、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時(shí)需滿足即析出沉淀時(shí)需滿足即開始沉淀時(shí)所需比開始沉淀時(shí)所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，由于電解質(zhì)是酸性電解質(zhì)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。【解析】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+19、略

【分析】【分析】

（1）由溶液中存在的陰陽離子電荷守恒判斷可能的溶質(zhì)微粒；

（2）A；分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；

B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH4Cl，NH4Cl和HCl；

C；結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

D；結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－）；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；

（5）用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O；a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；

【詳解】

（1）某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)，查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據(jù)溶液中存在的陰陽離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒為，NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl、NH4Cl和HCl；組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種；

（2）A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O；故A正確；

B．若溶液中離子間滿足c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），則溶液中溶質(zhì)可以是NH4Cl或NH4Cl和HCl混合溶液；故B錯(cuò)誤；

C．若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），溶液中電荷守恒，c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），c（OH－）=c（H＋）；則該溶液一定顯中性，故C正確；

D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中c（NH3·H2O）＞c（Cl－），則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl；一定顯堿性，故D正確；

故選B．

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl，混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O），pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3·H2O）；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；所以兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對(duì)水電離促進(jìn)程度最大，即為c，分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大；

（5）a點(diǎn)是等濃度的氨水和氯化銨的混合物，一水合氨電離大于銨根離子電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)生成的氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；【解析】①.3②.B③.<④.pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)⑤.c⑥.分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大⑦.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)⑧.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)20、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的熱量；

（2）根據(jù)蓋斯定律及?G=?H-T?S進(jìn)行判斷；

（3）舊鍵的斷裂吸收熱量；新鍵的形成釋放熱量。

【詳解】

（1）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的熱量，16gCH4即1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31KJ?mol-1；

（2）①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1＝－437.3kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ?mol-1；③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-×②-×③可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，則ΔH＝-437.3kJ?mol-1+×571.6kJ?mol-1+×566.0kJ?mol-1＝+131.5kJ?mol-1；?G=?H-T?S，?G<0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)?S>0，?H>0；則常溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行；

（3）舊鍵的斷裂吸收熱量；新鍵的形成釋放熱量，根據(jù)方程ΔH＝436kJ×3+946kJ-391kJ×6=-92kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，再利用方程式中各物質(zhì)化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算即可。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31KJ?mol-1+131.5不能-92KJ/mol四、判斷題(共2題，共8分)21、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，則a為H元素；b的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，則b為N元素；f為P元素；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；則c為O元素；d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則d為Na元素；e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al元素。

【詳解】

（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族；故答案為：第三周期VA族；

（2）氫、氮、氧三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的常見化合物為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（3）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3；

（4）氫元素與氮、氧兩元素分別可形成18電子的分子為聯(lián)氨M和過氧化氫N，聯(lián)氨為共價(jià)化合物，電子式為液態(tài)聯(lián)氨和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，由8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)==—818kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol，故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol；

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)第三周期VA族。

(2)NH4NO3

(3)NH3

(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol

(5)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則B是氫氧化鋁，D是氫氧化鈉，A是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽，因此反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B是NO，所以D是氧氣，C是NO2，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。

(3)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，因此A是硝酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，所以B是硝酸鐵，C是硝酸亞鐵，B的化學(xué)式是Fe(NO3)3，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A是H2S，B是S，C是SO2，D是氧氣，因此反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O；

(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，則A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，碳酸根水解顯堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；碳酸氫鈉的主要用途有治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。【解析】Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-4NH3＋5O24NO＋6H2OFe(NO3)32Fe3++Fe＝3Fe2+2H2S+SO2＝3S+2H2O+H2O+OH-治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等25、略

【分析】【分析】

固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說明甲中含Na元素，M為常見的液體物質(zhì)，則M是H2O。甲+M→A溶液+氣體B，氣體C與氣體B發(fā)生氧化反應(yīng)生成M(H2O)和氣體E，氣體E與B繼續(xù)氧化生成氣體F，則B為O2，甲為Na2O2，A為NaOH；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，結(jié)合流程白色沉淀D為Al(OH)3；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程，最終制得98%酸G，則G為H2SO4，F(xiàn)為SO3，E為SO2，C為H2S；固體乙+M→氣體C+白色沉淀D，則固體乙為Al2S3；結(jié)合問題；相關(guān)計(jì)算和原理作答。

【詳解】

（1）在制備硫酸的工業(yè)流程中，設(shè)備甲為沸騰爐，設(shè)備乙為接觸室；固體乙的化學(xué)式為Al2S3；M為H2O，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

（2）在設(shè)備乙中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，設(shè)備乙中導(dǎo)出的氣體有SO2、O2、SO3、N2，進(jìn)入設(shè)備乙循環(huán)使用的氣體X的主要成分為SO2、O2和N2。

（3）設(shè)備甲為沸騰爐，常見的反應(yīng)為煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

（4）白色沉淀D為Al(OH)3，G為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（5）E為S