2025年魯人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水；振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

X溶液中一定含有Fe2+

B室溫下；向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升。

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱。

C室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

白色沉淀是BaCO3

D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液；溶液褪色。

H2O2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D2、對于的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.3、下列實驗合理的是。

A.裝置①量取5.00mL鹽酸B.裝置②驗證氨氣易溶于水C.裝置③制乙酸乙酯D.裝置④分離汽油和水4、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.把鎂片和鋁片緊靠在一起浸入氫氧化鈉溶液中，鋁片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D.欲在銅制鑰匙上鍍銀，則用銀片作陰極，鑰匙作陽極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液5、海水中鋰資源非常豐富；但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝置(示意圖如下)，該裝置工作時，下列說法不正確的是。

A.該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學(xué)能B.電極B上的電極反應(yīng)式：4OH?-4e?=O2↑+2H2OC.選擇性固體陶瓷膜不允許H2O通過D.工作時，電極A為陰極6、下列說法不正確的有幾個。

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定。

③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等。

④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同。

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵。

⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等。

⑧通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化A.2個B.3個C.4個D.5個評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、溫度為時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C.若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度8、下列圖中的實驗方案，不能達到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD方案目的驗證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能驗證非金屬性：Cl>C>Si萃取分液直接觀察火焰呈黃色，驗證原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D9、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知a、b；c均大于零。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C.向密閉容器中加入1molH2和1molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJD.斷開2molH-I鍵所需能量為10、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多B.C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJD.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時放出3256kJ熱量，則n(H2)：n(C3H8)=1：111、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應(yīng)用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程（習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示），即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示（電解液為溶有的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過的高分子膜），工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是。

A.電池放電時，正極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體12、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對硝基甲苯D.2—苯基丙烯13、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.有兩個官能團14、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程15、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，F(xiàn)e片上會有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。17、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)。

a．升高溫度b．降低溫度c．使用高效催化劑d．增大體系壓強。

(2)一定條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

a．c(H2)減少。

b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加。

d．重新平衡減小。

(3)在密閉容器中充有1molCO與2molH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)；壓強(P)的關(guān)系如圖所示：

若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=______。(填寫計算所得數(shù)值及單位)18、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是___________(填字母)。

a．降低溫度b．加入催化劑c．增大容器體積d．恒容下；充入He

(5)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則原混合氣體中a：b=___________。19、已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：

（1）該化合物不可能具有的性質(zhì)是_________-（填序號）。

①能與鈉反應(yīng)②與FeCl3溶液反應(yīng)顯色③與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w④既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)⑤能發(fā)生消去反應(yīng)。

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，且苯環(huán)上的兩個取代基處于對位，試寫出B的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。20、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號)

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應(yīng)離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜21、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)：________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：________。

(3)電解液中H+向___極移動，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個好處是________。22、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤24、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、Ⅰ．模擬海水制備某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)；其中固體乙可制光導(dǎo)纖維.現(xiàn)設(shè)計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學(xué)式是_______。

(4)固體乙與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。27、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要價值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。設(shè)備2、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是___________、___________；

Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化成NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨吹出，寫出轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：___________。

(2)過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用___________(填序號)溶液達到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X溶液中如果存在鐵離子，也會發(fā)生同樣的現(xiàn)象，要檢驗溶液中是否有Fe2+，應(yīng)先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，如溶液變紅，則說明溶液中含有Fe2+；A錯誤；

B．加入鹽酸后；產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，B正確；

C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物；C錯誤；

D．H2O2與高錳酸鉀反應(yīng)溶液褪色，說明高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)；表現(xiàn)出還原性，D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

比較同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快慢，應(yīng)用同種物質(zhì)比較，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可知，A中B中C中D中則B的反應(yīng)速率最快，故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．量取精度為0.1mL；取5.00mL不能試用量筒，另量筒規(guī)格不合理，A錯誤；

B．若NH3易溶于水；就會導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強減小，由于小氣球內(nèi)部與外界大氣相通，小氣球內(nèi)的壓強大于小氣球外邊的壓強，小氣球就會鼓起脹大，因此裝置②驗證氨氣易溶于水，B正確；

C．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱；發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯。由于反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸點都比較低，因此這些物質(zhì)都會隨導(dǎo)氣管進入到右邊盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，溶液中的碳酸鈉能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，達到提純乙酸乙酯的目的。為防止倒吸現(xiàn)象的反應(yīng)，應(yīng)該將導(dǎo)氣管通入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，導(dǎo)氣管在液面上，而不能伸入到液面以下，C錯誤；

D．汽油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)；可以采用分液方法分離。由于水的密度大于汽油，水層在下層，汽油層在上層。為防止液滴飛濺，在分液時，分液漏斗下口要緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鎂片和鋁片緊靠在一起浸入氫氧化鈉溶液中；鋁作負(fù)極，鎂作正極，應(yīng)是鎂片表面出現(xiàn)氣泡，A項錯誤；

B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；沒鐵生成，B項錯誤；

C.把鋅粒放人盛有鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快產(chǎn)生氣泡的速率，C項正確；

D.欲在鍋制鑰匙上鍍銀；應(yīng)該鍍層金屬作陽極，得鍍物作陰極，D項錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知；根據(jù)電子流向判斷，為氯離子放電生成氯氣，催化電極上放出氣體，因此催化電極為陽極，則銅箔為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：太陽能轉(zhuǎn)化為電能；然后利用太陽能電解海水提取金屬鋰，實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，因此該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學(xué)能，故A正確；

B．在B電極上，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知是海水中的Cl-失去電子被氧化為Cl2，故該電極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；故B錯誤；

C．在固體陶瓷膜上部區(qū)域是有機電解質(zhì)，下部區(qū)域為海水，有機物與海水互不相溶，因此該選擇性固體陶瓷膜不允許H2O通過，只允許Li+通過；故C正確；

D．根據(jù)圖示可知電子流入銅電極，Li+在Cu電極上得到電子被還原為Li單質(zhì)。在電解池中；電子流入的電極為陰極，故A電極為陰極，故D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯誤；②同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù),故正確；③同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分比組成不變,故正確；④18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8NA，故錯誤；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4為氣體，HF為液體，等體積CH4和HF的物質(zhì)的量不同，所含的分子數(shù)不相同，故錯誤；⑥非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故錯誤；⑦CN-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個單位負(fù)電荷，其電子式為：1mol含有的共用電子對為3mol，氮氣分子中存在氮氮三鍵，N2的電子式為：1mol含有的共用電子對為3mol，等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，故正確；⑧化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯誤；綜上，不正確的有①④⑤⑥⑧，答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進行到時達到平衡，平衡時D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達式中；所以表達式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，C不正確；

D．由表可知，15min時反應(yīng)已達到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時反應(yīng)再次達到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；導(dǎo)線；兩個電極、電解質(zhì)，構(gòu)成了完整的原電池。該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，CO2中混有揮發(fā)的HCl進入Na2SiO3溶液中而無法確定是CO2制備出H2SiO3，而無法比較H2CO3與H2SiO3。同時HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物；從而無法得出結(jié)論，B項不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

C．萃取用分液漏斗振蕩（下口朝上進行放氣）靜置分層；從下口放出下層，從上口倒出上層，C項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

D．鉀元素的焰色為紫色很容易被黃色干擾；需要透過藍色鈷玻璃觀察，D項不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意；氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，A錯誤；

B．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所吸收的能量小于形成2molH-I鍵所放出的能量，而形成2molH-I鍵所放出的能量與斷開2molH-I鍵所吸收的能量相等，B錯誤；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入1molH2和1molI2，參加反應(yīng)的H2、I2都小于1mol；所以充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ，C正確；

D．設(shè)斷開2molH-I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則有解得D正確；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多；A不正確；

B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為kJ=555kJ；B正確；

C．lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為kJ=4725.8kJ；C正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，即n(H2)=n(C3H8)=2mol，2molC3H8的燃燒放熱為4440kJ；則完全燃燒時放熱一定大于3256kJ，D不正確；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.電池放電時；從圖像可以看出，石墨是負(fù)極，故A錯誤；

B.鋰的摩爾質(zhì)量很??；鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用，故B正確；

C.電池充電時陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，工作原理為C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，所以陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正確；

D.金屬鋰是活潑金屬會與溶液中的水反應(yīng)，鋰離子電池的電解液不能用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體；故D錯誤；

故答案為AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；烷烴的最長碳鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯誤；

B．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有4個碳原子，側(cè)鏈為1個甲基，名稱為2—甲基—2—丁烯，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；苯環(huán)中硝基處于甲基的對位，名稱為對硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時，苯環(huán)應(yīng)做為取代基命名，則的名稱為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；含有多個甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團，故D正確；

故答案：AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。15、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書寫離子方程式；

(2)圖象分析可知b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進行；

(3)一氧化碳降解反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進行計算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，K=故K減小；

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進行，a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e17、略

【分析】【詳解】

(1)a．由化學(xué)方程式可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率增加，故b不符合題意；

c．使用高效催化劑；速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故c不符合題意；

d．增大體系壓強；壓強越大，速率越快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增加，故d符合題意；

故選d。

(2)平衡后將容器的容積壓縮到原來的相當(dāng)于增加壓強；

a．c(H2)減少；體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，濃度應(yīng)原來的2倍，平衡正向移動，移動的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不符合題意；

b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不符合題意；

c．平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加；故c符合題意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以體積；實際上就是氫氣的物質(zhì)的量和甲醇的物質(zhì)的量之比，因為平衡正向移動，氫氣的物質(zhì)的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d符合題意；

故選c；d。

(3)

故故答案為：K=1(mol/L)-2。【解析】①.d②.c、d③.K=1(mol/L)-218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進行，A、B物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量減少，因此A、B是反應(yīng)物，C是生成物。在2min內(nèi)A、B、C改變的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol、2mol，它們的比是2：1：2，物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，則方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)分別是2、1、2，且2min后隨著反應(yīng)進行，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，此時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)方程式為：2A＋B2C；

(2)用B物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)=

(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反應(yīng)速率的正；逆；因此不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，則v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)；反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，容器的容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，則不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．當(dāng)c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開始時加入的物質(zhì)的量的多少及轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，e不符合題意；

f．氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，f符合題意；

故合理選項是bf；

(4)a．降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a符合題意；

b．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b不符合題意；

c．增大容器體積；物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，c符合題意；

d．恒容下；充入He，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，d不符合題意；

故合理選項是ac；

(5)假設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時A的物質(zhì)的量是(a-2x)mol，B的物質(zhì)的量是(b-x)mol，C的物質(zhì)的量是2xmol，反應(yīng)到該時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則(a-2x)mol=(b-x)mol=3×2xmol，解得a=8xmol，b=7xmol，所以a：b=8：7?！窘馕觥?A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：719、略

【分析】【詳解】

（1）①該化合物中含有羥基和羧基；能與鈉反應(yīng)，故不符合題意；

②該化合物中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；故符合題意；

③該化合物中含有羧基；能與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不符合題意；

④該化合物中含有羥基；羥基既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)，該化合物中還含有羧基，能與醇反應(yīng)，故不符合題意；

⑤該化合物中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故符合題意；

故答案為：②⑤；

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，說明B中含有酚羥基，據(jù)苯環(huán)上的兩個取代基處于對位，則說明其基本結(jié)構(gòu)框架為：R中含有酯基，其結(jié)構(gòu)有：因此符合條件的B的結(jié)構(gòu)為：【解析】①.②⑤②.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會生成H2O，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負(fù)極失電子；

(4)產(chǎn)物是CO2和H2O，不會對環(huán)境造成污染?！窘馕觥?CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負(fù)極對環(huán)境無污染22、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機化合物；屬于有機高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點評】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大。【解析】cac電化學(xué)鋅塊四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．模擬海水的pH=8.3，呈堿性步驟①，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與完全反應(yīng)，生成0.001molCO生成的CO與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，X為CaCO3，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；步驟②，當(dāng)濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11，根據(jù)流程可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y為Mg(OH)2；分解生成MgO。

Ⅱ．固體乙可制光導(dǎo)纖維，應(yīng)為SiO2，其物質(zhì)的量為=0.4mol，由圖中數(shù)據(jù)可知生成水的質(zhì)量為1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應(yīng)為Mg(OH)2，加入生成丙為MgO，物質(zhì)的量為=0.3mol，可知甲為3MgO?4SiO2，則X為3MgO?4SiO2?H2O。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2。故答案為：CaCO3；Mg(OH)2；

(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液；如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈；

Ⅱ．(1)由分析可知：X為3MgO?4SiO2?H2O，X除了含有元素以外還含有Mg；Si。故答案為：Mg、Si；

(2)丙為MgO；熔點高，可用于耐高溫材料，故答案為：耐高溫材料；

(3)由分析X為3MgO?4SiO2?H2O。故答案為：3MgO?4SiO2?H2O；

(4)乙為二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O?！窘馕觥緾aCO3Mg(OH)2取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈Mg、Si耐高溫材料3MgO?4SiO2?H2OSiO2+2OH-=SiO+H2O27、略

【分析】【分析】

I．氨氣和氧氣通入設(shè)備1中；在該設(shè)備中氨氣被催化氧化生成NO和水；之后進入設(shè)備2，得到硝酸，NO被氧化，則A為應(yīng)為氧氣；硝酸進入設(shè)備3和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。

II．含銨根的廢水和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3，之后將銨根濃度較低的廢水與NaClO溶液混合，NaClO具有強氧化性，將-3價的N元素氧化無毒的N2，自身被還原成Cl-；再添加適量的還原劑將過量的次氯酸鈉除去；得到達標(biāo)廢水。

【詳解】

I．根據(jù)分析可知NO轉(zhuǎn)化為硝酸，需要氧化劑，則設(shè)備2中通入的物質(zhì)A