2025年牛津上海版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、其他條件不變時，能使反應速率加快的是()A.對于反應rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}增大體系的壓強B.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器體積固定不變時，充入rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)

overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}C.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器體積固定不變時，充入rm{Ar}D.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器氣體壓強不變時，充入rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)

overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}rm{N_{2}}2、在rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，測得rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}rm{SO_{4}^{2-}}濃度為rm{0.3mol/L}則混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{(}rm{)}A.rm{0.15mol/L}B.rm{0.45mol/L}C.rm{0.6mol/L}D.rm{0.3mol/L}3、中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為rm{2015}年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取是一種化學變化B.青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}它屬于有機物C.人工合成青蒿素經過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段D.現(xiàn)代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的rm{C}rm{H}rm{O}元素4、第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行．海外展商有包括美國；法國的23個國家和地區(qū)．大會的主題是“節(jié)能減排；和諧發(fā)展．”你認為下列行為中有悖于這一主題的是（）

A.開發(fā)太陽能；水能、風能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料。

B.將煤進行氣化處理；提高煤的綜合利用效率。

C.研究采煤；采油新技術；提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展。

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀；即：減少資源消耗（Reduce）；增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

5、下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A.Na2O2B.NaOHC.CaCl2D.H2O26、下列實驗設計不能達到實驗目的是rm{(}rm{)}

。選項實驗設計實驗目的rm{A}分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強弱rm{B}將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速率驗證rm{H^{+}}的濃度是影響反應速率的唯一因素rm{C}將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，觀察rm{CCl_{4}}層顏色比較溴單質和碘單質的氧化性性強弱rm{D}向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸；觀察是否有。

沉淀生成比較硫元素和硅元素的非金屬性強弱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.鹽酸中滴入碳酸鈉：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}B.鐵粉與稀硫酸反應：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}}C.鹽酸中滴入氫氧化鈉：rm{HCl+OH^{-}=H_{2}O+C1^{-}}D.硝酸滴在石灰石上：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}8、下列過程中；只破壞共價鍵的是()

A.rm{HCl}溶于水得鹽酸B.酒精溶于水。

C.將rm{Na_{2}SO_{4}}熔融呈液態(tài)D.從rm{NH_{4}HCO_{3}}中聞到了刺激性氣味9、實驗室中配制rm{250mL0.10mo1隆隴L^{-1}}rm{NaOH}溶液時，必須使用到的玻璃儀器是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在反應S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，____元素被氧化，____元素被還原；____元素的原子得到電子，____元素的原子失去電子；____是氧化劑，____是還原劑；____是氧化產物，____是還原產物．11、（10分）某同學想利用原電池反應探究Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：____；負極：；電解質溶液為H2SO4溶液。（2）寫出正極反應式：。（3）請畫出該原電池裝置圖：實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上氣泡產生實驗結論：。12、(每空1分,共12分)（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：__________→__________→__________→__________。（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產物是_______。（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。13、海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素；它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：

回答下列問題：

（1）A步驟的操作名稱是____；

A步驟用到的主要玻璃儀器是____（選填下列字母代號）

a．漏斗b．分液漏斗c．量筒d．蒸發(fā)皿。

（2）B步驟中加入的試劑是____．

（3）已經溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時反應的化學方程式為____，其中氧化劑是____．14、某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗用品：具支試管；量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水。

（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（3）實驗方法。

①按如圖所示連接好實驗儀器；檢查裝置的氣密性．

②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．

③為防止鋁剛加入試管時產生的氣體逸出，實驗中最好選取____（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是____．

④收集并測量產生的氣體體積并記錄對應的時間．

（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論。

①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應是____（填吸熱反應或放熱反應），由____能轉化____能．

②實驗結束后；小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如右圖．

③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是____段，表示化學反應速率最快的是____段．影響EF段速率變化主要因素是____；影響FG段速率變化主要因素是____．

15、河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____、、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。18、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）19、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共7分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】略【解析】rm{C}2、D【分析】【分析】本題考查學生利用電荷守恒來計算離子的濃度，明確溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意應忽略氫離子和氫氧根離子來列式計算?！窘獯稹恳騬m{Na_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液不顯電性，rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}rm{SO_{4}^{2-}}濃度為rm{0.3mol/L}設混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{x}

根據(jù)電荷守恒可知，rm{0.1mol/L隆脕3+x隆脕1=0.3mol/L隆脕2}得rm{x=0.3mol/L}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}萃取根據(jù)物質的溶解性進行分離；為物理變化，故A錯誤；

B.青蒿素從有機物中分離出來，分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}屬于有機物，故B正確。

C.化學實驗可確定有機物的組成；結構、性質等；為化學研究的重要手段，故C正確；

D.元素分析儀可確定元素種類；故D正確．

故選A．

A.萃取根據(jù)物質的溶解性進行分離；

B.青蒿素從有機物中分離出來，分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

C.化學實驗可確定有機物的組成；結構、性質等；

D.元素分析儀可確定元素種類．

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】

A；開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境，故A正確；

B；將煤進行氣化處理；提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故B正確；

C；研究采煤、采油新技術；提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故C錯誤；

D；減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）；符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分；廣義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約物質資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；狹義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．和諧發(fā)展就是根據(jù)社會生態(tài)系統(tǒng)的特性和演替動力，遵照自然法則和社會發(fā)展規(guī)律，利用現(xiàn)代科學技術和系統(tǒng)自身控制規(guī)律，合理分配資源，積極協(xié)調社會關系和生態(tài)關系，實現(xiàn)生物圈穩(wěn)定和繁榮．

5、A【分析】試題分析：Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，故A正確，為本題的答案；NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；CaCl2中只含有離子鍵，故C錯誤；H2O2中不含有離子鍵，故D錯誤?？键c：本題考查了離子化合物、共價化合物的知識，屬于對基礎化學知識的考查，本題側重于考查這些知識點的概念，本題比較容易。【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}與水反應生成氫氣的劇烈程度rm{K>Na}金屬性rm{K>Na}可驗證，故A正確；

B.鋁和酸的反應是放熱反應；氫離子濃度；溫度影響反應速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應較緩慢，鋁和酸反應放出的熱量導致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應速率增大，當一段時間后，氫離子濃度對反應速率影響大于溫度時，導致反應速率降低，故B錯誤；

C.溴能氧化rm{NaI}生成碘單質；該反應中溴是氧化劑；碘單質是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以能比較兩種單質的氧化性強弱，能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；

D.由發(fā)生的反應可知，酸性為硫酸rm{>}硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知，非金屬性為rm{S>Si}故D正確．

故選B．

A.與水反應生成氫氣的劇烈程度越強；金屬的金屬性越強；

B.鋁和酸的反應是放熱反應；氫離子濃度；溫度影響反應速率；

C.同一氧化還原反應中；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

D.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性的強弱．

本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性和非金屬的比較、物質的性質等，側重物質性質的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}鹽酸中滴入碳酸鈉，鹽酸過量直接生成二氧化碳，所以其離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A正確；

B、稀硫酸有弱氧化性，所以鐵粉與稀硫酸反應生成二價鐵離子，其離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故B錯誤；

C、鹽酸是強電解質要拆為離子，所以鹽酸中滴入氫氧化鈉，其離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故C錯誤；

D、碳酸鈣是難溶電解質要寫出化學式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}故D錯誤；

故選A．

A；鹽酸中滴入碳酸鈉；鹽酸過量直接生成二氧化碳；

B；鐵粉與稀硫酸反應生成二價鐵離子；

C；鹽酸是強電解質要拆為離子；

D；碳酸鈣是難溶電解質要寫出化學式的形式．

本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，書寫時要注意電荷守恒，反應的實質、弱電解質等，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HCl}溶于水發(fā)生電離，破壞共價鍵，故A正確；B.酒精溶于水；只破壞分子間作用力，故B錯誤；

C.離子化合物發(fā)生電離；破壞離子鍵，故C錯誤；

D.發(fā)生化學變化生成氨氣；水、二氧化碳；離子鍵和共價鍵均破壞，故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}9、C【分析】【分析】本題考查溶液的配制，難度不大，清楚實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器是解題的關鍵?！窘獯稹坎僮鞑襟E有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到rm{250ml}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，據(jù)此來解答，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、rm{250mL}容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故所給的儀器中一定用到rm{250ml}的容量瓶，故C正確。故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中；S元素的化合價0→-2價，N元素的化合價由+5價→0價，C元素的化合價由0價→+4價，所以被氧化的元素是C，被還原的元素是S；N；

S；N元素的原子得電子化合價降低；C元素的原子失電子化合價升高；

得電子化合價降低的反應物是S、KNO3；作氧化劑，失電子化合價升高的反應物是C，作還原劑；

氧化產物是CO2，還原產物是K2S、N2；

故答案為：C；S、N；S、N；C；S、KNO3；C；CO2；K2S、N2．

【解析】【答案】在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑；失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，據(jù)此分析解答．

11、略

【分析】考查原電池的應用。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，失去電子而被溶解。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，產生氫氣?！窘馕觥俊敬鸢浮緽（2分）2、（1）銅片、鋅片（各1分）（2）正極：2H++2e－＝H2↑（2分）（3）（2分）金屬活動性Zn＞Cu（2分）12、略

【分析】(1)濃硫酸具有強氧化性，和碳的反應的方程式為2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。（2）生成物有三種：CO2、SO2、水蒸氣。由于檢驗CO2和SO2均需要通過溶液，所以要首先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅來檢驗。檢驗SO2一般用品紅溶液，檢驗CO2一般用澄清石灰水，但SO2也能是澄清石灰水變混濁，所以要在檢驗CO2之前先檢驗SO2，且在通入澄清石灰水之前還要除去SO2，吸收SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液。為了驗證是否除盡，還需要再一次通過品紅溶液?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡(4)無水CuSO4H2O(5)Ca(OH)2溶液CO213、略

【分析】

（1）依據(jù)提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液；除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾，a；

（2）依據(jù)轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質；加入B變藍證明加入的是淀粉；故答案為：淀粉溶液；

（3）溶液1的陽離子是K+，依據(jù)分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發(fā)生氧化還原反應；反應的離子方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2；氧化劑是化合價降低的氯元素，所以氧化劑是Cl2，故答案為：Cl2+2KI=2KCl+I2；Cl2；

【解析】【答案】（1）依據(jù)提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；

（2）依據(jù)轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質；加入B變藍證明加入的是淀粉；

（3）溶液1的陽離子是K+；依據(jù)分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發(fā)生氧化還原反應；

14、略

【分析】

（3）③固體反應物表面積越大反應速率越快；為了減小反應速率所以選鋁粒；操作方法是：先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．

故答案為：鋁粒；先加鋁粒；然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．

（4）①根據(jù)溫度變化知；該反應是放熱反應，化學能轉變成熱能．

故答案為：放熱反應；化學能轉變成熱能．

③根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少；縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是FG段；

根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小；斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；

影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應；溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；

影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行；鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；

故答案為：FG段；EF段；該反應是放熱反應；溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減?。?/p>

【解析】【答案】（3）③根據(jù)固體反應物表面積與反應速率的關系判斷．

（4）①根據(jù)溫度變化判斷反應類型及能量間的轉化．

③根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小；根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少；根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響推測速率變化的原因．

15、略

【分析】【解析】【答案】（1）OH－、Cl－、K＋（2）鐵粉Ag三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、結構與性質(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖