2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷175考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molSO2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7.8gNa2O2含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.16gCH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NAD.用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)，若陰極生成22.4L氯氣，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.核酸是生物小分子化合物B.常溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.的酸性強(qiáng)于酸性D.“遼寧艦”的船體鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽(yáng)極法3、帶狀皰疹給人類健康帶來(lái)了巨大危害；治療帶狀皰疹的藥物阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是。

A.它的分子式為：C8H11N5O3B.它既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色C.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)及氧化反應(yīng)D.該物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成某種鹽又能與堿反應(yīng)生成另一種鹽4、三氯生的化學(xué)名為2；4，4-三氯-2-羥基二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥皂；牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B.該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)C.該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種5、下列有機(jī)物命名正確的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-2-丙烯C.1，3-二甲苯D.2-甲基-1-丙醇6、有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的有A.6種B.5種C.4種D.3種7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它在一定條件下不可能發(fā)生的反應(yīng)有。

①加成，②水解，③消去，④酯化，⑤銀鏡，⑥中和。A.①⑤B.②④C.②③D.③⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、完成下列反應(yīng)方程式；有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對(duì)甲基苯酚與溴水反應(yīng)___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。9、（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________.

（II）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫出A中含有的官能團(tuán)____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________10、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；并指出反應(yīng)類型。

編號(hào)化學(xué)方程式反應(yīng)類型①________________②________________③________________④________________⑤________________11、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______，最可靠的判斷依據(jù)是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4的中文名稱是_______。

(3)核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔(dān)該功能的核酸是_______。

(4)圖中共有_______種堿基，有_______種核苷酸。12、(1)M的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—；③核磁共振氫譜只有2組蜂。

(3)某化合物B是的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__(任寫一種)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)25、自20世紀(jì)90年代以來(lái)；稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

試解答下列問(wèn)題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組；做了系列實(shí)驗(yàn)，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無(wú)明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶。

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實(shí)驗(yàn)。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無(wú)色晶體X，稱取0.2540gX，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無(wú)色晶體Y，中和測(cè)定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無(wú)色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過(guò)計(jì)算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：______________________________________________________；

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________（寫一種）26、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）葡萄糖的分子式為_____。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_____。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．SO2與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有陰離子的數(shù)目為0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．16gCH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl外，含有二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳等含碳化合物，則反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA；故C正確；

D．選項(xiàng)中未給出22.4L氯氣的外界條件；無(wú)法用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量以及外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．核酸組成元素是C；H、O、N、P；是生物大分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，證明△G=△H-T△S<0，故選項(xiàng)B正確；

C．RCOOH羧酸中，R-結(jié)構(gòu)極性越強(qiáng)，羧基在水溶液中電離能力越強(qiáng)，吸引電子能力：F>Cl，則F-C的極性大于C-Cl的極性，則-CF3的極性大于-CCl3；導(dǎo)致羧基電離出氫離子程度：前者大于后者，則酸性：前者大于后者，選項(xiàng)C正確；

D．“遼寧艦”的船體鑲嵌鋅塊，則形成原電池反應(yīng)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；從而保護(hù)了鋼鐵不被腐蝕，該法利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它的分子式為：C8H11N5O3；A正確；

B．它含碳氮雙鍵能使溴水褪色、含-CH2OH能使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．該物質(zhì)含氨基、羥基等可以發(fā)生取代反應(yīng)、含碳氮雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、含-CH2OH及鄰碳有氫能發(fā)生消去反應(yīng)、含-CH2OH能發(fā)生氧化反應(yīng)；C正確；

D．該物質(zhì)含氨基能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成某種鹽；但不能與堿反應(yīng)生成另一種鹽；D不正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三氯生的分子式為C12H7Cl3O2；故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)中含苯酚結(jié)構(gòu)；則該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該物質(zhì)中所有原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，故C正確；

D．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；苯環(huán)上有6種位置的H原子，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種，故D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知；選取最長(zhǎng)碳鏈作主鏈即主鏈有4個(gè)碳原子，編號(hào)，2號(hào)位上有一個(gè)甲基，命名為2-甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)可知；選取包含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈即主鏈上有3個(gè)碳原子，從雙鍵位次最小編號(hào)，命名為2-甲基-1-丙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的名稱為：1；3-二甲苯，C項(xiàng)正確；

D．由結(jié)構(gòu)可知；選取帶有羥基的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈即主鏈有4個(gè)碳原子，從靠近羥基一端編號(hào)，羥基在2號(hào)位，即，命名為2-丁醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

含有1個(gè)側(cè)鏈時(shí)，側(cè)鏈分別為-COOCH3、HCOOCH2-，CH3OOC-，有3種；含有2個(gè)側(cè)鏈時(shí)，側(cè)鏈為-OOCH和-CH3；有鄰間對(duì)3種；共3+3=6種，A正確；

選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和消去反應(yīng)。故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】（1）

實(shí)驗(yàn)室利用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對(duì)位易被溴水取代，化學(xué)方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學(xué)方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物，化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O9、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，由一定質(zhì)量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的量和與鈉反應(yīng)放出氫氣的量可知，A分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，由核磁共振氫譜可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12，物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時(shí)，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烯烴，分子中只含一種H，即含4個(gè)甲基，每個(gè)不飽和碳原子都連有2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機(jī)物A的物質(zhì)的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2可知A分子中應(yīng)含有一個(gè)羧基，有與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個(gè)羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)，耗氧量相同是解答技巧?！窘馕觥緽2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH10、略

【分析】【詳解】

①燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑤和H2O在加熱、加壓、催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

核酸甲含有堿基T；為DNA鏈，中1為磷酸，2為含氮堿基(腺嘌呤)，3為脫氧核糖，4為(腺嘌呤)脫氧核苷酸；核酸乙含有堿基U，為RNA鏈，其中5為核糖。

（1）因?yàn)楹怂峒缀袎A基T；T是脫氧核糖核酸特有的堿基，因此核酸甲屬于脫氧核糖核酸(DNA)。

（2）由分析可知；圖中結(jié)構(gòu)4為腺嘌呤脫氧核苷酸。

（3）核酸是一切生物的遺傳物質(zhì)；因此核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)。HIV；SARS都屬于RNA病毒，它們的遺傳物質(zhì)都是RNA。

（4）圖中甲、乙核酸共有5種堿基(A、C、G、T、U)，有7種核苷酸(4種脫氧核苷酸＋3種核糖核苷酸)?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸(DNA)核酸甲含有堿基T

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸。

(3)遺傳信息RNA

(4)5712、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)M的分子式為核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的應(yīng)該是異丁烷分子中的中間碳原子上的氫原子被氯原子代替得到的

(2)分子式為其中10個(gè)氫原子只有2種吸收峰，那么必含有且要連接在對(duì)稱位置上，只含有一種官能團(tuán)且有4個(gè)氧原子，因?yàn)椴缓?O-O-鍵，所以有2個(gè)酯基，故滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(3)化合物B的分子式為它的同分異構(gòu)體中要求有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或【解析】(CH3)3CClCH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3(或)三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。18、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫出各物質(zhì)的分子式；

（2）根據(jù)以上五種有機(jī)物的分子式找出碳；氫原子數(shù)目的變化規(guī)律；從而找出通式；

（3）根據(jù)信息即可得出苯很穩(wěn)定的結(jié)論；

（4）根據(jù)題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無(wú)色晶體X的中和堿的能力是丙將氧化混合液酸化分離得到無(wú)色晶體Y中和堿的能力的2倍，且乙將氧化后的混合液酸化分離得無(wú)色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙的兩種成份，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合與Y互為同分異構(gòu)體的條件；進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，①C6H6②C10H8③C14H10④C18H12⑤C22