2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷70考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L·s）B.實(shí)驗(yàn)③的目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響C.298K下,有機(jī)物p-CP的降解速率在pH=10時(shí)比pH=3時(shí)快D.升高溫度,有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高反應(yīng)速率又會(huì)變慢2、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.大力使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽(yáng)能發(fā)電，可獲得綠色電力B.利用新型材料和技術(shù)，將二氧化碳填埋有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化可制成甲醇等清潔能源D.將煤炭通過(guò)煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”3、下列說(shuō)法不正確的是A.食鹽可用作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.漂白粉制備、玻璃、水泥等工業(yè)生產(chǎn)都需使用石灰石原料C.淀粉和纖維素經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖通過(guò)水解轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2D.向雞蛋清溶液中加入醫(yī)用酒精，可觀察到蛋白質(zhì)凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解4、下列說(shuō)法正確的是()A.焓變單位中是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，D.的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無(wú)關(guān)5、已知斷開(kāi)1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量C.斷開(kāi)1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-16、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A.塑料B.葡萄糖C.纖維素D.乙酸7、當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A.氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富B.乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料C.提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向D.應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。9、有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互為同位素的是_____。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同素異形體的是：_____。

（4）互為同分異構(gòu)體的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是_____

（6）寫(xiě)出乙醇的催化氧化方程式：_____。10、下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？久置濃硝酸顯黃色________(填序號(hào)，下同)，用稀硝酸清洗試管壁上的銀________，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體________，用濃硝酸清洗積碳的試管________。

①(強(qiáng))氧化性②酸性③還原性④不穩(wěn)定性⑤揮發(fā)性⑥脫水性⑦吸水性11、A；B、C、D是化學(xué)課本中常見(jiàn)物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學(xué)式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。12、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________13、一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)；經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/（L?min）。求：

(1)平衡時(shí)B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。14、（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370

①反應(yīng)速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）時(shí)間段為_(kāi)__，原因是___。

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)__，原因是___。

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率。

A.蒸餾水B.加更細(xì)小的鋅粒C.NaCl溶液D.KNO3溶液。

你認(rèn)為他的做法可行的是___（填相應(yīng)字母）。15、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負(fù)極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時(shí)；陽(yáng)離子向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（3）電池耗電完畢后，充電時(shí)，該電池的Zn電極與電源的__（填“負(fù)極”或“正極”）。16、請(qǐng)分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極；其電極反應(yīng)為_(kāi)_______；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)，為了實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機(jī)合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導(dǎo)電，但熔融時(shí)不導(dǎo)電原因是______。

(4)寫(xiě)出濾液2與足量反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應(yīng)制備冰晶石，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是______(用化學(xué)方程式來(lái)解釋)。

(6)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為_(kāi)_____。(結(jié)果保留2位小數(shù))27、以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金；含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2

（1）“除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為_(kāi)_______。

（2）“濾渣”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

（3）“沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由曲線①可得，降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L·s)；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①②的pH不同；實(shí)驗(yàn)③的目的為探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．根據(jù)圖示；298K下，有機(jī)物p-CP的降解速率在pH=3時(shí)比pH=10時(shí)快，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，所以反應(yīng)速率又會(huì)變慢，故D正確；

選C。2、B【分析】【詳解】

A．太陽(yáng)能發(fā)電需要用到芯片；而利用硅的半導(dǎo)體性能可制造芯片，光導(dǎo)纖維是傳輸光訊號(hào)的媒體，不能用于制造芯片，故A錯(cuò)誤；

B．實(shí)現(xiàn)“碳中和”從四方面著手：一是通過(guò)節(jié)能和提高能效；降低能源消費(fèi)總量（特別是降低化石能源消費(fèi)）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技術(shù)將二氧化碳捕獲；利用或封存到地下；四是通過(guò)植樹(shù)造林增加碳匯，故B正確；

C．二氧化碳中的C為+4價(jià)；甲醇中的C為-2價(jià)，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將煤炭轉(zhuǎn)化為甲醇做燃料；甲醇燃燒時(shí)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．食鹽有咸味；可用作調(diào)味劑，能抑制細(xì)菌的滋生，可作食品防腐劑，A正確；

B．漂白粉用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)都需使用石灰石原料，B正確；

C．淀粉和纖維素經(jīng)水解生成葡萄糖，但葡萄糖不能發(fā)生水解，在酒化酶作用下發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2；C不正確；

D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性；雞蛋清溶液中加入醫(yī)用酒精，蛋白質(zhì)凝聚，加入蒸餾水，蛋白質(zhì)不溶解，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．焓變單位中是指每發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化，不是物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化；故A錯(cuò)誤；

B．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)；如氯化鈉固體溶解時(shí)破壞了離子鍵，形成鈉離子和氯離子，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，故C正確；

D．的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)對(duì)應(yīng)；隨系數(shù)的改變而改變，故D錯(cuò)誤。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．由圖中可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；A不正確；

B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出699kJ-243kJ=456kJ能量；B不正確；

C．?dāng)嚅_(kāi)1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收kJ=432kJ能量；C不正確；

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。

【詳解】

A．塑料為合成材料；相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A不符合題意；

B．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，B不符合題意；

C．纖維素屬于高分子化合物；且為天然有機(jī)高分子化合物，C符合題意；

D．乙酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D不符合題意；7、B【分析】【詳解】

A．氫氣是一種新能源；氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染，但缺點(diǎn)是氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸均不方便，故A正確；

B．乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵獲取；是可以再生的綠色燃料，故B錯(cuò)誤；

C．解決能源問(wèn)題的方向有：節(jié)約能源；提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開(kāi)發(fā)新能源，故C正確；

D．太陽(yáng)能；風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源對(duì)環(huán)境無(wú)污染；屬于綠色能源，應(yīng)開(kāi)發(fā)利用，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)；③寫(xiě)名；注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則的名稱是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，的名稱是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，的名稱是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

(5)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的概念分析解答；根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差15個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故互為同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

D.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

E.乙醇和乙二醇都屬于醇類(lèi)。

（1）互為同位素的是35Cl和37Cl；故答案為：D；

（2）互為同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案為：A；

（3）互為同素異形體的是12C60和石墨；故答案為：B；

（4）互為同分異構(gòu)體的是和故答案為：C；

（5）既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，故答案為：E；

（6）乙醇在銅或銀的催化下被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃硝酸的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

濃硝酸不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸溶液中而使溶液顯黃色；

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；使單質(zhì)Ag變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，因此可以用稀硝酸清洗試管壁上的銀；

石灰水試劑瓶壁上的固體是CaCO3，稀硝酸具有酸性，能夠與CaCO3發(fā)生中和反應(yīng)：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O；產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可以使用稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體；

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)能夠與C發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；因此可以用濃硝酸清洗積碳的試管。

故答案為④；①②；②；①?！窘馕觥竣?④②.①②③.②④.①11、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應(yīng)，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2（C），Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故反應(yīng)③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH12、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H213、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；A的轉(zhuǎn)化率為60%，則A的轉(zhuǎn)化量=3mol×60%=1.8mol，利用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出三段式解答：

【詳解】

(1)由三段式可知；平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol，則其濃度c=n/V=2.4mol÷2L=1.2mol/L；

(2)v(D)=Δc(D)/Δt=1.2mol÷(2L×5min)=0.12mol/（L·min）；

(3)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則v(C)：v(D)=x：2，代入數(shù)據(jù)，0.18mol/（L·min）：0.12mol/（L·min）=x：2，x=3。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，列出三段式，可以清晰表示出各物質(zhì)各階段的量，計(jì)算起來(lái)就比較方便，利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可以比較快捷求出系數(shù)。【解析】①.1.2mol/L②.0.12mol/（L·min）③.314、略

【分析】【分析】

單位時(shí)間內(nèi)氫氣產(chǎn)生量越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快；減小反應(yīng)物的濃度可以降低反應(yīng)速率，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20；可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，因?yàn)殇\與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率加快。

②綜上分析；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4～5min，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢。

（2）A.硫酸溶液中加蒸餾水；將硫酸稀釋導(dǎo)致氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A正確；

B.加更細(xì)小的鋅粒；增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；

C.硫酸溶液中加入NaCl溶液；相當(dāng)于加水將硫酸稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C正確;

D.硫酸溶液中加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)生成NO，D錯(cuò)誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?2～3min②.鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率加快③.4～5min④.硫酸濃度降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢⑤.AC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為正極，故答案為：Zn；負(fù)極；

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時(shí)，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)極。【解析】Zn負(fù)極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負(fù)極16、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，則銅為負(fù)極，電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜?！窘馕觥控?fù)Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。20、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、略

【分析】