化學(xué)-天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考試題和答案

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期末重點(diǎn)校聯(lián)考一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))3.下列說法錯(cuò)誤的是重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第1頁(共8頁)5.某密閉容器中存在平衡反應(yīng)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H=-43kJ/mol,欲提高反應(yīng)速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列方法正A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大H?O(g)的濃度6.NO?和N?O4存在平衡：2NO?(g)一N?O4(g)△H<0。下列說法正確的是A.46g平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO?中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂1molN?O?中的共價(jià)鍵所C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺7.下列離子方程式中書寫正確的是A.NaHCO?溶液呈堿性的原因：HCO?-+H?O一H?O++CO?2-CaSO?(s)+CO?2-(ag)=CaD.在中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：O?+2H?O+4e-=4OH-8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是C.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO?2-、NO?-D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-133mol/L的溶液：Fe3+、NH?+、S2-、SCN-重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第2頁(共8頁)I通門通門惰性電極惰性電極海水D.IV裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極法”10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是B.0.01mol-L1Na?S溶液中：c(Nat)>c(s2)>c(OH)>c(HS)11.二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是質(zhì)子交換膜A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從電極b移向電極aB.每轉(zhuǎn)移4mole-,消耗O?的體積為22.4LC.電極a附近發(fā)生的電極反應(yīng)為SO?+2H?O-2e-=H?SO?+2H*D.電極b附近發(fā)生的電極反應(yīng)為O?+4e-+4H+=2H?O重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第3頁(共8頁)12.由下列事實(shí)或現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論ACH?COONa溶液和NaNO?溶液pH,CH?COONa溶液pH大BCuCl?溶液中存在平衡[Cu(H?O)4]2++4Cl-一[CuCl?]2-+4H?O△H>0,將CuCl?溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色升高溫度，平衡正向移動(dòng)C向K?Cr?O?溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深增大c(H+),平衡逆向移動(dòng)D滴0.1mol·L'AgNO?溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴0.1mol·L1KI溶液，觀察沉淀由白色變?yōu)辄S色13.用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬M(fèi)g的過程可表示如下：下列說法不正確的是平衡正向移動(dòng)D.電解MgCl?溶液在陰極獲得金屬重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第4頁(共8頁)與通入CO?的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是D.d點(diǎn)：水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-1?mol-L-1點(diǎn)：溶液中c(OHT)=1×10-7mol-L-1第Ⅱ卷(共58分)15.(12分)北宋卷軸畫《千里江山圖》,顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、陣碟、朱砂等顏料繪制而成，顏料中含有硫、氮、砷、銅、鋅、鈦、鐵等元基態(tài)Ti2+的價(jià)層電子的軌道表示式為;(2)基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有.種，電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道形狀是形。電負(fù)性關(guān)系SAs(填“>”或“<”)。(3)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是(填序號(hào))。(4)Cu的第二電離能I?(Cu)Zn的第二電離能I?(Zn)(填“>”或“<”),理由(5)下列有關(guān)說法不正確的是A.硫酸亞鐵可用作凈水劑B.Fe2的價(jià)層電子排布式為3d?4s2C.鐵元素位于元素周期表第四周期第VⅢ族重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第5頁(共8頁)16.(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽(2)25℃時(shí)，H?A溶液中H?A、HA-、A2-三種粒子NaHA溶液的pH7(填“>"“<”或“=”)。(3)等濃度的①(NH?)?SO?、②NH?HSO?、③CH?COONH?②實(shí)驗(yàn)測(cè)得a點(diǎn)溶液的pH=2.8,則由水電離出來(5)常溫下，F(xiàn)e2+易與溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-?mol·L?1,c(H?S)=6.0×10?mol·L-1,為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于(已知：25℃時(shí)，H?S重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第6頁(共8頁)17.(14分)生物提取銅技術(shù)是一種利用微生物開礦的濕式制銅技術(shù)，適用于從含銅量極低的礦石中冶煉出銅，具有環(huán)保、高效、低成本的優(yōu)點(diǎn)。利用生物方法可以制備金屬銅，同時(shí)生成副產(chǎn)品FeSO?·7H?O,相關(guān)轉(zhuǎn)化過程如(1)試劑X為“綠色氧化劑”;試劑Y為(2)調(diào)節(jié)pH的范圍在之間，所用試劑是(寫出一種即可)。(3)測(cè)定FeSO?·7H?O的純度I.用分析天平稱取6.000gFeSO?·7H?O晶體，將其溶于硫酸后，加水稀釋后滴定，進(jìn)行三次平行試驗(yàn)，消耗的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示。滴定前KMnO?溶液的體積/mL滴定后KMnO?溶液的體積/mL①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是③FeSO?·7H,O晶體的純度是%(保留2位小數(shù))。④現(xiàn)測(cè)得該晶體純度偏低，可能的原因是E.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第7頁(共8頁)18.(16分)開展含碳(CO?、CO、CH?等)化合物研究對(duì)保障我國(guó)能源安全具有表示)(2)T℃、1L固定體積的密閉容器中充入1molCO和1molH?O(g),發(fā)生反率為50%,則5min內(nèi)用H?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為o(3)CO?(g)+CH?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H=+245.4kJ·mol?1。該反應(yīng)能夠自發(fā)衡狀態(tài)的是(填字母)。C.容器中混合氣體密度保持不變D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變(5)在密閉容器中投入1molCO和2molH?,發(fā)生①該反應(yīng)的正反應(yīng)為②pi02(填“>”或“<”)。③n點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系的容積為2L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol-2·L2。負(fù)極反應(yīng)式為o重點(diǎn)校期末高二化學(xué)第8頁(共8頁)2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期末重點(diǎn)校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題，每題3分，共42分。)15.共12分(4)>(1分)Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu+的價(jià)電子排布為3d10,Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定(合理即可，2分)(5)AB(2分，錯(cuò)選、多選不得分，漏選得一分)16.每空2分，共16分(1)2HCO;+Ca2+=CaCO?J+CO?↑+H?O(沒配平扣一分)(4)①酚酞②10-11.2③B(2分)17.(1)每空1分，其余每空2分，共14分(1)雙氧水(H?O?),鐵粉(2)2.8~4.2(或2.8≤pH<4.2)(2.8≤pH≤4.2扣1分)(3)①酸式②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀?/p>