重慶市部分重點高中2024-2025學年高二上學期12月聯(lián)考化學試題含答案

化學試題本可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．（原創(chuàng)）航空航天技術與化學有著密切的聯(lián)系，下列有關說法不正確的是（）A．神舟十九號返回艙具有耐高溫、耐摩擦的特性B．長C．神舟十九號載人飛船推進艙使用的太陽能電池板主要材料是硅酸鹽D．返回艙在返回地面時，打開尼龍緩降傘，其中尼龍緩降傘屬于有機高分子材料2．（原創(chuàng)）下列有關說法正確的是（）A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B．化學平衡常數(shù)的值越大，反應正向進行的程度就越大C．溫度越高，弱電解質的電離程度就越大D．鹽溶液的濃度越大，水解程度就越大3．（改編）下列事實和說法與水解無關的是（）A．實驗室配制FeSO4溶液，常加入鐵粉B．使用明礬作凈水劑C．草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用D．工業(yè)上使用NH4Cl溶液來除去鐵銹4．（原創(chuàng)）下列有關阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（）A．T℃下，1L0.01mol/L的H2C2O4溶液中，H+的數(shù)目為0.02NAB．46gNO2氣體，所含原子數(shù)目為3NAC．2molSO2和1molO2反應，生成SO3的分子數(shù)目為2NAD．1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)一定為2NA5．（改編）下列有關實驗裝置及說法正確的是（）ABCDI2(g)+H2(g)2HI(g)壓縮容器，顏色加深，平衡逆向移動用如圖裝置測定醋酸濃度配置NaOH溶液測定鋅與稀硫酸的反應速率A．A B．B C．C D．D6．（原創(chuàng)）常溫下，下列離子組在指定條件的溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4+、Na+、S2O32-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-7．（改編）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol△S=-198.2J/(mol?K)有關化學反應調控說法錯誤的是（）A．合成氨氣，理論上選用低溫、高壓的條件進行控制，有利于提高合成氨的產率B．該反應在常溫下可以自發(fā)進行C．將生成的NH3進行液化，有助于提高反應速率D．結合生產實際，可以適當提高原料氣體中N2的含量8．（原創(chuàng)）下列解釋事實的方程式書寫不正確的是（）A．泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClC．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃度較大的硫酸，溶液橙色加深：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+D．NaHSO3溶液顯酸性：HSO3-H++SO32-9．（改編）H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能Ea(kJ/mol)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．H2還原NO生成N2過程中，速率最快的步驟為②B．Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3、不容易生成N2C．由圖可知H2還原NO生成NH3的過程中，有非極性鍵斷裂和生成D．由圖可知相同催化劑條件下反應可能存在多種基元反應10．（原創(chuàng)）為了達到下列實驗結論，實驗方案設計及現(xiàn)象均正確的是（）選項實驗結論實驗過程及現(xiàn)象A氯水為久置氯水向該氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色BKa(CH3COOH)>Ka(HCN)用酸度計分別測定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快向均盛有4mL0.1mol/L的亞硫酸溶液的兩支試管中分別加入6mL0.1mol/L的H2O2溶液和6mL0.2mol/L的H2O2溶液，后者產生的氣泡快D2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入10ml0.2mol/L的KI溶液后，充分反應，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色A．A B．B C．C D．D11．（原創(chuàng)）實驗小組的同學在室溫下測得溶液的pH如表所示，下列說法錯誤的是（）編號①②③④⑤溶液H2SO4CH3COOHHCl氨水NaOHpH2221212（已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5）A．aL溶液②和bL溶液④混合后，溶液pH=10，則a>bB．溶質的物質的量濃度大小順序為：②=④>③=⑤>①C．將溶液①、②稀釋100倍后，pH：①>②D．向溶液②中加入醋酸鈉固體，水電離出的c(H+)增大12．（原創(chuàng)）下列關于平衡圖象，說法正確是（）A．已知：X(g)+Y(g)2Z(g)，在恒容容器中，X、Y起始加入量一定的情況下，相同時間內測得Z的產率和Z在不同溫度下的平衡產率隨溫度的變化關系如圖甲所示，則達到平衡的點有Q、N點B．平衡時氣體的平均摩爾質量用表示，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0滿足圖乙變化趨勢C．若D．丁圖為向冰醋酸中加水后溶液導電能力變化，其中pH：a<c<b13．（原創(chuàng)）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，反應相同時間CO2的轉化率與容器體積的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應△H<0B．相同條件下催化劑I有助于提高CO2轉化率C．Vc(逆)>Vb(正)D．b點H2的體積分數(shù)為25%14．（改編）在某溫度時，將qmol?L?1氨水滴入10mL1.0mol?L?1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化(忽略溶液體積變化)曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．c點存在守恒關系：c(NH4+)=c(Cl-)B．b點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．水的電離程度：c>b>a>dD．25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(q-1)×10-7(用q表示)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（共58分）15．（改編）I．請結合圖回答問題。（1）圖中所示反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）下列結論中，符合圖中描述的是(填字母代號)。A．加入催化劑可以降低反應的△HB．升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)C．若反應中存在氣體，增大壓強可以提高活化分子數(shù)D．反應物總鍵能大于生成物總鍵能Ⅱ．某化學興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實驗室進行蔗糖（化學式：C12H22O11，M=342g/mol）燃燒熱的測定。經查閱資料，實驗室測定有機物的燃燒熱常用彈式量熱計（裝置結枃如下圖所示）。實驗原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質燃燒釋放的熱量（忽略裝置吸熱）。實驗步驟：①用分析天平稱取蔗糖樣品0.6840g制成壓片；②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；③向氧彈中充入過量氧氣；④向量熱計中注入3kgH2O，記錄初始溫度；⑤用電火花引發(fā)燃燒反應并立即打開攪拌器；⑥記錄終了溫度，重復實驗三次?；卮鹣铝袉栴}：（3）小孔M中插入的儀器是;蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成的結果是;步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的（填“最高值”或“穩(wěn)定值”）。（4）“彈式量熱計”若無絕熱外套，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值（填“大”或“小”）;小組同學三次實驗測得的量熱計中水溫的平均變化為0.80℃（已知水的比熱容）根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒的熱化學方程式。16．（原創(chuàng)）研究電解質在水溶液中的行為能了解它的存在形式。①純堿②冰醋酸③熔融NaCl④Ba(OH)2溶液⑤氨水⑥鹽酸=7\*GB3⑦乙醇=8\*GB3⑧硫酸（1）上述物質中屬于電解質的是(填序號，下同)，能導電的是（2）①的水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）（3）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。A．c(H+)

B．c(OH-)

C．

D． E．（4）下列事實能說明CH3COOH是弱酸的是A．常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH>1B．相C．相同pH、相同體積的CH3COOH溶液與H2SO4溶液比較，加入足量的鋅粒，CH3COOH溶液產生的氫氣多D．相同體積的pH=3的CH3COOH溶液與H2SO4溶液，加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較?。?）請寫出向NaCN溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：(已知：H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCNKa=6.2×10-10)。（6）T℃時，將V1LpH=12的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液與V2LpH=2的H2SO4溶液反應(忽略溶液混合體積變化)，反應后溶液pH=11，則=17．（改編）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。某化學興趣小組的同學利用氧化還原滴定，測定某市售潔廁劑中草酸的濃度，實驗如下：①購買一瓶潔廁劑，取25.00mL加水配制成250mL溶液。②將上述樣品溶液按照正確步驟加入到滴定管中，利用滴定管量取一定體積的草酸樣品溶液于錐形瓶中。③將配制好的0.1000mol/L酸性KMnO4標準溶液裝入滴定管中，調整液面，記錄讀數(shù)。試回答下列問題：（1）實驗中用盛放高錳酸鉀溶液的是(填“酸式”或“堿式”)滴定管，盛放草酸溶液的是(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）有關滴定管的正確操作順序為：_______。A．蒸餾水洗滌 B．裝入滴定液至零刻度以上C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．檢漏E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)（3）該反應的離子方程式為（4）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是。（5）乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關數(shù)據(jù)如表；滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol/LKMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該市售草酸溶液的物質的量濃度為mol/L(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作會造成測量結果偏大的是A．滴定前KMnO4溶液無氣泡，滴定后KMnO4溶液有氣泡。B．滴定前未潤洗盛裝KMnO4溶液的滴定管C．滴定前仰視，滴定后俯視D．滴定終點后，半分鐘內溶液又變回原來的顏色E．滴定過程中，有部分標準溶液滴到錐形瓶外面18．（改編）運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I．冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1=akJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2=bkJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=ckJ/mol則反應I的△H=___________(用a、b、c表示)。（2）在容積不變的密閉容器中，加入一定量的NO與足量的C發(fā)生反應I，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是___________。a．一定溫度下，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)b．溫度為T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆c．該反應的△H<0，T1、T2、T3對應的平衡常數(shù)：K1<K2<K3d．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)>p(B)Ⅱ．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。（3）該反應的△S___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）。（4）在體積可變的密閉容器中，充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。①溫度T1___________T2(填“>”“<”或“=”)②壓強為10MPa、溫度為T1、初始體積為9L