初中化學《同步試題資源包》9上下冊（魯教版）第五單元卷3

第五單元卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．在化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化學式為（）A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據習題中的化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用質量守恒定律中原子守恒的方法來確定X的化學式．【解答】解：在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的個數相等，而N、O原子的個數前后不相等，根據質量守恒定律可知，反應前后的原子個數應相等，反應前有8個氮原子，反應后有6個氮原子，則生成物X中有氮原子，因其化學計量數為2，則X中有1個氮原子，反應前有24個氧原子，反應后有22個氧原子，則生成物X中有氧原子，因其化學計量數為2，則X中有1個氧原子，即X的化學式為NO，故選：C．【點評】本題考查學生利用化學方程式來確定物質的化學式，學生應能利用質量守恒定律中的守恒方法來判斷物質中的元素及元素的原子個數．2．參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）A．反應后物質的種類沒有變化B．反應后元素的種類沒有變化C．反應后原子的種類、數目和質量沒有變化D．反應后分子的種類、數目和質量沒有變化【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律．【分析】化學反應前后，物質的種類、分子的種類一定發(fā)生變化；元素種類、原子的種類、數目和質量沒有變化．【解答】解：化學反應遵循質量守恒定律的原因是反應后原子的種類、數目和質量沒有變化．故選C．【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．3．2A+3B═C+3D中A和C的相對分子質量比為3：38，D的相對分子質量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質量為（）A．36.5 B．63 C．98 D．294【考點】質量守恒定律；利用化學方程式的簡單計算．【難度】易【專題】物質質量守恒．【分析】首先根據方程式C和D質量比求出C的相對分子質量，再根據A和C的相對分子質量比為3：38，求出A的相對分子質量，然后參加反應的A和B的質量和等于生成的C和D的質量和，從而可以求出B的相對分子質量．【解答】解：設C的相對分子質量是x，A的相對分子質量是y2A+3B═C+3D2yx3×234.2g0.6g=x=342=y=27（342+3×2﹣2×27）÷3=98故選C【點評】解答此題的關鍵是要靈活的利用質量守恒定律，知道在同一個化學反應中各物質的質量比是一個定值，并且要注意相對分子質量乘以化學計量數才是各物質的質量比．4．下列說法正確的是（）A．根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律C．只有固、液體間反應遵循質量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質量守恒定律D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣質量和【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】質量守恒定律是對于化學反應來說的，是質量守恒，參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．【解答】解：A、質量守恒定律說的是質量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水是錯誤的；B、只要是化學變化一定遵循質量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了．所以B是錯誤的．C、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，所以C是錯誤的；D、鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的．故選D【點評】只要是化學變化都遵循質量守恒定律，如果質量少了說明有物質跑了，如果質量多了，說明有別的物質參加了反應．5．對質量守恒定律的正確理解是（）A．參加反應的各種物質的數量不變B．化學反應前后各物質的質量不變C．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律的內容進行，質量守恒定律的內容是參加化學反應的各物質的質量和等于反應后生成的各物質的質量和．【解答】解：質量守恒定律的內容是參加化學反應的各物質的質量和等于反應后生成的各物質的質量和，觀察選項，故選：D．【點評】本題考查了質量守恒定律的內容，完成此題，可以依據質量守恒定律的內容進行.6．下列化學方程式完全正確的是（）A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【考點】化學方程式的正確書寫．【難度】易【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為：4P+5O22P2O5．B、該化學方程式缺少反應條件，反應物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為C+O2CO2．C、該化學方程式書寫完全正確．D、該化學方程式缺少反應條件，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故選：C．【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．7．已知硝酸可發(fā)生反應：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．則X的化學式為（）A．NH3 B．N2 C．O2 D．H2【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】運用類比進行知識的遷移；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據化學反應前后各原子的種類和數目不變考慮本題．【解答】解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反應物中含有4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子；生成物中已經有了4個氫原子、4個氮原子、10個氧原子，所以還少2個氧原子，由于X前面的計量數是1，所以化學式是O2．故選C．【點評】解答本題關鍵是熟悉質量守恒定律，并能靈活運用．8．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點】化學方程式．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應的物質是磷和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素的種類不變．故選B．【點評】解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．9．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律：化學反應前后元素不變，利用分解反應的特征，由物質的組成判斷高氯酸銨（NH4ClO4）后可能生成的物質．【解答】解：由質量守恒定律：化學反應前后元素不變；高氯酸銨的化學式NH4ClO4，該物質由N、H、O、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據化學變化前后元素種類不變，而分解反應的反應物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產生由C、O元素組成的CO．故選A．【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．10．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A．物質Q可能是該反應的催化劑B．反應后物質M的質量為l3gC．物質N一定是化合物D．反應中N、P的質量比為13：6【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律計算出X的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數據進行分析．【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質量都減少，是反應物；N增加，是生成物；M反應掉了18g﹣13g=5g，P的反應質量為32g﹣12g=20g，生成的N的質量為26g﹣1g=25g．數據可以如下處理：物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X=1326212質量變化﹣5+250﹣20A、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故說法正確；B、反應后物質M的質量為：18g﹣5g=13g，故描述正確；C、反應物是兩種，為M、P；生成物是一種，為N；則屬于化合反應，故物質N一定是化合物，故說法正確；D、反應中N、P的質量比為：25g：20g=5：4，而非“反應中N、P的質量比為13：6”，故C說法錯誤；故選：D．【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．11．根據質量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量（）A．大于鐵絲的質量 B．小于鐵絲的質量C．等于鐵絲的質量 D．無法比較【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律判斷，生成物的質量與鐵絲的質量的關系．【解答】解：根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質量一定大于鐵絲的質量．故選A．【點評】本題考查質量守恒定律的內容以及應用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力．12．某物質發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，若一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z的值分別為（）A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，在化學變化前后原子的種類、數目不變進行分析．【解答】解：一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，根據反應的化學方程式可知，，則Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．故選B．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關質量守恒定律的常見題，難度不大．13．紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖象正確的是（）A． B． C． D．【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】紅磷與氧氣反應產物為五氧化二磷，因為在密閉容器中反應，所以遵循質量守恒定律【解答】解：A、根據質量守恒定律，反應前后原子種類不變，故A不正確；B、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故B不正確；C、根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，故C不正確；D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后元素的種類不變，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學反應過程中各物質的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應物是否完全反應的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答14．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點】化學方程式的配平方法．【難度】易【分析】根據化學反應前后原子的個數不發(fā)生改變進行計算即可．【解答】解：反應后C原子的總數為3，所以反應前C原子的總數也得為3，所以x=3．故選：C【點評】化學變化前后原子總數一定不變，但分子總數有可能不變；同時化學反應前后元素的種類也不發(fā)生改變．15．化學方程式2H2+O22H2O中等號表示（）A．水由氫氣和氧氣組成B．參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數C．參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量D．參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量【考點】化學方程式．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．結合質量守恒定律分析．【解答】解：A、水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，故錯誤；B、參加反應的氫、氧分子數之和為3，生成的水的分子數為2，不相等，故錯誤；C、由質量守恒定律可知化學方程式中等號表示化學方程式兩邊的物質的質量總和相等，所以參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量，故正確；D、由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變參加反應的氫氣質量等于水中氫元素的質量，水中不含氫氣，故錯誤．故選：C．【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類、質量不變，原子的種類、個數、質量不變．二、填空題（本題包括3小題，共22分）16．（6分）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器巾引燃，測得反應前后各物質的質量如表：物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.014.8o0.4o反應后質量/g027.29.2a表中a的值為，參加反應的氧氣和二氧化碳的質量比，X中一定含有元素．【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．【解答】解：a=6.0+（14.8﹣2）﹣7.2﹣（9.2﹣0.4）=2.8；參加反應的氧氣和二氧化碳的質量比為：（14.8g﹣2g）：（9.2g﹣0.4g）=16：11；6.0g丙醇中碳元素的質量為：6.0g××100%=3.6g，氫元素的質量為：6.0g××100%=0.8g，氧元素的質量為：6.0g××100%=1.6g，7.2g水中氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質量為：7.2g﹣0.8g=6.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g﹣2.4g=6.4g，X中碳元素的質量為：3.6g﹣2.4g=1.2g，氧元素的質量為：1.6g+12.8g﹣6.4g﹣6.4g=1.6g，因此X中含有碳元素和氧元素．故填：2.8；16：11；碳、氧．【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．17．（8分）配平下列化學方程式①Fe3O4+H2Fe+H2O②C2H2+O2CO2+H2O．【考點】化學方程式的配平方法．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法進行配平即可．【解答】解：①利用最小公倍數法進行配平，Fe3O4+2H23Fe+2H2O；②利用最小公倍數法進行配平，2C2H2+5O24CO2+2H2O；故答案為：①1；2；3；2；②2；5；4；2【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質，按要求寫出反應的化學方程式．（1）兩個化合反應：（2）兩個分解反應：．【考點】化學方程式的正確書寫．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應，反應的化學方程式為2H2+O22H2O．（2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．三、實驗探究題（共15分）19．（15分）漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數，小文同學進行了如下實驗；（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是．（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質量分數．（5）小文同學在配制好溶液后，發(fā)現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數（填“偏大”或“偏小”）【考點】利用化學方程式計算的類型．【難度】中【專題】有關化學方程式的計算．【分析】（1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）根據碳酸鈣的質量計算碳酸鉀的質量，進而求質量分數；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質偏小，質量分數偏?。窘獯稹拷猓海?）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設碳酸鉀的質量為xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1gx=1.38g大樹堿中K2CO3的質量分數：=13.8%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質偏小，質量分數偏?。蚀鸢笧椋海?）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹堿中K2CO3的質量分數為13.8%；（5）偏?。军c評】本題涉及實驗基本操作和根據化學方程式的計算，難度不大．四、計算題（共18分）20．（8分）某實驗室需用氧氣做實驗．現將29g氯酸鉀與3.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體為23g，請回答：剩余固體中存在哪些物質？各為多少g？【考點】利用化學方程式的簡單計算．【難度】中【專題】有關化學方程式的計算．【分析】據質量守恒定律，計算出反應生成氧氣的質量，利用氯酸鉀分解的化學