2024-2025學年新教材高中化學第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質的電離鞏固提升訓練含解析新人教版必修第一冊

PAGE8-第1課時電解質的電離夯實基礎輕松達標1.下列物質中能導電,但既不是電解質也不是非電解質的純凈物是()A.熔融的NaCl B.石墨晶體C.液氯 D.鹽酸答案B解析A項中熔融的NaCl能導電,它是電解質;B項中石墨晶體是單質,雖然能導電,但既不是電解質也不是非電解質;C項中液氯是單質,不能導電;D項中鹽酸是混合物。2.下列敘述正確的是()A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時均能導電,所以Na是電解質B.SO3溶于水形成的溶液能導電,所以SO3是電解質C.通常狀況下水不導電,所以水不是電解質D.氯化氫在液態(tài)時雖不導電,但溶于水后能導電,所以氯化氫是電解質答案D解析Na是單質,既不是電解質,也不是非電解質,A項錯誤;SO3溶于水形成的溶液能導電,是由于SO3與水反應生成的硫酸發(fā)生電離而導電,所以SO3是非電解質,B項錯誤;水能發(fā)生微弱的電離,屬于電解質,C項錯誤。3.(2024天津塘沽一中期中)下列說法正確的是()A.熔融NaCl能導電,是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導電,因為NaCl固體中無帶電微粒C.NH4NO3電離時產生了NH4+、NO3-,無金屬離子,所以NHD.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO4答案D解析熔融NaCl能導電,是因為熔融的氯化鈉發(fā)生了電離,其中存在自由移動的鈉離子和氯離子,A項錯誤;NaCl由陰、陽離子構成,NaCl固體在常溫下不導電,是因為離子不能自由移動,B項錯誤;由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物是鹽,硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子,屬于鹽,C項錯誤;NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO424.下列說法正確的是()A.水的導電性很差,所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區(qū)分是在肯定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物肯定都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質,所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電答案B解析水是電解質,A錯;Na2O等活潑金屬氧化物是電解質,C錯;NaCl和HCl是電解質,但HCl在無水液體狀態(tài)時不導電,D錯。5.下列關于酸、堿、鹽的說法中,正確的是()A.化合物電離時,生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時,生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸D.NH4Cl的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH4答案D解析電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸,電離時生成的陽離子有H+的不肯定是酸,如NaHSO4屬于鹽,A錯;電離時生成的陰離子全部為OH-的化合物是堿,能電離出OH-的化合物不肯定是堿,如Cu2(OH)2CO3屬于鹽,B錯;能與堿反應生成水的化合物不肯定是酸,如NaHSO4是鹽,C錯;NH4Cl屬于鹽,D正確。6.下列敘述不正確的是()A.NaCl在溶液中電離生成Na+和Cl-B.NaCl是電解質,但NaCl晶體并不能導電C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數目肯定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多答案D解析NaCl雖然是電解質,但其晶體中沒有能自由移動的離子,B正確;液態(tài)氯化氫由分子構成,不導電,溶于水時電離出自由移動的離子,故其水溶液能導電,C正確;溶液的導電性主要與單位體積內自由移動離子數目的多少及離子所帶電荷數多少有關,D錯誤。7.現有以下物質:①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質中能導電的是。

(2)以上物質中屬于電解質的是,屬于非電解質的是。

(3)以上物質中,溶于水且溶液能導電的物質是。

答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質導電的緣由是含有自由移動的離子或自由移動的電子;電解質、非電解質都是化合物,前者在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電,后者在兩種條件下均不能電離。8.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)覺燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。(1)加水的燒杯為。

(2)寫出C燒杯中電解質的電離方程式:。

答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-解析三個燒杯中只有B中物質沒有發(fā)生電離,沒有自由移動的離子,當加水時,KCl發(fā)生電離而導電。提升實力跨越等級1.下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項中兩種物質均為電解質;B項中鋁既不是電解質也不是非電解質;C項中CH3COOH為電解質,酒精為非電解質;D項中前者為電解質,后者為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故選C。2.(2024福建泉州永春華僑中學月考)下列電離方程式正確的是()A.NaOH電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子團,NaOH電離方程式:NaOHNa++OH-,A項錯誤;表示離子個數的計量數要寫在離子符號的前面,硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B項錯誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-,C項錯誤。3.下列物質中,含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫答案B解析A中KClO3溶于水電離出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水電離出Ca2+和Cl4.(雙選)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據表中信息分析正確的是()溶質酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質不肯定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質肯定是鹽C.鹽在溶液中電離出來的陽離子肯定是金屬陽離子D.堿在溶液中電離出的離子肯定是金屬陽離子和OH-答案AB解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來的離子有H+,A正確;鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成,則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質肯定是鹽,B正確;NH4Cl在溶液中電離出來的陽離子為NH4+,而不是金屬陽離子,C錯誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的陽離子是N5.(雙選)下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.陽離子和陰離子總數肯定相等B.陽離子帶的正電荷總數和陰離子帶的負電荷總數肯定相等C.除陰、陽離子外,溶液中還含有分子D.NaCl溶液的導電性肯定與KCl溶液的導電性相同答案BC解析依據溶液呈電中性可知,電解質溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子帶的負電荷總數相等,A錯誤、B正確;電解質溶液中,肯定含有H2O分子,有的還含有電解質分子,C正確;NaCl和KCl兩溶液中單位體積內自由移動的離子的數目未知,故無法比較其導電性強弱,D錯誤。6.下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中幾乎不能導電,所以硫酸鋇是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質放在水中肯定能導電,非電解質放在水中肯定不導電A.只有①④ B.只有①④⑤C.只有②③ D.①②③④⑤答案D解析①BaSO4在熔融狀態(tài)下導電,所以BaSO4是電解質;②氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質;③熔融態(tài)的HCl不導電;④NaHSO4電離產生的陽離子除H+外,還有Na+,故其不屬于酸,屬于鹽;⑤電解質放在水中不肯定導電,如BaSO4,非電解質放在水中不肯定不導電,如NH3。7.填寫下表(類別選填“酸”“堿”或“鹽”):物質名稱化學式類別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉答案物質名稱化學式類別電離方程式硫酸H2SO4酸H2SO42H++SO4氯化鎂MgCl2鹽MgCl2Mg2++2Cl-熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2Ca2++2OH-碳酸鈉Na2CO3鹽Na2CO32Na++CO3解析硫酸屬于酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-;MgCl2屬于鹽,電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-;熟石灰屬于堿,電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH-;碳酸鈉屬于鹽,電離方程式為Na2CO32Na++CO328.(2024福建晉江南僑中學階段考試)(1)現有下列物質:①鐵片②飽和食鹽水③稀硫酸④酒精⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固體⑧氫氧化鈉固體其中屬于非電解質的是(填序號,下同),不能導電但屬于電解質的是。

(2)寫出下列物質的電離方程式:①KAl(SO4)2:

②NH4NO3:

答案(1)④⑤⑦⑧(2)①KAl(SO4)2K++Al3++2SO4②NH4NO3NH4++N解析(1)①鐵片是單質,既不是電解質也不是非電解質,②飽和食鹽水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,③稀硫酸是混合物,既不是電解質也不是非電解質,④酒精是非電解質,⑤干冰是非電解質,⑥熔融硝酸鉀是電解質,⑦硫酸鋇固體是電解質,⑧氫氧化鈉固體是電解質。(2)①KAl(SO4)2的電離方程式為KAl(SO4)2K++Al3++2SO42②NH4NO3的電離方程式為NH4NO3NH4++NO貼近生活拓展創(chuàng)新★酸、堿、鹽溶液能夠導電,是因為這些物質溶于水時電離出自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里,酸根離子所帶的總數等于酸電離時生成的的總數;在堿的溶液里,跟金屬離子結合的的總數等于這種金屬離子所帶的總數;在鹽的溶液中,金屬(或銨根)離子所帶的總數等于酸根離子所帶的總數。

(2)下列物質的電離方程式如下:HClO4H++ClO4-,Ba(OH)2Ba2++2OH-,Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,KHSO4K++H++SO屬于酸的物質為(寫化學式,下同),屬于堿的物質為,屬于鹽的物質為。

(3)化工生產中經常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質的分類角度看,不恰當的一種物質是。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是。依據是。

③寫出純堿的電離方程式: