2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解課后提升訓(xùn)練含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE7-第1課時(shí)鹽類的水解夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法正確的是()A.鹽溶液都是中性的B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)C.NaHCO3溶液顯酸性D.Na2CO3溶液顯堿性,是因?yàn)槿芤褐衏(OH-)>c(H+)答案D2.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法中正確的是()A.任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B.鹽只能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生其他反應(yīng)C.鹽發(fā)生水解反應(yīng)確定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D.鹽的水溶液呈中性時(shí),則鹽確定不發(fā)生水解反應(yīng)答案C3.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A.KCl B.Na2OC.NH4Cl D.CH3COONa解析A選項(xiàng),氯化鉀溶于水呈中性,所以錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氯化銨溶于水,銨根離子水解使溶液呈酸性,所以正確;D選項(xiàng),醋酸鈉溶于水,醋酸根離子水解使溶液呈堿性,所以錯(cuò)誤。答案C4.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是()A.2 B.小于2 C.大于2 D.1解析若S2-不水解,則c(Na+)與c(S2-)的比值等于2。但在實(shí)際Na2S溶液中,S2-發(fā)生水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)與c(S2-)的比值大于2。答案C5.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-解析A項(xiàng)中HCl溶于水電離出H+,抑制了水的電離;B項(xiàng)中26M3+為Fe3+,Fe3+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成Fe(OH)3,促進(jìn)水的電離;C項(xiàng)中Cl-對(duì)水的電離平衡無(wú)影響;D項(xiàng)中CH3COO-屬于弱酸根離子,會(huì)結(jié)合水電離出的H+生成弱酸CH3COOH,從而促進(jìn)水的電離。答案C6.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.溶液呈中性的鹽確定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液確定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D.Na2S水解的離子方程式為S2-+2H2OH2S+2OH解析溶液呈中性的鹽不確定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,可能是弱酸弱堿鹽,如醋酸銨溶液呈中性,A錯(cuò)誤;含有弱酸根離子的鹽的水溶液不確定呈堿性,如醋酸銨溶液呈中性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,C正確;S2-水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D錯(cuò)誤,選C。答案C7.下列物質(zhì):①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl的溶液,其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,其pH由大到小排列依次為()A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④解析相同濃度時(shí),酸中氫離子濃度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元強(qiáng)酸,⑥是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,pH從小到大依次是②<①<⑥;③是一元強(qiáng)堿,④是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,⑤是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,則pH由大到小排列依次為③④⑤⑥①②,選A。答案A8.寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式,并指明水溶液的酸堿性:(1)Na2S:。

(2)CuSO4:。

(3)NH4Cl:。

(4)NaHCO3:。

解析Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性。答案(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;堿性(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)HCO3-+H2OH2CO3+OH-提升實(shí)力跨越等級(jí)1.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+HC.CO32-+H2OHCOD.HS-+H2OS2-+H3O+答案C2.(雙選)下列表示水解的離子方程式正確的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+HC.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++C解析CH3COO-水解顯堿性,A正確;NH4+水解生成NH3·H2O和H+,B正確;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,其次步:HS-+H2OH2S+OH-,C錯(cuò)誤;HCO3-+H2OH3O++CO答案AB3.室溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol·L-1與bmol·L-1,則a和b關(guān)系為()A.a>b B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=b解析NaOH抑制水的電離,所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促進(jìn)了水的電離,所以由水電離出的c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,故ab答案B4.室溫下,0.5mol·L-1相同體積的下列四種物質(zhì)的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的依次是()A.④>①=②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③解析四種溶液中,Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)最多,HF為弱電解質(zhì),電離出的H+最少,KCl和FeCl3假如只考慮電離,二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等,但Fe3+存在水解且一個(gè)Fe3+水解可生成三個(gè)H+,導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多,故選出D項(xiàng)。答案D5.(2024天津卷)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的改變?nèi)鐖D1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的改變?nèi)鐖D2所示[下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC.隨c初始(H2PO4D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4解析LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-答案D6.(2024全國(guó)Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電實(shí)力改變曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電實(shí)力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)解析隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生改變,因此混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度和種類有關(guān),A項(xiàng)正確;a點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為HA-和K+,b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此b點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導(dǎo)電實(shí)力之和大于HA-的,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此b點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),接著加入氫氧化鈉溶液后,c點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。答案C7.25℃時(shí),用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的緣由是(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,將0.2mol·L-1的HNO2和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HNO2的電離程度(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是。

(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH(填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na+)c(NO2解析(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液顯酸性說(shuō)明HNO2H++NO2-(電離)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-(水解)程度。依據(jù)電荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),則c(NO2-)>c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)>c(Na+)>(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,則c(HNO2)遠(yuǎn)大于10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,HNO2剩余,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),依據(jù)c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),知c(Na+)<c(N答案(1)NO2-+H2OHNO2+OH(2)大于c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH(3)小于小于8.常溫下,有四種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。

(3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,則NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“>”“<”或“=”,下同)c(SO32-),NaHCO3溶液中c(H2CO3)c解析(1)醋酸屬于酸,所以溶液①的pH小于7,滿意電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的,所以①②兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。(4)NaHSO3溶液pH<7,則HSO3-的電離程度大于水解程度,故c(SO32-)>c(H2SO3);NaHCO3溶液的pH>7,則HCO3-的水解程度大于電離程度,故c(CO答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性(3)bc(4)<>貼近生活拓展創(chuàng)新某試驗(yàn)小組擬用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲:①精確配制0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液100mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。乙:①量取確定量的冰醋酸,精確配制pH=1的醋酸溶液100mL;②取醋酸溶液1mL,加水稀釋為10mL;③用pH試紙測(cè)出②中溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。(1)簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的運(yùn)用方法:

。

(2)甲方案中,說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸鈉溶液的pH(填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,說(shuō)明醋酸