2025年人教五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷184考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，水中存在電離平衡：2H2OH3O＋＋OH-ΔH>0.下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaCl固體，抑制水的電離C.向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離D.向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H＋)增大，Kw不變2、下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑C.H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除3、我國科學家設(shè)計了一種微生物燃料電池(MFC)，其一種重要應(yīng)用是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2；下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列有關(guān)說法正確的是。

A.溫度越高，該裝置的轉(zhuǎn)化效率越高B.MFC電池的負極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜由B極區(qū)向A極區(qū)移動D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)為4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O4、粗銅中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅。下列敘述正確的是()。A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解過程中溶液中Cu2+的濃度不變5、下列實驗中，現(xiàn)象與結(jié)論均正確且二者之間有因果關(guān)系的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測定CH3COONH4溶液的pHpH計讀數(shù)為7.0CH3COONH4屬于強電解質(zhì)，不水解B常溫下，將鐵片加入過量濃硝酸中鐵片溶解，有紅棕色氣體生成，溶液呈棕黃色濃硝酸將Fe氧化為Fe3＋，硝酸還原為NO2C用鉑絲棒蘸取待測溶液做焰色實驗火焰顯黃色待測溶液中含有Na+，不含K+D用兩支試管取0.1mol·L﹣1酸性KMnO4溶液各2mL，分別加入5mL0.1mol·L﹣1和0.2mol·L﹣1H2O2溶液兩試管溶液均褪色，且加0.2mol·L﹣1H2O2的試管中褪色更快其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲是pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化情況，曲線b對應(yīng)氨水B.圖乙是其他條件相同時pH不同時H2O2的分解曲線，說明溶液pH越小H2O2分解速率越快C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫時有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L?1的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系，說明實線表示c(CH3COO-)的變化7、下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是。

A.裝置甲的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B.裝置乙可用于測定化學反應(yīng)的反應(yīng)熱C.裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置D.裝置丁若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅8、下列離子方程式表達正確的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓C.3mol·L-1Na2CO3溶液和1mol·L-1Al2(SO4)3溶液等體積混合：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能→熱能B.過程Ⅰ熱化學方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點10、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>200011、H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能(kJ·mol–1)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.H2還原NO生成N2的決速步為反應(yīng)⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成N2C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程12、下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是A.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去B.對于平衡體系2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，增大壓強(縮小容積)可使顏色變深C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)ΔH<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H<0中采取高溫高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量13、科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時；得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法正確的是。

A.該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式CH2O*+2H*CHO*+3H*B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*CO*+4H*D.由此歷程可知：△H<014、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、Ⅰ.甲；乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。16、（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)（△H＞0）；在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”；“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率______________；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。

③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度____________，相對分子質(zhì)量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝_________；

②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝______________。

③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________________。

17、回答下列問題：

(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC達到平衡；若：

①A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡正向移動，則m+n和p的關(guān)系是_______。

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_______。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是_______。

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)?3C(氣)；下圖中甲；乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：

Ⅰ.若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_______曲線是表示有催化劑時的情況。

Ⅱ.若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

Ⅲ.若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_______曲線是表示壓強較大的情況。18、A、B、C為三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：。陽離子陰離子

如圖所示的裝置中；甲；乙、丙三只燒杯中分別盛有足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的______(填“正”或“負”)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

(2)寫出乙中的總反應(yīng)方程式：_______________。

(3)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部被還原析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？___________。

(4)經(jīng)過一段時間后，要使C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是_______________。19、SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1molO2和2molSO2混合氣體；控溫。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度

濃度a容器

400℃b容器

425℃c容器

450℃d容器

475℃e容器

500℃c(O2)0.80.60.30.50.7c(SO3)0.40.81.41.00.6

（1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；

（2）計算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；

（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_____。20、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學方程式是___________________。

（2）反應(yīng)起始至t時刻時，該反應(yīng)達到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當采取的措施是___________，___________(填兩個)評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，平衡正向移動，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度都增大，所以Kw增大，減小；A項不符合題意；

B．加入少量NaCl，導致溶液中Na+、Cl-濃度增大；對水電離出來的氫離子和氫氧根離子沒有影響，B項不符合題意；

C．加入少量NaOH；使溶液中的氫氧根離子變大，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，C項不符合題意；

D．加入少量NaHSO4固體；使溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但溶液的溫度不變，Kw不變，D項符合題意；

故正確選項為D2、C【分析】【詳解】

A．由于鋁具有兩性；即Al既能與強酸；強堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕，A正確；

B．可溶性的鋁鹽可以水解呈Al(OH)3膠體，鐵鹽水解呈Fe(OH)3膠體；可用作生活用水的凈水劑，B正確；

C．由于H3PO2屬于一元弱酸，即H3PO2H++故H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：C錯誤；

D．去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理存在平衡：CaSO4+CaCO3+可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除，D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)電池工作原理圖示分析可知，反應(yīng)過程中，A電極產(chǎn)生H+，B電極需要消耗H+，H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)轉(zhuǎn)移到右側(cè)，A電極為電池負極，B電極為電池正極，A極電極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，NH的去除原理為NH在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NONH+2O2=NO+2H++H2O，在電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。據(jù)此解答。

【詳解】

A．溫度越高；微生物會失效，則裝置的轉(zhuǎn)化效率越低，故A錯誤；

B．參與負極反應(yīng)的物質(zhì)是苯酚，根據(jù)電子和電荷守恒配平該電極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；故B正確；

C．A為負極，B為正極，H+通過質(zhì)子交換膜由A極區(qū)向B極區(qū)移動；故C錯誤；

D．根據(jù)裝置圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)為NH+2O2=NO+2H++H2O；故D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

精煉銅工藝中；粗銅中含有少量Fe；Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，陽極：Fe、Zn失去電子變?yōu)殡x子，陰極：銅離子得電子生成銅，陽極泥為Au、Ag，依此解答。

【詳解】

A．電解過程中；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B．電解過程中；陽極Fe；Zn失去電子變?yōu)殡x子，陰極銅離子得電子生成銅，故陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B正確；

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Zn2+；C錯誤；

D．電解過程中，銅離子得電子生成銅，溶液中Cu2+的濃度減小；D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．CH3COONH4屬于弱電解質(zhì)，pH=7.0是因為醋酸根和銨根水解程度相差不大，水解產(chǎn)生的H+和OH-相互抵消；故A錯誤；

B．冷的濃硝酸會使鐵鈍化；阻礙進一步反應(yīng)，所以鐵片不會溶解，故B錯誤；

C．K+需要通過藍色鈷玻璃觀察；不能確定其是否含有，故C錯誤；

D．雙氧水濃度不同導致顏色不一樣；說明反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．稀釋時強堿溶液的pH變化大，由圖可知，曲線a對應(yīng)氨水，曲線b對應(yīng)NaOH；故A錯誤；

B．圖乙中相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞0.01mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此可知溶液pH越小，H2O2分解速率越慢；故B錯誤；

C．根據(jù)圖知；HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L?1的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液中醋酸鈉的含量越高，溶液的堿性越強，醋酸的含量越高，溶液的酸性越強。根據(jù)圖象，隨著實線表示微粒的濃度增大，虛線表示微粒的濃度減小，溶液的pH逐漸增大，說明實線表示c(CH3COO-)的變化，虛線表示c(CH3COOH)的變化；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.裝置甲的a端接電源的正極；為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A正確；

B.測定反應(yīng)熱的實驗過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒；環(huán)形玻璃棒在攪拌時與溶液的接觸面積更大，使溶質(zhì)充分快速反應(yīng)，減少化學反應(yīng)的時間，從而減少了化學反應(yīng)中熱量的散失，使反應(yīng)后的溫度測量更準確，故B錯誤；

C.電鍍時；鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液為含有鍍層金屬陽離子的溶液，所以裝置丙可實現(xiàn)在鐵釘上鍍銅，故C正確；

D.電解精煉石純銅作陰極；粗銅作陽極，丁裝置中X電極為陰極，用精銅作陰極，故D正確。

故選B。

【點睛】

原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；A錯誤；

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH-=2NH3·H2O＋BaSO4↓；B錯誤；

C．3mol·L-1Na2CO3溶液和1mol·L-1Al2(SO4)3溶液等體積混合發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；C正確；

D．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O；D錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學能→熱能的過程，A錯誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項是CD。10、BD【分析】【詳解】

A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0；故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析；X點時，反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.Y點，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度；使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=>=2000；故D正確；

故選BD。

【點睛】

解本題時需要注意：實線中在最高點之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學反應(yīng)速率的影響；最高點之后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學平衡的影響。11、BC【分析】【詳解】

A．活化能最大的為決速步，則H2還原NO生成N2的決速步為反應(yīng)⑥；A正確；

B．由圖知，Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過①到⑤即可生成氨氣、經(jīng)過①到⑧步才能生成氮氣、而決速步反應(yīng)⑥的活化能最大、發(fā)生最困難，則更容易生成NH3、不容易生成N2；B不正確；

C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的正反應(yīng)的活化能；不知道逆反應(yīng)的活化能；故不能計算ΔH，C不正確；

D．由圖可知；相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程；可能得到不同產(chǎn)物，D正確；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵粉消耗溶液中的Fe3+，使Fe3+離子濃度降低，使平衡正向移動；可以用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；

B．增大壓強，體積減小，I2濃度減小，體系顏色變淺，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相同；壓強改變，平衡不能移動，B項不符合題意；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，NO2濃度增大；體系顏色加深，C項符合題意；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，SO3的產(chǎn)量降低，但是高溫可以加快反應(yīng)速率，增大壓強，使平衡正向移動，同時反應(yīng)速率加快，可以提高SO3的產(chǎn)量；D項不符合題意；

故正確選項為AC

【點睛】

體系顏色的變化取決于有顏色組分的濃度；平衡發(fā)生移動時才能用勒夏特列原理解釋13、AB【分析】【詳解】

A．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，過渡態(tài)3發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，該過程的反應(yīng)方程式為：CH2O*+2H*CHO*+3H*；A正確；

B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差；從圖中可以看出，過渡態(tài)1發(fā)生的反應(yīng)活化能最大，故該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①，B正確；

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的為①，所以制約反應(yīng)速率的方程式為CH3OH*═CH3O*+H*；C錯誤；

D．由圖可知CH3OH(g)→CH3OH*，放出40kJ熱量，①～④過程中CH3OH*→CO*+4H*放出80kJ熱量，即CH3OH(g)→CO*+4H*放熱120kJ，但CO*+4H*→CO(g)+2H2(g)吸熱未知，所以不能據(jù)此確定CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的焓變△H；D錯誤；

故答案為：AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．兩溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，當c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L時，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此時溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此時溶液pH=3，所以曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液；A正確；

B．據(jù)圖可知pH為4.5時Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B錯誤；

C．根據(jù)A計算可知當c(Cu2+)≤10-5mol/L時，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正確；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會使溶液堿性增強，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變小；X點會向右下方移動，D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L716、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小；υ(逆)減?。?/p>

②保持容器體積不變；加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；

③保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減??；

(2)①平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=

②反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知，CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則υ(N2)＝×υ(CO)=6mol·L-1·min-1；

③t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大，可升高溫度或增大壓強，在t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。

【點晴】

該題的難點是稀有氣體對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響，即①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。【解析】減小減小不變增大不變減小K=增大6mol·L-1·min-1升高溫度或增大壓強t3～t417、略

【分析】(1)

①A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故m+n

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為非氣態(tài)，即“液”或“固”態(tài)；

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，說明B為非氣態(tài)，故m

④加熱后；可使C的質(zhì)量增加，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)

I.催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑，故答案為：a；

II.由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

III.壓強升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間長，b曲線到達平衡時間短，所以a曲線表示壓強小，b曲線表示壓強大，故答案為：b?！窘馕觥?1)m+n

(2)a吸熱b18、略

【分析】【分析】

乙中c電極質(zhì)量增加，則c電極發(fā)生的反應(yīng)為即c電極為陰極，由此可推出b電極為陽極，a電極為陰極，M為電源負極，N為電源正極。因不能與大量共存，故只能和結(jié)合，可以確定B為由常溫下各燒杯中溶液的與電解時間t的關(guān)系圖，可以確定A為C為或A為C為

【詳解】

(1)根據(jù)前面分析得到M為負極，甲中的電解質(zhì)溶液為KOH或NaOH溶液，相當于電解H2O，陽極b的電極反應(yīng)為故答案為：負；

(2)乙中的電解質(zhì)溶液是溶液，電解時的總反應(yīng)方程式為故答案為：

(3)B溶液中的銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)殡娊夥磻?yīng)仍能繼續(xù)進行；故答案為：能，因為B溶液中的銅全部析出后，電解質(zhì)溶液已變?yōu)槿芤?；反?yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)。

(4)丙中的電解質(zhì)溶液是或溶液，電解時被電解的是H2O；所以要使C溶液恢復到原來的狀態(tài)，應(yīng)向丙燒杯中加入適量的水；故答案為：向丙燒杯中加入適量的水。

【點睛】

電解原理是常考題型，主要根據(jù)電極質(zhì)量變化分析電解質(zhì)溶液和電極名稱，根據(jù)電極分析電源正負極，根據(jù)電解原理分析復原需要添加的物質(zhì)?！窘馕觥控撃?，因為B溶液中的銅全部析出后，電解質(zhì)溶液已變?yōu)槿芤?，反?yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)向丙燒杯中加入適量的水19、略

【分析】【詳解】

（1）對應(yīng)化學反應(yīng)；溫度每升高10度，反應(yīng)速率增大原來的2-4倍，溫度越高速率越大，所以e容器中實驗速率最大；

故答案為e；

（2）a容器中氧氣起始濃度=1mol/L，5min末濃度為0.8mol/L，v（O2）=mol/（L?min）=0.040mol/（L?min）；

答案為：0.040mol/（L?min）；

（3）2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，依據(jù)化學方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念列式K=五個容器中濃度變化可知，abc中三氧化硫濃度是增大的；de中隨溫度升高濃度減小，說明溫度變化影響化學平衡移動，證明de是平衡狀態(tài)；

答案為：de；

（4）五個容器中濃度變化可知，abc中三氧化硫濃度是增大的，de中隨溫度升高濃度減小，說明溫度變化影響化學平衡移動，平衡逆向進行，證明逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；de容器中是平衡隨溫度變化，e容器中反應(yīng)溫度最大反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，比d容器中的三氧化硫濃度小，所以達到平衡所需要的時間短，畫出變化圖象為

答案為：放熱；【解析】e0.040mol/(L?min)de放熱20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當反應(yīng)到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；t＝10min時，Y的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應(yīng)速率?！窘馕觥?X3Y+Z平衡0.06mol