2025年滬科版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在實驗室采用如圖裝置制備氣體；合理的是。

。

化學試劑。

制備的氣體。

A

Ca(OH)2+NH4Cl

NH3

B

MnO2+HCl(濃)

Cl2

C

MnO2+KClO3

O2

D

NH4HCO3

CO2

A.AB.BC.CD.D2、下列說法不正確的有幾個。

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③18gH2O中含有的中子數(shù)為8NA④標準狀況下，等體積CH4和SO3所含的分子數(shù)相同⑤通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化A.2個B.3個C.4個D.5個3、鐵元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是。

A.a在純中燃燒可直接轉(zhuǎn)化為eB.在不同條件下，g可能分別轉(zhuǎn)化為f沉淀或膠體C.c在空氣中直接加熱可轉(zhuǎn)化為bD.檢驗含d溶液中金屬陽離子的方法為先加入氯水，再加入KSCN溶液4、下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.膠體：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7C.電解質(zhì)：HCl、CaO、CO2D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH5、下列關(guān)于化學鍵的敘述中,正確的是()A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵6、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.Al3+→Al(OH)37、下列說法正確的是A.分子間作用力也是一種靜電作用力，其強弱和化學鍵相當B.因為CH4的沸點低于SiH4，所以NH3的沸點低于PH3C.NH3在水中的溶解性只和其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，和氫鍵無關(guān)D.Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，可以說明金屬性Na＞Al評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、B.H+、C.K+、Na+、D.H+、Fe2+、9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體()。

下列說法錯誤的是A.“酸浸”時的作用是氧化劑B.除鐵時加入的物質(zhì)X為C.除鋁時發(fā)生的反應(yīng)為D.濾液④中的溶質(zhì)為10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5：4。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽11、下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是A.1克H2和16克O2B.1摩H2O和22.4LO2C.8克O2和3.01×1023個CO2分子D.18克H2O和1摩HCl12、某學生探究小組將FeCl溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”；同時回收銅，實驗流程如下：

“步驟a”中包含的操作有A.攪拌B.過濾C.蒸餾D.結(jié)晶13、國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、已知A；B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。

（1）C的化學式為____________。

（2）A與水反應(yīng)的化學方程式為____________。

（3）某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________。15、下列物質(zhì)：①Fe②NaHSO4③酒精④CO2⑤Ba(OH)2⑥熔融NaCl⑦AgCl

⑧NaHCO3⑨H2S。(填序號；以下同)

(1)屬于鹽的是______________。

(2)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。16、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。

（2）請用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。17、胃酸過多是常見的胃病。下面是甲；乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久；可維持3~4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是______(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是__________(填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。18、已知反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3?，F(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì)，試用三種方法制取FeCl3(用化學方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。19、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤22、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤23、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、錳是一種非常重要的金屬元素；在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

。MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水。

溶于水。

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有：

i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂；影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

圖示為固固加熱型制取氣體的裝置；氣體收集方法為向上排空氣法。

【詳解】

A．氨氣的密度小于空氣；用向下排空氣法收集氨氣，故不選A；

B．MnO2和濃HCl反應(yīng)制備氯氣；屬于固液加熱制取制取氣體，故不選B；

C．MnO2、KClO3加熱制取氧氣；屬于固固加熱型，氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氧氣，故選C；

D．碳酸氫銨加熱分解為氨氣；二氧化碳、水；二氧化碳中混有氨氣，實驗室一般用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故不選D；

選C。2、B【分析】【詳解】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿印㈦x子等，如Na＋、NH的質(zhì)子數(shù)都是11；HF；Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；

②同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；所以核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；

③一個H2O含有8個中子，則18gH2O中含有的中子數(shù)為8NA；故③正確；

④標準狀況下，SO3是固態(tài)，則標準狀況下，等體積CH4和SO3所含的分子數(shù)不相同；故④錯誤；

⑤16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化；O的原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故⑤錯誤。

故選：B。3、B【分析】【分析】

由圖可知，a為鐵單質(zhì)，b為氧化亞鐵；c為氫氧化亞鐵，d為亞鐵鹽，e為氧化鐵，f為氫氧化鐵，g為鐵鹽。據(jù)此解答。

【詳解】

A．鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；故A錯誤；

B．鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；飽和氯化鐵溶液滴到沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，故B正確；

C．氫氧化亞鐵直接加熱；被氧氣氧化為氧化鐵，不能得到氧化亞鐵，故C錯誤；

D．檢驗亞鐵離子的方法是先加KSCN溶液；無現(xiàn)象，在加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3表示純凈物；不是分散系，故A錯誤；

B．SO2、SiO2、Mn2O7與堿反應(yīng)均只生成鹽和水，但是其不能與酸（非還原性酸）反應(yīng)生成鹽和水，因此SO2、SiO2、Mn2O7均是酸性氧化物；故B正確；

C．CO2在水中或熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，因此CO2屬于非電解質(zhì)；故C錯誤；

D．C2H5OH不能電離出H+；不屬于酸，故D錯誤；

綜上所述，分類正確的是B項，故答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物中一定含有離子鍵；若陰離子或陽離子由原子團構(gòu)成，則含有共價鍵，A正確；

B．氫鍵不屬于共價鍵；它屬于分子間的作用力，B不正確；

C．I2的升華只改變分子間的距離；沒有破壞分子內(nèi)原子間的共價鍵，C不正確；

D．非金屬元素間若能形成銨鹽；則形成離子鍵，D不正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水；可以一步完成，故A錯誤；

B．Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3；不可以一步完成，故B正確；

C．鋁可以和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；可以一步完成，故C錯誤；

D．鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；可以一步完成，故D錯誤；

故選：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子間作用力也是一種靜電作用力；其強弱比化學鍵要弱很多，A錯誤；

B．NH3的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，使NH3的沸點高于PH3；B錯誤；

C．NH3在水中的溶解性除了和其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；也和氫鍵的形成有關(guān)，C錯誤；

D．元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。NaOH是一元強堿，Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，說明Al(OH)3具有酸的性質(zhì)；因此可以說明金屬性Na＞Al，D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A．K+、Mg2+、相互之間不會反應(yīng)；可以大量共存，A正確；

B．H+與可以反應(yīng)生成H2SO3，且H2SO3可以分解；故不能大量共存，B錯誤；

C．K+、Na+、相互之間不會反應(yīng)；可以大量共存，C正確；

D．遇H+可顯示強氧化性，而Fe2+、具有還原性；相遇后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【分析】

正極活性粉體中含有Fe、C、Al、Cu等，加入稀硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鎳、硫酸鈷、硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸銅等，過濾后加入氫氧化鈉除鐵，過濾，向濾液中加銅萃取劑除銅，過濾，向濾液中加氨水除鋁，過濾，向濾液中碳酸氫銨得到前驅(qū)體()。

【詳解】

A．根據(jù)后面分析鈷為+2價，+2價錳，說明“酸浸”時雙氧水和三氧化二鈷、二氧化錳等反應(yīng)生成了+2價的鈷，+2價錳，則的作用是還原劑；故A錯誤；

B．除鐵時將鐵元素變?yōu)辄S鈉鐵礬，其加入的物質(zhì)X為故B正確；

C．除鋁時加入氨水轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀，其發(fā)生的反應(yīng)為故C正確；

D．由于加入的碳酸氫銨是過量的，因此濾液④中的溶質(zhì)為NH4HCO3；故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H、W為Na；X、W原子的電子數(shù)總和為12，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5：4，則Y、Z原子的電子數(shù)總和為15，則Y、Z分別為N和O。

【詳解】

A.同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：r(N)＞r(O)；A說法不正確；

B.O的非金屬性強于N；則O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強，B說法正確；

C.由X、Z組成的化合物可以是H2O，與由Z、W組成的化合物可以是Na2O2；兩者發(fā)生瓜泩成氫氧化鈉和氧氣，兩者不能發(fā)生化合反應(yīng)，C說法不正確；

D.由H、N、O三種元素組成的化合物可以是HNO3、NH3?H2O、NH4NO3；其分別為酸；堿或鹽，D說法正確。

本題選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1克H2的物質(zhì)的量n(H2)=16克O2的物質(zhì)的量n(O2)=二者的物質(zhì)的量相等，因此其中所含分子數(shù)相同，A符合題意；

B．O2所處的外界條件未知，因此不能計算其物質(zhì)的量，故不能判斷H2O和O2中所含分子數(shù)是否相同；B不符合題意；

C．8克O2的物質(zhì)的量n(O2)=3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol；故二者所含分子數(shù)不相同，C不符合題意；

D．18克H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=HCl的物質(zhì)的量也是1mol，二者的物質(zhì)的量相等，故根據(jù)n=可知其中所含的分子數(shù)相同；D符合題意；

故合理選項是AD。12、AB【分析】【分析】

腐蝕廢液中含有氯化鐵；氯化亞鐵、氯化銅成分；加入足量鐵粉過濾后，濾液中只含有氯化亞鐵，通入足量氯氣后，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

經(jīng)分析“步驟a”目的是加入足量鐵粉把濾液中銅置換出來，但同時會把濾液中氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以“步驟a”中包含的操作有攪拌，使鐵粉和濾液充分反應(yīng)，過濾使置換出的銅和剩余的鐵粉和氯化亞鐵溶液分離，這個過程不需要蒸餾和結(jié)晶，故答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

A．未指明氣體的狀態(tài)，無法確定22.4LCH2=CHCH3的物質(zhì)的量為1mol；故A錯誤；

B．1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA；故B正確；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，則14g聚乙烯含有原子總數(shù)為mol-1=3NA；故C正確；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子總數(shù)為2NA；故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】試題分析：常溫下A為紅棕色氣體，則A是NO2；B為強酸，B是硝酸，E是NO；X為常見金屬單質(zhì)，根據(jù)流程圖，X為變價金屬，X是鐵；C是硝酸鐵；D是硝酸亞鐵。

解析：根據(jù)以上分析，(1)C是硝酸鐵，化學式為Fe(NO3)3；

(2)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量，則3mol鐵反應(yīng)放出熱量168Q/mkJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol。

點睛：本題考查無機物的推斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，A為紅棕色氣體是本題的突破口；X為常見金屬單質(zhì)，可知X是變價金屬鐵?！窘馕觥縁e(NO3)33NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；

(2)電解質(zhì)是在水溶液或受熱熔化時能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

(3)非電解質(zhì)是是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮粨?jù)此分析。

【詳解】

(1)陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；則②⑥⑦⑧為鹽；

(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；則②⑤⑥⑦⑧⑨為電解質(zhì)；

(3)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；③④為非電解質(zhì)。

【點睛】

本題考查鹽的定義，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意電離的物質(zhì)是否為本身來解答?！窘馕觥竣冖蔻撷啖冖茛蔻撷啖幄邰?6、略

【分析】【分析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價既升高；又降低；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價；N元素化合價由+5價變?yōu)?價；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價；則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化；得電子的元素被還原；

②該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。

【詳解】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價；則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化；得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應(yīng)2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，所以單線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。【解析】①.P4②.5:3③.K3PO4④.⑤.Bi⑥.17、略

【分析】【詳解】

(1)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，水溶液呈弱堿性，說明是強堿弱酸鹽，灼燒時火焰為黃色，說明含有鈉離子，白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解，碳酸鈉不會分解，所以只能是碳酸氫鈉；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，該物質(zhì)是一種兩性堿，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì)，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁，故答案為：NaHCO3；Al(OH)3；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應(yīng)，故答案為：+H+═H2O+CO2↑；

(3)乙是Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O。【解析】NaHCO3Al(OH)3＋H＋＝H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O18、略

【分析】【分析】

用三種方法制取FeCl3，可以用鐵與氯氣反應(yīng)，也可以用Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，再通入氯氣得到FeCl3，還可以用氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3；

【詳解】

已知反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3．現(xiàn)有鐵粉；氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì)；

(1).方案1；鐵在氯氣中然后生成FeCl3其反應(yīng)的方程式為：.2Fe＋3Cl22FeCl3；

故答案為2Fe＋3Cl22FeCl3；

(2).方案2；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，再通入氯氣得到FeCl3，則反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3).方案3；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

【點睛】

利用鐵單質(zhì)；氯化亞鐵，三氯化鐵的相互轉(zhuǎn)化，利用化合價角度，鐵加入強氧化劑生成三氯化鐵，或由氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)，或由金屬氧化物與酸反應(yīng)制得三氯化鐵。

，【解析】2Fe＋3Cl22FeCl3Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl319、略

【分析】【詳解】

陽離子的電子數(shù)等于核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)等于核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)，核外電子排布相同，即電子數(shù)相等，故a-m=b+n?！窘馕觥縜-m=b+n四、判斷題(共4題，共20分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，軟錳礦加入Fe和H2SO4，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，經(jīng)過濾除去不溶的SiO2。清液A中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液A中加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH，產(chǎn)生黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6和氫氧化鋁沉淀，除去Fe2+、Fe3+、Al3+。清液B中含有Mn2+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液B中加入MnS固體，生成CuS沉淀，除去Cu2+。清液C中含有Mn2+和Ca2+等離子，在清液C中加入MnF2可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去。最后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7，電解中性MnSO4溶液制取Mn；以此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原