2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；體系中含磷各物種所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.為盡可能得到較純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.當(dāng)pH=7.2時(shí)，H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等且等于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半D.pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2－、OH－B.加入鋁粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4＋、Ca2＋、SCN－、Br－D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和濃硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將等濃度等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：＋OH-=NH3·H2O4、酯是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，分子式為C4H8O2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種5、下列說(shuō)法中正確的是()A.化合物(CH3)4C的名稱為2-甲基丙烷B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互為同分異構(gòu)體C.H2和D2互為同素異形體D.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH具有相同官能團(tuán)，兩者互為同系物6、下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法不正確的是A.C4H10有兩種不同的結(jié)構(gòu)B.烷烴同系物的密度隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多而逐漸增大C.烷烴可以與氯水發(fā)生取代反應(yīng)而使其褪色D.烷烴在較高溫度下會(huì)發(fā)生分解7、關(guān)于化合物二苯基甲烷（），下列說(shuō)法正確的是A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4種D.所有碳原子一定共平面8、由C6H5—、—C6H4—、—CH2—和—OH四種原子團(tuán)一起組成屬于酚類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)有()A.1種B.2種C.3種D.4種9、化學(xué)產(chǎn)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用，下列說(shuō)法不正確的是A.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C.用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品加工中常用的發(fā)色劑。有毒；使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量。請(qǐng)按要求回答下列各小題。

(1)若要預(yù)測(cè)NaNO2的化學(xué)性質(zhì)和變化，依據(jù)所學(xué)知識(shí)我們一般先從_______和_______兩個(gè)角度進(jìn)行預(yù)測(cè)。

(2)NaNO2中N元素的化合價(jià)為_(kāi)______。在酸性條件下，可將KI轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，自身轉(zhuǎn)化為NO，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空氣中暴露會(huì)生成硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該事實(shí)證明NaNO2具有________性。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)來(lái)制取N2。反應(yīng)原理為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，請(qǐng)選擇合適的制氣裝置________(填序號(hào))。

ABCD

(5)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出一條合理的解毒方案______。11、醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)開(kāi)_____________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為_(kāi)_____________，溶液②中c(Ba2＋)為_(kāi)_________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為_(kāi)_________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。12、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料；經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名稱_______乙炔的電子式_______

(2)反應(yīng)(2)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，反應(yīng)(3)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______

(3)反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是_______。13、下表是A；B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C；H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時(shí)；這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。14、PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

已知：+CH3CHO

請(qǐng)寫(xiě)出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程_______。15、青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機(jī)化合物；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它可以用有機(jī)溶劑A從中藥中提取。

(1)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。

a．分子式為C14H20O5

b．分子中含有酯基和醚鍵。

c．易溶于有機(jī)溶劑A，不易溶于水

d．分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形。

(2)使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定；相關(guān)結(jié)果如下：

①根據(jù)圖1質(zhì)譜，A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。

②根據(jù)圖2，推測(cè)A可能所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別和其分子式_______、_______。

③根據(jù)以上結(jié)果和圖3(兩個(gè)峰的面積比為2：3)，推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)當(dāng)與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______、_______、_______。16、按要求填空：

(1)寫(xiě)出的鍵線式___________。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

(3)根據(jù)名稱寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷_(kāi)__________

②___________

(4)寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃條件下反應(yīng)___________。

②對(duì)二甲苯與反應(yīng)(生成一溴代物)___________。

(5)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，①加入硝酸銀溶液；②加入氫氧化鈉溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氫氧化鈉醇溶液。其正確的操作順序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烴在足量的中充分燃燒后，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(寫(xiě)出其中一種即可)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)26、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)27、下圖是A；B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

A是面粉中的主要成分；C與E反應(yīng)可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。

根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_______；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有________（填符號(hào)）。

（5）鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同________？為何會(huì)產(chǎn)生這些差異________？28、【化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)；高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為_(kāi)_______________，E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。

（2）I由F經(jīng)①～③合成；F可以使溴水褪色。

a．①的化學(xué)方程式是_______________________；

b．③的反應(yīng)類(lèi)型是_________________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是_____________________（填序號(hào)）。

a．C可與水任意比例混合。

b．A與1,3-丁二烯互為同系物。

c．由I生成M時(shí)；1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在順?lè)串悩?gòu)體。

（4）若E與N按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P，則P的化學(xué)式為：___________。高聚物P的親水性比由E形成的聚合物的親水性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

a．苯環(huán)上有兩種等效氫。

b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2

d.該物質(zhì)的核磁共振氫譜為1:2:2:2:3評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)29、銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為)的硫酸鹽和氧化物以及其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：時(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有___________和“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除雜”中，加入調(diào)至5.2后，用溶液氧化后，所得濾渣主要成分為該氧化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：

①在時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

②降溫至___________蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

③冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為_(kāi)__________。

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是和___________。該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。

(5)測(cè)定煙灰中的取硝酸浸出液于錐形瓶中，調(diào)為5，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液則的濃度為_(kāi)__________30、高純硫酸錳在電池材料等領(lǐng)域具有重要的用途；可用如下方法制備。

(1)酸浸。

酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)為(將離子方程式補(bǔ)充完整)：_________。

□□_________=□□□_________

(2)凈化。

含的浸取液中有等雜質(zhì)離子；一種制備高純硫酸錳的工藝流程如下。

已知：a.可溶于水。

b.部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下表：?；瘜W(xué)式

①加入的目的是：_________。

②常溫下，除鐵過(guò)程中調(diào)節(jié)通過(guò)計(jì)算判斷是否沉淀完全并簡(jiǎn)述理由_________。(一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)沉淀完全)

③結(jié)合離子方程式說(shuō)明選用作為沉淀劑的原因：_________。

(3)“酸浸渣”中錳元素含量檢測(cè)。

i.稱取mg酸浸渣，將其中的錳元素全部溶出成過(guò)濾，將濾液定容于容量瓶中；

ⅱ.取溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量的溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使剩余的分解；(已知：)

ⅲ.加入指示劑，用溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗重新變?yōu)?/p>

①“酸浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

②ⅱ中若未充分加熱煮沸，將會(huì)造成錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

由圖象可知橫坐標(biāo)每一小格代表0.5個(gè)pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4；pH應(yīng)控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正確；

C．由圖象可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－；根據(jù)P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時(shí)，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時(shí)，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)后的溶液中會(huì)同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-幾種含P微粒，只是溶液的酸堿性不同，有些微粒含量很少而已。2、A【分析】【詳解】

A.無(wú)色透明的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-、OH-，可以大量共存，A正確；B.加入鋁粉能放出H2的溶液，可能是酸性的，也可能是強(qiáng)堿性的，所以H+不一定能大量共存，B不正確；C.含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，兩都可以反應(yīng)生成配合物而使溶液呈血紅色，C不正確；D.pH=0的溶液中，NO3-可以表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把Fe2+氧化，所以本組離子不能大量共存。本題選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．亞鐵離子具有還原性，將溴水滴入FeCl2溶液中，溴單質(zhì)氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；故A正確；

B．磁性氧化鐵中鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，將磁性氧化鐵溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．將氯化亞鐵溶液和濃硝酸混合，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸被還原為二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋H2O＋NO2↑；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO4在溶液中電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，將等濃度等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，氫氧根離子會(huì)先與氫離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)方程式為：H+＋OH-=H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8O2的酯，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4種，故選B。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，可先寫(xiě)出酯基，將余下碳原子構(gòu)成烴基放在酯基的一側(cè)，然后將碳原子以烴基的形式不斷向酯基的另一側(cè)移動(dòng)，從而得出各種可能的同分異構(gòu)體。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物(CH3)4C的名稱為2；2-二甲基丙烷，A錯(cuò)誤；

B．二者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，H2和D2均為氫氣；化學(xué)性質(zhì)相同，顯然不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D．同系物含有的官能團(tuán)的數(shù)目；種類(lèi)都要相同；這兩種物質(zhì)含有的官能團(tuán)的數(shù)目不同，二者不是同系物，D錯(cuò)誤。

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H10有兩種不同的結(jié)構(gòu)；A正確；

B．烷烴同系物的密度隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多而逐漸增大；B正確；

C．烷烴需要與氯氣在光照或者加熱才能發(fā)生取代反應(yīng)；與氯水不發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．烷烴在較高溫度下會(huì)發(fā)生裂化或者裂解等分解反應(yīng)；D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)苯環(huán)；具有苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析。

【詳解】

A．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；故能使之褪色，A錯(cuò)誤；

B．與苯的分子式不是相差若干個(gè)“CH2”基團(tuán)；且結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)中共有4種不同環(huán)境的氫原子，如圖所示：故一氯代物有4種，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中的4號(hào)碳原子以單鍵與兩個(gè)苯環(huán)相連；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，D錯(cuò)誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

由題可知，組成的有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)，其中一個(gè)苯環(huán)有一個(gè)取代基，另一個(gè)苯環(huán)有兩個(gè)取代基，而這種情況就是兩個(gè)苯環(huán)中間連接一個(gè)-CH2-，其中一個(gè)苯環(huán)上連接羥基，其結(jié)構(gòu)式中羥基有三個(gè)位置：故有3種結(jié)構(gòu)；

故答案為：C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．95%的酒精會(huì)使蛋白質(zhì)迅速變質(zhì)；從而形成一層膜，阻止酒精的滲入，消毒效果不好，A錯(cuò)誤；

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉；B正確；

C．硝酸銨溶于水吸收大量的熱；使水溫迅速降低，可用于制成醫(yī)用速冷冰袋，C正確；

D．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)形成；聚丙烯的單體是丙烯，D正確；

故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)預(yù)測(cè)某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化；根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，一般從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)角度分析，故答案為：物質(zhì)類(lèi)別；元素價(jià)態(tài)；

(2)NaNO2中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；在酸性條件下，NaNO2可將KI轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，自身轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明NaNO2中的N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故答案為：+3；2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O；氧化性；

(3)NaNO2在空氣中暴露會(huì)被氧氣氧化生成硝酸鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaNO2+O2=2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作還原劑，具有還原性，故答案為：2NaNO2+O2=2NaNO3；還原；

(4)用NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)來(lái)制取N2；根據(jù)反應(yīng)原理可知，發(fā)生裝置應(yīng)該選用液體加熱型，則有：

A.該裝置屬于固固加熱型制備裝置；且收集方式為向下排空氣法，故A不符合題意；

B.該裝置屬于固液不加熱或液液不加熱型制備裝置；故B不符合題意；

C.該裝置屬于固液加熱或液液加熱型制備裝置；故C符合題意；

D.該裝置適合固液不加熱；且固體不能是粉末，故D不符合題意；

故答案為：C；

(5)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+會(huì)中毒，為了解毒可食用還原性物質(zhì)，將Fe3+還原為Fe2+；常見(jiàn)的還原性較強(qiáng)的可食用且安全的物質(zhì)有維生素C等，故答案為：服用維生素C（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律是難點(diǎn)，一般規(guī)律可總結(jié)為：先找到化合價(jià)升降對(duì)應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)方程式左右的電荷數(shù)，最后利用原子守恒規(guī)律配平整個(gè)方程式的各原子的個(gè)數(shù)，最后檢查。關(guān)鍵的一步是利用化合價(jià)升降法找到電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律?！窘馕觥课镔|(zhì)類(lèi)別元素價(jià)態(tài)+32NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O氧化2NaNO2+O2=2NaNO3還原C服用維生素C（答案合理即可）11、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng)，使Ba2＋濃度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)?Ba2＋(aq)+SO42?(aq)，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低；氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度，所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強(qiáng)，硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③>①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會(huì)導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L－1，③中鋇離子濃度為0.2mol·L－1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L－1，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為A；C；

(3)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10?10mol/L；

故答案為5.5×10?10mol/L；2.2×10?10mol/L；

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L，則c(H+)===10?13mol/L；所以pH=13；

故答案為13?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11312、略

【分析】【分析】

乙烯與氯氣經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)生成甲：甲經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)生成乙炔，乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯，氯乙烯經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

【詳解】

(1)甲是名稱為：1，2-二氯乙烷，乙炔的結(jié)構(gòu)式為所以電子式為：

(2)反應(yīng)(2)為消去制得乙炔；所以反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，反應(yīng)(3)為乙炔加成制得氯乙烯，所以反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。

(3)反應(yīng)(4)為氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，所以反應(yīng)的的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCl【解析】1，2-二氯乙烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)nCH2=CHCl13、略

【分析】試題分析：本題主要考查有機(jī)推斷，乙烯、苯的性質(zhì)，有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH。

（1）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；名稱為1,2—二溴乙烷。

（2）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為CH3CH3（乙烷），烷烴中CH4、C2H6、C3H8都沒(méi)有同分異構(gòu)體，當(dāng)n=4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體；隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。

（3）①苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤；②苯有毒，正確；③苯不溶于水，正確；④苯的密度比水小，錯(cuò)誤；⑤苯不能與酸性KMnO4和溴水反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥苯在催化劑存在、加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B具有的性質(zhì)是②③。在濃硫酸作用下，B與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O?！窘馕觥?,2—-二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出PETG是由HOCH2CH2OH、三種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的一種高聚物，F(xiàn)和H的原料均為B，根據(jù)B的分子式可推測(cè)B中含有苯環(huán)，所以D應(yīng)為HOCH2CH2OH。

【詳解】

根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物，以及題中信息，生成應(yīng)是OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO發(fā)生消去反應(yīng)生成，依據(jù)推出生成OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO，應(yīng)是OHC－CHO與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，D為乙二醇，乙二醇氧化產(chǎn)生乙二醛，所以合成路線為路線為【解析】15、略

【分析】(1)

a．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有15個(gè)C原子，22個(gè)H原子，5個(gè)O原子，所以其分子式是C15H22O5；a錯(cuò)誤；

b．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵，b正確；

c．青蒿素分子中含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵；不含有親水基羥基和羧基，因此青蒿素易溶于有機(jī)溶劑A，不易溶于水，c正確；

d．青蒿素分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形，d正確；

故合理選項(xiàng)是a；

(2)

①物質(zhì)的最大質(zhì)合比就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)圖1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為74；

②根據(jù)圖可知：A中含有烴基、醚鍵,所以屬于醚，A中碳原子個(gè)數(shù)=則分子式為C4H10O；

③A的分子式為C4H10O，吸收峰有2個(gè)，說(shuō)明含有兩種氫原子，吸收峰面積之比為2：3，則氫原子個(gè)數(shù)之比為2：3，則A結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有兩個(gè)甲基和兩個(gè)亞甲基,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3；

(3)

發(fā)生1，2加成時(shí)有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br，發(fā)生1,4加成時(shí)有CH2BrC(CH3)=CHCH2Br。【解析】(1)a

(2)74醚C4H10OCH3CH2OCH2CH3

(3)CH2BrCBr(CH3)CH=CH2CH2=C(CH3)CHBrCH2BrCH2BrC(CH3)=CHCH2Br16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中省略氫原子，交點(diǎn)、端點(diǎn)、拐點(diǎn)等表示碳原子，故該有機(jī)物鍵線式為答案為：

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為若其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案為：

(3)①根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則確定該有機(jī)物：主鏈有6個(gè)C，3號(hào)碳有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則：主鏈有5個(gè)碳，1號(hào)碳和2號(hào)碳之間為碳碳雙鍵，2號(hào)碳有1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，因此名稱為：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。答案為：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(4)①甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，對(duì)應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O；

②該條件下是取代苯環(huán)上氫原子，對(duì)應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；答案為：+3HNO3+3H2O；+Br2+HBr；

(5)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下加熱水解或堿性醇溶液條件下發(fā)生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，則操作順序?yàn)棰冖邰茛倩颌蔻邰茛?，故選BD。答案為：BD；

(6)設(shè)該烷烴通式為根據(jù)元素守恒得關(guān)系式：故該有機(jī)物燃燒后生成由題意知兩者總質(zhì)量為39g，即解得n=6，故該烷烴為己烷，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或等。答案為：或等?！窘馕觥?－甲基－2－乙基－1－戊烯+3HNO3+3H2O+Br2+HBrBDCH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。21、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無(wú)紅色沉淀不能說(shuō)明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；24、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物，錯(cuò)誤；四、推斷題(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

面粉的主要成分是淀粉；淀粉能水解，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。乙酸與乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在稀硫酸催化下可發(fā)生水解，生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性，能與部分鹽反應(yīng)。凡是含醛基（—CHO）的有機(jī)物都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，葡萄糖分子中含醛基。

【詳解】

⑴A是淀粉，其化學(xué)式為(C6H10O5)n，B為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：(C6H10O5)n；CH2OH(CHOH)4CHO。

⑵F是乙酸乙酯在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，其化學(xué)方程式為CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

⑶E是乙酸，與小蘇打溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故答案為：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

⑷凡是含醛基（—CHO）的有機(jī)物都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；葡萄糖分子中含醛基，B也能使新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，故答案為B。

⑸鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有反應(yīng)劇烈程度不同，乙醇＜水，水中氫原子比乙醇中羥基中氫原子活潑；鈉浮在水面上，在乙醇中沉入底部，產(chǎn)生這些差異原因是因密度：水＞鈉＞乙醇，故答案為：反應(yīng)劇烈程度不同，乙醇＜水，水中氫原子比乙醇中羥基中氫原子活潑；鈉浮在水面上，在乙醇中沉入底部；因密度：水＞鈉＞乙醇。【解析】（C6H10O5）nCH2OH（CHOH）4CHOCH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2OB反應(yīng)劇烈程度不同，乙醇＜水，水中氫原子比乙醇中羥基中氫原子活潑；鈉浮在水面上，在乙醇中沉入底部因密度：水＞鈉＞乙醇。28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和苯甲醇反應(yīng)生成D，從A、B和C中碳原子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)D的分子式知，A中含有兩個(gè)碳原子，則A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1，3-丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成F1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH＝CHCH2OH，G和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高錳酸鉀氧化生成I，I和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NaOOCCH＝CHCOONa，然后酸化得到N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH＝CHCOOH，E和N反應(yīng)生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）根據(jù)以上分析可知）B為1；2-二溴乙烷。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知還有的官能團(tuán)是醚鍵；碳碳雙鍵。

（2根據(jù)以上分析可知①的化學(xué)方程式是。

反應(yīng)③由羥基變羧基；所以發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）a.乙二醇可與水以任意比例混溶，a正確；b.乙烯與1，3-丁二烯不互為同系物，b錯(cuò)誤；c.I中存在2個(gè)羧基和1個(gè)氯原子；所以生成M時(shí)，1molI最多消耗3molNaOH，c正確；d.N存在順?lè)串悩?gòu)體d錯(cuò)誤，答案選ac；

（4）若E與N按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P；則P的化學(xué)式為。

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為P中含有親水基；E不含親水基，所以高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強(qiáng)；

（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，a．苯環(huán)上有兩種等效氫；b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基或羧基；c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2，即含有2個(gè)羥基，所以應(yīng)該是酚羥基；d.該物質(zhì)的核磁共振氫譜為1:2:2:2:3，所以符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【考點(diǎn)定位】

本題主要是考查有機(jī)物推斷寫(xiě)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，同分異構(gòu)體；反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)判斷等。

【名師點(diǎn)晴】

有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見(jiàn)的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。該題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷。同分異構(gòu)體類(lèi)型類(lèi)型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體。有時(shí)還存在順?lè)串悩?gòu)，關(guān)于順?lè)串悩?gòu)體需要明確存在順?lè)串悩?gòu)體的條件是分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子），其次雙鍵上同一碳上不