2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-2、下列說(shuō)法正確的是（）。A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是易取代，能加成，難氧化C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)3、鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一，現(xiàn)欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所選用的羰基化合物和鹵代烴的組合正確的是A.丙醛和一溴甲烷B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷D.丙醛和一溴乙烷4、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.僅由A的核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH35、維通橡膠是一種耐腐蝕；耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖,合成它的單體可能為（）

A.B.CH2=CF2和CF2=CFCF3C.D.6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體；可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是A.X的分子式為C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)7、下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、鐵及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1).Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3，可選用的試劑是___________(填序號(hào))。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。則下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

a.從物質(zhì)分類(lèi)的角度看；黃銅礦屬于合金。

b.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)。

c.反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是___________。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是___________。

(4).高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，與水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫(xiě)出K2FeO4和H2O反應(yīng)的離子方程式___________。9、（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①鄰甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

回答下列問(wèn)題。

（3）化合物B的分子式為_(kāi)_________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___________組吸收峰；

（5）寫(xiě)出一種可鑒別化合物A和D的化學(xué)試劑：______________________。10、甲烷分子的電子式是___________，結(jié)構(gòu)式___________。11、（1）有下列幾種物質(zhì)：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．間二甲苯和異丙苯。

請(qǐng)把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構(gòu)體的是____________②屬于同系物的是_________③屬于同種物質(zhì)的是________。

（2）按要求填空。

①畫(huà)出羥基和乙烯的電子式：羥基__________，乙烯__________。

②用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________.

(4)某些有機(jī)化合物的模型如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

①屬于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分異構(gòu)體的是___________。12、某混合物漿液含少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。已知：陰極池中得到NaOH和H2，陽(yáng)極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是____________________。

（2）離子交換膜I屬于________________(填“陽(yáng)膜”或“陰膜”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應(yīng)方程式和必要的文字解釋)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、過(guò)氧化鈣(CaO2)一種安全無(wú)的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應(yīng)可制得CaO2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程并探究不同條件對(duì)CaO2制備的影響:

(1)攪拌過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

(2)制備過(guò)界中除水外．可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因?yàn)開(kāi)_________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測(cè)定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：_____。

(實(shí)驗(yàn)中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞；除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)20、正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類(lèi)相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35克。請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）寫(xiě)出A分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。21、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)；有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)原溶液中所含陽(yáng)離子為_(kāi)__。（填離子符號(hào)）陰離子濃度為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.因Al3+、OH-結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；則不能共存，故A不選；

B.因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能共存，故B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)；則能夠大量共存，故C選；

D.因H+、SO32-結(jié)合生成若電解質(zhì)；則不能共存，故D不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。2、B【分析】【詳解】

A．1mol乙烯和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol苯和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；在一定條件下；等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，A錯(cuò)誤；

B．苯可發(fā)生加成反應(yīng)；條件困難，甲烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)，而苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，與甲烷；乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是易取代，能加成，難氧化，B正確；

C．乙烷中混有乙烯，若采用通入H2與乙烯反應(yīng)生成乙烷的方法除去乙烯，H2的量不容易控制，可能會(huì)引入H2雜質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)苯是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，乙烯6個(gè)原子共平面，甲烷最多3個(gè)原子共平面，推出分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有17個(gè)；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于D項(xiàng)原子共面問(wèn)題。苯是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共平面；若碳原子取代氫原子位置也是共平面；乙烯也是平面結(jié)構(gòu)，所以苯乙烯最多所有原子共平面；甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以最多3個(gè)原子共平面。把這3類(lèi)物質(zhì)連接在一起，按照數(shù)學(xué)空間幾何即可判斷。3、A【分析】【詳解】

由信息：可知，此反應(yīng)原理為斷開(kāi)C=O雙鍵，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，產(chǎn)物水解得到醇，即發(fā)生取代反應(yīng)，即氫原子(-H)取代-MgX；目標(biāo)產(chǎn)物CH3CH2CH(CH3)OH中與羥基相連的C原子上的烴基為乙基和甲基，所以可選用：丙醛和一溴甲烷或乙醛和一溴乙烷，故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．紅外光譜圖中給出的化學(xué)鍵有C-H鍵；O-H鍵和C-O鍵三種；A項(xiàng)正確；

B．核磁共振氫譜圖中峰的個(gè)數(shù)即代表氫的種類(lèi)數(shù)目；故該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B項(xiàng)正確；

C．核磁共振氫譜峰的面積表示氫的數(shù)目比；在沒(méi)有明確化學(xué)式的情況下，無(wú)法得知?dú)湓涌倲?shù)，C項(xiàng)正確；

D．若A為CH3-O-CH3；則無(wú)O-H鍵，與所給紅外光譜圖不符，且其核磁共振氫譜圖應(yīng)只有1個(gè)峰，與核磁共振氫譜圖不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

在高分子鏈中；單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1；1-二氟乙烯和全氟丙烯。

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．X()的分子式為C8H8O2；故A錯(cuò)誤；

B．Y()分子中含有甲基(-CH3)；甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子；一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D．Z()中含有酯基；能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CHCH3丙烯分子中有8個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，故A正確；

B．在SiO2晶體中；1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NCl3中心原子采用sp3雜化，BCl3中心原子采用sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中；冰→水，破壞的粒子間的相互作用主要是氫鍵；分子間作用力，水→水蒸氣，破壞的粒子間主要的相互作用是氫鍵、分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞的粒子間主要的相互作用是極性鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)

Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3；則用氯化亞鐵和雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵，高錳酸鉀和氯化亞鐵會(huì)生成錳離子雜質(zhì)，硝酸和氯化亞鐵反應(yīng)會(huì)引入硝酸根雜質(zhì)，因此選用的試劑是c；故答案為：c。

(2)

a.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，因此黃銅礦不屬于合金，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)方程式分析，有1molCuFeS2即184g反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)，故b正確；c.反應(yīng)中，CuFeS2中只有S化合價(jià)升高，因此只作還原劑，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為b。

(3)

①若濾出的固體中只有銅，則鐵離子反應(yīng)完，生成亞鐵離子，銅離子可能反應(yīng)完，也可能沒(méi)有反應(yīng)完，由于銅離子因此溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+；故答案為：Fe2+。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，說(shuō)明鐵過(guò)量，則鐵離子和銅離子全部反應(yīng)完，因此溶液中一定不含的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+；故答案為：Fe3+、Cu2+。

(4)

高鐵酸鉀(K2FeO4)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧根離子和氧氣，K2FeO4和H2O反應(yīng)的離子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑；故答案為：4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑?！窘馕觥?1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)有機(jī)物名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可；

（2）根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式；利用燃燒方程式計(jì)算耗氧量；

（4）根據(jù)分子中氫原子種類(lèi)判斷；

（5）根據(jù)分子中含有官能團(tuán)的性質(zhì)差異解答。

詳解：（1）①鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）①是烷烴；主鏈含有6個(gè)碳原子，3個(gè)甲基作支鏈，其名稱(chēng)是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烴；主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基作支鏈，其名稱(chēng)是3-甲基-1-丁烯；

（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物B的分子式為C8H8O3，該有機(jī)物燃燒的方程式為2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，則1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5類(lèi)氫原子，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組吸收峰；

（5）D分子中含有酚羥基，則可鑒別化合物A和D的化學(xué)試劑是氯化鐵溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化鐵溶液10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲烷分子的電子式是結(jié)構(gòu)式是

考點(diǎn)：電子式，結(jié)構(gòu)式【解析】

、11、略

【分析】【詳解】

（1）①分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱(chēng)同分異構(gòu)體，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互為同分異構(gòu)體；正確選項(xiàng)CF。

②同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；所以丁烷和新戊烷；間二甲苯和異丙苯均屬于同系物關(guān)系；正確選項(xiàng)DG。

③甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)相同,分子式相同,故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；正確答案:E。

（2）①羥基為中性基團(tuán)，氫氧之間為共價(jià)鍵，電子式為乙烯為共價(jià)化合物，碳?xì)渲g為共價(jià)鍵，碳碳之間為雙鍵，電子式為正確答案：

②命名時(shí)選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈；從離雙鍵最近的一側(cè)開(kāi)始編號(hào)；該有機(jī)物主碳鏈為6個(gè)碳，從右向左編號(hào)，系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯環(huán)上兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對(duì)位，因此系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯；正確答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；羥基、醚鍵；正確答案：醛基、羥基、醚鍵。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相對(duì)大小及連接形式,屬于比例模型；正確答案：乙、丙。

②存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷),其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確答案:戊。

點(diǎn)睛：具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)?！窘馕觥竣?CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羥基醚鍵⑨.乙、丙⑩.戊12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查電解原理應(yīng)用于物質(zhì)的分離。

（1）在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，用惰性電極電解時(shí)，在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液而從漿液中分離出來(lái)，從而在陽(yáng)極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根據(jù)離子的放電順序，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，陰極附近水電離的H+濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，H+繼續(xù)在陰極放電，陰極附近c(diǎn)（OH-）c（H+），陰極池中得到NaOH和H2，則離子交換膜I屬于陽(yáng)膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽(yáng)極附近水電離的OH-濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-繼續(xù)在陽(yáng)極放電，陽(yáng)極附近c(diǎn)（H+）c（OH-），陽(yáng)極池酸度增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

點(diǎn)睛：熟記離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵。用惰性電極電解，陽(yáng)極上陰離子的放電順序?yàn)椋篠2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-；陰極上陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋篈g＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。【解析】在直流電場(chǎng)作用下，CrO42－通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液陽(yáng)膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放電后，陽(yáng)極池酸度增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。14、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無(wú)法區(qū)分，該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。17、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說(shuō)明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無(wú)法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，將氯化銨溶于水配成溶液，向氯化銨溶液中加入氫氧化鈣，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，在攪拌條件下，加入H2O2溶液，CaCl2與一水合氨、過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2O，真空過(guò)濾得到CaO2?8H2O，CaO2?8H2O脫水制得CaO2。

【詳解】

（1）攪拌過(guò)程中，CaCl2與一水合氨、過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，開(kāi)始用到氯化銨，制備CaO2?8H2O時(shí)又生成氯化銨，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL20%的H2O2溶液時(shí)，過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率最高，則CaO2制備中H2O2合適的用量是25mL；故答案為：25mL；

（4）若溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)、過(guò)氧化氫分解，還能使CaO2?8H2O分解，導(dǎo)致過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率降低，所以制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃，冰水混合物的溫度是0℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，故答案為：將反應(yīng)器放置在冰水中；可防止氨水揮發(fā)、過(guò)氧化氫分解以及CaO2?8H2O分解；

（5）由題給試劑和儀器可知，定量測(cè)定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用電子天平稱(chēng)取一定量的過(guò)氧化鈣樣品；然后加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故答案為：用電子天平稱(chēng)取一定量的過(guò)氧化鈣樣品，然后加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【點(diǎn)睛】

制備過(guò)氧化鈣的過(guò)程中，NH4Cl既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl②.NH4Cl③.25mL④.將反應(yīng)器放置在冰水中⑤.可防止氨水揮發(fā)、過(guò)氧化氫分解，以及CaO2?8H2O分解⑥.用電子天平稱(chēng)取一定量的過(guò)氧化鈣樣品，然后加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35克，即0.1mol，說(shuō)明C中含1個(gè)氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據(jù)電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1價(jià)，得到電子總量為0.6mol，氧元素失電子的量為0.1×4=0.4mol<0.6；因?yàn)檎}A、B均含三種元素，且所含元素種類(lèi)相同，所以