2025年人教版（2024）選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示；下列說法不正確的是。

A.該溶液中<B.B.E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>EC.C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)2、有機物甲、乙的結構如圖所示下列說法錯誤的是

A.甲、乙互為同分異構體B.甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應C.甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣D.一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應3、金屬鈀催化乙醇羰基化的反應過程如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應過程中鈀的化合價沒有變化B.反應過程中斷裂和形成最多的鍵是鍵C.整個反應過程的化學方程式為：D.在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中，相對分子質量最小的為604、Y是一種天然除草劑；其結構如圖所示，下列說法正確的是（）

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內C.1molY最多能與6molNaOH反應D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物含9個手性碳原子5、為了避免或減少污染環(huán)境；科學家研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT，如圖的化合物就是其中的一種。下列關于該化合物說法不正確的是。

A.該化合物不屬于芳香烴B.在一定條件下，可以發(fā)生加成反應C.在一定條件下，可以發(fā)生酯化反應D.該化合物能溶于水6、下列對有機物的描述不正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的目的B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.很多蛋白質遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質的顯色反應，常用來鑒別部分蛋白質7、下列說法錯誤的是A.華為“麒麟990”手機芯片的主要成分是晶體硅B.新冠病毒DNA分子內存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性C.血紅蛋白的載氧能力是通過分子中的Fe2+與O2形成離子鍵來實現(xiàn)的D.紫外線能使蛋白質分子中的C.C-N等化學鍵斷裂，從而損傷皮膚8、某油脂在常溫下呈液態(tài)；其中一種成分（鏈狀結構）的結構簡式如下：

下列有關判斷不正確的是（）A.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色B.該物質能與溴發(fā)生加成反應C.其酸性水解產(chǎn)物有6種D.其堿性水解產(chǎn)物有4種9、下列說法正確的是A.塑料在自然環(huán)境條件下不易分解，會造成“白色污染”B.聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了加成反應C.天然纖維是不能再被加工的D.塑料，橡膠和纖維制品所含的元素種類完全相同評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：______11、完成下列填空：硼氧化鈉(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4(B元素化合價為+3)的反應為：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸鈉俗稱泡花堿；又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應用(已知硅酸為難溶性弱酸)

完成下列填空：

(1)上述反應中，原子最外層有兩個未成對電子的元素是_____(填元素符號)。SiO2熔點高的原因是_____。

(2)上述反應中H2與Na的物質的量之比為_____。

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結，且有堿性，其原因是_____(用離子方程式表示)。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解釋_____。

(4)NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質。例如它從含金離子(Au3+)的廢液中提取Au．配平該反應的離子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，則每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為_____。12、鹽酸金剛烷胺是一種治療和預防病毒性感染的藥物；可用于抑制病毒穿入宿主細胞，從結構上看是一種對稱的三環(huán)狀胺，可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成，流程圖如下：

（1）下列關于X和金剛烷說法正確的是_________。

A．金剛烷和X互為同分異構體；均可以發(fā)生氧化反應和取代反應。

B．金剛烷和X均可以使溴水褪色。

C．金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學性質。

D．金剛烷和X均不存在手性碳原子。

（2）反應①的反應類型為____________，反應②的條件為________________。

（3）有機物Y的一氯代物的同分異構體的數(shù)目為___________，寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式___________________________________。

（4）有機物Z是一種重要的有機氮肥，在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰，寫出Z與濃硫酸反應的化學方程式___________________________________。

（5）CPD可以與Br2的CCl4溶液反應，寫出其所有可能產(chǎn)物的結構簡式___________。

（6）參照上述流程圖，并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成設計其合成路線_________。13、甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色。③丙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應。一定條件下，1mol丙可以和3mol完全加成。

(1)甲基的電子式為________________，丙的結構可寫為________________。

(2)丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式是________________；其有機產(chǎn)物中所有原子是否共平面？________________(填“是”或“否”)。

(3)丙與發(fā)生的反應類型是________________。14、（一）按系統(tǒng)命名法命名下列各物質。

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3__________________________________。

（2）(CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3__________________________________。

（二）某有機物A的結構簡式如圖。書寫下列化學方程式。

A

（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是：____________________。

（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：__________。

（4）A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是：_________________。

（5）乙二醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是：________________。15、燃燒法測定13.6g有機物A完全燃燒只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸氣與氫氣的相對密度為68；紅外光譜圖確定A結構中含有苯環(huán)。

（1）A的分子式為____________。

（2）若實驗證明有機物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。則A的結構簡式為____________。

（3）若實驗證明有機物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH30H，則A的化學名稱為____________。

（4）若實驗證明有機物A①能夠發(fā)生銀鏡反應；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應；③可以與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，則A的同分異構體有____種。

（5）有機物A有如下轉化關系：

則A分子中含氧官能團的名稱為____________，A的結構簡式為____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤17、通過在空氣中點燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤18、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤19、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤21、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤23、高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)24、碘是人體必需的微量元素之一；我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

(1)目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2)將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應的化學方程式為__________。

(3)準確稱取某KI樣品3.5000g配制成100.00mL溶液；取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉化為Cr3＋)，充分反應后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。計算該樣品中KI的質量分數(shù)____________(寫出計算過程)。評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)25、室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一；市面上有一種光催化涂料；能夠起到降低室內甲醛含量的作用。某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應，并測定被氧化的甲醛的量。設計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液；得到白色沉淀5.91g。

(1)甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學方程式為_______。

(2)上圖裝置A中，堿石灰的作用是_______，恒溫水浴的目的是_______。

(3)硬質玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：_______。

(4)計算被氧化的甲醛的物質的量為_______mol。

(5)反應結束后，繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是_______。

(6)甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸。為驗證其存在，甲同學取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗。但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是：。甲同學選擇的試劑乙同學認為不合理的理由紫色石蕊試液_______新制氫氧化銅_______評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)26、硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅；鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程見下：

已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問題：

（1）陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時，單質Te轉化為TeO2的化學方程式為___________________________________________。

（2）“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3）“反應”時的化學方程式為_________________________________________________。

（4）“還原”中的反應生成物為TeO2，檢驗反應后是否有反應物Na2SO3過量的實驗操作方法為________________________________________________________。

（5）已知“電解”時使用石墨電極，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質的量之比為______________。

（6）工藝路線中可以循環(huán)利用的物質有_____________________、_____________________。27、D是一種催眠藥；F是一種香料，它們的合成路線如下：

(1)A的化學名稱是_________；C中含氧官能團的名稱為_______________。

(2)F的結構簡式為_______________；A和E生成F的反應類型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是______________；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

(5)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_________28、Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為：下列各物質：A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和經(jīng)檢驗剩余氣體為

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是則C的結構簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____29、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。

(4)F→G的化學方程式為________。

(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰；峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.結合Kh(CO32-)=c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-);Kh(HCO3-)=c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中兩表達式c(OH-)相同，由于Kh(CO32-)>Kh(HCO3-),故<故A正確；B.根據(jù)Ka2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-),的數(shù)值越大，c(H+)的濃度越小，酸性越弱，pH越大,因此正確的順序為：B3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差,故C項止確;D.根據(jù)電荷守恒得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D點對應的溶液中c(C032-)=c(HCO3-),因此存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D項正確。答案：B。2、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同；結構不同；互為同分異構體，故A正確；

B．均含碳碳雙鍵；都能與溴的單質發(fā)生加成反應，故B正確；

C．甲含-COOH與Na反應生成氫氣；而乙不能，故C錯誤；

D．含-COOH；-COOC-；均可發(fā)生取代反應，故D正確；

故選：C。3、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；催化劑鈀參與反應，反應過程中鈀的化合價發(fā)生變化，故A錯誤；

B．由圖可知；反應過程中存在鈀氧鍵和鈀氫鍵的斷裂和形成，斷裂和形成最多的鍵是鈀氫鍵，故B正確；

C．由圖可知，整個反應過程發(fā)生的反應為鈀做催化劑條件下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為故C錯誤；

D．在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中；與羥基相連碳上沒有氫，相對分子質量最小的為2—甲基—2—丙醇，相對分子質量為74，故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．由Y的結構可知，Y中存在酚羥基，能使有機物Y體現(xiàn)弱酸性，因此能與Na2CO3溶液發(fā)生反應；故A正確；

B．Y中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵；苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結構，但酯環(huán)上有飽和碳，結構為四面體，則所有的碳原子不一定在同一個平面上，故B錯誤；

C．1molY中有3mol酚羥基；可與3molNaOH反應，同時，1molY中還含有1mol酯基，可與1molNaOH反應，所以1molY最多可與4molNaOH反應，故C錯誤；

D．Y與足量的H2加成反應，則加成產(chǎn)物的手性碳原子如圖所示共7個，故D錯誤；

答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．結構中不含有苯環(huán)；且含有氧原子，故不屬于芳香烴，故A正確；

B．由于含碳碳雙鍵和醛基；故可加成，故B正確；

C．由于含羥基；所以可以發(fā)生酯化反應，故C正確；

D．該有機化合物不溶于水；故D錯；

答案選D6、B【分析】【詳解】

A．乙烯是水果催熟劑；酸性高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的目的，A正確；

B．淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質變藍；B錯誤；

C．葡萄糖含有醛基；在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；

D．濃硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質變黃；稱為蛋白質的顯色反應，常用來鑒別部分蛋白質，D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導體材料；芯片的主要成分是硅單質，A正確；

B．DNA含碳氫氧氮等元素；可存在分子內氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，B正確；

C．血紅蛋白的載氧能力是通過分子中的Fe2+與O2形成配位鍵來實現(xiàn)的；故C錯誤；

D．紫外線破壞皮膚時會使蛋白質分子中的C-C；C-N等化學鍵斷裂；從而損傷皮膚，D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C17H33-中含有碳碳雙鍵，C15H29-中也含有碳碳雙鍵，故該物質能使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．該物質中含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應，B正確；

C．該物質的酸性水解產(chǎn)物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四種；C不正確；

D．該物質的堿性水解產(chǎn)物為C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、D正確；

故選C。9、A【分析】【詳解】

A．塑料在自然環(huán)境條件下不易分解；會造成“白色污染”，A正確；

B．塑料老化是由于發(fā)生了氧化反應；B錯誤；

C．天然纖維可以被再加工；C錯誤；

D．塑料；橡膠和纖維制品三大類別含有眾多分類；所含的元素種類也多種多樣，如纖維包含的棉、麻成分為纖維素，組成元素為C、H、O，羊毛主要成分是蛋白質，基本元素為C、H、O、N，所以不是完全相同，D錯誤。

因此，本題選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結合燃燒熱的定義解答，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol11、略

【分析】【分析】

寫出NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3中原子最外層核外電子排布，然后進行判斷；二氧化硅是原子構成的原子晶體，據(jù)此分析判斷；配平化學方程式得到物質的定量關系；硅酸鈉是強堿弱酸鹽，硅酸根離子分步水解，溶液顯堿性；利用硅酸根和銨根離子雙水解分析；利用電荷守恒、質量守恒定律來配平離子反應方程式；在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e﹣＝2OH﹣；計算理論上流過電路中的電子數(shù)。

【詳解】

(1)NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3中原子最外層有兩個未成對電子的元素是Na價電子排布3s1，有1個未成對電子，B價電子排布2s22p1，未成對電子為1個，O價電子排布2s22p4，未成對電子有2個，Si價電子排布3s23p2，未成對電子有2個，故未成對電子數(shù)為2的是氧和硅；二氧化硅是原子構成的原子晶體，故SiO2熔點高；

(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，配平化學方程式得到物質的定量關系，反應中H2與Na的物質的量之比為1：2；

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結，且有堿性，是硅酸根離子水解生成硅酸，SiO32﹣+2H2O?H2SiO3+2OH﹣；鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑是因為：硅酸鈉和氯化銨二者雙水解相互促進生成更多硅酸加速硬化；

(4)因BO2﹣易與H+結合，則堿性溶液可抑制它與水的反應，由Au的化合價由+3降低為0，BH4﹣中H元素從﹣1價升高到+1，則由電子守恒可得8Au3++3BH4﹣→8Au↓+3BO2﹣，堿性溶液中氫氧根離子參加反應，再由電荷守恒和質量守恒定律可得：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣═8Au↓+3BO2﹣+18H2O；

(5)在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據(jù)知H2O2+2e﹣＝2OH﹣，理論上流過電路中的電子數(shù)×2NA/mol＝12NA。

【點睛】

第(5)題的轉移電子數(shù)的計算時需要利用電極反應，寫出電極反應是難點?！窘馕觥縊、Si二氧化硅形成的是原子晶體1：2+2H2O?H2SiO3+2OH﹣硅酸鈉和氯化銨二者雙水解相互促進生成更多硅酸加速硬化8324831812NA12、略

【分析】【詳解】

(1)X為金剛烷為

A.金剛烷和X的分子式相同，均為C10H16；互為同分異構體，能夠燃燒，屬于氧化反應，能夠與氯氣等發(fā)生取代反應，故A正確；

B.金剛烷和X均不存在碳碳雙鍵等不飽和鍵；不能使溴水褪色，故B錯誤；

C.金剛烷和X均不含有苯環(huán)；與芳香烴的化學性質不相似，故C錯誤；

D.金剛烷和X均含有手性碳原子()；故D錯誤；故選A；

(2)根據(jù)流程圖，反應①存在C=C→C-C的變化，應為加成反應，反應②為金剛烷與溴的取代反應，反應條件為光照，故答案為加成反應；Br2；光照；

(3)Y為其一氯代物的同分異構體有3種()，與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應的化學方程式為故答案為3；

(4)根據(jù)流程圖，Z為尿素，CO(NH2)2中的氨基具有堿性，可以與濃硫酸反應，反應的化學方程式為CO(NH2)2+2H2SO4(濃)→CO(NH2)2·2H2SO4，故答案為CO(NH2)2+2H2SO4(濃)→CO(NH2)2·2H2SO4；

(5)CPD中含有碳碳雙鍵，可以與Br2的CCl4溶液反應發(fā)生1,4-加成或1,2-加成或完全加成反應，生成的所有可能產(chǎn)物的結構簡式為故答案為

(6)根據(jù)上述流程圖，合成可以由與發(fā)生加成反應，生成再與氫氣加成生成最后與尿素反應即可，合成路線為故答案為【解析】①.A②.加成反應③.Br2，光照④.3⑤.⑥.CO(NH2)2+2H2SO4（濃）→CO(NH2)2·2H2SO4⑦.⑧.13、略

【分析】【分析】

①甲能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，甲是乙烯。②乙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色，乙是甲烷或苯。③丙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應。一定條件下，1mol丙可以和3mol完全加成；所以丙是苯，則乙是甲烷，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知甲是乙烯；乙是甲烷，丙是苯，則。

(1)甲基的結構簡式為則電子式為丙是苯，其結構可寫為

(2)苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式是由于苯環(huán)是平面結構；則溴苯中所有原子共平面。

(3)苯與發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷?！窘馕觥渴羌映煞磻?4、略

【分析】【分析】

(一)(1)最長碳鏈含5個C；2；4號C上有甲基；

(2)含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個C；2號C上有甲基，碳碳雙鍵在3；4號C上；

(二)該有機物含酚-OH；醇-OH、-CHO；酚-OH與能與NaOH溶液、碳酸鈉溶液、Na反應，苯環(huán)與-CHO與氫氣反應，含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，以此來解答。

【詳解】

(一)(1)最長碳鏈含5個C；2；4號C上有甲基，名稱為2，2，4-三甲基戊烷；

(2)含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個C；2號C上有甲基，碳碳雙鍵在3；4號C上，名稱為3-甲基-3-己烯；

(二)(1)A跟NaOH溶液反應的化學方程式是

(2)A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是

(3)A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是

(4)A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是

(5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。【解析】①.2,2,4﹣三甲基戊烷②.2﹣甲基﹣3﹣己烯③.④.⑤.⑥.⑦.OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O15、略

【分析】【詳解】

分析：A的蒸氣與氫氣的相對密度為68，A的相對分子質量是68×2＝136，因此13.6gA的物質的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物質的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物質的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氫原子個數(shù)均是8，因此氧原子個數(shù)是所以A的分子式為C8H8O2；紅外光譜圖確定A結構中含有苯環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C8H8O2。

（2）若實驗證明有機物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有羧基。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明含有兩個取代基，且處于對位，則A的結構簡式為

（3）若實驗證明有機物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH30H；說明是苯甲酸和甲醇形成的酯類，則A的化學名稱為苯甲酸甲酯。

（4）若實驗證明有機物A①能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應，不含有酚羥基；③可以與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，說明含有醇羥基，則如果苯環(huán)上含有1個取代基，應該是－CHOHCHO，如果含有2個取代基，應該是－CHO和－CH2OH；有鄰間對三種，共計是4種。

（5）A與氫氣發(fā)生加成反應生成因此根據(jù)A的分子式以及A分子中含有苯環(huán)可知A結構簡式為含有的含氧官能團是羥基、羰基或酮基。【解析】C8H8O2苯甲酸甲酯4羥基、羰基或酮基三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。20、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。21、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結構可分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構，題中說法正確。四、計算題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

碘離子具有強的還原性，易被氧化；根據(jù)反應中沒有化合價的升降和元素守恒得出另一種物質為含碳的化合物；根據(jù)題意加入過量重鉻酸鉀，移去單質碘，剩余的重鉻酸鉀與過量碘化鉀反應，將生成的單質碘與Na2S2O3反應及量的關系得出過量重鉻酸鉀的物質的量；再計算原KI樣品消耗的重鉻酸鉀的物質的量，再計算KI樣品的物質的量和質量分數(shù)。

【詳解】

(1)目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因碘離子具有強的還原性，碘離子易被氧化成單質碘；故答案為：KI易被氧化成I2而揮發(fā)。

(2)將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，反應中沒有化合價的升降，再根據(jù)元素守恒得出另一種物質為含碳的化合物即為二氧化碳，因此該反應的化學方程式為Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；故答案為：Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑。

(3)由Cr2O72?＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32?=2I－＋S4O62?知，得出Cr2O72?～3I2～6S2O32?，與過量KI反應的K2Cr2O7的物質的量：n1(K2Cr2O7)＝n(S2O32?)＝×0.2000mol·L?1×24.00mL×10?3L·mL?1＝8.000×10?4mol，與樣品中KI反應的K2Cr2O7的物質的量：n2(K2Cr2O7)＝0.1000mol·L?1×15.00mL×10?3L·mL?1－8.000×10?4mol＝7.000×10?4mol，3.5000gKI樣品中所含KI的物質的量：n(KI)＝6n2(K2Cr2O7)×＝6×7.000×10?4mol×4＝1.680×10?2mol，【解析】KI易被氧化成I2而揮發(fā)Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑由Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-知，與過量KI反應的K2Cr2O7的物質的量：

n1(K2Cr2O7)＝n(S2O32-)＝×0.2000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1

＝8.000×10－4mol

與樣品中KI反應的K2Cr2O7的物質的量：

n2(K2Cr2O7)＝0.1000mol·L－1×15.00mL×10－3L·mL－1－8.000×10－4mol

＝7.000×10－4mol

5000gKI樣品中所含KI的物質的量：

n(KI)＝6n2(K2Cr2O7)×＝6×7.000×10－4mol×4＝1.680×10－2mol

w(KI)＝×100%＝79.68%五、實驗題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯酚與甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，反應方程式為：+nH2O；

(2)堿石灰可吸收空氣中的二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾；恒溫水浴可使甲醛揮發(fā)；故答案為：吸收空氣中的CO2(防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾)；使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定(寫使甲醛揮發(fā)亦可)；

(3)甲醛在光催化氧化條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，故答案為：HCHO+O2CO2+H2O；

(4)白色沉淀為碳酸鋇，物質的量為根據(jù)碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol，故答案為：0.03；

(5)通入一會兒空氣的目的排出裝置中的二氧化碳，減小誤差，故答案為：將殘留在裝置中的CO2排出；被NaOH吸收，減小誤差；

(6)B中溶液呈堿性（NaOH足量），加紫色石蕊試液無法證明是甲酸；B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基，故答案為：B中溶液呈堿性(NaOH足量)，無法證明是甲酸(酸性)；B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基?！窘馕觥?nH2O吸收空氣中的CO2(防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾)使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定(寫使甲醛揮發(fā)亦可)HCHO+O2CO2+H2O0.03將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差B中溶液呈堿性(NaOH足量)，無法證明是甲酸(酸性)B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基六、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時，單質Te轉化為TeO2,同時生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應2Na2CO3+O2+2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為0.5mol；Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”；(3)流程中“反應”處通入SeO2、SO2，加入H2O反應后得到Se，則SO2被氧化生成硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se；(4)檢驗“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實驗操作方法為取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量；(5)“電解”時使用石墨電極，陽極產(chǎn)物氧氣與陰極產(chǎn)物的Te物質的量之比為1：1；（6）根據(jù)流程中既為生成物又為反應原料的物質可作為循環(huán)利用的物質，則工藝路線中可以循環(huán)利用的物質有H2SO4和NaOH?！窘馕觥縏e+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“還原”后的溶液于試管，加入稀H2SO4，將生成的氣體通入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量1∶1H2SO4NaOH27、略

【分析】【分析】

與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成A，其結構簡式為催化氧化可生成B，結構簡式為與H-C≡CNa可發(fā)生加成反應生成酸化后生成C()，與SOCl2反應生成與NH3反應生成D()。酸化后生成E，其結構簡式為與發(fā)生酯化反應生成F，其結構簡式為

【詳解】

(1)A的結構簡式為化學名稱是環(huán)己醇，C的結構簡式為含氧官能團的名稱為羥基。答案為：環(huán)己醇；羥基；

(2)由以上分析可知，F(xiàn)的結構簡式為和生成的反應類型為酯化（取代）反應。答案為：酯化（取代）反應；

(3)與H-C≡CNa合成反應類型(酸化前)是加成反應；由合成的化學方程式為+NH3→+HCl。答案為：加成反應；+NH3→+HCl；

(4)同時滿足條件：“①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應”的E的同分異構體中；應含有1個-OH(酚)；1個-OOCH(3種異構體)，或2個-OH(酚)、1個-CHO(6種異構體)，異構體共有9種（不含立體異構）。答案為：9；

(5)以乙炔和甲醛為起始原料，利用題給流程圖中與H-C≡CNa的反應原理，將HC≡CH轉化為NaC≡CNa，然后與HCHO進行加成，生成HOCH2C≡CCH2OH，與H2加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH；再發(fā)生消去反應從而得到目標有機物。合成路線為：

.答案為：

【點睛】

的同分異構體中，含有1個-OH(酚)、1個-OOCH的異構體的結構簡式為(共3種異構體)；含2個-OH(酚)、1個-CHO的異構體的結構簡式為(共6種異構體，序號①、②、③表示-CHO所在的位置)?！窘馕觥凯h(huán)己醇羥基酯化（取代）反應