2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷235考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)：

①101kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論中正確的是A.碳的燃燒熱?H>-110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、二氟卡賓(：)作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成反應(yīng)歷程如圖所示：

下列敘述正確的是A.和：生成反應(yīng)的kJ/molB.由生成的活化能為34.21kJ/molC.上述反應(yīng)歷程中的S-S鍵只存在斷裂D.決定該反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol3、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4、25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.pH=4的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.pH=2HA溶液與pH=12MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)5、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；儀器選擇和使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置測(cè)定Fe2+的濃度。B.用乙裝置制備少量氨氣C.用丙裝置分離苯和甲苯的混合物D.用丁裝置蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵6、氫氧化鈣是一種微溶于水的堿。如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時(shí)的沉淀溶解平衡曲線(濃度單位為mol?L﹣1，與曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的Ksp=4×10﹣6，≈1.6)。下列說(shuō)法中正確的是。

A.Q點(diǎn)的溶液中c(OH﹣)約為0.0125mol?L﹣1B.在溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)為穩(wěn)定的分散系，該分散系中分散質(zhì)粒子直徑＜1nmC.溫度：T1＜T2D.加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__(填選項(xiàng)字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大8、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號(hào))。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。9、完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。

(5)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。10、常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的

(3)幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。

②20℃時(shí)，溶液中_______(列計(jì)算式不必化簡(jiǎn))

(4)室溫時(shí)，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。11、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______；農(nóng)業(yè)上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其堿性的反應(yīng)原理：_______。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_______(填“>”“＜”或“=”)n。

(3)常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=_______。

(4)25℃時(shí)，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

(5)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K=_______。12、化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)填空：

(1)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解液為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(2)泡沫滅火器內(nèi)盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，寫出其反應(yīng)的離子方程式______。

(3)金屬鈹(Be)是高效率的火箭燃料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已知1g鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ，則表示鈹?shù)娜紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式為：?H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的最后一步是在常溫下調(diào)節(jié)溶液pH=5，此時(shí)c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。13、實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制備純凈氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）；實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有________________（任寫兩種）。

(2)氣體X是____，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70～80℃可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。溶液采用的加熱方式為_(kāi)_______，控制溫度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）。

(3)加入H2O2的目的是________________。若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素；相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_(kāi)________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時(shí)；離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果未見(jiàn)到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液________。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物CO2時(shí)所放出的熱量，根據(jù)①可知1molC燃燒產(chǎn)生CO時(shí)放出110.5kJ的熱量，由于CO燃燒還放出熱量，所以1mol完全燃燒產(chǎn)生CO2時(shí)放出熱量大于110.5kJ，燃燒放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以碳的燃燒熱?H<-110.5kJ/mol；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)已知條件可知①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量為中和熱；所以根據(jù)②可知稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，C正確；

D.醋酸是弱酸；電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．由圖像可知反應(yīng)物1mol和1mol：所具有的能量看為0，生成物1mol1mol所具有的能量為-207.13kJ，所以和：生成反應(yīng)的kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．所具有的能量高于所具有的能量，所以活化能為kJ/mol；故B錯(cuò)誤；

C．由生成有S-S鍵的生成；故C錯(cuò)誤；

D．第二步反應(yīng)的活化能大；反應(yīng)慢，決定了總反應(yīng)的速率，所以決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol，故D正確；

選D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，因此升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大，A正確；

B．增大A濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．pH=4的NaHA溶液呈酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2-)，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，物料守恒式為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，則c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)，故B正確；

C．電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH)，綜上所述，有c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故D正確；

故選：A。5、B【分析】【詳解】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；

B．濃氨水與CaO混合；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，氨氣的溶解度減小，氫氧根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，所以圖示裝置可制備氨氣，故B正確；

C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定蒸氣的溫度；則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，且冷凝管中的冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)促進(jìn)氯化鐵水解；水解生成的鹽酸易揮發(fā)，用圖示裝置蒸發(fā)氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；

選B。6、A【分析】【詳解】

A．Q點(diǎn)在溫度為T1的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時(shí)溶度積常數(shù)Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=16aa2=16a3=4×10﹣6，解得a=mol/L，則圖中Q點(diǎn)溶液中c(OH﹣)=2a=mol/L=0.0125mol?L﹣1；故A正確；

B．溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)濃度積常數(shù)為Qc>Ksp；反應(yīng)向生成沉淀的方向移動(dòng)，得到懸濁液，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶度積常數(shù)減小，圖中時(shí)T2的溶度積常數(shù)大于T1的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：T1>T2；故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只是微量促進(jìn)，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，Ca2+濃度不會(huì)增大；則Z點(diǎn)溶液不能轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關(guān)系，從而確定平衡移動(dòng)的方向及該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，由CH3OH的物質(zhì)的量，可求出參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

A．氫氣的濃度增大；A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯(cuò)誤。

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：減小；放熱；

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

A．氫氣的濃度增大；A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯(cuò)誤。

則有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是BC。答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

平衡體系體積壓縮到原來(lái)的的瞬間，反應(yīng)物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但隨著平衡的正向移動(dòng)，反應(yīng)物中H2、CO的物質(zhì)的量減小，生成物中CH3OH的物質(zhì)的量增大，從而使得新平衡時(shí)，H2、CO的物質(zhì)的量比原平衡時(shí)大，但比原平衡時(shí)的2倍要?。籆H3OH的物質(zhì)的量比原平衡時(shí)的2倍還要大?！窘馕觥繙p小放熱mol·L-1·min-1BC8、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒(méi)有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時(shí)平衡正向移動(dòng)，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動(dòng)，NO和N2的濃度不變；錯(cuò)誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高9、略

【分析】【詳解】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，則H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

故答案為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；

(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，將以上三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

故答案為：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.

(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol；

故答案為：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol

(5)已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1-6×330kJ·mol－1=-1220kJ/mol，所以S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

故答案為：S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；

【點(diǎn)睛】

【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.10、略

【分析】【分析】

(1)

NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

(2)

相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)；故答案為：小于；

(3)

①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NHAl3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；

②由圖可知，20℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c()＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—10－11mol·L－1，故答案為：10－3mol·L－1—10－11mol·L－1；

(4)

①向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；②由圖可知b點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)；③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋=NH3·H2O?！窘馕觥?1)

(2)小于。

(3)I水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小

(4)a11、略

【分析】【詳解】

(1)水解使土壤顯堿性，對(duì)應(yīng)方程式為Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；CaSO4結(jié)合生成CaCO3沉淀，降低了濃度，其水解程度減弱，故堿性減弱，對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

(2)由于稀釋時(shí)NH3·H2O繼續(xù)電離，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)，NaOH中c(OH-)變化幅度大于氨水中c(OH-)變化幅度，即稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液pH：NaOH＜NH3·H2O；故當(dāng)氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù)時(shí)，兩者稀釋后pH才可能相等，即m＜n；

(3)CH3COOH與CH3COONa混合溶液pH=6，說(shuō)明此時(shí)CH3COOH電離大于CH3COO-水解，水的電離受到抑制，H+主要來(lái)源于CH3COOH電離，故此時(shí)溶液中OH-代表水的電離情況，c(OH-)=即由水電離出的OH-濃度為1.0×10-8mol·L-1；

(4)由電荷守恒：結(jié)合知此時(shí)故溶液顯中性；由于溶液此時(shí)顯中性，故氨水未完全反應(yīng)，=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3·H2O)=由得NH3·H2O電離常數(shù)Kb=故此處填

(5)由題意得K=故此處填2.79×103?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10-8mol·L-1中2.79×10312、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，電解液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為

(2)泡沫滅火器內(nèi)盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，使用時(shí)二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式

(3)已知1g鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ×9=564.30kJ，則表示鈹?shù)娜紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式為：?H=-564.30kJ·mol-1.

(4)溶液pH=5時(shí)，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，則【解析】-564.304.0×10-1113、略

【分析】【分析】

橄欖石尾礦中含有MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3等，加入鹽酸浸取，得到Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加入H2O2，利用H2O2的氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通入氣體X，調(diào)節(jié)pH，應(yīng)除去溶液中的Fe3＋，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Mg(OH)2是堿，加入過(guò)量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌、干燥，將Mg(OH)2溶解到鹽酸中；然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌得到氯化鎂晶體，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)“浸取”步驟中；能加快進(jìn)去速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎；適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；故答案為橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；

(2)根據(jù)上述分析，加入氣體X，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀出來(lái)，即氣體X為NH3；OH－為－1價(jià)，整體顯－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，推出Fe元素顯＋3價(jià)；獲得該物質(zhì)需要加熱到70～80℃，因此采用水浴加熱；控制溫度在70～80℃，防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH減小，則生成的聚鐵中OH－的含量減少，的含量增多，使鐵的含量偏低；故答案為NH3；+3；水浴加熱；防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；偏低；

(3)根據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－本身被還原成Cl－，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得到ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；故答案為將Fe2＋氧化成Fe3＋；ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；

(4)濾渣2為Mg(OH)2；將濾渣2加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是工藝流程中的難點(diǎn)，一般先找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，像本題ClO－為氧化劑，其還原產(chǎn)物是Cl－，F(xiàn)e2＋為還原劑，其氧化產(chǎn)物是Fe3＋，即ClO－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即ClO－＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Cl－，根據(jù)流程判斷出反應(yīng)的酸堿性，加入鹽酸是過(guò)量，則本題中溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得出ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O?！窘馕觥竣?橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；②.NH3③.+3④.水浴加熱⑤.防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3⑥.偏低⑦.將Fe2＋氧化成Fe3＋⑧.ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O⑨.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同，B為BaSO4，物質(zhì)的量為D中另一種沉淀為與氯離子生成的AgCl，物質(zhì)的量為推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由質(zhì)量守恒含氧=0.012mol，A的實(shí)驗(yàn)式為Ag2S2O3，相對(duì)分子質(zhì)量小于400時(shí)，Ag2S2O3為328，符合題意，A為Ag2S2O3，與水反應(yīng)Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固體A為Ag2S，與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物質(zhì)關(guān)系如圖：

Ⅱ．Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開(kāi)；用惰性電極作電極，由此設(shè)計(jì)。

【詳解】

Ⅰ．由分析：(1)白色沉淀D的成分為BaSO4和AgCl；

故答案為：BaSO4和AgCl；

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銀和二氧化氮，離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

故答案為：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

（3）X與H2O反應(yīng)生成黑色的硫化銀和硫酸，化學(xué)方程式是Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

故答案為：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

Ⅱ．（1）甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色，有碘生成，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

故答案為：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生。用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開(kāi)，用惰性電極作電極，電極材料及電解質(zhì)溶液、實(shí)驗(yàn)裝置圖，如圖