2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成其中O表示氧原子；中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中(見下圖)，硅原子與氧原子的個數(shù)之比為。

A.1：2B.1：3C.2：5D.2：72、可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與是一種極易爆炸的強氧化性氣體。下列關(guān)于和的說法正確的是A.為非極性分子B.中含有非極性鍵C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.與的鍵角相等3、下列說法正確的是A.最高正價：F＞S＞SiB.鍵角：BeC12＞BF3＞H2OC.第一電離能：S＞P＞SiD.微粒半徑：Na+＞A13+＞O2-4、全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子化學(xué)式為N某種全氮陰離子鹽結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該全氮陰離子鹽屬于有機物B.N的摩爾質(zhì)量為71g/molC.每個N含有26個電子D.該全氮陰離子鹽既含共價鍵又含離子鍵5、某配位化合物的化學(xué)式為下列說法中不正確的是A.的最外層電子排布式為B.的立體構(gòu)型為三角錐形C.內(nèi)界中提供孤電子對的成鍵原子是氮原子D.該配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小6、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如等。下列說法正確的是A.CO分子內(nèi)鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2B.中含有非極性共價鍵和配位鍵C.基態(tài)的電子排布式為D.中C原子的雜化方式是7、科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心、類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物；B.C60和石墨都是同一類型晶體；C.C60中含有離子鍵；D.C60的相對分子質(zhì)量是720。8、在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中發(fā)現(xiàn)的一種天然有機化合物．經(jīng)光譜分析確定，其相對分子質(zhì)量為104,分子中存在兩種含氧官能團。實驗測定lmol該化合物分別與足量NaHCO3溶液和足量金屬鈉Na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機物可能結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于10、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ11、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：A.最高正化合價：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①13、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍色。

KIO3氧化性比I2強。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D14、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：15、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

下列說法錯誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為16、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(4)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X；則X的化學(xué)式為_______。

(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。(填序號)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成H3PO4_______mol。19、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計了如下實驗。請回答下列問題：

（1）將鈉、鎂單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的水中，與水劇烈反應(yīng)的是__________（填化學(xué)式），說明金屬性Na__________（填“>”“=”或“<”）Mg。

（2）將鈉、鎂、鋁單質(zhì)各0.1mol分別投入到足量的同濃度鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：__________（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。20、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________mol。21、ⅤA族的氮；磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_______；基態(tài)砷原子的電子排布式為_______。

(2)砷與同周期ⅦA族的溴的第一電離能相比；較大的是_______。

(3)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3；其主要原因是_______。

(4)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。

②Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_______，與其互為等電子體的一種分子為_______。22、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。23、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個碳原子與_______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_______。24、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。27、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道。

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______28、如圖為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)①和②形成的一種5核10電子分子，其空間結(jié)構(gòu)為_______，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符號)，元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是：_______(填化學(xué)式)。

(3)根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩位于_______區(qū)，其二價離子電子排布式為_______。

(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸點高。這種化合物屬于的晶體類型為_______。該化合物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。29、下表是元素周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，氧化性最強的單質(zhì)是___________，還原性最強的單質(zhì)是___________；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是___________；酸性最強的酸是___________，呈兩性的氫氧化物是___________；

(3)E原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；E；F、G、H形成的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；

(4)G與B簡單離子半徑比較___________

(5)寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)30、為解決國家“973計劃”中釩；鉻資源的利用問題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時析出正五價含氧酸銨鹽。

③25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素的價層電子排布式為___、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時認為已完全沉淀)。31、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，氯氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，與水分子極性相似，故為極性分子；A錯誤；

B．中Cl和O以極性共價鍵結(jié)合；B錯誤；

C．中心原子Cl有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．中心原子Cl的孤電子對數(shù)為中心原子Cl的孤電子對數(shù)為1，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間斥力>成鍵電子對之間斥力，因此鍵角>鍵角；D錯誤；

故本題選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)；但F沒有正價，A項錯誤；

B．BeC12的空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，H2O的空間構(gòu)型為V形，鍵角為104.5°，則鍵角：BeC12＞BF3＞H2O；B項正確；

C．同周期從左向右；第一電離能呈增大趨勢，但P原子的3p能級電子處于半滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素的第一電離能的大小順序：P＞S＞Si，C項錯誤；

D．Na+、A13+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑：O2-＞Na+＞A13+；D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．該全氮陰離子鹽不含碳元素；屬于無機物，故A錯誤；

B．N的摩爾質(zhì)量為70g/mol；故B錯誤；

C．每個N含有36個電子；故C錯誤；

D．該全氮陰離子鹽，NCl-、NH4+之間存在離子鍵，N內(nèi)存在N-N鍵、NH4+內(nèi)存在N-H鍵；所以既含共價鍵又含離子鍵，故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子排布式為A項錯誤；

B．中N原子的價層電子對數(shù)為含有1對孤電子對，故的立體構(gòu)型為三角錐形；B項正確；

C．中Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤對電子；C項正確；

D．是離子晶體；離子晶體具有較強的極性，乙醇的極性弱于水的極性，故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D項正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．分子內(nèi)含有一個碳氧三鍵，則鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2，A項正確；

B．中含有極性共價鍵和配位鍵，B項錯誤；

C．基態(tài)的電子排布式為C項錯誤；

D．為直線形，C原子的雜化方式是D項錯誤；

故答案為：A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有一種元素構(gòu)成；屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B．屬于分子晶體；石墨屬于原子晶體，故B錯誤；

C．中只存在非極性鍵；不存在離子鍵，故C錯誤；

D．中C原子相對原子質(zhì)量為12，的相對分子質(zhì)量為12×60=720；故D正確；

故選D。8、C【分析】【分析】

lmol該化合物分別與足量NaHCO3溶液和足量金屬鈉Na反應(yīng)都產(chǎn)生22.4L氣體，說明1mol該物質(zhì)含有1mol羧基和1mol羥基，羧基和羥基的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該化合物的相對分子質(zhì)量為104，則含有CH2的數(shù)目為3，故分子式為C4H8O3；據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知，該化合物分子式為：C4H8O3，其結(jié)構(gòu)可能為：

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價等于最外層電子數(shù)；但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故A錯誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減??；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強電負性越大，所以電負性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強弱；通過比較酸的酸性強弱來比較非金屬性的強弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。15、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。16、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯誤；

故選BC。17、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應(yīng)前后磷元素化合價升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，所以一個氯原子得5個電子，化合價降低5，所以生成物中氯元素為零價，所以答案為：Cl2；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.2519、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)作答；

(2)同周期元素；隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱；等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)時，失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。

【詳解】

(1)Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水在常溫下幾乎不反應(yīng)，說明金屬性故答案為：Na；＞；

(2)因為鈉的金屬性是三者中最強的；所以鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；因為等物質(zhì)的量的Na；Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時，A1失電子數(shù)最多，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多，故答案為：Na；A1。

【點睛】

本題重點(2)，金屬性和非金屬的對比，同周期元素，隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬增強?！窘馕觥縉a>NaA120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NH3分子中N原子價電子對數(shù)為3+=4，有3個成鍵電子對和1個孤電子對，所以N原子雜化類型是sp3雜化；

一般情況下；同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第IIA；第VA族元素原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C。

(2)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵一個π鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7molσ鍵?！窘馕觥縮p3N＞O＞C721、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素是7號元素，核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其價電子排布圖為砷為33號元素，由構(gòu)造原理可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

(2)同周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但第II族、第V族元素第一電離能大與其相鄰元素，所以第一電離能Br>As；故答案為：溴；

(3)AsH3與PH3均為分子晶體，分子間不存在氫鍵，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力，故AsH3的沸點高于PH3的沸點，故答案為：AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；

(4)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當(dāng)于兩個氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化，故答案為：sp3；

②As的中心原子含有的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，As中含有5個原子，32個價電子，所以與其互為等電子體的分子可以為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3溴AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力sp3正四面體形CCl422、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點，6個碳位于面心，4個碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨823、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上；石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故答案為：D；4；共價(或原子)；

(4)原子(或共價)晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強大，熔點在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為D＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價)⑨.D＞C＞B24、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點的z軸投影點位于A、C、E三點組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點的y軸參數(shù)為因此B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點睛】

原子分數(shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)四、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個未成對電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為含有的化學(xué)鍵為非極性共價鍵，1個NH3分子中含有3個N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點睛】

在書寫基態(tài)原子或離子軌道式時要遵循三個原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.327、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可推導(dǎo)出各元素，并可在此基礎(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)次外層有2個電子，則次外層為第一層，基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，則A元素原子的電子排布式為1s22s22p3；A是N。答案為：N；

(2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素原子序數(shù)為18-1=17，B為Cl；C元素的原子序數(shù)為18+1=19，C為K。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：K的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；有4個能層；6個能級、10個非空原子軌道(每個s能級有1個，每個p能級有3個)。答案為：4；6；10；

(3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則D元素的價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子形成的，D元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D為Fe。答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則E元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，可簡化為：[Ar]3d104s1，根據(jù)E元素原子的電子排布式可判斷E為第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案為：Cu；[Ar]3d104s1。

【點睛】

失電子順序：不一定是填充電子的逆次序。過渡元素的原子失電子的順序一般為：先失ns電子，再失(n-1)d電子。本題中D元素的價離子即為D元素的原子失去2個4s電子和1個3d電子而來?！窘馕觥縉4610FeCu28、略

【分析】【分析】

由上表可知①-⑩分別為氫；碳、氮、鎂、鋁、硫、氯、鈣、鐵、銅元素；依此作答；

【詳解】

（1）①和②形成的一種5核10電子分子是甲烷分子；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，屬于非極性分子，答案為：正四面體，非極性；

（2）元素③所在的第二周期中，最大的是稀有氣體Ne，元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中分別是硫酸和高氯酸，非金屬性越強，酸性越強，較強的是：HClO4，答案為：Ne，HClO4；

（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩核外電子排布式是位于ds區(qū)，其二價離子電子排布式為答案為：ds，

（4）元素③和⑤形成的化合物氮化鋁，硬度很大，熔沸點高，這種化合物屬于的晶體類型為共價晶體，該化合物與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，離子方程式答案為：共價晶體，【解析】(1)正四面體非極性。

(2)NeHClO4

(3)ds

(4)共價晶體29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；表中A；B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)上述元素中Na和Al是金屬元素，根據(jù)同周期元素金屬性遞變規(guī)律可知，金屬性最強的應(yīng)該是Na，即還原性最強的單質(zhì)是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應(yīng)該是F，即氧化性最強的單質(zhì)是F2；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體；即Ne；

(2)上述金屬元素中金屬性最強的是Na，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；上述非金屬元素中非金屬性最強的是Cl，則酸性最強的是應(yīng)是HClO4；Al(OH)3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水；也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，具有兩性；

(3)E為N元素，其原子結(jié)構(gòu)為非金屬性越強其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強；故四種元素