2025年人教B版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷744考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)→SF6(g)+Q的反應(yīng)熱Q為A.1780kJB.1220kJC.450kJD.-430kJ2、已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關(guān)系為（）A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q12D.無法確定3、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50D.pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大4、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸；溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液pH=11B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d5、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－16、PbCl2溶于水存在平衡：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，Ksp=1.7×10-5，在0.1mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固體，Pb2+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到（）A.1.7×10-3B.1.9×10-4C.1.7×10-4D.5.7×10-57、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是。

A.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)Ka1(H2S)B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>YD.已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋8、“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下；下列說法正確的是。

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.離子交換膜A為陰離子交換膜C.稀硫酸從c處進(jìn)，濃溶液從b處出，濃溶液從e處進(jìn)D.和遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量9、常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時(shí)放出890kJ的熱量，1molH2完全燃燒時(shí)放出280kJ的熱量?，F(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出234kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是（）A.1:2B.1:1C.3:2D.2:3評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。11、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)變化過程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。12、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶213、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。14、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性15、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時(shí)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)18、工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔?，溶于水形成氨水。一定溫度下，?L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

（3）能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.混合氣體的密度保持不變。

d.25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下；某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)要方案___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)19、以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2220kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為________。

(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。20、化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定；也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中是充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應(yīng)條件下制得，反應(yīng)方程式為已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：。化學(xué)鍵Cl-ClCl-NN=ON=O(NO)鍵能243a607630

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，理論上放出的熱量為_________kJ。（用數(shù)字和字母表示）

(3)已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)，面C（石墨，s）和生成反應(yīng)的焓變________。21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

對(duì)于是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S?F鍵；

由△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，所以其反應(yīng)熱

故答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)題意，可將膽礬溶于水分成兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol，這一過程吸收熱量，1molCuSO4·5H2O(s)分解吸收的熱量為Q2kJ；第二個(gè)過程是無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程放出熱量，1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ。但整個(gè)過程溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q12，故選C。3、C【分析】【分析】

多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，隨pH的增大，H2A減小、HA-先增大后減小、A2-增大，所以曲線ab表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線ac應(yīng)為表示pC(HA-)隨pH的變化，曲線bc應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)，則10-0.8，c點(diǎn)c(A-)=c(HA-)，10-5.3。

【詳解】

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50；故C正確；

D.根據(jù)物料守恒，pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變；故D錯(cuò)誤；

選C。4、C【分析】【分析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積；濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13；故A錯(cuò)誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)；c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故C正確；

D.由圖像知；曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。5、D【分析】【詳解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1；故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

0.1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，由Ksp=c(Pb2+)×c2(Cl-)=1.7×10-5可知c(Pb2+)=mol/L=1.9×10-4mol/L，故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時(shí)，c(HS?)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X點(diǎn)處的pH，可以計(jì)算Ka2(H2S)，不能計(jì)算Ka1(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B正確；

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、NaCl；Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促進(jìn)水的電離；H2S的電離抑制了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>Y；故C正確；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性變強(qiáng)，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D正確；

答案選A。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題意和裝置圖，利用“三室法”制備燒堿和硫酸，則兩個(gè)電極一邊產(chǎn)生硫酸，一邊產(chǎn)生燒堿，e處加入的應(yīng)為硫酸鈉溶液，鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動(dòng)，根據(jù)B電極上生成氧氣，即電解質(zhì)溶液中的氧元素，由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極B為陽極，硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動(dòng)，陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則c處加入的為稀硫酸，d處流出的為濃硫酸；電極A為陰極，Na+透過離子交換膜A向電極A移動(dòng)，a加入的為稀氫氧化鈉溶液，b流出的為濃氫氧化鈉溶液，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，Na+透過離子交換膜A向電極A移動(dòng)；則離子交換膜A為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，稀硫酸從c處進(jìn)，濃NaOH溶液從b處出，濃Na2SO4溶液從e處進(jìn)；故C正確；

D．一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Na+帶一個(gè)單位的正電荷，硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，Na+遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量；導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍，故D錯(cuò)誤；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

在題給條件下，已知：1molCH4完全燃燒時(shí)放出890kJ的熱量，1molH2完全燃燒時(shí)放出280kJ的熱量，設(shè)現(xiàn)有CH4的物質(zhì)的量為x，則H2的物質(zhì)的量為0.4mol-x，則得x=0.2mol，則0.4mol-x=0.2mol，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1；則B正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-111、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c(NO2)大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af13、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢(shì)，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級(jí)電離出H+，對(duì)HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、原理綜合題(共1題，共7分)18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖像可知，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)速率故答案為：0.375mol/(L·min)；

（2）結(jié)合方程式，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故答案為：>；

（3）a.根據(jù)方程式系數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，任何狀態(tài)下，都有3v(N2)=v(H2)，則3v(N2)=v(H2)不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；故a錯(cuò)誤；

b.從方程式可知，該反應(yīng)是氣體的總物質(zhì)的量是可變的量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；氣體的總質(zhì)量始終保持不變，而該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，則混合氣體的密度始終保持不變，故c錯(cuò)誤；

d.25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，計(jì)算濃度熵則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

綜上所述，故答案為：bd；

（4）①中為氨水和鹽酸等體積等濃度混合，所得混合溶液中溶質(zhì)為氯化銨，因?yàn)殇@根發(fā)生水解，則溶液顯酸性，pH<7，故答案為：<；

②中兩溶液混合后pH=7，因?yàn)辂}酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，則需要氨水稍多一些，即氨水的濃度比鹽酸的濃度大，c>0.2，因?yàn)槿芤猴@中性，則所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案為：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；

（5）若證明一水合氨是弱電解質(zhì)，則可以從銨根能發(fā)生水解來說明，證明方案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH<7，故答案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH<7。

【點(diǎn)睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩個(gè)角度去考慮，從速率角度，要說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率速率的關(guān)系，若為同一物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率相等，若不同物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)成比例；從物質(zhì)的量的角度，要說明可變量不變了，則可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.375mol/(L·min)>bd<>c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH<7六、計(jì)算題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算。

【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，故H2、C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1；

(2)釋放總熱量的計(jì)算式為Q放=1mol×285.8kJ·mol-1+2mo