2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷636考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是。

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）2、如圖所示為用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是TiO2中的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法中正確的是。

A.a極是正極，石墨極是陰極B.陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-C.電解過程中，O2-、Cl-均向陰極移動D.反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化3、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢4、下列圖示實驗正確的是。

。A

B

C

D

驗證SO2的漂白性。

干燥一氯甲烷。

鹽酸滴定氫氧化鈉溶液。

比較氯；硫的非金屬性。

A.AB.BC.CD.D5、工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒；流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.脫硫過程中，需要控制溫度B.氧化過程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5C.濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D.還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O6、下列說法正確的是A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D.NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同7、抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)它的敘述不正確的是。

A.分子式為C13H18O3B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、3d能級上最多只能排布10個電子依據(jù)的原則是A.泡利不相容原理B.洪特規(guī)則C.能量最低原則和洪特規(guī)則D.能量最低原則和泡利不相容原理評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為________；若加水稀釋到10000L時，溶液pH________10、根據(jù)要求填寫下列空白。

(1)氨基的電子式為___________________。

(2)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為________________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個，分子中最多有__________個碳原子處于同一平面上。11、均三甲苯是一種易燃；不溶于水、比水密度小的有毒液體；是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

12、按要求填空：

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。

(2)電石氣的電子式為___________________。

(3)實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式_________________________________。

(4)不能發(fā)生消去反應(yīng)的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。13、下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。14、按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應(yīng)___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應(yīng)___。15、（1）已知有機物A的分子式為C5H11Br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（2）已知有機物A的分子式為C7H8O2，有機物A的結(jié)構(gòu)有多種：若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol的A可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，則A共有______種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)有兩種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、____________。

（3）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化，

1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,則A的分子式為_____，若該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：__________；若A的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。16、將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物；將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

(1)有機化合物A的分子式___________；

(2)若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(3)寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式___________。17、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤20、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯誤21、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤22、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤23、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)28、20世紀50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。29、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)是請結(jié)合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。30、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。31、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)32、（I）有以下10種物質(zhì)；請回答下列問題：（填序號）

①石墨②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩銅。

（1）其中能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）寫出過量的物質(zhì)⑦和少量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（II）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：試劑_______離子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_______離子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水處理劑；它可由以下反應(yīng)制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，當(dāng)有1molK2FeO4生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣；A不正確；

B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-；B不正確；

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O；C正確；

D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2；在標況下其體積為56L，D不正確；

本題選C。

【點睛】

本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對相關(guān)的反應(yīng)進行定性和定量的分析。2、B【分析】【分析】

陰極與負極相連，陽極與正極相連，圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極；電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.由陰離子向陽極定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極；故A不符合題意；

B.電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO2+4e-=Ti+2O2-；故B符合題意；

C.電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極（石墨極）；故C不符合題意；

D.石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng)；導(dǎo)致氣體一氧化碳；二氧化碳的出現(xiàn)，所以電極本身會消耗，質(zhì)量減輕，故D不符合題意；

綜上；本題選B。

【點睛】

電解池的實質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；解決此類問題時，應(yīng)結(jié)合電解原理，具體分析。3、C【分析】【詳解】

A.弱電解質(zhì)存在電離平衡；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點，故A正確；

B.強堿滴定強酸；溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故B正確；

C.等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋相同倍數(shù)；弱酸HA的pH變化小，強酸HB的pH變化大，圖象不符合，故C錯誤；

D.密閉容器中恒壓升高溫度過程中平衡正向進行，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢隨溫度升高而增大；故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅；滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫表現(xiàn)還原性，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故A錯誤;

B．干燥氣體時；U形管中盛裝固體干燥劑，不能盛裝濃硫酸，故B錯誤；

C．鹽酸能腐蝕橡膠管；不能用堿式滴定管盛裝鹽酸，故C錯誤；

D．氯氣通人硫化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與硫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子；氯氣作氧化劑，氯氣的氧化性強于氧化產(chǎn)物硫，可知，氯元素的非金屬性與硫的非金屬性，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

硫酸泥中加煤油將S溶解，過濾后以濾液的形式除去，加入濾渣中的Se氧化成H2SeO3，同時Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解濾渣II為SiO2；濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SOH2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，然后過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液III的形式除去；得到粗硒。

【詳解】

A．S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油；過濾可除去S和煤油，溫度太低，硫在煤油中溶解度降低，溫度太高，煤油揮發(fā)量大，均導(dǎo)致脫硫率低，A項正確；

B．氧化過程方程式為4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3；氧化劑和還原劑的比為4:5，B項正確；

C．由流程分析，濾渣II為SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+；C項錯誤；

D．還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O；D項正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻，故A錯誤；

B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵；但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；

C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團；為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；

D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。7、D【分析】【詳解】

A．的分子式為C13H18O3，故A正確；B．含有羧基、羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，D．紅圈標出的位置能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

3d能級上最多只能排布10個電子依據(jù)的原則泡利不相容原理，故答案選：A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)；根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量相等計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH。

【詳解】

鹽酸是一元強酸，10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來的所以其pH增大1，溶液pH為5，加水稀釋到1000mL時，溶液體積增大100倍，則氫離子濃度減小為原來的所以其pH增大2，溶液pH為6，稀釋104倍到10000L時，氫離子的濃度更小，仍然為酸溶液，但溶液接近中性，則c(H+)≈10?7mol/L，溶液pH接近7并小于7?！窘馕觥竣?5②.6③.接近7并小于710、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個電子，含有2個氮氫共用電子對，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個碳原子；碳原子標號時，要符合離支鏈最近一端編號且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實驗室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個，分子結(jié)構(gòu)中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個碳原子?！窘馕觥竣?②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1711、略

【分析】【分析】

（1）；苯的同系物可被酸性高錳酸鉀氧化；

（2）；判斷等效氫的種類；

（3）、苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6；

（4）；能發(fā)生加成、氧化、取代；由選項可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵。

【詳解】

（1）；均三甲苯含有甲基；可被酸性高錳酸鉀氧化，而苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；

（2）；均三甲苯分子中3個甲基上的H等效；3個沒有取代基的碳原子上的H也等效，因此共有兩種一氯代物，故答案為：2；

（3）；苯的同系物分子中只有一個苯環(huán)；且側(cè)鏈均為烷基，滿足條件的只有D項；故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成；氧化、取代；由選項可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項D符合，故答案為：D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及性質(zhì)?！窘馕觥竣?酸性高錳酸鉀溶液②.2③.D④.D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2；3-二甲基戊烷；

(2)電石氣為乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHC2H4↑+H2O；

(4)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵，故不能發(fā)生消去反應(yīng)的分子量最小的氯代烴為一氯甲烷，其分子式為CH3Cl?！窘馕觥?,3-二甲基戊烷CH3CH2OHC2H4↑+H2OCH3Cl13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能與溴水反應(yīng)；

(2)CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物；

(3)苯酚與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的苯酚鈉。

【詳解】

(1)乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生液體物質(zhì)1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反應(yīng)，故可以用溴水洗氣分離除去雜質(zhì)乙烯；

(2)CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物，物質(zhì)的沸點比較高，而乙醇是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點比較低，乙醇與Ca(OH)2沸點差別比較大；可通過蒸餾方法分離；

(3)苯酚具有弱酸性，可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的C6H5ONa；水與苯互不相溶，從而與苯分層，然后分液分離，達到除雜苯酚雜質(zhì)的目的；

故答案填寫表格為：。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液

【點睛】

本題考查了混合物的分離、提純。把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)的差異及混合物分離方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力?！窘馕觥?。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯含有碳碳雙鍵，加聚反應(yīng)方程式為n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥縩+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）C5H11Br不能發(fā)生消去反應(yīng)，則與Br原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

（2）若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，且1mol的A可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，說明分子中含有兩個酚羥基，兩個酚羥基在苯環(huán)上的排列有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，然后再變換甲基的位置，共有6種不同的結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為四組峰，說明分子中含有四種氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為6、

（3）1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O，說明A分子含有5個碳原子和8個氫原子，其分子式為：C5H8，該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，產(chǎn)物只有一種，說明分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：若A的一氯代物只有一種，則A分子中8個氫原子所處的化學(xué)環(huán)境是相同的，結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】①.②.6③.④.⑤.C5H8⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

此題通過物質(zhì)的量的計算來考查有機物分子式；通過物質(zhì)性質(zhì)來確定有機物結(jié)構(gòu)，考查同分異構(gòu)體的書寫。

【詳解】

(1)有機物燃燒生成的水被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被堿石灰吸收，堿石灰增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

還有標準狀況下2.24L氣體；則該氣體是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol該有機物含有的C元素的物質(zhì)的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物質(zhì)的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，則1mol有機物含有的C、H、O元素的物質(zhì)的量分別是2mol、6mol、1mol，因此該有機物的化學(xué)式是C2H6O；

(2)若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機物是飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；

(3)比A多一個—CH2—原子團的同系物是C3H8O，所有的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.17、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。19、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1027、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形?！窘馕觥竣?②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形29、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐30、略

【分析】【分析】

（1）

雙氧水分子中兩個氧原子間形成一個共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產(chǎn)物為水；對環(huán)境無污染。故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；

（3）

①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色。故答案為：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色；

（4）

H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的方程式：H2O2?H++HO它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2還原產(chǎn)物為水；對環(huán)境無污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色。

(4)H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O31、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一