2025年粵教滬科版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、H+濃度相同的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），在相同條件下，V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（）A.HX可能是強酸B.HY一定是強酸C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應開始時二者生成氫氣的速率相同2、下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3ˉ＋3NH4+錯誤，鋁元素的產(chǎn)物應該是AlO2﹣（或[Al(OH)4﹣]）B過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正確D氯化銨溶于水：NH4＋＋2H2O=H3O＋＋NH3·H2O錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式3、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.迷迭香酸屬于芳香烴B.rm{1mol}迷迭香酸最多能和含rm{6mol}rm{Br_{2}}的濃溴水反應C.rm{1mol}迷迭香酸做多能與含rm{6mol}rm{NaOH}的燒堿溶液完全反應D.迷迭香酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酚羥基、羧基、酯基、苯環(huán)等rm{5}種官能團4、人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（）A.NaB.ClC.FeD.I5、下列粒子的核外電子排布正確的是（）A.NaB.KC.XeD.Cl-6、下列化合物中不是有機物的是（）A.H2CO3B.C2H6C.HCHOD.CH3OH7、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應中被還原的元素是（）A.NB.CC.N和CD.N和S評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（一）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）____

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3____

（3）2-甲基-2-戊烯____

（二）下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中．

①

②

③CH4和CH3CH2CH3；

④金剛石與石墨；

⑤氕；氘與氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦35Cl2和37Cl2

⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑨氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑩H2O與D2O

。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號9、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-

2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H；N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____________．

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____________，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為____________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺；但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是____________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有____________．a(chǎn)．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；其中Cl原子的配位數(shù)為____________．

10、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____；

（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是____（填化學式）；能通過說明____（寫反應的化學方程式）．

（3）實驗室制?、诘臍浠锏幕瘜W方程式____．

（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因____（用化學方程式表示）

（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定____（填化學式）

（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：____，存在的化學鍵是____，寫出A2B2與水反應的化學方程式____．

（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物中陽離子半徑____S2-（填“＞”或“＜”）．11、使蔗糖水解并檢驗水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是____．12、如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖；乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是____，電極名稱是____，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為____．寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式：____．

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為____L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為____．

（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為____．

（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為____kJ．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）14、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）15、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時必須嚴格控制用量．____．（判斷對錯）16、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對錯）17、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）18、分子式為C7H16，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是3種____（判斷對錯）19、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強____（判斷正誤）20、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)21、某化學興趣小組用含A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜；E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____，G____．

（2）分離混合物最簡單的方法是____．

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是____．

A．飽和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A→C：____；H→I：____．22、如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．

（1）C的電子式是____．

（2）反應II的離子方程式是____．

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是____．

（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2；計算出結(jié)果．

①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是____．

②生成I2的反應的離子方程式是____．

（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應離子方程式是____，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____．23、【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是；（2）由A生成B的反應類型是。在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線合成路線流程圖示例如下：（5）E→F的化學方程式為；（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________________評卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)24、假如你是一位企業(yè)家，在眾多開發(fā)海水資源的項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據(jù)背景材料的提示，按要求完成相關(guān)問題：背景材料rm{1}下表所示為海水中各元素含量情況rm{(mg隆隴L^{-1})}。元素濃度rm{/mg隆隴L^{-1}}元素濃度rm{/mg隆隴L^{-1}}鈉rm{10770}氯rm{19350}鎂rm{1290}硫rm{885}鉀rm{380}溴rm{67}鈣rm{400}碘rm{0.06}背景材料rm{2}部分化學試劑的市場價格。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣價格rm{(}元rm{/}噸rm{)}rm{5238.00}rm{2300.00}rm{1200.00}rm{700.00}請完成下列問題：rm{(1)}在海水提鎂的過程中要實現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：方案一：直接往海水中加入沉淀劑；方案二：加熱蒸發(fā)海水再加入沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。你認為方案________最合理。不選方案________的理由是________________。不選方案________的理由是______________。rm{(2)}應該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為__________。rm{(3)}為了節(jié)省成本，擬考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答．【解析】【解答】解：A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液；分別與足量Mg反應，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；

B．pH=1的兩種一元酸；分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；

C．pH=1的兩種一元酸；分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應開始時；兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確；

故選D．2、B【分析】試題分析：A．評價錯，氫氧化鋁之溶于強堿，不溶于弱堿；C.用氨水吸收過量的二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉；D．溶解過程是一個復雜的物理化學變化，銨根水解是化學變化，可以寫離子方程式?？键c：考查物質(zhì)變化和離子方程式書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】解：rm{A.}芳香烴中只含rm{C}rm{H}元素；則迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；

B.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對位的氫原子共rm{6mol}能與溴發(fā)生取代反應，即可以和rm{6mol}溴發(fā)生取代反應；還有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.分子中含有rm{4}個酚羥基、rm{1}個羧基和rm{1}個酯基，則rm{1mol}迷迭香酸最多能和含rm{6molNaOH}的水溶液完全反應；故C正確；

D.苯環(huán)不是官能團；故D錯誤。

故選：rm{C}

由有機物的結(jié)構(gòu)可知，含酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{-COOC-}rm{C=C}結(jié)合酚；烯烴、酯、羧酸的性質(zhì)來解答。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團極及其性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酚、烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】【分析】缺乏碘元素會患甲狀腺腫大，攝入過多會引起甲亢，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：碘是合成甲狀腺激素的主要成分；缺乏會患甲狀腺腫大，攝入過多會引起甲亢．

故選D．5、D【分析】【分析】結(jié)合核外電子排布規(guī)律來解題：

1．各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個；其中n代表電子層數(shù)．

2．各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個；次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個，倒數(shù)第三層不超過32

3．電子的排布一般由第一層→第二層→第三層【解析】【解答】解：A；鈉原子的第一層應該排2個；故A錯誤；

B；各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個；故B錯誤；

C；各種元素的原子的次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個；故C錯誤；

D、Cl-核內(nèi)有17個質(zhì)子；帶17個正電荷，核外有18個電子，故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物、碳酸等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．【解析】【解答】解：通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．故C2H6、HCHO、CH3OH屬于有機化合物，而H2CO3不屬于有機化合物；

故選A．7、D【分析】【分析】反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．【解析】【解答】解：反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中；N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原；

故選D．二、填空題(共5題，共10分)8、4-甲基-3-乙基-2-己烯2，3，3-三甲基己烷CH3C（CH3）=CHCH2CH2CH3【分析】【分析】（一）判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長--選最長碳鏈為主鏈；

②多--遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近--離支鏈最近一端編號；

④小--支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最??；

（二）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．【解析】【解答】解：（一）（1）該物質(zhì)為烯烴；其碳鏈結(jié)構(gòu)為最長的鏈有6個碳原子，從右邊編號距離碳碳雙鍵最近，命名為4-甲基-3-乙基-2-己烯；

故答案為：4-甲基-3-乙基-2-己烯；

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3是烷烴；選取最長碳原子的為主鏈，主鏈含有6個，取代基的編號和應最小，寫出名稱為2，3，3-三甲基己烷；

故答案為：2；3，3-三甲基己烷；

（3）2-甲基-2-戊烯，主鏈6個C原子，2號碳原子有一個雙鍵，有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CHCH2CH2CH3，故答案為：CH3C（CH3）=CHCH2CH2CH3；

（二）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；則⑤⑥互為同位素；

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；則①③屬于同系物；

同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；則④⑨屬于同素異形體；

同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；則②⑧屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：⑤⑥；①③；④⑨；②⑧．9、略

【分析】解：(1)銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，所以分子為V形，SnCl4含有的價層電子數(shù)為50，并含有5個原子，與之為電子體的離子有SO42-、SiO44-等；

故答案為：V形；SO42-、SiO44-等；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4個δ鍵，價層電子對數(shù)為4，氮原子為sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低；

故答案為：sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵；三甲胺分子間不能形成氫鍵；

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：abd；

(5)從CuCl的晶胞可以判斷，每個銅原子與4個Cl距離最近且相等，即Cu的配位數(shù)為4，根據(jù)化學式可知Cl的配位數(shù)也為4，故答案為：4．【解析】1s22s22p63s23p63d104s1;O＞N＞H;V形;SO42-、SiO44-;sp3雜化;乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵;abd;410、HClO4H2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO32NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOH2O離子鍵、共價鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑＜【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar；⑨為K．

（1）上述元素中Cl的最高價含氧酸--高氯酸酸性最強；

（2）同主族自上而下非金屬性減弱；最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證；

（3）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣；反應生成氯化鈣；氨氣與水；

（4）該紅棕色氣體為二氧化氮；二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；

（5）同主族自上而下非金屬性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；

（6）③④兩元素組成的化合物Na2O2；由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵；共價鍵，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；

（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物為KOH，含有的陽離子為K+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓河稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镃、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar；⑨為K．

（1）上述元素中Cl的最高價含氧酸--高氯酸酸性最強，高氯酸化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

（2）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證，方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

故答案為：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

（3）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H2O更穩(wěn)定，故答案為：H2O；

（6）③④兩元素組成的化合物Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物為KOH，含有的陽離子為K+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑K+＜S2-，故答案為：＜．11、③①②④①【分析】【分析】蔗糖在硫酸的催化下水解產(chǎn)物為葡萄糖，而用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗葡萄糖需在堿性的條件下進行，故先用氫氧化鈉溶液進行中和做催化劑的硫酸，根據(jù)此實驗原理選擇合適的步驟進行實驗操作．【解析】【解答】解：蔗糖水解的實驗步驟為：向蔗糖溶液中加入稀硫酸；加熱；

檢驗其水解產(chǎn)物的實驗步驟為：因還原性糖葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應，必須在堿性條件下進行，而此時溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液前，加堿中和至堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液選；加熱選．若有磚紅色沉淀產(chǎn)生證明蔗糖的水解產(chǎn)物葡萄糖具有還原性．

故答案為：③①②④①．12、Fe陰極4OH--4e-=2H2O+O2↑4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+0.2241C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol1780.6【分析】【分析】（1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應式為Ag++e-=Ag，陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進行計算；

（3）根據(jù)1gC2H5OH燃燒放出的熱量求出1mol燃燒放熱；再寫出熱化學方程式；

（4）356gCH4?9H2O可以釋放出2molCH4，再根據(jù)燃燒熱的計算．【解析】【解答】解：（1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，N為陽極，電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應式為4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

故答案為：Fe；4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

（2）n（Ag）==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol；

甲池中通入氧氣的一極為正極，反應式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n（O2）=×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時；同時產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1；

故答案為：0.224；1；

（3）1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，則1mol乙醇燃燒放出的熱量==1366.7kJ，所以其熱化學反應方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

（4）356gCH4?9H2O可以釋放出2molCH4；已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則890.3kJ/mol×2mol=1780.6kJ；

故答案為：1780.6．三、判斷題(共8題，共16分)13、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．14、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．15、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴格控制用量；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時H原子不含中子，則1個CH4中含有的中子數(shù)為6個，1mol甲烷含有6NA個中子．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準確測定出有機化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進行判斷．【解析】【解答】解：該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基；則該烷烴只有1個支鏈；

若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；

若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；

支鏈不可能大于3個碳原子；故符合條件的烷烴有3種．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要氫氧化鈉物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應，已烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；四、推斷題(共3題，共18分)21、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面C2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3【分析】【分析】A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中分析可知A和酸、堿反應判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO2，D為AlCl3，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F(xiàn)為Al2O3，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，H為Fe（OH）2，J為Fe2O3，G為FeCl2，依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)回答問題．【解析】【解答】解：A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中分析可知A和酸、堿反應判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO2，D為AlCl3，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F(xiàn)為Al2O3，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，H為Fe（OH）2，J為Fe2O3，G為FeCl2；

（1）上述分析判斷F為氧化鋁，化學式為Al2O3；G為氯化亞鐵，化學式FeCl2；

故答案為：Al2O3；FeCl2；

（2）分離鋁和鐵最簡單的方法是用磁鐵把鐵析出；

故答案為：用磁鐵靠近粉末狀混合物；將鐵粉吸附在磁鐵的表面；

（3）D為AlCl3；E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X生成白色沉淀，依據(jù)氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿可知，選擇氨水溶液符合要求；

故答案為：C；

（4）A-C反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H-I反應是氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，化學方程式為：4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．22、2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑淀粉ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-1.2mol/L【分析】【分析】A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO2，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO3，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O，M為Ca（OH）2，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）2，K為CaCl2，E為Cl2，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H2；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進行分析回答下列問題．【解析】【解答】解：反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO2，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO3，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O，M為Ca（OH）2，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）2，K為CaCl2，E為Cl2，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H2；

（1）C為CO2，電子式為：故答案為：

（2）反應Ⅱ是電極飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl2），并放出氣體氧氣，該反應的化學方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，故答案為：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；

（4）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍；用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑為淀粉，隨著Na2S2O3標準溶液的滴入；藍色褪去；故答案為：淀粉；

②生成I2的反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；

故答案為：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；

（5）若將0.1molE（Cl2）通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2；溶液中