2025年教科新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、依據(jù)如圖判斷；下列說法正確的是()

A.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量2、1L0.1mol/L的弱酸HA溶液的pH=4，則HA的Ka最接近A.10-3B.10-5C.10-7D.10-93、硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下－lgc(Ba2＋)隨－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的變化趨勢如圖；下列說法正確的是()

A.趨勢線A表示硫酸鋇B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的＝10D.在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1mol4、某火力發(fā)電廠利用傳感器監(jiān)測發(fā)電廠周圍大氣中的含量其工作原理如圖所示,在電極上將轉化為下列說法正確的是()

A.傳感器在工作時向正極移動B.傳感器在工作時，電極上的電極反應式為C.固體電解質可以用稀硫酸代替D.外電路中電子由電極流向電極5、某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如表：。實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3

下列說法不正確的是A.實驗②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響6、侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。通過以下兩步反應可實現(xiàn)分解產物的分離。

反應I：

反應II：

下列說法不正確的是。

A.反應能自發(fā)的主要原因是B.反應I的平衡常數(shù)可表達為C.升高溫度，反應II中v(逆)增大D.如圖所示的MgO晶胞中距離最近的有4個7、下列措施能使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小，c(S2-)也減小的是（）A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2D.通入少量的O28、絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料；其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質的量濃度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動9、下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是A.用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板B.用惰性電極電解氯化鎂溶液C.標準狀況下，將氣體通入的溶液中：D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化11、下列有關溶液(常溫下)中微粒濃度關系的敘述正確的是（）A.對于0.1mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)B.將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合所得中性溶液：c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，物質的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c(CH3COO-)＞c(CN-)D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)12、查司機酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測儀示意如圖；它適合現(xiàn)場吹氣酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應C.該電池工作一段時間后，正極區(qū)pH減小D.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+13、H3PO3是二元弱酸，常溫下向20.00mL0.1000mol·L-1Na2HPO3溶液中滴入0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。已知10-1.7≈2×10-2；下列說法正確的是。

A.常溫下，NaH2PO3溶液中c(Na+)>c()>c(H3PO3)>c()B.常溫下，H3PO3的一級電離常數(shù)Ka1約為3×10-2C.H3PO3與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2OD.a點溶液中存在c(H+)+c()+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)14、用質子導體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯；可實現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產。

下列說法正確的是A.催化劑促進電能轉變?yōu)榛瘜W能B.O2-由負極遷移至正極C.負極上發(fā)生的電極反應為C3H8-2e-=C3H6+2H+D.電池總反應為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O15、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分數(shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分數(shù)的變化關系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分數(shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、苯乙烯是一種重要的化工原料；世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。

(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：。反應時間/min051015202530壓強/MPa12.613.6814.5515.2215.615.7515.75

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp_____(計算結果帶單位；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

②實際生產中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻w系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。17、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。以該燃料電池為電源電解足量飽和CuCl2溶液的裝置如圖乙所示。

(1)甲中b電極稱為___極(填“正”或“負”)。

(2)乙中d電極發(fā)生___反應(填“氧化”或“還原”)。

(3)當燃料電池消耗0.15molO2時，乙中電極增重___g。

(4)燃料電池中使用的陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。甲中OH-通過陰離子交換膜向___電極方向移動(填“a”或“b”)。

(5)燃料電池中a的電極反應式為___。18、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

(1)粗銅精煉時；通常用精銅作___________極(填“陰”或“陽”)。

(2)Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的最高價氧化物的化學式為___________；該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a.+99.7kJ?mol?1b.+29.7kJ?mol?1c.-20.6kJ?mol?1d.-241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應熱的是___________(填字母代號)。

(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。

②焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為___________。

③寫出步驟ⅱ中的化學方程式___________。19、(1)用的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②若通過測定計算出產生的熱量為請寫出該反應的熱化學方程式：________。

(2)①已知：

則與反應生成和的熱化學方程式為________。

②一定條件下，在水溶液中所含離子各其相對能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示)，則反應的________

20、回答下列問題。

(1)下列物質中屬于強電解質的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式為___________。21、(1)已知：

①

②

則反應的________

(2)在催化劑作用下發(fā)生反應：

①

②

則反應的為________

(3)已知：①

②

過氧化氫分解反應的________

(4)用水吸收的相關熱化學方程式如下：

①

②

反應的________22、有下列兩組離子：①②電解時，移向陽極的是___________，放電先后順序是___________；移向陰極的是___________，放電先后順序是___________。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)23、Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。

（1）鍍鎳的方法有：方法Ⅰ：電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。

①待鍍零件與電源___________相連。

方法Ⅱ：化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中；在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni++______H2PO3－+____,

（b）6H2PO2－+2H+＝2P+4H2PO3－+3H2↑

上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金；從而達到化學鍍鎳的目的。

②寫出并配平反應式（a）。______________

（2）LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850℃時，LiNiO2會分解。工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700～800℃制得LiNiO2，該反應的化學方程式為________________，加熱溫度不宜過高的原因是________________________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是____________。

（3）以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去；反應歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．_____________________________________(用離子方程式表示)。

②調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算，并使用必要的文字說明)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的能量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝A錯誤；

B．氫氣燃燒是放熱反應，故2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高；B錯誤；

C．由圖中可知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ·mol－1，故水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；C正確；

D．H2O(g)生成H2O(l)時；該過程是物理變化，并沒有化學鍵的斷鍵和形成，D錯誤；

故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

HA溶液的pH=4，則c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以故答案為：C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示，當－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)=0時，－lgc(Ba2＋)為10、11，趨勢線A表示的物質的Ksp=1×10－10，趨勢線B表示的物質的Ksp=1×10－11。

【詳解】

A.硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質，所以Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)；因此趨勢線B表示硫酸鋇，故A錯誤；

B.趨勢線A表示碳酸鋇，常溫下，根據(jù)圖示，當－lgc(Ba2＋)=0時，－lgc(CO32-)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32-)＝1×10－10；故B錯誤；

C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的＝＝＝10；故C正確；

D.因為硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質，所以在含0.1mol的硫酸鋇的懸濁液中加入0.1mol的碳酸鈉不能完全轉化成碳酸鋇，故D錯誤。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故傳感器在工作時向負極移動；A錯誤；

B．由題干中可知，傳感器在工作時，電極上的電極反應式為B正確；

C．若將固體電解質改為稀硫酸后，正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，則負極反應為：SO2-2e-+H2O=+4H+；不能得到三氧化硫，C錯誤；

D．由題干信息可知，V2O5電極發(fā)生氧化反應故為負極，故外電路中電子由電極流向電極；D錯誤；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致；故A正確；

B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3；故B正確；

C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗；故C錯誤；

D．實驗①②中硫酸濃度不同；實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．由蓋斯定律，兩式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH=+158.84kJ·mol-1>0，時該反應能自發(fā)進行，故該反應自發(fā)進行的原因主要是A正確；

B．除了氨氣皆是固體，故反應I的平衡常數(shù)可表達為B正確；

C．升高溫度；反應II中正逆反應速率都增大，C正確；

D．如圖所示的MgO晶胞中距離最近的有6個；D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0.01mol/L的H2S溶液中加入少量的NaOH固體；溶液的pH增大，A不合題意；

B．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應生成S和HCl，溶液的pH減小，c(S2-)減??；B符合題意；

C．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的SO2，生成S和H2O；溶液的pH增大，C不合題意；

D．0.01mol/L的H2S溶液中通入少量的O2，生成S和H2O；溶液的pH增大，D不合題意；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質的量濃度；A項正確；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度；則其溶度積相同，B項錯誤；

C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大；溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；

D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減?。粫豵p線向p點方向移動，D項正確；

答案選B。9、A【分析】【詳解】

A．兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和水，離子方程式為故A正確；

B．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為故B錯誤；

C．標準狀況下，氣體為0.05mol，通入的溶液，二氧化碳和偏鋁酸跟離子按1:2反應，發(fā)生反應的離子方程式為：故C錯誤；

D．草酸是弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入與AgCl電離產生的相同離子時，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動方向，判斷物質溶解度大小；

C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產生的Ag+、Cl-的關系判斷離子濃度大小；

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會增大。

【詳解】

A.a、b、c三點對應的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，溫度相同，則Ksp相等；A正確；

B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點；B錯誤；

C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正確；

D.在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化；D錯誤；

故合理選項是AC。

【點睛】

本題考查難溶電解質的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識，解答本題時注意把握橫坐標、縱坐標的含義及曲線變化趨勢，了解圖象曲線的意義。11、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)物料守恒，0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)；A不正確；

B．將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合，發(fā)生反應CH3COOK+HCl==KCl+CH3COOH，所得溶液呈中性，則溶液中還存在過量的CH3COOK，從而得出c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；B正確；

C．物質的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中，由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，所以CN-比CH3COO-的水解程度大，從而得出溶液中c(CH3COO-)＞c(CN-)；C正確；

D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水有剩余，剩余的氨水發(fā)生電離，使溶液呈堿性，所以溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D不正確；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池的工作原理，通氧氣一極為正極，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，呼氣的一極為負極，電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O→CH3COOH＋4H＋；據(jù)此分析；

【詳解】

A．電流的方向是從正極流向負極；即該裝置中電流從通氧氣的Pt電極上流出，故A說法錯誤；

B．根據(jù)上述分析，O2得電子，即O2所在鉑電極處發(fā)生還原反應；故B說法正確；

C．正極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，消耗H＋，c(H＋)降低；正極區(qū)的pH增大，故C說法錯誤；

D．題中所給交換膜為質子交換膜，即電解質為酸性，根據(jù)裝置圖，乙醇被氧化成乙酸，因此負極反應式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故D說法正確；

答案為AC。13、BD【分析】【詳解】

A．當加入鹽酸的V=20時，溶質為NaH2PO3，根據(jù)圖中信息可知溶液為酸性，H2PO的電離大于H2PO的水解，c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO3)；A錯誤；

B．當加入鹽酸的V=40時溶質為H3PO3，溶液的pH=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L，H3PO3H++H2PO電電離常數(shù)Ka1===3×10-2；B正確；

C．H3PO3是二元弱酸,H3PO3與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：H3PO3+2NaOH=NaH2PO3+2H2O；C錯誤；

D．當加入鹽酸的V=10，可知c(NaCl)=(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，根據(jù)A點電荷守恒，可知?c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，根據(jù)物料守恒=2，則有?c(Na+)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，將??聯(lián)立；可得。

c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)；D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；則催化劑能促進化學能轉變?yōu)殡娔?，A錯誤；

B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負電荷，會在正極上與H+結合形成H2O；B錯誤；

C．通入燃料C3H8的電極為負極，在負極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負極的電極反應式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正確；

D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結合形成H2O，故正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。負極電極反應式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以將正極、負極電極反應式疊加，可得總反應方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正確；

故合理選項是CD。15、AC【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯誤；

B．=0.5的溶液中，溶質為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時恰好完全反應得到Na2A，則時，隨著H2A被滴定分數(shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當后；氫氧化鈉過量，則水的電離程度又有所減小，故C錯誤；

D．由圖示知，=1時，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯誤。

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)方程式計算平衡時各組分的分壓，代入分壓平衡常數(shù)表達式計算Kp的值；

②恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當于增大容器體積，高溫下，水蒸氣可與碳反應；

（2）負極發(fā)生氧化反應，苯乙烯被氧化生成苯甲醛；若該電池消耗標準狀況下11.2L的O2；即0.5mol氧氣，反應中O元素化合價由0價降低為-2價，則轉移2mol電子。

【詳解】

（1）①反應前充入體系中的（EB）的物質的量2mol，（ST）的物質的量為0；可列三段式。

相同狀況下；氣體壓強之比與氣體物質的量成正比，因此可列式。

解得x=0.5；

則該條件下的壓強平衡常數(shù)為

②恒壓條件下，增加水蒸氣的n，導致體系V增大，使平衡正向移動，使苯乙烯的產率隨著的增大而增大，水蒸氣能與C反應，從而減少積碳，有利于恢復催化劑活性，原因是

（2）苯乙烯作電池的負極，產物為苯甲醛，電極反應式為—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+；若該電池消耗標準狀況下11.2L的O2；則外電路中理論上轉移電子的物質的量為2mol。

【點睛】

在書寫電極反應式時，要注意體系環(huán)境的酸堿性?！窘馕觥?.05MPa增大—8e-+3H2O=+CO2↑+8H+2mol17、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，甲裝置為原電池，乙裝置為電解池；原電池中a電極為負極，發(fā)生氧化反應；b電極為正極；發(fā)生還原反應；根據(jù)導線連接，可知c電極為陽極，發(fā)生氧化反應，d電極為陰極，發(fā)生還原反應，由此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，甲裝置為原電池，甲中b電極稱為正極；

(2)乙為電解池；乙中d電極為陰極，發(fā)生還原反應；

(3)當燃料電池消耗0.15molO2時，轉移電子0.6mol，乙中陰極發(fā)生電極反應：電極增重

(4)原電池中陰離子向負極移動，故OH-通過陰離子交換膜向a電極方向移動；

(5)燃料電池中a為負極，發(fā)生反應的電極反應式為：【解析】正還原19.2a18、略

【分析】【詳解】

(1)粗銅精煉時；粗銅作陽極，精銅作陰極；

故答案為陰；

(2)Se和S都屬于ⅥA，最高價都為＋6價，即Se的最高價氧化物的化學式為SeO3；同主族從上到下，非金屬性減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，反應熱逐漸增大，即b選項為生成1mol硒化氫的反應熱；

故答案為SeO3；b；

(3)①根據(jù)i，CuSe與濃硫酸反應生成SO2、SeO2，濃硫酸作氧化劑，S的化合價由+6價→+4價，降低2價，Se的化合價由-2價→+4價，化合價升高6價，利用化合價升降法進行配平，即反應方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也為酸性氧化物，少量SeO2與NaOH溶液反應生成一種鹽，即反應方程式為SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案為Na2SeO3；

③混合氣體為SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表現(xiàn)還原性，SeO2表現(xiàn)氧化性，即反應方程式為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。【解析】陰SeO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO419、略

【分析】【分析】

(1)中和熱是強酸；強堿完全反應生成1mol水放出的熱量；測定中和熱要防止熱量損失；

(2)①根據(jù)蓋斯定律書寫與反應生成和的熱化學方程式；

②焓變=生成物總能量-反應物總能量；

【詳解】

(1)①若改為薄鐵板；則有熱量散失，測得的反應熱偏大；

②該反應中的溶液與的鹽酸反應，氫氧化鈉過量，反應生成放出的熱量為那么生成時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是

(2)①㈠

㈡

根據(jù)蓋斯定律，㈠×2－㈡得

②由圖象可知的相對能量為的相對能量為的相對能量為焓變=生成物總能量-反應物總能量，該反應的【解析】偏大-11720、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強堿；強酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強電解質分析①稀硫酸為強電解質溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應的溫度高低關系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應溫度相同，且為D點對應的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(2)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(3)根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(4)根據(jù)蓋斯定律，由(①②)得

【點睛】

明確化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，注意會根據(jù)蓋斯定律計算焓變?！窘馕觥?1422、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中，陰離子離子移向陽極，移向陽極的是②組離子；惰性電極電解時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，離子的還原性越強，越容易失去電子被氧化，由于還原性等含氧酸根不放電，所以放電先后順序為：陽離子移向陰極，移向陰極的是①組，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子的氧化性越強，越容易得到電子被還原，由于氧化性：所以放電先后順序為：故答案為：②；①；【解析】②①四、原理綜合題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

廢舊二次電池加入硫酸，結合題目信息可知，酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，過濾得到殘渣I為炭粉；濾液中加入NiO調節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+、Fe3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾分離出濾渣II為Al(OH)3、Fe(OH)3，氧化除去錳離子，過濾分離出濾渣III為MnO2，濾液中加NaOH生成Ni(OH)2．過濾分離得到Ni(OH)2；以此來解答。

【詳解】

(1)①電鍍鎳的過程中Ni2+要在鍍件上被還原生成Ni單質；所以鍍件為陰極，與電源負極相連；

②根據(jù)題目給出的部分反應物和生成物可知該過程中Ni2+被還原成Ni+，化合價降低1價，H2PO2－被氧化成H2PO3－，化合價升高2價，所以二者的系數(shù)比為2：1，結合元素守恒可知方程式為2Ni2++1H2PO2-+1H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+；

(2)已知反應物有Ni(OH)2與LiOH，產物為LiNiO2，該過程中Ni元素被氧化，根據(jù)“在空氣流中加熱”可知氧化劑應為氧氣，結合電子守恒和元素守恒可得方程式為：4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O；根據(jù)題目信息可知溫度高于850℃時LiNiO2分解；LiNO3中硝酸根具有氧化性；反應中硝酸根被還原會生成氮氧化物污染環(huán)境；

(3)氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應i中錳元素轉化為MnO4－，需要將其還原得到MnO2，根據(jù)各元素價態(tài)變化規(guī)律和元素守恒可知該過程中MnO4－和Mn2+發(fā)生歸中反應，方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

(4)pH=5，濾液中c(OH-)=10-9mol/L，Qc=c2(OH-)·c(Ni2+)=2×10-18＜Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，故無Ni(OH)2沉淀產生。【解析】負極2、1、1H2O、2、1、2H+4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O防止溫度高于850℃時LiNiO2分解產生氮氧化物，污染環(huán)境2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2