2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷338考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A.此過程中銅被腐蝕B.此過程中電子從Cu移向FeC.正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e-═Fe3+2、有下列有機(jī)反應(yīng)類型：rm{壟脵}消去反應(yīng)rm{壟脷}水解反應(yīng)rm{壟脹}加聚反應(yīng)rm{壟脺}加成反應(yīng)rm{壟脻}還原反應(yīng)rm{壟脼}氧化反應(yīng)以丙醛為原料制取rm{1}rm{2?}丙二醇，涉及的反應(yīng)類型依次是()A.rm{壟脼壟脺壟脷壟脵}B.rm{壟脵壟脹壟脷壟脻}C.rm{壟脻壟脵壟脺壟脷}D.rm{壟脻壟脷壟脺壟脵}3、下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是（）

A.在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中；升溫有利于氨的合成。

B.H2、I2；HI三者的平衡混合氣加壓后顏色變深。

C.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹。

D.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化銨溶液的顏色變淺。

4、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的A.X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B.X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C.X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D.X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液5、下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是（）A.FeCl3B.MgCl2C.AlCl3D.ZnCl26、下列對化合物rm{M}rm{N}的敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{M}的分子式為rm{C_{12}H_{9}O_{3}}B.rm{1mol}rm{M}在最多能與rm{6molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.rm{M}與rm{N}可用試劑組合：溴水、rm{NaOH}溶液鑒別D.rm{M}與rm{N}可用試劑組合：rm{FeCl_{3}}溶液、稀rm{H_{2}SO_{4}}鑒別7、可逆反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{500隆忙}時，將rm{2molN_{2}}和rm{2molH_{2}}沖入容積為rm{10L}的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，rm{NH_{3}}不可能達(dá)到的濃度是rm{(}rm{)}A.rm{0.01mol?L^{-1}}B.rm{0.02mol?L^{-1}}C.rm{0.05mol?L^{-1}}D.rm{0.15mol?L^{-1}}8、用下列實驗裝置能達(dá)到所述的實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

A.利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B.利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成C.利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成D.利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯9、下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A.加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色B.加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色C.除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D.實驗室用該裝置制取少量蒸餾水評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2OC.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?1、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料B.氫化物的沸點：rm{H_{2}O>NH_{3}>HF}C.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D.rm{P}的非金屬性強(qiáng)于rm{Si}rm{H_{3}PO_{4}}比rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性強(qiáng)12、下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：B.溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液檢驗其中的溴元素：rm{Br^{-}+Ag^{+}=AgBr隆媒}C.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：rm{2}rm{-O^{-}+CO_{2}+H_{2}O}rm{2}rm{-OH+CO}D.雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=

2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}13、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性rm{{,!}_{53}^{135}{I}}治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)rm{{,!}_{53}^{135}{I}}敘述正確的是A.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一種核素B.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}位于元素周期表中第rm{4}周期Ⅶrm{A}族D.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為rm{29}14、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有A.rm{H}B.rm{Na}C.rm{Al}D.rm{Si}15、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置rm{.}下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：rm{(1)}氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________，在導(dǎo)線中電子流動方向為____________rm{(}用rm{a}、rm表示rm{)}．rm{(2)}負(fù)極反應(yīng)式為____________．

rm{(3)}電極表面鍍鉑粉的原因為____________．

rm{(4)}該電池工作時，rm{H_{2}}和rm{O_{2}}連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能rm{.}因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一rm{.}金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰrm{.2L}rm{i}rm{+H_{2}}rm{2LIH}

Ⅱrm{.L}rm{i}rm{H+H_{2}O=L}rm{i}rm{OH+H_{2}隆眉}

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________．17、（10分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.1，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____是，否）有沉淀產(chǎn)生列式計算（過程）：18、(8分)要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1）試劑：a.濃硫酸b.氫氧化鈉c.生石灰d.碳酸鈉e.水f.濃溴水（2）方法：A.過濾B.分液C.蒸餾。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)選用試劑（1）分離方法（2）19、某共價化合物含C、H、N三元素,分子內(nèi)有4個N原子,且4個N原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu)),每兩個N原子間都有一個C原子,分子內(nèi)無C－C單鍵和C＝C雙鍵。(1)試確定該化合物的分子式_____________(2)假若某大分子,分子內(nèi)只含C、H、P二種元素,其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如上圖當(dāng)該化合物分子中含n個磷原子時，則該化合物的組成可表示為____________________。20、A、B、C、D、E代表五種元素，請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；（3）C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，C的元素名稱為____。（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式是；（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____；21、（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的族，又根據(jù)最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值相等可放在____族，該元素還可放在元素周期表的____族。它的核外電子排布式為____，它和氧元素可形成的化合物的電子式為。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。AB則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為____。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是____分子。(選填“極性”或“非極性”)（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是。22、某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件；用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：

。MnO2

H2O2時間0.1g0.3g0.5g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________．

(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮；雙氧水的濃度相同時，加入____________g的二氧化錳為較佳選擇．

(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________；理由是____________．23、rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成rm{(}或拆開rm{)1mol}化學(xué)鍵時釋放rm{(}或吸收rm{)}的能量。已知：rm{N隆脭N}鍵的鍵能是rm{948.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{H-H}鍵的鍵能是rm{436.0kJ隆隴mol^{-1}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}時可放出rm{46.2kJ}的熱量。rm{N-H}鍵的鍵能是__________________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangleH=-2983.2kJ隆隴mol-^{1}}rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangle

H=-2983.2kJ隆隴mol-^{1}}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-^{1}}rm{壟脵P(s}試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________________________。由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是__________________。rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=

dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-^{1}}評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)24、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。26、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此在構(gòu)成的原電池中鐵是負(fù)極，失去電子被腐蝕。銅是正極被保護(hù)，A不正確；B、鐵是負(fù)極，電子從鐵移向銅，B不正確；C、正極是銅，溶液中的氧氣得到電子發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C正確；D、鐵是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－═Fe3+，D不正確，答案選C。考點：考查鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的有關(guān)判斷【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物rm{1}rm{2}一丙二醇的合成；關(guān)鍵根據(jù)原料與目標(biāo)物結(jié)構(gòu)，采用逆推法設(shè)計合理的合成路線。

【解答】

以丙醛為原料制取rm{1}rm{2}丙二醇，分析rm{1}rm{2}一丙二醇和丙醛的結(jié)構(gòu)，從原料到目標(biāo)產(chǎn)物，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目變化rm{.1}個rm{1}rm{2}一丙二醇分子有rm{2}個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯；再與溴加成，制得rm{1}rm{2}一二溴丙烷，再在堿的水溶液條件下水解，得rm{1}rm{2}一丙二醇．

故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序為rm{壟脻壟脵壟脺壟脷}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】

A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒沙特列原理不符，故A錯誤；

B．H2、I2；HI三者的平衡；增大壓強(qiáng)平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹；是形成電化學(xué)腐蝕的原因，不能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；

D．一水合氨為弱電解質(zhì)；存在電離平衡，加入氯化銨抑制一水合氨的電離，溶液氫氧根離子濃度減小，顏色變淺，用勒沙特列原理解釋，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

4、D【分析】試題分析：該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意?？键c：本題考查原電池原理。【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故A選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2；故B不選；

C．Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；故C不選；

D．Zn與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2；故D不選；

故選A．

【分析】鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬氯化物，且鹽酸只與排在H前面的金屬反應(yīng)，以此來解答．6、D【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知rm{M}的分子式為rm{C_{11}H_{8}O_{3}}故A錯誤；

B.rm{M}含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}rm{M}在最多能與rm{5molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C.二者都含有碳碳雙鍵；都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用溴水鑒別，故C錯誤；

D.rm{M}水解可生成酚羥基；水解產(chǎn)物和與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．

故選D．

rm{M}rm{N}都含有酯基和羰基，其中rm{M}水解可生成酚羥基；水解產(chǎn)物和與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，兩種有機(jī)物中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底rm{.}假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，由化學(xué)方程式rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}知rm{2molN_{2}}過量，因而rm{2molH_{2}}完全反應(yīng)生成rm{dfrac{4}{3}molNH_{3}}故rm{NH_{3}}的濃度肯定小于rm{dfrac{dfrac{4}{3}mol}{10L}=0.13mol/L}不可能達(dá)到rm{dfrac{dfrac

{4}{3}mol}{10L}=0.13mol/L}故選D．

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；利用極限轉(zhuǎn)化法計算出氨氣的最大濃度即可解答．

本題考查可逆反應(yīng)的特點，難度不大，掌握化學(xué)方程式相關(guān)的計算是解題的關(guān)鍵．rm{0.15mol?L^{-1}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}蒸餾時溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口；用于測量餾分的溫度，故A錯誤；

B.制備乙烯時；因乙醇易揮發(fā)，則乙烯中混有乙醇，可被酸性高錳酸鉀氧化，則檢驗乙烯，應(yīng)排出乙醇的影響，應(yīng)先除雜，故B錯誤；

C.飽和食鹽水和碳化鈣反應(yīng)生成乙炔；硫酸銅可除去硫化氫；磷化氫等雜質(zhì)，乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，則酸性高錳酸鉀可檢驗乙炔，故C正確；

D.乙酸乙酯中混有乙醇；乙酸；乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，則制備乙酸乙酯時應(yīng)防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，故D錯誤．

故選C．

A.蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度；

B.檢驗乙烯；應(yīng)排出乙醇的影響；

C.飽和食鹽水和碳化鈣反應(yīng)生成乙炔；硫酸銅可除去硫化氫；磷化氫等雜質(zhì)，酸性高錳酸鉀可檢驗乙炔；

D.制備乙酸乙酯時應(yīng)防止倒吸．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體收集、物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}9、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)10、B|C|D【分析】解：A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；對人體有害，不是食品添加劑，故A錯誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有C、H、O元素，完全燃燒可以生成CO2和H2O；故B正確；

C；脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯；在一定條件下可水解為高級脂肪酸（鹽）和甘油，故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔?，故D正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；不是食品添加劑；

B；棉麻是植物纖維；只含有C、H、O元素；

C；脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯；在一定條件下可水解為高級脂肪酸（鹽）和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】BCD11、rAD【分析】解：rm{A}位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故A正確；

B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點越高，rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}屬于分子晶體，但rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個rm{H_{2}O}中含有rm{2}個氫鍵，每個rm{NH_{3}}中含有rm{1}個氫鍵，每個rm{HF}中含有rm{1}個氫鍵，且氟的非金屬性強(qiáng)于氮，所以氫化物的沸點：rm{H_{2}O>HF>NH_{3}}故B錯誤；

C；鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高；堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，所以同主族元素的單質(zhì)的熔點從上到下不一定逐漸降低，故C錯誤；

D、非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，rm{P}的非金屬性強(qiáng)于rm{Si}所以rm{H_{3}PO_{4}}比rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性強(qiáng)；故D正確；

故選AD．

A；位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)；

B、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)合rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}中含有氫鍵分析；

C；根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高；堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；

D；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性，比較基礎(chǔ)，注意從原子結(jié)構(gòu)理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的判斷，明確反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.液溴和苯在溴化鐵催化作用下生成溴苯，則實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯，其反應(yīng)方程式為：，故A正確；

B.溴乙烷不能電離出溴離子，所以溴乙烷中滴入rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}沉淀，故B錯誤；

溶液不會生成rm{AgBr}沉淀，故B錯誤；rm{AgBr}C.苯酚鈉溶液中通入少量rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+C}rm{O+C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}^{-}}rm{隆煤C}rm{隆煤C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH+HCO}rm{OH+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，故C錯誤；D.雞蛋殼中含有碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)的離子方程式為rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}故D正確。

rm{+2CH}rm{+2CH}【解析】rm{AD}13、AD【分析】【分析】本題主要考察原子核的組成及組成粒子間的關(guān)系，明確核素的表達(dá)方式是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥緼.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一種核素，故A正確；B.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一種核素，不是一種新發(fā)現(xiàn)的元素，故B錯誤；C.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一種核素，碘元素位于第五周期Ⅶrm{A}族，故C錯誤；族，故C錯誤；rm{A}D.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}電子數(shù)為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是rm{53}電子數(shù)為rm{53}核內(nèi)的中子數(shù)rm{=135-53=82}所以核內(nèi)的中子數(shù)rm{53}所以rm{53}rm{=135-53=82}故D正確；rm{{,!}_{53}^{135}{I}}

核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為rm{82-53=29}故D正確；【解析】rm{AD}14、AC【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用。【解答】

A.氫原子最外層有rm{1}個電子，rm{1}個電子層，二者相同，故A正確；B.鈉原子最外層有rm{1}個電子，rm{3}個電子層，二者不同，故B錯誤；C.鋁原子最外層有rm{3}個電子，rm{3}個電子層，二者相同，故C正確；D.硅原子最外層有rm{4}個電子，rm{3}個電子層，二者不同，故D錯誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}15、AC【分析】解：A．硼和硅位于對角線位置；性質(zhì)相似，故A正確；

B．鋁為主族元素；鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；

C．鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則；物質(zhì)的性質(zhì)相似，故C正確；

D．銅和金都為ⅠB族元素；不處于對角線，故D錯誤。

故選：AC。

元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．

本題考查學(xué)生對對角線規(guī)則的認(rèn)識情況：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，注意知識的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．【解析】AC三、填空題(共8題，共16分)16、（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（2）由a到bH2+2OH--2e-=2H2O

（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

（4）LiH2O

【分析】【分析】本題考查化學(xué)電源的工作原理及有關(guān)計算，題目難度較大，注意原電池電極反應(yīng)式的書寫以及從電子守恒的角度計算。

【解答】rm{(1)}該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，所以是原電池；發(fā)生反應(yīng)時，氫氣失電子，氧氣的電子，所以電子的流動方向是由由rm{a}到rm故答案為：由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由rm{a}到rm

rm{(2)}負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，增大了電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子數(shù)；相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，所以加快電極反應(yīng)速率；

故答案為：增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率；

rm{(4)2Li+H_{2}overset{triangle}{=}2LiH}該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；rm{(4)2Li+H_{2}overset{triangle}{=}

2LiH}該反應(yīng)中rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以rm{H_{2}O}是氧化劑，故答案為：rm{H_{2}O}rm{Li}rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

rm{(2)}由rm{a}到rmrm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

rm{(4)Li}rm{H_{2}O}

17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)選用試劑（1）ecdb分離方法（2）BCBB19、略

【分析】【解析】【答案】(l)C6H12N4；(2)C2nH3nPn20、略

【分析】【解析】【答案】（1）N（2）略（3）碳（4）Fe；[Ar]3d64s2（5）Cu(每空1分)21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快；

故答案為：加快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)；在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；

故答案為：0.3；

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v=)可得出；此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v=)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．【解析】加快;0.3;不正確;從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v=)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．23、（1）391.6

（2）P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ?mol-1紅磷【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意從化學(xué)鍵和蓋斯定律的角度計算反應(yīng)熱的方法。【解答】rm{(1)N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{NH_{3}}的方程式為：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}時可放出rm{46.2kJ}的熱量，則生成rm{2mol}放出的熱量為rm{2隆脕46.2kJ=92.4kJ}

rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：rm{1mol隆脕948.9kJ?mol^{-1}+3隆脕436.0kJ?mol^{-1}=2256.9kJ}

rm{N-H}鍵的鍵能為rm{x}形成rm{2molNH_{3}}需要形成rm{6molN-H}鍵，則形成rm{6molN-H}鍵放出的能量為rm{6x}

則rm{6mol隆脕x-2256.9kJ=92.4kJ}rm{x=391.6kJ/mol}

故答案為：rm{391.6}rm{(2)}已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(}氣體rm{)=P_{4}O_{10}(}固體rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}壟脵}

rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}

壟脵}紅磷rm{P(s}紅磷rm{)+}rm{P(s}rm{)+}rm{dfrac{5}{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}rm{dfrac{1}{4}}rm{(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-}rm{P}

據(jù)蓋斯定律，rm{P}得：rm{{,!}_{4}}白磷rm{O}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}從題給熱化學(xué)方程式可知，rm{O}白磷和rm{{,!}_{10}}紅磷質(zhì)量相同，其在相同條件下燃燒時，rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆隴mol-}白磷放出rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆隴mol-}熱量，而相同質(zhì)量的紅磷燃燒放出rm{{,!}^{1}壟脷}的熱量；可見紅磷所具有的能量低，故紅磷穩(wěn)定。

故答案為：rm{壟脵-壟脷隆脕4}白磷rm{P_{4}(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}紅磷。

rm{)=4P(s}【解析】rm{(1)391.6}rm{(2)P_{4}(s}白磷rm{)=4P(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}紅磷rm{)triangle

H=-29.2KJ?mol^{-1}}四、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C226、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；27、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅