2025年魯人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.H+濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)B.強(qiáng)堿溶液的堿性一定比弱堿溶液的堿性強(qiáng)C.0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度減小D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＜72、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.乙酸以任意比與水互溶B.0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱3、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2的敘述正確的是A.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大平衡產(chǎn)率B.一段時(shí)間后達(dá)平衡后，增大NO的濃度，可以增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.恒溫恒壓通入He，反應(yīng)速率不變4、下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是A.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向描述正確的是A.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向可以單獨(dú)考忠體系的焓變與熵變B.涂有防銹漆和未涂有防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的C.依據(jù)自發(fā)反應(yīng)的自發(fā)性，自發(fā)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)與條件無(wú)關(guān)D.對(duì)于△H＞0的化學(xué)反應(yīng)，不可能發(fā)生6、已知熱化學(xué)方程式則下列說(shuō)法正確的是A.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，方程式中的Q值增大B.若該反應(yīng)放熱則此過(guò)程中有被氧化C.將置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收的熱量D.分子中的鍵能總和大于分子中的鍵能7、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)B.由圖可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)8、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)(熔融堿金屬碳酸鹽)隔膜、多孔金屬Ni陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。工作時(shí)，該電池的陰極(正極)反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.該電池較高的工作溫度加快了陰、陽(yáng)極的反應(yīng)速率B.該類電池的H2不能用CO、CH4等替代C.該電池工作時(shí)，要避免H2、O2的接觸D.放電時(shí)，陽(yáng)極(負(fù)極)反應(yīng)式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知酸在水中存在以下電離：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：10、CO2與H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；同時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物CO與甲醛，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率降低B.主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eVC.反應(yīng)過(guò)程中生成副產(chǎn)物甲醛的速率大于生成CO的速率D.若更換催化劑種類，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，但ΔH不變11、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連12、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說(shuō)明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過(guò)程中的能量變化曲線，說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-113、常溫下，向20mL等濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)隨AgNO3溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.AgNO3溶液的濃度為0.01mol·L-1B.L1代表pCr隨AgNO3溶液體積變化的曲線C.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1×10-10D.若將原溶液濃度均降低一倍，圖中b點(diǎn)將移動(dòng)至c點(diǎn)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、SO2具有抗氧化；保鮮、防腐、脫色等功用；合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過(guò)量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問(wèn)題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。

(1)硝化法既能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO2和SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1。

①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O2，方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度(℃)起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/h達(dá)到平衡所需時(shí)間/hSO2O2SO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct

①通過(guò)分析第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較兩組實(shí)驗(yàn)中SO2的化學(xué)反應(yīng)速率，可得到影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)結(jié)論為___。

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol，則a=___，b=__。15、如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：若液面下降，則溶液呈____________性，發(fā)生______腐蝕，電極反應(yīng)式負(fù)極：________________________正極______________

16、下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計(jì)而成的，該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應(yīng)物是_______________，判斷依據(jù)是__________________。

（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：__________。

a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體。

b．該裝置需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流。

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場(chǎng)所。

d．電子從通氧氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級(jí)。

（4）該裝置是如何形成電流的？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明：____________________。17、反應(yīng)熵變

(1)概念：___________總熵與___________總熵之差。

(2)符號(hào)：___________。18、將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:。弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61x10-111.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液.

（1）認(rèn)為該溶液里_____性(填“酸”、“中”，“堿”)，原因是______。

（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+2c(HCO3-）+2c(H2CO3)19、(1)0.1mol?L-1NH4Cl溶液呈_________性(填“酸”“堿"或“中”)；

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。說(shuō)明該溶液中HSO的電離程度______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。20、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl；放出183kJ的熱量__________：

(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量_________；

(3)64g銅粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅；放出157kJ的熱量_________；

(4)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量；寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式_______：

(5)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）I中所含化學(xué)鍵類型_______________；

（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。27、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．濃度增大溶液的酸性不一定增強(qiáng)，如在堿性溶液中濃度增大；溶液的堿性減弱，故A不選；

B．溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中氫氧根離子濃度的大小有關(guān)；與溶質(zhì)是否為強(qiáng)堿或弱堿無(wú)關(guān)，故B不選；

C．CH3COOH為弱酸，在稀釋CH3COOH的過(guò)程中，氫離子濃度減小，由于溫度不變，KW不變，所以隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中濃度增大；故C不選；

D．pH=2的CH3COOH溶液比pH=12的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度要大，則等體積的pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合時(shí)；醋酸過(guò)量，即溶液呈酸性，故選D。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)；不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說(shuō)明乙酸不能完全電離；可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱；只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．缺少條件；由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯(cuò)誤;

故答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，但平衡不移動(dòng)，不能增大平衡產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B．增大NO的濃度；平衡向右移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；使部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．恒壓條件下；通入He，導(dǎo)致容器體積增大，濃度減小，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知；金剛石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)；

B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，所以2molH2完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為571.6kJ?molˉ1，故燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；故選B；

C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：△H=-57.3kJ?molˉ1；故C錯(cuò)；

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol氮?dú)馔耆懦龅臒崃看笥?8.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1；故D錯(cuò)。

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)進(jìn)行；所以要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故A錯(cuò)誤；

B.鋼制器件均為Fe的合金；可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的，故B正確；

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)，如當(dāng)反應(yīng)的△H<0，△S<0；只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S<0，當(dāng)△H>0，△S>0；反應(yīng)在高溫下可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)熱的值不變，故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)方程式可知；若該反應(yīng)放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故B正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則將2mol三氧化硫置于一密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)吸收的熱量一定小于QkJ，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2mol二氧化硫和1mol氧氣總能量大于2mol三氧化硫總能量，說(shuō)明2mol二氧化硫和1mol氧氣的鍵能總和小于2mol三氧化硫分子中的鍵能，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42-，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42-)增大，則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時(shí)，c(HC2O4-)遠(yuǎn)大于c(C2O42-)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，則c(Na＋)＞2c(C2O42-)；故C錯(cuò)誤；

D.將0.01mol·L-1的H2C2O4溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH-)＝c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故D正確；

故答案：D。8、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

【詳解】

A．升高溫度能加快反應(yīng)速率；該電池較高的工作溫度加快了陰；陽(yáng)極的反應(yīng)速率，故A正確；

B．還原性物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該類電池的H2可以用CO、CH4等替代；故B錯(cuò)誤；

C．H2、O2混合物在一定條件下可能發(fā)生爆炸，該電池工作時(shí)，要避免H2、O2的接觸；防止爆炸，產(chǎn)生安全事故，故C正確；

D．放電時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極(負(fù)極)反應(yīng)式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【詳解】

A．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；

B．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔅正確；

C．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的物料守恒關(guān)系為故C正確；

D．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系為故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知1molCO2(g)和3molH2(g)的能量比1molCH3OH(g)和1mlH2O(g)的能量低0.42eV；因此合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知主反應(yīng)過(guò)程涉及能壘即活化能(eV)分別為-0.30-(-1.66)=1.36；-0.02-(-0.30)=0.28、-1.15-(-1.73)=0.58、-0.03-(-1.15)=1.12、0.42-(-0.03)=0.45；即主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eV，B正確；

C．由圖可知生成CO的活化能為0.93eV；生成甲醛的活化能為1.00，活化能越大，反應(yīng)速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO的速率，C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變反應(yīng)歷程；不能改變始態(tài)和終態(tài)，ΔH不變，D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)；pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時(shí)，溶液體積增大100倍，pH＜4，說(shuō)明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時(shí)n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說(shuō)明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選BC；13、BD【分析】【分析】

由圖像可知，未添加AgNO3溶液時(shí)，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀時(shí)需要Ag+更多，所以L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像，a點(diǎn)時(shí)pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【詳解】

A．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等，所以硝酸銀的濃度等于0.01mol/L，故A正確；

B．L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像；故B錯(cuò)誤；

C．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正確；

D．若將原溶液濃度降低一半，消耗的硝酸銀的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，但pCr不變，所以不會(huì)b點(diǎn)將移動(dòng)至c點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出三段式，設(shè)加入二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量均為1，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為x，

達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1，即解得平衡常數(shù)

②故平衡正向移動(dòng)，v正>v逆；

(2)①故由此得出結(jié)論，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②平衡常數(shù)受溫度影響，2、3組溫度相同，反應(yīng)后C仍為0.4，為等效平衡，極值轉(zhuǎn)化后與第二組起始量相同，第二組起始量為2，1，0，第三組為a，b，0.5，故即【解析】9>溫度升高，反應(yīng)速率增大1.50.7515、略

【分析】【詳解】

液面下降，說(shuō)明鐵釘被腐蝕的過(guò)程中產(chǎn)生氣體，所以溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子被還原，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥克嵛鰵銯e-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置是利用反應(yīng)2H2+O2===2H2O設(shè)計(jì)而成的，該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成電池的原因是該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移。（2）該電池的正極反應(yīng)物是氧氣，判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價(jià)為0，降低為H2O中的-2價(jià)，得電子，做正極反應(yīng)物。（3）a．導(dǎo)線中自由電子能定向移動(dòng)，是電子導(dǎo)體，故正確；b．該裝置不需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流，在催化劑作用下自發(fā)進(jìn)行，故b不正確；c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場(chǎng)所，故C正確；d．電子從通氫氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氧氣一級(jí)，故d錯(cuò)誤；故選bd.（4）該裝置形成電流的原因：氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流?！窘馕觥吭摲磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移氧氣氧氣中氧元素化合價(jià)為0，降低為H2O中的-2價(jià)，得電子，做正極反應(yīng)物b、d氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性；（2）A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液顯堿性，則水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1，C正確；D、碳氧根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+2c(HCO3-）+2c(H2CO3)，D正確，答案選ACD?！窘馕觥竣?堿②.由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性③.ACD19、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根生成一水合氨，溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，故呈酸性。

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，而HSO的電離使溶液呈酸性，HSO的水解使溶液呈堿性，故的電離程度大于水解程度。

【點(diǎn)睛】

鹽的水解規(guī)律，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！窘馕觥克?0、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的是物質(zhì)的量，放熱反應(yīng)的△H為“-”，吸熱反應(yīng)的△H為“+”。

【詳解】

(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出183kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)64gCu粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅固體，放出157kJ的熱量，64gCu即為1mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol；

(4)1mol硫粉為32g，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，所以32g硫粉在氧氣中充分燃燒放出的熱量為9.36×32=299.52kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol；

(5)4gCO的物質(zhì)的量為4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO在氧氣中燃燒生成CO2放出的熱量為9.6×7=67.2kJ，故CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol。【解析】H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

題中各物質(zhì)都是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，結(jié)合已知和流程，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D是Cl2；物質(zhì)J可用于泳池消毒，則J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反應(yīng)生成I，則F是CaO；B高溫生成E和F，則E為CO2、B是CaCO3；C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且反應(yīng)生成G，G和I[Ca(OH)2]反應(yīng)生成K(CaCl2)、H2O和C，則G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3；H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2；鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中H與O之間是共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價(jià)鍵。

（2）G是NH4Cl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+。

（3）C是NH3，實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）I是Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量是：7.4g÷74