2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)天天練-綜合題提能練(二)

綜合題提能練(二)26.(2021·天津模擬)某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+中NH3的方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品已知:a.配合物X能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。b.Co的此類配合物離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離,例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。c.H2O2參與反應(yīng)時(shí),明顯放熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為CoCl2+H2O2+NH3+

[Co(NH3)5Cl]Cl2+,Co與Zn元素的第一電離能較大的是(填元素符號(hào))。

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí),如果不加NH4Cl固體,對(duì)制備過(guò)程的不利影響是

。(3)“2)H2O2”時(shí),加H2O2時(shí)應(yīng)選擇(填字母,下同)。A.冷水浴 B.溫水浴(≈60℃)C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱(4)本實(shí)驗(yàn)條件下,下列物質(zhì)均可將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)。其中可替代“2)H2O2”的是。

A.O2 B.KMnO4溶液C.Cl2 D.HNO3(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述,正確的是。A.“4)70℃”水浴加熱,有利于獲得顆粒較大的晶體B.抽濾后,應(yīng)該用熱水洗滌晶體C.可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成:取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過(guò)量)中,再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。已知:樣品中Co元素均為+3價(jià),查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6,若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=。取上述溶液加入過(guò)量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(Cl-)=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

27.(2021·黑龍江大慶模擬)錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖所示。已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8回答下列問(wèn)題:(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是

。(2)濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有

(填離子符號(hào))。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過(guò)程:升溫到515℃時(shí),Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,A的名稱為,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是

。(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:邊攪拌邊向?yàn)V液1中加入,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為,過(guò)濾得到濾液2和濾渣,向?yàn)V渣中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH≥12,攪拌、過(guò)濾,再向所得濾液中通入過(guò)量的CO2過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并加熱,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。①a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是,宜選用(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。28.(2021·四川成都模擬)甲醇不僅是重要的化工原料,還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。回答下列問(wèn)題:(1)H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則由CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。(2)CO與H2也可以合成CH3OH,已知CO和H2可以利用如下反應(yīng)制備:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。T1(填“>”或“<”)T2;A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為。(3)已知Ⅰ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如圖2為一定比例的CO2、H2;CO、H2;CO、CO2、H2三個(gè)反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是(填“A”或“B”)。

A.CO2COCH3OHB.COCO2CH3OH+H2O②490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因:

。(4)在T℃時(shí),向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mo