2019-2021北京重點校高一(上)期末化學(xué)匯編：離子反應(yīng)

1/12019-2021北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．（2019·北京四中高一期末）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋;

MnO4-→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（

）A．Fe3＋ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO23．（2019·北京師大附中高一期末）在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶34．（2019·北京·101中學(xué)高一期末）食鹽中的碘以碘酸鉀(KlO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3->I2D．每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol5．（2019·北京師大附中高一期末）下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．Fe2+ B．O2 C．Cl- D．Na6．（2019·北京師大附中高一期末）下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（

）A． B．C． D．7．（2019·北京師大附中高一期末）自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是（

）A．①中N2與O2反應(yīng)生成NOB．②中合成氨屬于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素參與了氮循環(huán)8．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法中，不正確的是A．固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．硝化過程需要有氧化劑參與C．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量D．同化過程，氮元素從有機物轉(zhuǎn)移至無機物9．（2021·北京·人大附中高一期末）下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+H++NOC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多：OH-+H+═H2O10．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列有關(guān)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2A．I?發(fā)生氧化反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化性：IO3-＜ID．1molIO3-參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N11．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是A．Cl? B．Cl2 C．ClO? D．ClO312．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Hg+S=HgSB．2H2O2=2H2O+O2↑C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO413．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）火法煉銅的原理：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2.下列說法不正確的是A．O2在該反應(yīng)中作氧化劑B．所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色C．3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為4×6.02×1022D．所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料二、工業(yè)流程題14．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________FeS2+_____O2高溫_____Fe2O3+_____SO2②寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。a.氨水

b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2高溫2SO2+2H2O②在克勞斯工藝中，將H2S氧化為硫單質(zhì)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為____(填字母)。(轉(zhuǎn)化率=a.1/3

b.1/2

c.2/3

d.1三、計算題15．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）已知反應(yīng)：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，還原劑是____________（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中消耗1molKIO3，則生成I2____________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。四、填空題16．（2019·北京師大附中高一期末）金屬鈦因具有良好的抗腐蝕能力、熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點,被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反應(yīng)中，氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

參考答案1．C【詳解】有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。2．B【分析】假設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量均為1mol，由電子數(shù)守恒知，1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多的反應(yīng)，生成的I2最多；【詳解】A.1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole-；B.1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole-；C.1molCl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mole-；D.1molHNO2→NO轉(zhuǎn)移1mole-；B中1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多，B符合；答案選B。3．B【詳解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價從+4價降低到+2價，從+4價升高到+5價，NO2既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2，答案選B。4．D【分析】在反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-、I-中的I分別表現(xiàn)+5、-1價，所以IO3-得電子作氧化劑，I-失電子作還原劑?！驹斀狻緼．由以上分析知，IO3-得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．I2是IO3-、I-的共同產(chǎn)物，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)中IO3-是氧化劑，I2有一部分是氧化產(chǎn)物，該條件下氧化性：IO3->I2，C正確；D．由方程式可建立如下關(guān)系式：3I2—5e-，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子5mol，D錯誤；故選D。5．A【詳解】A.Fe2+化合價可以升高為+3價，也可以降低為0價，既具有氧化性又具有還原性，A正確；B.O2化合價只能降低，不能升高，只有氧化性，B錯誤；

C.Cl-化合價只能升高，不能降低，只有還原性，C錯誤；

D.Na化合價只能升高，不能降低，只有還原性，D錯誤；故答案為：A。6．C【詳解】A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，不是所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.置換反應(yīng)中，元素化合價有升有降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C。7．C【詳解】A.N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；B.氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，大氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；C.③中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的氮氣，所以③中氮元素被還原，而不是被氧化，故C錯誤；D.如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素參加，故D正確；題目要求選不正確的，故選C。【點睛】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點。8．D【詳解】A．固氮過程中，氮氣中0價的氮部分升高生成硝酸根離子和亞硝酸根離子，還有部分降低為-3價的氮，所以固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知：硝化過程中氮由-3價升高為+5和+3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以硝化過程需要有氧化劑參與，故B正確；C．反硝化過程，生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，故C正確；D．由圖可知：同化過程，氮元素從無機物轉(zhuǎn)移至有機物，故D錯誤；故答案為D。9．C【詳解】A．氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4B．電子不守恒、原子不守恒，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式應(yīng)該為：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D錯誤；故合理選項是C。10．C【分析】反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2【詳解】A．I?中碘元素化合價由-1價變化為0價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價由-1價變化為0價，因此I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)上述分析，該條件下氧化性：IO3-＞I2D．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，則1molIO3-參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了5NA故選C。11．A【詳解】A．Cl?的Cl元素為-1價，為最低價，只具有還原性，故A正確；B．Cl2的Cl元素為0價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故B錯誤；C．ClO?的Cl元素為+1價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故C錯誤；D．ClO3-故選A。12．D【詳解】A．該反應(yīng)中Hg、S元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)中Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中任何元素化合價都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。13．C【詳解】A．O2中氧元素化合價降低，O2在該反應(yīng)中作氧化劑，故A正確；B．SO2具有漂白性，所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色，故B正確；C．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2升高為+4，3.2gO2的物質(zhì)的量是0.1mol，3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為6×6.02×1022，故C錯誤；D．SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料，故D正確；選C。14．

4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2?常壓、高溫催化劑2S【分析】(1)硫酸是重要的化工原料，據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖可知，把干燥后的二氧化硫和氧氣的混合氣體通入到催化反應(yīng)室，在常壓、高溫、催化劑的作用下，反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被98%的硫酸吸收，含有二氧化硫的廢氣再進行循環(huán)利用；二氧化硫氣體具有酸性氧化物的性質(zhì)、能夠與堿、堿性溶液、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠與強氧化劑發(fā)生反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。(2)含有硫化氫的尾氣在反應(yīng)爐內(nèi)燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2高溫2SO2+2H2O；在催化轉(zhuǎn)化器中，硫化氫與二氧化硫在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式：SO2+2H2S高溫3S+2H2O；在冷凝器中，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻?1)①假設(shè)FeS2中鐵、硫元素均為0價，反應(yīng)后價態(tài)分別升高3、4價，氧氣由0價降低到-2價；1molFeS2完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子11mol，1mol氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)eS2填系數(shù)4，O2填系數(shù)11，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2；②催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式：2SO③二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能夠與堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原