2022屆山東省淄博市部分學(xué)校高三階段性診斷考試(二模)化學(xué)試題

部分學(xué)校高三階段性診斷考試試題化學(xué)考試用時(shí)90分鐘，滿分100分。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Sc45Fe56Co59Mn55第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分)1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．秸稈、餐廚垃圾等進(jìn)行密閉發(fā)酴可產(chǎn)生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒C．噴油漆、涂油脂、電鍍或金屬表面鈍化，都是金屬防護(hù)的物理方法D．將煤氣化后再燃燒，可以減少碳排放2．從海帶提取I2的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置灼燒海帶B．用乙裝置過濾得到浸出液C．用丙裝置反應(yīng)生成I2D．用丁裝置及乙醇去萃取碘水中的I23．用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反應(yīng)后的混合物經(jīng)水洗、用10%Na2CO3溶液洗滌、水洗等并分離后，將得到的乙酸正丁酯粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖)。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表：化合物密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃溶解度/g正丁醇0.801189.2乙酸1.05118互溶乙酸正丁酯0.881260.7則下列給出的蒸餾時(shí)溫度控制區(qū)間合理的是.A．126℃以上B．125~128℃C．126~118℃D．不能確定4．古文獻(xiàn)《救荒本草》所記載中藥“紫云英苷”的有效成分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C21H20O11B．不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．分子中含有手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象D．等量的該有機(jī)物分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)、與足量Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，消耗二者物質(zhì)的量之比為2:15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元累，且X、Y、Z位于同一周期。無機(jī)物[YW4]+[ZXY]-與某種有機(jī)物(如圖)互為同分異構(gòu)體。下列說法中錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：X<Y<ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機(jī)物X2W5YW2結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于YW36．海洋深處某種細(xì)菌能夠在無氧條件下通過微生物產(chǎn)生的醋酸與含MnO2的礦石反應(yīng)生成Mn2+，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度一定能夠加快反應(yīng)速率B．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1molC．過程②③的總反應(yīng)為MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-D．過積①中既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成7．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9:2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+8．T℃時(shí)，H2還原NO以消除氮氧化物污染的反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，其正反應(yīng)速率方程為v=kca(NO)cb(H2)，實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)：組別c(NO)起始/mol·L-1c(H2)起始/mol·L-1v(正反應(yīng))起始/mol·L-1·s-1Ⅰ6.00×10-32.00×10-32.16×10-3Ⅱ1.20×10-22.00×10-38.64×10-3Ⅲ6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列說法正確的是A．H2還原NO是熵增的反應(yīng)B．正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)=2，b=2D．T℃時(shí)，k的數(shù)值為3×1049．濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置。將兩個(gè)完全相同的電極浸入兩個(gè)溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池。模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水(用氯化鈉溶液代替)淡化的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向Cu(1)極區(qū)域遷移B．C(2)極發(fā)生還原反應(yīng)C．膜1為陽離子交換膜D．C(2)極反應(yīng)為：2H2O-2e-=2OH-+H2↑10．一種利用有機(jī)胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3B．該工藝原子利用率100%C．“氯化過程”每生成lmolC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗0.5molO2D．“胺再生過程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，凡有錯(cuò)選的均不得分)11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L'KI溶液先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀該溫度下，溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下用pH試紙分別測(cè)定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH都約等于7常溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C用Pt電極電解等物質(zhì)的量濃度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：Cu>FeD向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入2滴KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng).A．AB．BC．CD．D12．碘介導(dǎo)的醇歧化反應(yīng)機(jī)理如圖所示(R-為烴基)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)RCH2OH→RCH2I屬于還原反應(yīng)B．有3種自由基參加了反應(yīng)C．該反應(yīng)利用了HI的還原性和I2的氧化性D．醇歧化的總反應(yīng)方程式為2RCH2OHRCH3+RCHO13．在電解質(zhì)水溶液中，其他條件相同的情況下，CO2在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．使用b催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快C．使用c催化劑時(shí)反應(yīng)更容易發(fā)生D．升高溫度，三種歷程的速率一定都增大14．利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電流方向：B電極→用電器→A電極B．B電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OC．A電極反應(yīng)式為：-4e-→+4H+D．若有機(jī)物為葡萄糖C6H12O6，處理0.25mol時(shí)，會(huì)有6molH+透過質(zhì)子交換膜遷移15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中-lgc(X)(X為H2CO3、、或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．=104B．在pH=6~11的水體溶液中2c(Ca2+)>c()+2c()C．c點(diǎn)時(shí)水體中c(Ca2+)=1×10-7.2mol/LD．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復(fù)至室溫后，遷至c點(diǎn)第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上。16．(12分)2022年3月14日國(guó)家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案》，將抗新冠病毒藥物利托那片寫入診療方案，該藥的一種中間體Q的合成路線如下：已知：Ⅰ.RCHCH2Ⅱ.+(1)A→C的反應(yīng)類型為___________；C的名稱為___________。(2)E中官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)F與苯甲醇反應(yīng)生成酯，符合下列條件的屬于酯的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有__________種。①苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫其中含有手性碳原子的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(只寫一種)。(5)綜合上述信息，寫出和CH2=CH-CH2-CH3制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。17．(11分)實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)制備肉桂酸，反應(yīng)原理為：已知：Ⅰ.苯甲醛是微溶于水的無色油狀液體，沸點(diǎn)179℃；Ⅱ.肉桂酸沸點(diǎn)300℃，難溶于冷水，易溶于熱水。實(shí)驗(yàn)步驟：①將苯甲醛、乙酸酐和碳酸鉀粉末按適當(dāng)?shù)牧考尤肴i燒瓶中，打開儀器A的活塞，控制150~170℃加熱回流45min后，冷卻至室溫。②從冷凝管上端加入適量蒸餾水至三頸燒瓶中，關(guān)閉儀器A的活塞，加熱蒸出未反應(yīng)的苯甲醛。③將三頸燒瓶冷卻至室溫，加入適量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脫色，冷卻后進(jìn)行第一次抽濾；將濾液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量濃鹽酸，冷卻結(jié)晶進(jìn)行第二次抽濾；得到固體物質(zhì)(濾餅)。回答下列問題：(1)M為_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)實(shí)驗(yàn)前，裝置和反應(yīng)試劑須經(jīng)過干燥處理，原因是__________________。(3)步驟①中若未打開儀器A的活塞，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________。(4)水蒸氣蒸餾的方法是使某些有機(jī)物隨水蒸氣一起被蒸餾出來，達(dá)到分離提純的目的。步驟②中進(jìn)行水蒸氣蒸餾時(shí)，證明三頸燒瓶中苯甲醛已被完全蒸出的現(xiàn)象是___________________。(5)加NaOH溶液目的是__________________，第二次抽濾所得濾餅主要成分是_________。(6)相對(duì)于普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。18．(11分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)13N原子核外存在________對(duì)自旋相反的電子；第一電離能大于N的第二周期元素有_____.種。(2)離子晶體N2O5由和構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)為____________。、、的鍵角由大到小的順序是________________。(3)晶體中四面體空隙是由相鄰四個(gè)球體圍成的空隙，球體的中心連線圍成四面體；八面體空隙是由相鄰六個(gè)球體圍成的空隙，球體的中心連線圍成八面體。氮化鉬屬于填隙式氮化物，N原子填充在金屬鉬(Mo)面心立方晶胞的部分八面體空隙中，晶胞如圖所示：①氮化鉬的化學(xué)式為________，晶胞中1號(hào)N原子與2號(hào)N原子的距離為________nm。②金屬鉬的每個(gè)面心立方晶胞中，四面體空隙數(shù)有____個(gè)。如果讓Li+填入氮化鉬晶體的八面體空隙，每個(gè)氮化鉬晶胞最多可以填入_____個(gè)Li+。(4)在Ca3N2的晶胞中，Ca2+與N3-以四面體配位方式結(jié)合(即金屬離子的配位數(shù)為4)，則該晶體中N3-的配位數(shù)為__________。19．(13分)從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：已知：①“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物，與熔煉固渣分離；②Sc2O3和TiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且TiO2難溶于鹽酸；③草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3-、[Sc(C2O4)3]3-等；④常溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH)3Ksp1×10-381×10-161×10-30回答下列問題：(1)為提高“酸浸”反應(yīng)速率，“酸浸”前對(duì)熔煉固渣的處理方式為___________________。(2)“氧化”中加入H2O2的目的是__________________________(用離子方程式表示)。(3)常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，為除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制pH范圍是_________(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(4)已知25℃時(shí)Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中=__________(用含a、b的代數(shù)式表示，下同)。(5)“沉鈧”過程中，測(cè)得鈧的沉淀率隨的變化情況如圖所示。當(dāng)草酸用量過多時(shí)，鈧的沉淀率下降的原因是______________。(6)草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時(shí)固體的主要成分是________(填化學(xué)式)，550～850℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。{M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g/mol}20．(13分)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ.CH4與CO2、H2O重整制合成氣的反應(yīng)如下：ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(