2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A.稀硫酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.乙醇溶液2、某芳香烴的分子式為且苯環(huán)上有兩個取代基的結(jié)構(gòu)有A.3種B.6種C.9種D.12種3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常需對溶液進(jìn)行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含SO時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液D.為提高M(jìn)nO的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化4、下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存5、化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.燃煤中加入可減少酸雨的形成B.將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是而不是C.盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的宗旨D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾6、將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（）A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片7、已知：①kJ·mol-1

②kJ·mol-1

③kJ·mol-1

下列說法正確的是A.的燃燒熱kJ·mol-1B.kJ·mol-1C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池8、分子式與苯丙氨酸（C9H11O2N）相同；且同時符合下列兩個條件：

①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是A.3B.5C.6D.10評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）10、(1)寫出下列官能團(tuán)的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結(jié)構(gòu)簡式)：

①能發(fā)生消去反應(yīng)的是__________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是__________。

④既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是__________11、.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：__________________。反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是____________，被還原的元素是_______________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是_____________。12、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____13、圖1是銅鋅原電池示意圖。

(1)該裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是________能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)銅棒為______極(填“正”或“負(fù)”)，該極上發(fā)生_____反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

(3)圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸可以表示___________。

A.鋅棒的質(zhì)量B.c(Zn2＋)

C.c(H＋)D.c(SO)14、Ⅰ．某溫度時；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

⑵反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；

⑶平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如下表所示：

⑸對比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________，實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y=_________。實(shí)驗(yàn)序號溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y15、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。16、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤19、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤20、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤22、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)符號)；⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)；其離子方程式為___________，元素④；⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___________。25、下表是元素周期表的一部分；按要求填空(填元素符號或化學(xué)式)：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出下列元素的元素符號：①___________；?___________。

(2)在這些元素中；最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是_________。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中；酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，在⑧與?的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．該裝置的兩個電極都是銅；不能組成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故A錯誤；

B．該裝置的兩個電極都是鋅；不能組成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；

C．該裝置的兩個電極的活潑性不同；都能導(dǎo)電，且可以發(fā)生鋅置換銅的氧化還原反應(yīng)，故可以組成原電池且能產(chǎn)生電流，故C正確；

D．乙醇屬于非電解質(zhì)；其溶液不能導(dǎo)電，故不能組成原電池，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時，分為兩大類：若一個為甲基，另一個為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種；若兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種。故其可能的結(jié)構(gòu)共有9種。綜上所述，故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-時，用硝酸酸化排除其他離子(如等)的干擾，后再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液含有Cl-；A正確；

B．檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液，則原溶液若有Fe3+會干擾實(shí)驗(yàn)；B錯誤：

C．檢驗(yàn)溶液中是否含SO時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液，若原溶液有SO則會被氧化成SO干擾實(shí)驗(yàn)；C錯誤；

D．酸性條件下；高錳酸跟會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使原溶液變質(zhì)，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣是一種極易溶于水的氣體；實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，A錯誤；

B.雷雨天時；氮?dú)夂脱鯕饣仙梢谎趸?，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，B正確；

C.銨鹽受熱易分解；不穩(wěn)定，C錯誤；

D.NO與O2反應(yīng)而不能共存；D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃煤中加入CaO，可對燃煤進(jìn)行脫硫處理，2CaO+2SO2+O22CaSO4，可以減少SO2的排放；故可減少酸雨的形成，A正確；

B．太陽能電池板的主要材料是高純硅晶體，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，故將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是Si，而不是SiO2；B正確；

C．12C和13C或14C燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳，則減少使用含13C或14C的產(chǎn)品；不會減少二氧化碳的排放，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，C錯誤；

D．廢舊電池中含有鎳；鎘等重金屬；不可用填埋法處理，否者將污染地下水和土壤，屬于有害垃圾，D正確；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

插入濃HNO3溶液中：常溫下，濃HNO3將Al鈍化，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失電子，作負(fù)極，Al作正極；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；Al失電子，作負(fù)極，Cu作正極。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4]kJ/mol=-1628kJ/mol；所以2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1628kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量應(yīng)為814kJ，所以甲醇的燃燒熱應(yīng)為726kJ/mol，故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4]×2}kJ·mol-1=409.7kJ·mol-1；故B錯誤；

C．設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則甲烷的物質(zhì)的量為mol，甲醇的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)①可知1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31kJ·mol-1×mol=55.64kJ，根據(jù)A選項(xiàng)分析可知1g甲醇完全燃燒放出的熱量為1628kJ/mol×mol=50.875kJ；所以甲烷放出的熱量多，故C正確；

D．只要溶液為電解質(zhì)溶液；可以導(dǎo)電從而形成閉合回路，就可以形成燃料電池，故D錯誤；

故答案為C。8、C【分析】【詳解】

與苯丙氨酸（C9H11O2N）的分子式相同，苯環(huán)上有兩個取代基，一個為—NO2，則另一取代基為—C3H7，—C3H7有兩種結(jié)構(gòu)：—CH2CH2CH3和—CH（CH3）2，苯環(huán)上兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，則符合條件的同分異構(gòu)體有2×3=6種，答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B10、略

【分析】【分析】

（1）決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)；常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)；置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團(tuán)；

-CHO：為醛基；是醛類物質(zhì)的官能團(tuán)；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是CH2=CH2。【解析】①.羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH211、略

【分析】【分析】

反應(yīng)生成硝酸銅；NO、水；Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。

【詳解】

用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，則該反應(yīng)體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)為酸性、氧化性?！窘馕觥竣?3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.Cu③.N④.Cu(NO3)2⑤.NO⑥.2:3⑦.酸性、氧化性12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬一般為負(fù)極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控?fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；13、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)該裝置是原電池；故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)原電池總反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，銅不活潑，銅棒為正極，氫離子在銅上得到電子，發(fā)生2H++2e-=H2故該極上發(fā)生還原反應(yīng)；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；

(3)圖2中；當(dāng)x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，隨著x的增大；

A.據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+知：溶解鋅棒的質(zhì)量隨流入正極的電子的物質(zhì)的量而增大；故鋅棒的質(zhì)量減小，A選；

B.c(Zn2＋)隨著流入正極的電子的物質(zhì)的量增大；B不選；

C.正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2則c(H＋)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量而減??；C選；

D.SO不參加反應(yīng)，故c(SO)不發(fā)生變化；D不選；

故答案選AC。【解析】化學(xué)正極還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+AC14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學(xué)方程式中；反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比等于各個物質(zhì)的量的變化量之比；

（2）根據(jù)化反應(yīng)速率v=來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=混合氣體密度ρ=來判斷；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ．表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響；一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設(shè)Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當(dāng)n（X）=n（Y）=2n（Z）時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對比實(shí)驗(yàn)I、III只有溫度不同，可以得出的結(jié)論是當(dāng)其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，則應(yīng)除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同，則X=5，Y=10?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當(dāng)其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1015、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計(jì)算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項(xiàng)是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。22、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及其與原子結(jié)構(gòu)；元素位置的關(guān)系分析解答。

【詳解】

(1)⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

⑨是Cl元素，原子最外層有7個電子，其氣態(tài)氫化物是HCl，該分子的電子式是

②是C，④是O，由②④兩種元素組成的一種空氣成分是CO2；在該分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的離子Na+、Mg2+的核外電子排布是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。則元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外層都有6個電子，它們形成的氫化物化學(xué)式分別是H2O、H2S，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量較高，導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)的較高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X是過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；

Na2O2屬于離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子間存在氫鍵Na2O2離子鍵、共價鍵25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；

故答案為：N；Ca；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

故答案為：K；F；Ar；

（3）F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO4；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al(OH)3能與酸；堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；屬于兩性氫氧化物；

故答案為：HC