2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷670考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.N室中硝酸溶液濃度a%＞b%B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C.M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O2、酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如已知和在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為下列說法正確的是A.在冰醋酸中的電離方程式為B.的冰醋酸溶液中：C.濃度均為的或的冰醋酸溶液：D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小3、國(guó)際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國(guó)在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.c為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，增大C.向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D.將0.1mol/L的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，增大5、下列裝置中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的是A.B.C.D.6、下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.與連接時(shí)為硫酸，一段時(shí)間后溶液的增大B.與連接時(shí)為硫酸，一段時(shí)間后溶液的減小C.與連接時(shí)為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為D.與連接時(shí)為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為7、下列說法正確的是A.在任何條件下，純水的pH=7B.pH=6的溶液一定顯酸性C.c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性D.c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性8、已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，在不同濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)相同B.把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液C.該溫度下，溶度積的數(shù)量級(jí)為D.在c點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液可變?yōu)閎點(diǎn)9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物；研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______(填“甲池”；“乙池”或“丙池”)。

(2)寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式____________。

(3)丙池中F電極為______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕時(shí),甲池中B電極理論上消耗的體積為____mL(標(biāo)況)。

(5)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.Cu

Ⅱ控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如上圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(6)反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動(dòng)。

(7)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負(fù)”極,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

(8)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為______,充電時(shí)陽極反應(yīng)為_______,放電時(shí)正極附近溶液的堿性___選填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”11、對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成的SO3的速率①降低溫度_______②升高溫度_______③增大O2的濃度_______④恒容下充入Ne_______⑤壓縮體積_______⑥使用催化劑_______12、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：。容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b．消耗2nmolNO2的同時(shí)，消耗了nmolO3

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II.某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____。13、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。14、(1)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)飲用水中的NO3－主要來自NH4＋。已知在微生物的作用下，NH4＋經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱化學(xué)方程式為_______________________。15、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型___，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____。16、鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天；機(jī)械制造等領(lǐng)域。下圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。

回答下列問題：

(1)上述裝置中的陽極室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；該裝置工作一段時(shí)間后，Ⅱ室的pH將___________(填“增大”或“減小”)。

(2)若反應(yīng)生成1molCo，則I室溶液質(zhì)量理論上減少___________g，若外接電源使用鉛蓄電池，則此時(shí)鉛蓄電池中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)若反應(yīng)一段時(shí)間后移除兩離子交換膜，此時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)電路中再通過2mol電子時(shí)，陰極再得到的Co的質(zhì)量小于59g，其原因可能是___________。17、(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。(寫出計(jì)算過程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)?H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)?H=–285.8kJ/mol

根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的熱化學(xué)方程式為______。

(3)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃燒熱為_______。

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_______。(寫出計(jì)算過程)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、Ⅰ：某學(xué)習(xí)小組為了探究硝酸鐵的熱穩(wěn)定性；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加熱A中Fe(NO3)3固體；裝置B中均能看到紅棕色氣體，裝置A中試管內(nèi)剩余紅棕色粉末狀固體。

（1）裝置B的作用是______；

（2）甲同學(xué)認(rèn)為裝置A中試管內(nèi)剩余的紅棕色粉末固體為Fe2O3。乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲的觀點(diǎn)；設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

①取該固體少量于潔凈試管內(nèi)加入鹽酸，固體溶解成棕黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：______。

②向該棕黃色溶液中滴入__________（填化學(xué)式）溶液；溶液變?yōu)檠t色。

（3）經(jīng)過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C裝置中生成了NaNO3和NaNO2。請(qǐng)寫出生成這兩種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式______，最后用排水法收集到少量無色氣體，關(guān)于該無色氣體，下列說法正確的是_______（選填編號(hào)）

A．該氣體是NOB．主要是O2，還有少量N2C．NO和O2

（4）通過以上實(shí)驗(yàn)，寫出Fe(NO3)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

Ⅱ：CH4燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由CH4、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極的電極方程式為：______。則電池放電時(shí)通入空氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）；電解質(zhì)溶液的pH______（填“變大”或“變小”）；每轉(zhuǎn)移0.8mol電子消耗______gCH4。26、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________________。

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是____，電極反應(yīng)式是_________________。27、某實(shí)驗(yàn)小組用氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器___。

(2)寫出稀NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3KJ/mol)__。

(3)取50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液和50mL0.5mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?。?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度t2/℃溫度差平均值鹽酸NaOH溶液平均值平均值1____234

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L鹽酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)則中和熱△H=____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

(4)若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置；進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_______________。

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c按4.18J·(g·℃)-1計(jì)算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_________。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈。

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩。

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。

D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)。

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大。

(5)下列說法正確的是_________。

A．為了使反應(yīng)充分；向酸溶液中分次加入堿溶液。

B．大燒杯上如不蓋硬紙板；測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。

C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大。

D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱ΔH<-57.3kJ·mol－1評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)33、納米級(jí)PbO是大規(guī)模集成電路(IC)制作過程中的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)為原料制備PbO的工藝流程如圖：

已知：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0

回答下列問題：

(1)“酸浸氧化”過程中被氧化的元素是：______，該過程需要加熱，其目的是______。FeCl3與PbS發(fā)生反應(yīng)生成［PbCl4]2-的離子方程式為______。

(2)檢驗(yàn)濾液1中存在Fe2+，可取樣后滴加少量______溶液(填化學(xué)式)；觀察到有藍(lán)色沉淀析出。

(3)“降溫”步驟中析出的晶體主要是______(填化學(xué)式)；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、______。(填離子符號(hào))

(4)要實(shí)現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，的最小值為______。(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)(保留兩位有效數(shù)字)

(5)“煅燒”時(shí)，PbCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。34、用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3；流程如下：

已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶體易溶于水；易風(fēng)化。回答下列問題：

(1)調(diào)節(jié)pH＝2的目的是______________________，調(diào)節(jié)pH＝2，可加入________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí)，要停止加熱的主要原因是_______________________________。

(4)

某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。

①有關(guān)抽濾的說法正確的是________(填字母)。

A．抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀。

B．濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑；又能蓋住全部小孔。

C．圖中有一處出錯(cuò)。

D．抽濾結(jié)束；從吸濾瓶的支管口倒出濾液。

②抽濾，洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。

(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品，選擇干燥方法是________(填字母)。

A．加熱烘干。

B．用濃H2SO4干燥。

C．用酒精洗干。

D．在空氣中自然干燥35、2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)鋰電池的發(fā)明者，鋰離子電池已經(jīng)徹底改變了我們的生活。如果廢舊電池處理不當(dāng)就會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，影響人們的健康生活。一種以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4·2H2O的流程如下：

（1）除鋁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

（2）灼燒的主要目的是___________，實(shí)驗(yàn)室中灼燒實(shí)驗(yàn)用到最重要的儀器是_________

（3）還原步驟在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可以達(dá)到目的，但其缺點(diǎn)是___________________

（4）沉淀時(shí)，證明Co2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是__________________

（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－Kb=1.8×10－5

H2C2O4H++HC2O4－Ka1=5.4×10－2

HC2O4－H++C2O42－Ka2=5.4×10－5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）

（6）已知含鋁元素微粒的濃度與pH的關(guān)系如圖所示，設(shè)計(jì)由濾液X制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案________（實(shí)驗(yàn)中必需使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液；蒸餾水）

36、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。

（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。（填字母代號(hào)）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。

【詳解】

A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%

B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜；故B錯(cuò)誤；

C．M；N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣；故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O；故D正確；

答案選：D。2、B【分析】【詳解】

A.由于則在冰醋酸中部分電離，電離方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：B項(xiàng)正確；

C.在冰醋酸中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，減小，電離平衡常數(shù)溫度不變，則不變，故增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)極；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1：6，C錯(cuò)誤；

D．有0.3mol陰離子通過交換膜，電路中就有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molNCl3，發(fā)生器中生成0.3molClO2；標(biāo)況下其體積為6.72L，D錯(cuò)誤。

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡：向Na2CO3溶液中通入NH3，增大，平衡逆向移動(dòng)，增大，減小；A正確；

B．是醋酸的電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，Ka只隨溫度的變化而變化，溫度不變Ka不變；B錯(cuò)誤；

C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，結(jié)合電荷守恒，則C正確；

D．0.1mol/L的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，C2O42-的水解平衡正向移動(dòng)，故減小，增大；D正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可以形成原電池；但是Fe是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能形成原電池，B錯(cuò)誤；

C．是電解池，Cu作陽極失去電子，陰極是總反應(yīng)是：C正確；

D．可以形成原電池；Cu是陰極不會(huì)失去電子，D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．與連接時(shí)為硫酸，形成Fe—石墨—H2SO4原電池，正極氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓瑲潆x子濃度降低，因此一段時(shí)間后溶液的增大；故A正確；

B．與連接時(shí)為硫酸，石墨為陽極，水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，鐵為陰極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓麄€(gè)過程是電解水，溶液體積減少，濃度變大，一段時(shí)間后溶液的減??；故B正確；

C．與連接時(shí)為氯化鈉，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，因此石墨電極上的反應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D．與連接時(shí)為氯化鈉，石墨為陽極，氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此石墨電極上的反應(yīng)為故D正確。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【詳解】

A．常溫下，純水中氫離子濃度等于10-7mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)，升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度大于10-7mol/L；則水的pH＜7，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加熱至100℃，水的電離程度增大，純水中氫離子濃度為10-6mol/L；pH=6，純水溶液呈中性，所以溫度未知時(shí)不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，加熱至100℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L；溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D．溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH-)的相對(duì)大小有關(guān)，當(dāng)c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性；故D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃時(shí)，硫酸銀的Ksp定值，曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的曲線，a點(diǎn)和b點(diǎn)不一樣，則不相同；A錯(cuò)誤；

B．把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，仍然為飽和溶液，各種微粒的濃度不變，不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．硫酸銀飽和溶液中存在如下平衡由圖可知時(shí)，溶液中為則則數(shù)量級(jí)為C錯(cuò)誤；

D．在c點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液中增大，能使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)；D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A.由圖可知；氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知；水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯(cuò)誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫；而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。

故選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極、B為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則A電極反應(yīng)方程式為：2CH3OH+16OH--12e-═CO32-+12H2O，B電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-；乙池為電解池，C為陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，一段時(shí)間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度需加入CuO或者CuCO3；據(jù)此分析解答。

Ⅱ.(6)反應(yīng)開始時(shí)，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；鹽橋中的陽離子向正極區(qū)移動(dòng)；

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+；

Ⅲ.(8)放電時(shí)，Zn被氧化生成Zn(OH)2；充電過程為電解池，F(xiàn)e(OH)3失去電子生成K2FeO4；放電時(shí)正極附近產(chǎn)生氫氧根離子。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知甲池為原電池；

(2)由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(3)丙池中F電極與燃料電池的負(fù)極相連，則F電極為電解池的陰極，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。

(4)乙池為電解池，C為陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g，則其物質(zhì)的量n(Ag)==0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故甲池消耗O2為0.1mol×=0.025mol；所以體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

(5)一段時(shí)間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，根據(jù)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑可知，需加入CuO或者CuCO3，CuO與硫酸生成硫酸銅和水，CuCO3與硫酸生成硫酸銅；二氧化碳和水；故答案為BC；

Ⅱ.(6)反應(yīng)開始時(shí)，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極區(qū)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2；鹽橋中的陽離子向正極區(qū)移動(dòng)；即向甲溶液方向移動(dòng)；

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，甲池中的石墨作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

Ⅲ.(8)放電時(shí)，Zn被氧化生成Zn(OH)2，是負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；充電過程為電解池，充電時(shí)陽極上Fe(OH)3失去電子生成K2FeO4，電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；放電時(shí)正極附近產(chǎn)生氫氧根離子；溶液的堿性增強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；電解原理的應(yīng)用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)。【解析】甲池CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O陰極2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑560BC氧化2I--2e-=I2陽負(fù)Fe2+-e-=Fe3+Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O增強(qiáng)11、略

【分析】【詳解】

①降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為減?。?/p>

②升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

③增大氧氣的濃度；反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

④恒容充入Ne，活化分子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為不變；

⑤壓縮體積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

⑥使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大。

【點(diǎn)睛】

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響：⑴濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大．但固體或液體的濃度是個(gè)定值，因此增加固體或液體濃度不能增大反應(yīng)速率；⑵溫度：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍；⑶壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；注意：①?zèng)]有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速率；②惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。?4)催化劑：加入正催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快．若題目未指出，一般催化劑均指正催化劑；(5)固體表面積：增加固體表面積可以增加反應(yīng)速率。【解析】①.減小②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.增大12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①由圖像可知，0~15min內(nèi)乙容器中N2O5的濃度變化量0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得出NO2的濃度變化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)

故答案為0.05mol/(L?min)；

②甲乙兩條曲線，起始量相同，分別代表了不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)，乙曲線達(dá)到平衡的時(shí)間短，是溫度高的曲線，T2＞T1，乙曲線達(dá)到平衡時(shí)的N2O5的濃度小，從甲到乙，可以看成溫度升高，N2O5的濃度減?。患雌胶饽嫦蛞苿?dòng)，逆反應(yīng)是吸熱的，則正反應(yīng)是放熱的。

故答案為放熱；

③T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，再次平衡后，NO2的百分含量將減小；

故答案為減?。?/p>

④根據(jù)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)；根據(jù)三段式。

始mol/L2100

變mol/L10.50.50.5

平mol/L10.50.50.5

K===0.5

故答案為0.5；

⑤在恒溫恒容條件下，a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確

b．消耗2nmolNO2的同時(shí)，消耗了nmolO3，只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體密度始終不改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案選bd；

II.（1）決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)②就是速控步驟，整個(gè)反應(yīng)化學(xué)速率取決于速控步驟的反應(yīng)，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，速控步驟是慢反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速率①>②，可見②的活化能更高，因此反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E12；

故答案為<；

（2）一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)v（正）=v（逆），根據(jù)多重平衡規(guī)則，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=K1?K2，根據(jù)速率方程式，K1=K2=則K=

故答案為【解析】0.05mol/(L?min)放熱減小0.5bd＜13、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時(shí)需滿足即析出沉淀時(shí)需滿足即開始沉淀時(shí)所需比開始沉淀時(shí)所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)1molSi的最高價(jià)氯化物為SiCl4，該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，則常溫下呈液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。

(2)①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

②×2-①即得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(3)從圖中可以看出，兩步反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱焓變；為圖中兩步反應(yīng)的熱焓變之和。

【詳解】

(1)1molSi的最高價(jià)氯化物為SiCl4，該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，則常溫下呈液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。

答案為：Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol；

(2)①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

②×2-①即得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1,

答案為：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

(3)從圖中可以看出，兩步反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱焓變，為圖中兩步反應(yīng)的熱焓變之和。從而得出1molNH4＋全部被氧化成NO3－的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1；

答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

利用已知熱化學(xué)方程式，推出待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，首先要弄清待求反應(yīng)的反應(yīng)物是什么，生成物又是什么，然后將已知熱化學(xué)反應(yīng)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行相加或相減，調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)的目的，是將中間物質(zhì)消去，從而得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【解析】Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－115、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律得到所需熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

（4）根據(jù)蓋斯定律；①×3-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）反應(yīng)②，燃燒熱中生成的水必須是液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ?mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，[③×3-②-①]×熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②?③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

則①×3-②可得CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是化學(xué)能與熱能常考的熱點(diǎn)，利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱是?？碱}型，學(xué)生要學(xué)會(huì)巧用消元思想先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)，然后再?gòu)囊阎磻?yīng)方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無關(guān)物質(zhì)即可，注意計(jì)算過程中的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以及正負(fù)號(hào)的計(jì)算要格外認(rèn)真。【解析】大于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置換反應(yīng)不能該反應(yīng)的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol16、略

【分析】【分析】

該裝置為電解池，石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為：Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)與電源正極相連的電極為陽極，上述裝置中的陽極室是I室，陰極室是Ⅲ室；石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，Ⅱ室的pH將減小，故答案為：I；減小；

(2)若反應(yīng)生成1molCo，根據(jù)電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co轉(zhuǎn)移2mol電子，I室的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol水放出0.5mol氧氣，有2mol氫離子進(jìn)入Ⅱ室，I室溶液質(zhì)量理論上減少18g；若外接電源使用鉛蓄電池，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則此時(shí)鉛蓄電池中消耗的H2SO42mol；故答案為：18；2；

(3)若反應(yīng)一段時(shí)間后移除兩離子交換膜，此時(shí)氯離子在陽極石墨電極上放電，石墨電極的電極反應(yīng)式為當(dāng)電路中再通過2mol電子時(shí)，陰極上除Co2+離子放電，氫離子也要放電，使得得到的Co的質(zhì)量小于59g，故答案為：移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)?！窘馕觥縄減小182移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則焓變小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算該反應(yīng)焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。23、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖中裝置B中兩導(dǎo)管均未插入集氣瓶底部；且A中有加熱裝置，故其的作用是防止倒吸（或安全瓶的作用），故答案為：防止倒吸（或安全瓶的作用）；

(2)①取該固體少量于潔凈試管內(nèi)加入鹽酸，固體溶解成棕黃色溶液，即Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②由①可知棕黃色溶液含有Fe3+；故滴入KSCN（填化學(xué)式）溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：KSCN；

(3)由裝置B中紅棕色氣體為NO2，又知C裝置中生成了NaNO3和NaNO2，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，從實(shí)驗(yàn)中已知反應(yīng)生成了Fe2O3和NO2，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的降低必然有化合價(jià)的升高，故產(chǎn)物還有O2，而NO2已經(jīng)被NaOH溶液完全吸收，最后用排水法收集到少量無色氣體主要為O2，還有少量裝置中原有的N2，故B符合題意；故答案為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；B；

(4)通過以上實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成了Fe2O3和NO2，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的降低必然有化合價(jià)的升高，故產(chǎn)物還有O2，故寫出Fe(NO3)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；

Ⅱ：要寫出負(fù)極的電極方程式可以先寫出總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，和正極反應(yīng)式：2O2+8e-+4H2O=8OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極的電極方程式，故為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；燃料電池中通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣等氧化劑的一極是正極，故電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極；根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知，反應(yīng)消耗OH-，故電解質(zhì)溶液的pH變小；由負(fù)極反應(yīng)式可知，每消耗1molCH4需轉(zhuǎn)移8mole-，故每轉(zhuǎn)移0.8mol電子消耗0.1mol×16g/mol=1.6gCH4，故答案為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極，變小，1.6?！窘馕觥糠乐沟刮ɑ虬踩康淖饔茫〧e2O3+6H+=2Fe3++3H2OKSCN2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OB4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑CH4-8e-+10OH-=+7H2O正極變小1.6g26、略

【分析】【分析】

(1)電解飽和食鹽水時(shí)；由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，以此解答該題；

(2)Y電極上氯離子放電生成氯氣；氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；

(3)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；陽極應(yīng)該是粗銅；陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陰極上銅離子放電。

【詳解】

(1)和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；在陰周圍產(chǎn)生大量的氫氧根離子，所以滴酚酞溶液變紅，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；

(2)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；

(3)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陽極電極反應(yīng)式：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e-═Cu2+，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥坑袣馀?，溶液變紅2Cl-2e-=Cl2↑把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物為Cl2粗銅Cu-2e-=Cu2+Zn-2e—=Zn2+27、略

【分析】【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；為使酸；堿充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行攪拌，由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，答案：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，根據(jù)中和熱的概念，稀NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，答案：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

(3)①4次溫度差分別為3.1℃、3.0℃、5.1℃、3.2℃，第二組數(shù)據(jù)誤差過大舍去，三次溫度差的平均值=℃=3.1℃；答案：3.1；

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液和50mL0.5mol/L鹽酸的質(zhì)量和為100mL×1g/mL=100g，C=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=C·m·?t得到生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H==51.8kJ/mol；答案：51.8kJ/mol；

③a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏?。?/p>

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量的NaOH體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小；實(shí)驗(yàn)中所測(cè)的中和熱偏??；

可能的原因?yàn)閍c；答案：ac；

(4)氨水中的一水合氨在溶液中要發(fā)生電離，電離為吸熱過程，用用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，答案：偏小。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.151.8kJ/molac偏小28、略

【分析】【分析】

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多，計(jì)算中和熱時(shí)，先求出三次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒；因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少；所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；故答案為：提高裝置的保溫效果；

(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.45℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.40℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.40℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃；

三組數(shù)據(jù)均有效；其平均值為3.40℃；

50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；氫氧化鈉固體溶于水放熱；所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏大；故答案為：-56.8kJ/mol；偏大；

(4)A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度偏高，則溫度差減小，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故A符合題意；

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩；會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故B符合題意；

C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)；故C不符合題意；

D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量取的體積，會(huì)使得中和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高，故D不符合題意；

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由