2025年湘教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）

A.內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為2、室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是。

A.本實驗應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B.室溫下，C.a點溶液中水的電離程度最大D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)3、下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數(shù)越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D.水在常溫下的電離平衡常數(shù)為4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB.1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC.含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD.一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA5、有四種金屬，當組成原電池時，電子流動方向為將分別投入等濃度的鹽酸中，比反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的的溶液時，先被還原。則金屬活動性由強到弱的順序為A.B.C.D.6、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓；電流強度均能滿足電解、電鍍要求；即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是。

A.當K閉合后，B裝置在電路中做電源B.當K閉合后，C裝置中銀片質(zhì)量增加C.當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④D.當K閉合后，保持溫度不變，B裝置pH均變大，D裝置中CuCl2溶液的濃度保持不變7、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.含有的中子數(shù)為B.重水比水多個質(zhì)子C.的溶液中，陰離子數(shù)大于D.標準狀況下，甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則(填<、=、>；左；右；增大、減小、不變)

(1)達到平衡所需的時間：tA___________tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA___________aB。

(2)起始時兩容器中的反應(yīng)速率：vA__________vB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vA_____________vB

(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向__________反應(yīng)方向移動，B容器中的化學反應(yīng)速率______________

(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。9、(1)甲醇屬于可再生資源，能夠代替汽油作為汽車的燃料。一定量的甲醇與足量的金屬反應(yīng)得到標準狀況下的若將這些甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量，則甲醇的摩爾燃燒焓為______。

(2)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當丁烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量。根據(jù)上述信息寫出表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學方程式：____________________。10、在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進行。11、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________點。

(3)25min時，增加了___________mol___________(填物質(zhì)的化學式)使平衡發(fā)生了移動。12、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機溶劑，也是有機合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請回答下列問題：

(1)目前，實驗室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點等特點，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對酯化過程影響的實驗結(jié)果見下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實驗所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實驗結(jié)果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機物的沸點見下表：。有機物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點/°C78.511777.176.861.7155.7

請具體說明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c()。

(3)0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。14、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1

②P（S，紅磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤18、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤19、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)23、(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：。實驗。

編號實驗溫。

度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗________(填實驗編號)；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。

(Ⅱ)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實驗2中采取的措施是___________________；實驗3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。

a．10～15min可能是升高了溫度。

b．10～15min可能是加入了催化劑。

c．20min時可能縮小了容器體積。

d．20min時可能是增加了B的量24、研究發(fā)現(xiàn)；氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)有下列反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的熱化學方程式為______。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定最的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表所示（不考現(xiàn)NO2生成N2O4的反應(yīng)）。01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.50.0.50.實騎2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.350.350.35

①下列說法正確的是____（填標號）。

A．平衡時；實驗2容器內(nèi)氣體壓強比實驗1的小。

B．由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大。

D．實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑。

E．在0~10min內(nèi)，實驗2的反應(yīng)速率(O2)=0.015mol·L-1·min-1

②不能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變。

B．2正(NO2)=逆(O2)

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．NO2和NO的濃度比保持不變。

③已知容器內(nèi)的起始壓強為p0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡時分壓=平衡時總壓×平衡時物質(zhì)的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將_____（填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學方程式為_____。25℃時，若用1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，當恰好完全反應(yīng)時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________（已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）。

(4)電化學催化凈化NO是一種新潁的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用，則通入NO的電極反應(yīng)式為__________。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、某工廠的電鍍污泥中主要含有及部分難溶雜質(zhì)；為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如圖工藝流程。

已知部分物質(zhì)沉淀的pH值。開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

(1)在浸出過程中除了生成外，主要還有_______。

(2)流程中第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去在此操作前需先加入適量其目的是_______。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足范圍是_______；

(4)還原步驟中生成固體的離子反應(yīng)方程式_______。此步驟中若過量，除了浪費試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是_______。

(5)第二次調(diào)節(jié)pH使完全沉淀，則表格中a的值是_______。(已知：①當離子濃度時認為沉淀完全。②)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時間的延長，的氧化率逐漸增大；A項正確,不符合題意;

B.由曲線②和③可知，當溫度相同時，pH越小，的氧化率越大，相同時間內(nèi)的氧化速率越快；B項錯誤，符合題意；

C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快；C項正確，不符合題意；

D.氧化過程的離子方程式為D項正確，不符合題意。

故選B。2、B【分析】【分析】

二甲胺[(CH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]=(CH3)2NH2Cl是強酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。

【詳解】

A．用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達到滴定終點時生成強酸弱堿鹽(CH3)2NH2Cl；溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B．(CH3)2NH2Cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，圖中a點時溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液過量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的濃度c[(CH3)2NH?H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，則電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]===×10-7；故B正確；

C．強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，并且其濃度越大、促進作用越強，二者恰好完全反應(yīng)時生成(CH3)2NH2Cl；此時溶液呈酸性，圖中a點呈中性；二甲胺過量，所以a點以前的某點溶液中水的電離程度最大，故C錯誤；

D．圖中b點溶液的pH=8、呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要離子為(CH3)2NH和Cl-，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為則其鹽NaA的水解常數(shù)與存在關(guān)系為：所以越小，越大；故A錯誤；

B．Zn的活潑性強于Fe；組成原電池時Zn作為負極，F(xiàn)e被保護，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；

C．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。所以所需活化能越?。恍枰峁┑哪芰恳簿驮叫?，就更容易發(fā)生反應(yīng)，所需活化能越大，需要提供足夠多的能量，它才能反應(yīng)，所以反應(yīng)起來比較“費勁”，速率也就慢了，反之活化能越小，越容易反應(yīng)，故C錯誤；

D．常溫下，純水的電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)為故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．有濃度但是沒有體積；不能計算，故A錯誤；

B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中的OH-數(shù)目小于0.1NA；故B錯誤；

C．Na2CO3溶液中的CO會發(fā)生水解，所以若含NA個CONa2CO3的物質(zhì)的量大于1mol，則Na+數(shù)目大于2NA；故C正確；

D．將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA；故D錯誤；

故選C5、D【分析】【分析】

原電池中；負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)得電子的還原反應(yīng)，所以電子從負極流出，正極流入，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電化學的工作原理及氧化還原理論分析。

【詳解】

有四種金屬，當組成原電池時，電子流動方向為則A作負極，即金屬活動性：將分別投入等濃度的鹽酸中，比反應(yīng)劇烈，則證明金屬活動性：用惰性電極電解含有相同濃度的的溶液時，先被還原，則說明氧化性：即還原性：綜上所述，金屬活動性由強到弱的順序是：D項符合題意。

答案選D。6、D【分析】【分析】

當K閉合時；B裝置最容易自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，為原電池，A；C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負極、Cu作正極，A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；當K打開時，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕。

【詳解】

A．當K閉合時；B裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，故A正確；

B．當K閉合后；C裝置屬于電鍍池，C中Cu是陽極，電極質(zhì)量減小，Ag是陰極，表面上析出金屬銅，銀片質(zhì)量增加，故B正確；

C．當K閉合后；B為原電池，A；C、D為電解池，電子從負極流向陰極，再從陰極流向陽極，所以整個電路中電子的流動方向為③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；電子不進入電解質(zhì)溶液，故C正確；

D．當K閉合后；A裝置電解食鹽水，得到氫氧化鈉，pH增大，B裝置消耗硫酸，pH增大，C裝置屬于電鍍池，該裝置中pH不變，D裝置電解精煉銅，電解質(zhì)溶液濃度變小，故D錯誤；

故選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的中子數(shù)為1，的物質(zhì)的量為1mol，1mol含有的中子數(shù)為故A正確；

B．重水與水的質(zhì)子數(shù)都為10，則1mol重水與1mol水含有的質(zhì)子數(shù)均為10故B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，碳酸根水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則的溶液中，陰離子數(shù)大于故C正確；

D．甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標準狀況下，甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子個數(shù)為0.5mol×4×mol—1=個；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

A容器相當于B容器加壓，所以反應(yīng)開始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大壓強平衡逆向移動，所以NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)<a(B)。達到平衡后，A容器中通入氬氣，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動；B容器中通入氬氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器反應(yīng)物的量增多，體積增大，平衡狀態(tài)最終和原平衡相同，NH3的百分含量不變；B容器相當于加壓，平衡逆向移動，H2的百分含量減小。

【詳解】

（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強增大，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同；反應(yīng)速率相同；過程中A容器中的壓強大于B容器反應(yīng)速率大；

答案：=>

（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；

答案：左不變。

（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物；最后達到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強增大，平衡正向進行；

答案：不變減小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不變⑦.不變⑧.減小9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，由H2的物質(zhì)的量算出甲醇的物質(zhì)的量；再計算甲醇的摩爾燃燒焓；根據(jù)題中信息，計算反應(yīng)熱，再寫出熱化學方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的體積可以求得甲醇的物質(zhì)的量為則甲醇完全燃燒生成和放出的熱量為故甲醇的摩爾燃燒焓△H=-763.3kJ/mol；答案為-763.3kJ/mol。

(2)丁烷的物質(zhì)的量為則丁烷的摩爾燃燒焓△H=表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學方程式為△H=-2900kJ/mol；答案為△H=-2900kJ/mol?！窘馕觥?0、略

【分析】【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式為：K=故答案為：K=

(2)由圖表數(shù)據(jù)知；隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正；逆反應(yīng)速率相等；特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；壓強也就不變，因此，壓強不變不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變；其他成分的濃度也不會改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)；沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時，v逆>v正；則下一時刻，反應(yīng)向逆向進行，故答案為：逆向。

【點睛】

熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，是判斷化學平衡移動方向的關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰酈C逆向11、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，0-10min，X曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，則X表示NO2，Y表示N2O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，10min時反應(yīng)達到平衡，此時c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)圖像分析可知，b、d兩點前后物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，達到平衡狀態(tài)，即化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b；d點；

(3)根據(jù)上述分析可知，曲線X表示NO2，Y表示N2O4，則25min時，增加了(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8molNO2，使平衡發(fā)生了移動?！窘馕觥竣?0.9mol/L②.b、d③.0.8④.NO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時移出乙酸乙酯(或及時除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達到乙醇的15%時乙醇轉(zhuǎn)化率達到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因為離子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用13、略

【分析】【分析】

(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體；具有吸附性；

(2)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H＋同樣抑制水解；

(3)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題．

【詳解】

(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體，具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H＋同樣抑制水解，因為電離生成的H＋濃度比Al3+水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；故填：小于；

(3)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c()-c()-3c(Al3+)=c(H＋)-c(OH-)=10-3mol·L-1[c(OH-)太??；可忽略]．

【點睛】

本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，解題關(guān)鍵：注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒守恒的分析應(yīng)用．難點(3)②，通過觀察“2c()-c()-3c(Al3+)”的特點，明確用電荷守恒解題。【解析】Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小10-3mol·L-114、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷可由反應(yīng)①-4×反應(yīng)②得，焓變?yōu)椤鱄=-2983.2kJ?mol-1-4×(-738.5kJ?mol-1)=-29.2kJ?mol-1；則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制變量。根據(jù)實驗②，可知反應(yīng)混合液的總體積為20.0mL。要探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，只能改變溫度，其他條件均應(yīng)相同。實驗②和④中，Na2S2O3和H2SO4的濃度都相同，只有溫度不同，所以選擇實驗②和④探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；選擇實驗①和②，探究Na2S2O3濃度對化學反應(yīng)速率的影響，需使Na2S2O3濃度不同，其他條件（溫度、H2SO4濃度）都相同，所以需控制混合液總體積相同，所以a=5.0；選擇實驗②和③，探究H2SO4濃度對化學反應(yīng)速率的影響，需使H2SO4濃度不同，其他條件都相同，所以也需控制混合液總體積相同，所以b=10.0。

(Ⅱ)(1)①在實驗1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝=0.0065mol/(L?min)；實驗2的溫度和實驗1相同，平衡時C的物質(zhì)的量也相同，但和實驗1相比，達到平衡的時間明顯縮短，即速率比實驗1快，可能是使用了催化劑；實驗3和實驗1相比，溫度相同，平衡時C的物質(zhì)的量大于實驗1，可能起始時加入了更多的C，所以n3＞1.0。

②實驗4和實驗1起始通入的C的量相同，只有溫度不同，平衡時實驗4中C的物質(zhì)的量比實驗1中的大，說明溫度降低，平衡向生成C的方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，即Q＜0。

(2)從圖像可以看出，反應(yīng)在10min時沒有達到平衡，但從10min時速率加快，原因可能是升高了溫度或使用了催化劑；15min時達到平衡狀態(tài)，20min時B的物質(zhì)的量瞬間增大，隨之減小，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量也減小，生成物C的物質(zhì)的量增加，平衡向正向移動，應(yīng)該是增加了B的量，故選abd。

【點睛】

探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法。實驗②和④中，Na2S2O3的物質(zhì)的量相同，若混合液體積也相同，則Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度就是相同的。在判斷濃度是否相同時，不能只看濃度，需要看提供的物質(zhì)的物質(zhì)的量?！窘馕觥竣?②④②.5.0③.10.0④.0.0065mol·L－1·min－1⑤.使用了催化劑⑥.＞⑦.＜⑧.abd24、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)表達式來書寫熱化學方程式，K=結(jié)合已知的熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式的焓變，得到此反應(yīng)的熱化學方程式；

(2)①實驗1和實驗2在相同的溫度下反應(yīng)，達到平衡時NO2的濃度相同，說明達到相同平衡狀態(tài)，但實驗2達到平衡用時少，反應(yīng)速率大，實驗3在850℃反應(yīng)，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率=以此解答；

②可逆反應(yīng)到達平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡，由此分析判斷；

③已知容器內(nèi)的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol；計算此時的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷分壓進行的方向；

(3)工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，SO2能與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性；

(4)反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮氣；氮元素化合價+2價變化為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫。

【詳解】

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1，由蓋斯定律計算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?molˉ1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?molˉ1；

(2)①A．圖表數(shù)據(jù)可知實驗2和實驗1溫度相同；起始量相同，達到平衡狀態(tài)二氧化氮的濃度相同，但達到平衡狀態(tài)需要時間，實驗2小于實驗1，說明是催化劑的作用，實驗2容器內(nèi)壓強和實驗1的壓強相同，A錯誤；

B．實驗3在850℃反應(yīng)，達到平衡時NO2的濃度較800℃小；說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．升高溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，C錯誤；

D．因?qū)嶒?和實驗2平衡時NO2的濃度相同；但實驗2反應(yīng)速率大，則實驗2使用了催化劑，D正確；

E．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim內(nèi)實驗2的反應(yīng)速率(O2)=(NO2)=×=0.015mol/（L?min）；E正確；

故答案為：DE；

②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；

A．容器內(nèi)的氣體壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A不合題意；

B．速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，正(NO2)=2逆(O2)能說明氧氣的正逆反應(yīng)速率相同，但2正(NO2)=逆(O2)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B符合題意；

C．其他資料不變；物質(zhì)的量變化，氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．NO2和NO的濃度比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相同；D不合題意；

故答案為：B；

③已知容器內(nèi)的起始壓強為P0kPa；800°C達到平衡狀態(tài)二氧化氮濃度0.50mol/L，物質(zhì)的量=0.50mol，結(jié)合三段式計算列式計算；

平衡狀態(tài)其他總物質(zhì)的量=1.25mol在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==0.25P0，在該溫度下達到平衡后，平衡常數(shù)K==0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，濃度商Qc==0.25=K，平衡不變，故答案為：0.25P0；不移動；

（3）工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃時，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當恰好完全反應(yīng)，溶液中生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性，PH＜7，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)；

(4)反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮氣，氮元素化合價+2價變化為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-，故答案為：2NO+4e-=N2+2O2-?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1DEB0.25p0不移動Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)2NO+4e-=N2+2O2-五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

鍍污泥中主要含有及部分難溶雜質(zhì)，加入硫酸后發(fā)生溶解，生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、Cr2(SO4)3等；過濾后在加試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH。使Fe3+、Fe2+沉淀而除去，過濾后加入NaHSO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2O。在進行第二次調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3；以此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知：在浸出過程中除了生成外，主要還有Fe2(SO4)3、FeSO4，故答案：Fe2(SO4)3、FeSO4。

(2)由物質(zhì)沉淀的pH值表可知：Fe3+最先生成沉淀除去，浸出液中還有Fe2+，需要先加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，從而除去，故答案：將氧化為便于調(diào)整pH使其與分離。

(3)第1次調(diào)節(jié)pH值的目的是為了除去Fe3+，根據(jù)物質(zhì)沉淀的pH值表可知，應(yīng)將pH值調(diào)節(jié)到3.2≤pH<4.3，故答案：3.2≤pH<4.3。

(4)由題給信息可知：用NaHSO3將Cu2+還原為Cu2O，本身被氧化為SO故該反應(yīng)的離子方程式為：此步驟中若過量，可能會和酸反應(yīng)放出故答案：產(chǎn)生污染環(huán)境。

(5)由Cr(OH)3的沉淀溶解方程式為：，=6.310-31，解得=410-8，故c(H+)=pH=5.6，故答案：5.6?！窘馕觥繉⒀趸癁楸阌谡{(diào)整pH使其與分離3.2≤pH<4.3產(chǎn)生污染環(huán)境5.6六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO