第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題(含答案)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期魯科版化學(xué)必修第一冊

第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共15題）1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．今年3月9日發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是一種有機(jī)高分子材料B．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．聚合硫酸鐵，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌2．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操作?shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向A濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SO2的氧化性溴水溶液M→NC稀硝酸Cu收集貯存NO水N→MD濃鹽酸KMnO4檢驗(yàn)Cl2的漂白性NaOH酚酞溶液M→NA．A B．B C．C D．D3．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)4．某興趣小組模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脫除煙氣中的SO2，其流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiO2和CaSO4C．為增強(qiáng)SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎(chǔ)上再加入過量碳酸鈣D．若b＜a(熱分解完全)，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱5．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化碳向碳酸鈣固體滴加稀硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，產(chǎn)生的變化是A．鐵溶解，沒有任何金屬生成 B．鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀8．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．焙燒過程產(chǎn)生的氣體可直接排放到空氣中B．酸溶過程使用的酸也可以是過量硝酸C．通氯氣的目的是氧化Fe2+，增加產(chǎn)品純度，Cl2可用H2O2溶液代替D．得到FeCl3·6H2O要經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥9．關(guān)于N2及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是：A．N2與O2在放電條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的NO2氣體B．濕潤的紫色石蕊試紙遇到NO2會(huì)變成紅色C．稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2D．NO、NO2氣體不會(huì)污染空氣，可以大量排放10．表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2C硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質(zhì)NH3的水溶液顯堿性A．A B．B C．C D．D11．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2OD．Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O12．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是①Na2O2②FeI2③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤13．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3D．裝置D起干燥氣體作用14．火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫法是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1.研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO215．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將綠礬晶體溶于少量稀硝酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅綠礬晶體變質(zhì)B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化不滴落熔點(diǎn)：C檢驗(yàn)溶液中的時(shí)，取少量該溶液，滴入酸性溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有D將紅熱的木炭放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）16．(1)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，故現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)發(fā)生由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+的變色過程。上述變色過程中Fe2+__(填“被氧化”或“被還原”)。若在榨汁加入適量的維生素C，則可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有______(填字母代號(hào))。a．氧化性b．還原性c．酸性d．堿性(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)要使用450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取______gCuSO4·5H2O行精確配制，配制過程除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶，還需要用到的玻璃儀器為______。(3)NO2與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子____mol。17．(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，如圖所示。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。該裝置中的負(fù)極材料是___________(填化學(xué)式)，正極反應(yīng)式是___________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案(已知：酸性溶液中Fe2+易被空氣氧化為Fe3+)。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3濟(jì)液，滴入5滴稀鹽酸，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，取上層清液，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是___________，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。你認(rèn)為此方案___________(“不嚴(yán)密”或“嚴(yán)密”)，理由是___________(用離子方程式表示)。方案二：設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)，隨著反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行；電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右邊的池了中加入1mol/LFeCl2溶液，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。你認(rèn)為靈敏電流計(jì)“讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑蚴莀__________。

18．I.氨是重要的非金屬元素，含氮化合物酌種類很多，轉(zhuǎn)化關(guān)系復(fù)雜。試回答下列問題；(1)L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，井且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。已知：L中氮元素的化合價(jià)要比M中的低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①Q(mào)+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O若這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的___________(填字母)。(2)反應(yīng)③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是相同條件下密度比CO2小的氣體，那么X的化學(xué)式是___________。II.硝酸作為重要的一種含氮化合物，在與金屬反應(yīng)的過程申，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)往往與硝酸的濃度以及金屬的活潑性有關(guān)。(3)將鎂粉加入極稀的硝酸中，發(fā)現(xiàn)沒有氣體產(chǎn)生，請將發(fā)生反應(yīng)的方程式填寫完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+___________+___________H2O，___________，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量占總硝酸物質(zhì)的量的___________。(4)改變適當(dāng)?shù)臈l件，上述反應(yīng)在反應(yīng)物用量之比不變的情況下，能發(fā)生新的反應(yīng)，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為___________。19．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出A的化學(xué)式____________，C的化學(xué)式____________，B溶液的顏色為___________。(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式____________。(3)寫出由白色沉淀E轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F的化學(xué)方程式____________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_____________。20．已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2→N2+6HCl。當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為____________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為___________。(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。則原混合氣體中N2的體積為_____________mL。(3)根據(jù)第(2)題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲

___________乙

____________(4)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）。______________21．某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色：溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得其pH為1；用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用6.68gX配成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，消耗。(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。請回答：(1)組成X的3種元素是_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_______。(2)若吸收氣體A的KOH不足，，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)某研究小組討論溶液D中的主要陰離子M與的反應(yīng)原理，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和氣體A。在探究過程中某小組同學(xué)選擇如下的實(shí)驗(yàn)用品：溶液D，稀溶液，稀鹽酸；試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，分析設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_______。22．某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）圓底燒瓶中加入少許碎瓷片的作用是___________，無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為___________(填化學(xué)式)。（2）欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管A中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①根據(jù)現(xiàn)象，寫出固體產(chǎn)物加入稀鹽酸后反應(yīng)的離子方程式：______(假設(shè)鐵和水蒸氣已完全反應(yīng))。②加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：______(用化學(xué)方程式表示)。（3）若在上述實(shí)驗(yàn)方案中加入過量的氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進(jìn)行探究：I.提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化；假設(shè)2：___________。II.設(shè)計(jì)方案對假設(shè)1進(jìn)行驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)方案：______。23．硫可形成多種含氧酸鹽，實(shí)驗(yàn)室中利用圖裝置(部分裝置省略)制備和。

已知：可溶于水且受熱分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)圓底燒瓶盛裝木炭粉，分液漏斗中盛裝濃硫酸，寫出加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式是______，廣口瓶的作用為_____。(2)過量的石灰乳中生成的鹽有_______。(3)冷水浴條件下的三頸燒瓶中化學(xué)反應(yīng)方程式是_______，觀察到三頸燒瓶_______(填現(xiàn)象)證明反應(yīng)完全。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的溶液，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，_______，_________，干燥，得到________(填名稱)晶體。(5)如果圓底燒瓶中的木炭改為亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中期發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中迅速降低，原因是______；隨之的產(chǎn)率也會(huì)降低，請解釋：________。參考答案1．B2．C3．C4．C5．D6．D7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．A14．C15．B16．被氧化B12.5g500mL容量瓶217．Cu+