高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件2：鋁及其重要化合物

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第２講鋁及其重要化合物1.了解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解Al的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.“鋁三角”和鋁熱反應(yīng)?？季V要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖

?探究考向一鋁的性質(zhì)——

知識(shí)梳理——銀白較低較小氧化膜【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷——

核心突破————

典例精析——

?探究考向二鋁的重要化合物——

知識(shí)梳理——白難熔點(diǎn)耐火材料電解熔融的氧化鋁白吸附【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷——

核心突破——

操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失圖像離子方程式

Al3＋＋3OH－＝l(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O

AlO＋H＋＋H2O＝l(OH)3↓

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O操作

NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式

Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O

3AlO＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓

AlO＋4H＋＝Al3＋＋2H2O

Al3＋＋3AlO＋6H2O＝4Al(OH)3↓——

典例精析

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