2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1-2元素性質(zhì)課后作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE7元素性質(zhì)一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是(B)A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性漸漸增加B．隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的氧化性漸漸增加C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的D．易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的解析：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。通常呈黃綠色的是氯氣，它比氟氣的氧化性弱。易升華的是碘，它比砹的相對分子質(zhì)量小。2．甲、乙、丙三種溶液各含一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯改變。則甲、乙、丙中依次含有(B)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：本題考查依據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強弱依次，推斷置換實力，依據(jù)單質(zhì)在水溶液中的顏色推斷詳細的物質(zhì)。解答時應(yīng)熟知有關(guān)鹵素的學(xué)問：①單質(zhì)的氧化性強弱依次為Cl2>Br2>I2，而對應(yīng)的陰離子的還原性強弱依次為I－>Br－>Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍色，溴水的顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再將此溶液加入丙溶液中無明顯改變，則說明丙中無I－。3．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(C)A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去最外層這個電子B．都是強還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應(yīng)生成堿解析：堿金屬元素原子最外層均只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，表現(xiàn)強還原性，都能與H2O反應(yīng)生成堿。在O2中點燃時4Li＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2Li2O；2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣點燃時生成的氧化物更困難，故C錯。4．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(C)A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子得電子實力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的簡單程度為F2<Cl2<Br2<I2解析：鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，A項錯誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對最外層電子吸引實力依次減弱，原子得電子實力依次減弱，故B項錯誤，C項正確；單質(zhì)與H2化合的簡單程度為：F2>Cl2>Br2>I2，故D項錯誤。5．2024年6月8日，總部位于瑞士蘇黎世的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學(xué)新元素。其中117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相像，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(C)A．Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，易溶于有機溶劑D．AgTs是一種有色、易溶于水的化合物解析：117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相像，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金屬性漸漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，即該氫化物在常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同主族自上而下元素的非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，該元素單質(zhì)的氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；Ts2與氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相像，易溶于有機溶劑，故C正確；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次減小，顏色漸漸加深，故AgTs是一種有色、難溶于水的化合物，故D錯誤。6．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(D)A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析：由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增加，金屬活潑性增加，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(C)①同主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，熔點漸漸降低②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥堿性：NaOH>Mg(OH)2A．①③B．②④C．③⑥D(zhuǎn)．⑤⑥解析：同主族非金屬元素從上到下，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，熔點漸漸上升，①錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，②錯誤；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，③正確；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不肯定越強，例如非金屬性：F>Cl，而酸性：HF<HCl，④錯誤；同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，陰離子的還原性漸漸增加，⑤錯誤；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，⑥正確。③⑥正確，故選C。8．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(D)A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C．保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高解析：鹵素單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，依據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、Br2、I2。鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強的是F2，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②(Cl2)能使品紅溶液褪色，B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，C正確；一般狀況下，結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，但是由于HF分子之間存在氫鍵，故鹵素氫化物中HF的熔、沸點最高，D錯誤。9．微量元素硒(Se)對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是(B)A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物只以Se2O3形式存在C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差D．硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4解析：Se和O同主族，化學(xué)性質(zhì)具有相像性，其氫化物為H2Se，故A正確；Se元素位于第ⅥA族，最高化合價為＋6價，其最高價氧化物為SeO3，故B錯誤；同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，因此H2Se的穩(wěn)定性比H2S弱，故C正確；Se元素的最高化合價為＋6價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故D正確。10．在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是(D)A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2解析：依據(jù)題給信息可知a為Cl2，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B選項均不是HBr，所以不符合要求。又a、d氣體混合見光會爆炸，則d瓶中應(yīng)是H2，而不是HCl，故只有D選項正確。11．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是(C)①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增加⑥對應(yīng)陽離子的氧化性也依次增加A．①③B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤12．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)試驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(A)①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解析：在錐形瓶中，KClO3與HCl(濃)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍，所以③處為藍色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)全部被NaOH溶液汲取，所以④處是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固體均為白色)。二、非選擇題(共52分)13．(12分)某學(xué)生往一支試管里按肯定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)覺溶液顏色按下面次序改變：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依據(jù)溶液顏色的改變回答下列問題：(1)加入以上藥品的依次是A、D、B、C。(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為氯水，溶液顯藍色是淀粉遇I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2漸漸消逝，藍色將漸漸褪為無色，故④為NaOH溶液。14．(12分)(1)1807年，英國化學(xué)家戴維在探討中發(fā)覺：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分別出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下接著這項試驗，但是，試驗中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就馬上燃燒起來；這時，他又考慮在隔絕O2條件下電解熔融的KOH接著試驗，最終他最終勝利地得到了銀白色的金屬鉀。(2)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機探討方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。依據(jù)材料回答下列問題：Ⅰ.銣位于元素周期表的第五周期ⅠA族。Ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中正確的是①②③④(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉更猛烈②Rb2O在空氣中易汲取水和二氧化碳③Rb2O2與水能猛烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是Na或Li(填元素符號)。解析：(1)有水或氧氣存在的條件下，鉀會被氧化。(2)Ⅰ.Rb是堿金屬的37號元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。Ⅱ.Rb的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與Na相像，且更活潑，對應(yīng)的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性質(zhì)分別與Na2O、Na2O2、NaOH相像，所以選①②③④。Ⅲ.從堿金屬與水反應(yīng)通式2R＋2H2O=2ROH＋H2↑可知，生成0.1molH2，堿金屬的物質(zhì)的量為0.2mol，所以合金的平均摩爾質(zhì)量M＝eq\f(5g,0.2mol)＝25g·mol－1，而M(Rb)>25g·mol－1，則另一堿金屬的M必小于25g·mol－1，所以可能是Na或Li。15．(12分)試驗探究是體驗學(xué)問的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究試驗報告的一部分，請?zhí)羁眨涸囼灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較試驗藥品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳(1)完成該試驗需用到的儀器是試管，量筒；(2)CCl4在試驗中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于視察試驗現(xiàn)象；(3)在試驗②中四氯化碳層顏色改變過程為由無色漸漸變?yōu)槌燃t色；(4)該同學(xué)的試驗缺陷是不能證明溴的氧化性強于碘，改進的方法是再做一組試驗④，步驟：KI溶液＋溴水＋1_mL_CCl4，振蕩，靜置，視察CCl4層顏色。解析：利用非金屬單質(zhì)間的轉(zhuǎn)換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2。16．(16分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象(見表，表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相像性和遞變性。(2)試驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0