2025年浙教新版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖；下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是。

A.該電池工作時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2、下列各組物質(zhì)互為同系物的是A.金剛石、石墨和C60B.H2、D2和T2C.CH3－CH2－CH2Cl和CH3－CHCl－CH3D.CH2＝CH－CH3和CH3－CH＝CH－CH33、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有漂白性，其溶液可用于漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C.熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.極易溶于水，可用作制冷劑4、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲排水法收集NOB.圖乙除去CO2中的HClC.圖丙實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.圖丁檢查裝置的氣密性5、氫鎳電池是可充電電池，它的總反應(yīng)是：H2+NiO(OH)=Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的堿性不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池放電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極6、根據(jù)光合作用原理；設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極為原電池的正極B.電子移動(dòng)方向是C.b電極的電極反應(yīng)為D.a電極上每生成通過(guò)質(zhì)子交換膜的為2mol7、下列元素中不屬于糖類的組成元素的是A.CB.HC.ND.O8、反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4molNO和5molCO；平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.溫度：T1>T2B.a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)短C.c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D.若在e點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是。

A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去10、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)11、某藥物中間體合成路線如圖(部分產(chǎn)物已略去)；下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.B中含有酯基、醛基C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發(fā)生消去反應(yīng)12、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?2Z(g)△H<0，圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.t2時(shí)是使用了正催化劑B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C.t3時(shí)降低了溫度D.t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)13、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的Q>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K12C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆D.若狀態(tài)D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PB評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為_(kāi)_____。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）水楊酸與無(wú)水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。15、某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)銅片作負(fù)極；關(guān)閉開(kāi)關(guān)K時(shí)銅片作正極。

B.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K；鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生。

C.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小。

D.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)慢。

（2）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，則該裝置為_(kāi)__(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為_(kāi)__極(填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。若反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。16、水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。完成下列填空：

1.寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

2.一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（選填編號(hào)）。

A.容器中的壓強(qiáng)不變。

B.1molH―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH―O鍵。

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

3.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———

（1）由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________%。

（2）由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是______________________。

（3）有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，其目的是________________________。17、工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，經(jīng)3min后達(dá)到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開(kāi)4molSi-Cl鍵的同時(shí)；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過(guò)程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_______。18、鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；

(3)有機(jī)電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑19、甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)20、化合物M是一種醫(yī)藥中間體；以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：RCHORCH=CHCOOH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；C的化學(xué)名稱為_(kāi)__________；F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)由B和C生成D的反應(yīng)中同時(shí)生成兩種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

(4)Q是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有___________種(不含立體異構(gòu))，任寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molQ參加反應(yīng)最多生成4molAg。

(5)參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚-2-丁烯酸()的合成路線：___________。21、2，二羥基苯甲酸屬于醫(yī)藥中間體；該物質(zhì)對(duì)環(huán)境可能有危害，最近研究發(fā)現(xiàn)以該物質(zhì)為原料可以合成一種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下：

已知：①由B和一種一溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以生成C。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)______。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(3)由B與一溴代烴生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(4)由物質(zhì)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與足量溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(7)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體中還有_______種；

①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③消耗與之比為2∶3

其中核磁共振氫譜峰面積之比為3∶2∶2∶1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。22、一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A；它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般的有機(jī)溶劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(A～F均分別代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物略去)：

已知：B生成C的同時(shí)還有CO2生成；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)B、C均含有的官能團(tuán)名稱是______。

(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有______(填序號(hào))。

A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)。

(4)寫(xiě)出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出與它具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)23、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間大約為_(kāi)__________秒。表示NO2變化曲線的是___________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知；本題考查原電池，運(yùn)用原電池原理分析。

【詳解】

根據(jù)題中液氨液氧燃料電池可知，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：電子從負(fù)極流向正極；

A.沒(méi)有指明狀態(tài)；不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.電子從負(fù)極流向正極；即從電極A流向電極B，故B正確；

C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向負(fù)極A移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.在堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石、石墨和C60是同素異形體；A錯(cuò)誤；

B．H2、D2和T2都是氫氣的單質(zhì)；不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．二者是同分異構(gòu)體；C錯(cuò)誤；

D．二者結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個(gè)CH2；是同系物，D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．沒(méi)有有漂白性；其水溶液中含有次氯酸具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具強(qiáng)氧化性，濃硫酸會(huì)與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可用于干燥B錯(cuò)誤；

C．熔點(diǎn)高；可用作耐高溫材料，二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C正確；

D．易液化，液氨汽化吸收大量的熱，因此常用作制冷劑，極易溶于水與作制冷劑不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．一氧化氮不溶于水且不與水反應(yīng)；故收集NO用排水法，且導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)處集氣瓶，故A正確；

B．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)；故不能使用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨；不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；

D．裝置長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置；無(wú)法檢查出裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少,溶液的PH值減小，A錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2；鎳元素被還原，B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；氫元素化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是負(fù)極；D正確。

故選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)光合作用原理，形成原電池時(shí)，氧氣為正極，得電子，被還原，即O2+2e-+2H+＝H2O2，負(fù)極上是水失電子的氧化反應(yīng)2H2O-4e-＝O2↑+4H+，則b為正極；a是負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式回答。

【詳解】

A．氧氣為正極，得電子，被還原為過(guò)氧化氫，則b為正極；a是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．b為正極，a是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，電子移動(dòng)方向是a→b；故B正確；

C．b為正極，即氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)為：即O2+2e-+2H+＝H2O2；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)a電極反應(yīng)：2H2O-4e-＝O2↑+4H+，a電極上每生成1molO2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為4mol；故D錯(cuò)誤。

故選B。7、C【分析】糖類由C、H、O三種元素組成，不含N元素，故選C。8、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T1溫度時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)更大，說(shuō)明T1溫度下，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以T1＞T2；A項(xiàng)正確；

B．一般；溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間會(huì)越短，所以a點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比c點(diǎn)短；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)；NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，所以列三段式：

所以有：解得x=2，那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率即：50%，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知；e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的體積分?jǐn)?shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同；結(jié)合反應(yīng)可知，升溫會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加，減壓也會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分?jǐn)?shù)必然增加，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)一定比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

分析恒溫線或恒壓線的圖像時(shí)，可采用“控制變量，定一議二”的方法；若反應(yīng)的焓變已知，方程式也明確給出，那么可以根據(jù)恒溫線和恒壓線的圖像結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，判斷溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系；反之，若圖中明確了溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系，則結(jié)合圖像可分析反應(yīng)的特點(diǎn)。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子；則只有與-Cl相連的C為手性碳，A錯(cuò)誤；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含9種H，則核磁共振氫譜有9種峰，B錯(cuò)誤；

C．由2OH～H2↑可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣，C正確；

D．含苯環(huán)；C=C；可發(fā)生加成，含-OH可發(fā)生取代、氧化，酯化，與Cl相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉苯和烯烴、醇、酚的性質(zhì)即可解答，消去反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子中醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，但氯原子能發(fā)生消去反應(yīng)。10、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為AC。11、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯(cuò)誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。12、AD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后不等體積的放熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大且增大相同的倍數(shù)；不可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，只能是使用了正催化劑，A說(shuō)法正確；

B．若t5時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，又反應(yīng)2X(g)＋Y(g)?2Z(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；則增大壓強(qiáng)，最終平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不符合圖象曲線變化趨勢(shì)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．若t3時(shí)降低溫度；則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均減小，又該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不符合圖象曲線變化趨勢(shì)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；相對(duì)于t4時(shí)，t6時(shí)為升溫過(guò)程，平衡左移，所以t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)；D說(shuō)法正確；

故選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度，平衡時(shí)c(NO)增大；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＞0，故A正確；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；故B錯(cuò)誤；

C．T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度；故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一定有υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比，則PB=PD＜PC；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機(jī)物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫，如圖所以該有機(jī)物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應(yīng)方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于苯酚和苯甲酸來(lái)講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O15、略

【分析】【分析】

該體系中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，形成閉合回路構(gòu)成原電池，此時(shí)Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Cu電極為正極；打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，不能形成閉合回路，此時(shí)Zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)A．打開(kāi)開(kāi)關(guān)K無(wú)法形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．打開(kāi)開(kāi)關(guān)K；只有Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋濃度減??；故C正確；

D．關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選C；

(2)打開(kāi)K，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑；

(3)關(guān)閉K后，該裝置為原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)可以生成氫氣0.15mol；標(biāo)況下體積為3.36L。

【點(diǎn)睛】

本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率?！窘馕觥緾Zn+2H＋=Zn2++H2↑原電池負(fù)2H＋＋2e-=H2↑3.3616、略

【分析】【分析】

29.化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

30.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

31.(1)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組3min到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時(shí)縮短，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡不影響，故應(yīng)是探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

29．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=

30．A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；所以在任何時(shí)刻都存在容器中的壓強(qiáng)不變，故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；

B．1molH―H鍵斷裂；就會(huì)產(chǎn)生2mol的H—O鍵，還同時(shí)斷裂2molH―O鍵，說(shuō)明水的濃度不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

C．在任何時(shí)刻都存在v正(CO)=v正(H2O)，同時(shí)還存在v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

D．c(CO)=c(H2)時(shí)；沒(méi)有注明反應(yīng)進(jìn)行的方向，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，錯(cuò)誤；

故選項(xiàng)是B；C；

31．(1)由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時(shí)縮短，故增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；

故答案為：增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；化學(xué)平衡不移動(dòng)；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，故應(yīng)是探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥緽C40%增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要?dú)錃?.6mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到平衡常數(shù)K=反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進(jìn)行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說(shuō)明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同；證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．?dāng)嚅_(kāi)4molSi-Cl鍵的同時(shí)，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；

c．正向進(jìn)行氣體質(zhì)量減?。粴怏w體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應(yīng)過(guò)程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應(yīng)速率大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率最??；

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min18、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，根據(jù)正極材料進(jìn)行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋，Li化合價(jià)升高，失去電子，Li為負(fù)極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機(jī)電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負(fù)極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)是?？碱}型，主要考查正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、分析能量密度的大小問(wèn)題?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB19、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在放電過(guò)程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項(xiàng)正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

A催化氧化生成B，根據(jù)A的分子式及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出A為B與C發(fā)生類似已知：RCHORCH=CHCOOH的反應(yīng)得到D，結(jié)構(gòu)B、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為E催化加氫得到F，根據(jù)F的分子式可知F為

(1)

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的化學(xué)名稱為丙二酸；中官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基；羧基；

(2)

由信息推知，和反應(yīng)生成同時(shí)生成和則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)

由信息可知，反應(yīng)①發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)②與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)③發(fā)生加成(還原)反應(yīng)生成反應(yīng)④與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)⑤與發(fā)生加成反應(yīng)生成

(4)

E為由信息推知，其同分異構(gòu)體Q中含有酚羥基和2個(gè)醛基，剩余1個(gè)飽和碳。則連在苯環(huán)上的取代基組合為根據(jù)鄰間對(duì)位置排布共有10種；

(5)

由信息推知，氧化可得與反應(yīng)制得再發(fā)生加聚反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物。則合成路線為【解析】(1)丙二酸(酚)羥基；羧基。

(2)++CO2↑+H2O

(3)②④

(4)10

(5)OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3CH=CHCOOH21、略

【分析】【分析】

2，二羥基苯甲酸與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B為和一種一溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以生成C，則一溴代烴為C與一碘甲烷在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在堿性條件下水解后酸化得到E為E與F反應(yīng)生成G，G發(fā)生類似已知②的反應(yīng)生成H，可逆推出G為與F反應(yīng)生成可推知F為H催化加氫發(fā)生加成反應(yīng)生成J。

【詳解】

（1）通過(guò)名稱：2，二羥基苯甲酸書(shū)寫(xiě)A的分子式為

（2）E為含有的官能團(tuán)為羧基；醚鍵；

（3）由流程①可知B為甲醇與A生成的酯，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由C倒推可得②過(guò)程的反應(yīng)物是反應(yīng)方程式為。

++HBr；

（4）由流程圖可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（5）