2025年外研版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（）

A.這是電解NaOH溶液的裝置B.這是吸氧腐蝕的原電池裝置C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱2、已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）（）A.等于184.0kJB.小于184.0kJ?mol-1C.小于184.0kJD.大于184.0kJ3、下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D.人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血4、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示；下列說法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O═Na2CO3+2NH4ClD.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升5、如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-C.裝置X不能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化6、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列說法正確的是（）A.用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g)Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體8、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A.若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B.若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C.若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D.x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．

生物除氮工藝有以下幾種方法：

【方法一】在好氧條件下；通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）．

2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2═2HNO3

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

【方法二】與方法一相比；差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中。

請回答以下問題：

（1）NH4+的空間構(gòu)型為____．大氣中的氮氧化物的危害有____和____等．

（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為____g．

（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：____．

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是____．

（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實驗室試驗確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為____．10、在一個小燒杯里加入20g已研碎成粉末的氫氧化鋇晶體；將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．一會兒后可觀察到玻璃片與小燒杯粘在一起，出現(xiàn)“結(jié)冰”現(xiàn)象．試回答下列問題：

（1）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以通過哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？（說出兩種）____、____；

（2）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)．由此可知反應(yīng)物的總能量____（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．也說明斷開舊化學(xué)鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量____（填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量．11、我國硫資源緊缺；山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨；硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示(已知：磷酸非氧化性酸、非強酸)．

試根據(jù)上述流程填空．

(1)寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：____________．

(2)石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y；生石灰、二氧化碳；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，其中Z步驟的名稱為____________．

(3)在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：____________．12、某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式____，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱____，反應(yīng)①的類型為____反應(yīng)．

（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）：____．

（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____．

（4）有關(guān)化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是____．

A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6molO2

B．1molⅠ最多可消耗2molNaOH

C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色。

D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色。

（5）一定條件下，也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．13、（2014春?舒城縣校級月考）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨；利用合成的氨氣驗證氨氣具有還原性實驗．

Ⅰ．利用反應(yīng)N2+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol，開始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強為P0，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）2min時，以c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率為____；

（2）若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有____；

A．向體系中再充入一定量的H2

B．分離出NH3

C．升高溫度。

D．充入He氣使壓強增大。

E．加入一定量的N2

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志____

A．反應(yīng)體系壓強不再變化B．反應(yīng)體系密度不再變化。

C．氨氣的生成速率是氮氣消耗速率的二倍D．反應(yīng)停止的狀態(tài)。

Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．

（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu2．____3．紅色固體為Cu2O和Cu

（2）寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____，氧化劑是____；

（3）設(shè)計方案；驗證以上假設(shè)，寫出實驗步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．

。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論14、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液；但手邊只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____；

（3）操作③的目的是____；

（4）操作④的目的是____．15、是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:(1)寫出G的含氧官能團(tuán)的名稱;B→C的反應(yīng)類型是。(2)寫出DE的化學(xué)方程式:。(3)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能使FeCl3溶液顯色;③酯類。(4)下列關(guān)于G的說法正確的是a.能使溴水褪色b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.分子式是C9H8O316、（15分）1-12011年是國際化學(xué)年，是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學(xué)元素的元素符號和中文名稱分別是____和。1-2向TiOSO4水溶液中加入鋅粒，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙?。在清夜中滴加適量的CuCl2水溶液，產(chǎn)生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是；繼續(xù)滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是。1-320世紀(jì)60年代維也納大學(xué)V.Gutmann研究小組報道，三原子分子A可由SF4和NH3反應(yīng)合成；A被AgF2氧化得到沸點為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個鏡面。畫出A和B的結(jié)構(gòu)式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標(biāo)出）。1-4畫出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結(jié)構(gòu)簡式。1-5已知E?(FeO42—/Fe3+)=2.20V，E?(FeO42—/Fe(OH)3)=0.72V。①寫出氯氣和三氯化鐵反應(yīng)形成高鐵酸根的離子方程式。。②寫出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。。③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫出該電池的電極反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）18、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）19、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）20、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對錯）21、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對錯）22、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．23、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）24、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)25、已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得；A的摩爾質(zhì)量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，B；I是非金屬單質(zhì)．

（1）D的化學(xué)式為____；H的電子式為____．

（2）反應(yīng)④是在點燃條件下進(jìn)行的，反應(yīng)的現(xiàn)象為____．

（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是____．

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．26、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____；D的化學(xué)式____．

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____．

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____．27、（2011?湖南二模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：

（1）E的電子式為____．

（2）反應(yīng)③的離子方程式為____．

（3）F與G的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是____．

（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過計算、推理，可確定A的分子式為____（此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為____．評卷人得分五、其他(共4題，共16分)28、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．29、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。30、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)31、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)32、（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g③關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)④待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會兒空氣⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問題：（1）C中裝的藥品是，E中藥品是，F(xiàn)中藥品的作用。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為。（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；故B正確；

C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；故C錯誤；

D．負(fù)極反應(yīng)式為2Fe═2Fe2++4e-，正極上的反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═40H-，所以總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變，故D錯誤；

故選：B．2、C【分析】【分析】由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×=184.0kJ；

故選C．3、C【分析】【解答】A；純鐵由于無雜質(zhì)；只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故A正確；

B；青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金；故B正確；

C；鋁是活潑金屬；在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，在空氣中耐腐蝕，故C錯誤；

D；人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥；缺鐵會引起貧血，故D正確．

故選C．

【分析】A；生鐵能構(gòu)成原電池；腐蝕性更強；

B；根據(jù)青銅、不銹鋼、硬鋁的成分和合金的概念分析判斷；

C；根據(jù)鋁是活潑金屬；空氣中耐腐蝕是表面形成了穩(wěn)定的氧化物分析；

D、缺“鐵”會引起貧血，缺“鈣”會得佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松．4、B【分析】解：A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出；故A錯誤；

B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水；故B正確；

C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓；故C錯誤；

D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升；循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，故D錯誤；

故選：B。

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用；

A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度；

B．循環(huán)Ⅰ是Na2CO3、NH4Cl和氨水返回沉淀池中；

C．沉淀池中的反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；

D．循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)；循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)鍵。【解析】B5、D【分析】【分析】裝置X和Y實際上是存儲了部分太陽能電池產(chǎn)生的電能，太陽能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接用于工作；馬達(dá)實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化，氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是H2參加反應(yīng)，裝置X能利用光能實現(xiàn)H2、O2、H2O的循環(huán)再生，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：A．存在能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能；機械能、化學(xué)能、電能；則不只是三種，故A錯誤；

B．裝置Y為燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式是：H2-2e-+2OH-=2H2O；故B錯誤；

C．在裝置X中，電解水生成H2、O2；能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C錯誤；

D．在裝置X中，電解水生成H2、O2；實現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化，故D正確．

故選D．6、D【分析】【分析】A、用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2；電解池中陽極是活性電極鐵，所以通電時鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，遇到Ce（SO4）2溶液；碘離子先被氧化，然后再氧化亞鐵離子；

C；金屬鈰在空氣中易氧化變暗；受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可知鈰是活潑金屬，易和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)；

D、金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應(yīng)，所以保存時放在煤油中隔離空氣，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源；【解析】【解答】解：A、電解時活性電極做陽極，陽極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，熔融的CeO2中的四價鈰離子不放電；故A錯誤；

B、將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中；先氧化的是碘離子再再氧化亞鐵離子，離子方程式應(yīng)是碘離子和亞鐵離子被氧化的離子方程式，故B錯誤；

C；普通的泡沫滅火器滅火是利用二氧化碳來滅火；由于鈰是活潑金屬會和二氧化碳反應(yīng)，所以不能用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；

D；金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應(yīng)；所以保存時放在煤油中隔離空氣，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源，故D正確；

故選D．7、A【分析】試題分析：由圖可知T1>T2，P2>P1。升高溫度，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。C、D錯誤，排除。增大壓強，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說明增大壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。只有Z為氣態(tài)才滿足這一條件。所以選項為A。考點：考查溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡時反應(yīng)混合物含量的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、D【分析】在反應(yīng)過程中M保持體積不變，N保持壓強不變。若x等于3，則反應(yīng)前后體積不變，M和N中狀態(tài)完全相同，A錯誤。若x>3，則反應(yīng)后體積增大，但M體積不變，所以在反應(yīng)過程中M中的壓強始終大于N中的壓強，而增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，B不正確。若x<3，則反應(yīng)后體積減小，但M體積不變，所以在反應(yīng)過程中M中的壓強始終小于N中的壓強，而增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以N中C的濃度大于M中的，C不正確。由于N保持恒壓，而且最初加入的A和B又滿足化學(xué)計量數(shù)之比，因此起始時向N容器中充入任意值的C，當(dāng)換算成AB時，其物質(zhì)的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正確。【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)9、正四面體破壞臭氧層光化學(xué)污染、形成酸雨4.57節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用NH4++NO2-N2↑+2H2O【分析】【分析】（1）依據(jù)銨根離子結(jié)構(gòu)分析判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

（3）對比方法一；二；發(fā)現(xiàn)方法一中將亞硝酸氧化到硝酸態(tài)，再用甲醇還原生成亞硝酸態(tài)的步驟；

（4）題中明確反硝化就是硝酸鹽還原成氮氣；故防止反硝化就是防止還原的發(fā)生，提供氧化劑即可；

（5）根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NO2-和NH4+，有N2生成，反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有H2O，然后進(jìn)行配平即可，注意反應(yīng)條件．【解析】【解答】解：（1）銨根離子是氨氣結(jié)合氫離子形成的陽離子；氮原子和氫原子形成四個共價鍵，結(jié)構(gòu)為正四面體，大氣中的氮氧化物的危害有形成光化學(xué)煙霧；酸雨、破壞臭氧層等危害；

故答案為：正四面體；破壞臭氧層；光化學(xué)污染、形成酸雨等；

（2）由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得。

2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+

36128

1g4.57g

故氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時需氧氣的質(zhì)量為4.57g；

故答案為：4.57；

（3）在好氧條件下；通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣，與方法一相比方法二，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮，從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因是節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源；

故答案為：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧；還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源；

（4）自然界中也存在反硝化作用；使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用，增加與氧氣的接觸；

故答案為：增加與氧氣的接觸；防止反硝化作用；

（5）反應(yīng)物是NO2-和NH4+，生成物還有H2O，N2，電荷守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

故答案為：NH4++NO2-N2↑+2H2O．10、用手觸摸燒杯外壁看是否變涼用溫度計測混合物的溫度看是否降溫小于吸收大于放出【分析】【分析】通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度看是否降溫等方法可以確定反應(yīng)是吸熱的，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；可以根據(jù)用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計測混合物的溫度看是否降溫、玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起等現(xiàn)象來證明，故答案為：用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計測混合物的溫度看是否降溫；

（2）反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：小于、吸收、大于、放出．11、略

【分析】解：(1)磷酸具有酸性，結(jié)合產(chǎn)物為磷銨可知X為NH3，則反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

故答案為：2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

(2)石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y應(yīng)為二氧化硫，反應(yīng)的方程式為2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO，SO2可進(jìn)一步在接觸室中被催化氧化為三氧化硫；進(jìn)而生成硫酸；

故答案為：2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO；催化轉(zhuǎn)化(或接觸室)；

(3)加入煤用于烘干，應(yīng)提供熱能，故答案為：提供熱能．【解析】2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-;2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO;催化轉(zhuǎn)化(或接觸室);提供熱能12、C7H6O3酚羥基和羧基取代反應(yīng)CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBrA（任寫一種）【分析】【分析】（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù)；可確定分子式，含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和羧基，反應(yīng)①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應(yīng)；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH；

（3）II含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（4）根據(jù)化合物Ⅰ和II的結(jié)構(gòu)判斷；

（5）化合物與III發(fā)生取代反應(yīng)生成-COO-和水；

（6）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有-CHO．【解析】【解答】解（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物Ⅰ中含有7個C、6個H、3個O，則分子式為C7H6O3；化合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，反應(yīng)①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應(yīng)；

故答案為：C7H6O3；酚羥基和羧基；取代反應(yīng)；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

（3）II含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（4）A．因為Ⅰ的分子式為C7H6O3，則1molⅠ充分燃燒需要消耗7molO2；故錯誤；

B．因為Ⅰ含有酚羥基和羧基；所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正確；

C．根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵，所以Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色；故正確；

D．根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

故選：A；

（5）由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，化合物與III發(fā)生取代反應(yīng)生成-COO-，反應(yīng)物為

故答案為：

（6）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有-CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有

故答案為：（任寫一種）．13、0.25mol/（L?min）BEA紅色固體為Cu2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OCu2O【分析】【分析】Ⅰ、（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=計算；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，提高H2的轉(zhuǎn)化率，就是使反應(yīng)向正向進(jìn)行，盡可能多得消耗H2；

（3）反應(yīng)前后；氣體體積不相等，壓強不變說明達(dá)到平衡，混合氣體密度始終不變，不能說明是否達(dá)到平衡，氨氣的生成速率始終是氮氣消耗速率的二倍，也不能說明是否達(dá)到平衡，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，并沒有停止；

Ⅱ；（1）依據(jù)題干假設(shè)分析；

（2）氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)；生成銅和硫酸銅，依據(jù)元素化合價變化分析判斷，氧化劑是鹽酸化合價降低的物質(zhì)；

（3）根據(jù)提給信息，在混合固體中加入稀硫酸，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量就可以確定固體成分．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）2min時，混合氣體減少了1mol，則反應(yīng)的N2為0.5mol，生成NH31mol，用c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率==0.25mol/（L?min）；

故答案為：0.25mol/（L?min）；

（2）提高H2的轉(zhuǎn)化率，就是使反應(yīng)向正向進(jìn)行，盡可能多得消耗H2；

A、雖然平衡正向移動，但消耗的H2少，加入的H2多，H2轉(zhuǎn)化率減小；故A錯誤；

B、分離出NH3，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大；故B正確；

C、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，H2轉(zhuǎn)化率減小；故C錯誤；

D、充入He氣使壓強增大，分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，H2轉(zhuǎn)化率不變；故D錯誤；

E、加入一定量N2，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大；故E正確；

故選BE．

（3）A；反應(yīng)前后；氣體體積不相等，壓強不變說明達(dá)到平衡，故A正確；

B；氣體質(zhì)量不變；體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明是否達(dá)到平衡，故B錯誤；

C；氨氣的生成速率始終是氮氣消耗速率的二倍；是正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明是否達(dá)到平衡，故C錯誤；

D；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，并沒有停止，故D錯誤；

故選A．

Ⅱ．（1）根據(jù)題給條件，1．紅色固體為Cu，3．紅色固體為Cu2O和Cu，假設(shè)2應(yīng)給是紅色固體為Cu2O；

故答案為：紅色固體為Cu2O；

（2）根據(jù)題給條件，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，反應(yīng)離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；反應(yīng)中銅元素化合價+1價變化為0價和+2價，化合價降低做氧化劑，化合價+1價變化為+2價，化合價升高做還原劑，所以氧化亞銅既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，Cu2O；

（3）根據(jù)提給信息；在混合固體中加入稀硫酸，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量就可以確定固體成分．

假設(shè)ag紅色固體中只含有氧化亞銅；設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為X；

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

14464

agX

X=0.444ag．

。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論取一定質(zhì)量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應(yīng)完畢，洗滌、干燥、稱量固體①若固體質(zhì)量無變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質(zhì)量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質(zhì)量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu故答案為：。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論取一定質(zhì)量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應(yīng)完畢，洗滌、干燥、稱量固體①若固體質(zhì)量無變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質(zhì)量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質(zhì)量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu14、取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；除去過量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）除雜時不能引入新的雜質(zhì)；

（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；

（3）加入碳酸鈉溶液；除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；

（4）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．【解析】【解答】解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-；

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡；反之則有（或其他的方法）；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，故答案為：除去過量的Ba2+；

（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．15、略

【分析】(1)G含有的官能團(tuán)有醇羥基和酯基,B→C的反應(yīng)為CH3COOH乙酸羧基中的—OH換成了氯原子,所以發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)。(2)D→E的反應(yīng)為酯化反應(yīng)(3)D的分子式為C7H6O3能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能使FeCl3溶液顯色的酯類物質(zhì)一定含有甲酸酯基和酚羥基,同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種。(4)G中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,含有醇羥基,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,a、b正確;1molG最多和4mol氫氣加成,分子式為C9H6O3,c、d錯誤。【解析】【答案】(1)(醇)羥基、酯基取代反應(yīng)(2)+CH3OH+H2O(3)3(4)ab16、略

【分析】Zn是強還原劑，將TiO2+還原到低（+3）價態(tài)，而低價態(tài)Ti可能顯還原性，將Cu2+還原，從而生成CuCl沉淀?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?5分）1-1Ra鐳Po釙1-2Ti3++Cu2++Cl—+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+CuCl+Cl—=CuCl2—1-31-41-5①2Fe3++3Cl2+16OH—=2FeO42—+6Cl—+8H2O②4FeO42—+20H+=4Fe3++3O2+10H2O③正極：FeO42—+4H2O+3e—=Fe(OH)3+5OH—負(fù)極：Mg+2OH—-2e—=Mg(OH)2三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．19、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．23、√【分析】【分析】該有機物分子中含有2個溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對該有機物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個溴原子分別取代了乙烷中兩個C原子的1個H形成的，該有機物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機物的命名原則．24、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；四、推斷題(共3題，共6分)25、Fe2O3燃燒產(chǎn)生棕色煙消石灰3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】【分析】B、I是非金屬單質(zhì)，依據(jù)流程分析可知，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，由此可知，F(xiàn)為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答．【解析】【解答】解：分析流程圖，B、I是非金屬單質(zhì)，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，則F為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3；

（1）分析判斷D為Fe2O3，H為MgO是離子化合物，鎂離子和氧離子形成離子鍵電子式為故答案為：Fe2O3；

（2）反應(yīng)④是在點燃條件下進(jìn)行的；是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象為燃燒產(chǎn)生棕色煙，故答案為：燃燒產(chǎn)生棕色煙；

（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：消石灰；

（4）反應(yīng)②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．26、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3【分析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；【解析】【解答】解：白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3；判斷A為Fe；

（1）依據(jù)推斷B的化學(xué)式為：FeCl2，D的化學(xué)式為：KCl；故答案為：FeCl2；KCl；

（2）E（Fe（OH）2）轉(zhuǎn)變成F（Fe（OH）3）的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫出用KSCN鑒別G（FeCl3）溶液，利用的是三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；27、Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色SCOS=C=O【分析】【分析】C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應(yīng)生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；氯氣和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應(yīng)，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應(yīng)生成L，L和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣；寫出電子式．

（2）氯氣和二氧化硫；水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（3）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；水．

（4）根據(jù)二價鐵離子的檢驗方法檢驗．

（5）先根據(jù)A與氫氣的密度比，及A與氧氣發(fā)生的產(chǎn)物判斷A的化學(xué)式；可類比二氧化碳寫出A的結(jié)構(gòu)式．【解析】【解答】解：C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應(yīng)生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；A和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯氣和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應(yīng)，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應(yīng)生成L，L和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣，E的電子式為：．

故答案為：．

（2）氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．

故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

（3）碳和硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；水；

反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2S