2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中2、分子式為C4H6的烴，可能有的同分異構(gòu)體(不考慮C=C=C結(jié)構(gòu))的種數(shù)為A.4B.5C.6D.73、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.室溫下，23gC2H6O分子中，含有的C-O鍵總數(shù)可能為NAB.通式為CnH2n的烴含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NAC.在光照條件下，Cl2與足量的CH4充分反應(yīng)，生成0.1molHCl分子，則消耗Cl2為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.1NA4、琥珀酸在食品工業(yè)中常用作調(diào)味劑；酸味劑、緩沖劑等；可通過下列反應(yīng)制備：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.苯與馬來酸均能使酸性溶液褪色B.馬來酸分子中所有碳原子均處于同一平面C.鑒別馬來酸與琥珀酸可用溴的溶液D.與琥珀酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有一種5、人們能夠在昏暗的光線下看見物體；是因?yàn)橐暰W(wǎng)膜中的“視黃醛”吸收光線后，其分子結(jié)構(gòu)由順式變?yōu)榉词?，并從所在蛋白質(zhì)上脫離，這個(gè)過程產(chǎn)生的信號(hào)傳遞給大腦。

下列有關(guān)“視黃醛”的說法正確的是A.“視黃醛”屬于烯烴B.“視黃醛”的分子式為C.“視黃醛”能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.在金屬鎳催化并加熱下，“視黃醛”最多能與發(fā)生加成反應(yīng)6、下列說法正確的是（）A.用pH試紙可鑒別未知濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液B.可用FeCl3對(duì)含酚廢水中苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定C.向雞蛋清溶液里加入濃硝酸并加熱，出現(xiàn)黃色沉淀，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.將紅熱的炭塊加入到濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明碳和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)7、分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順反異構(gòu)）的種數(shù)分別為（）A.2、3B.2、4C.3、3D.3、4評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C.每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)9、取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g；逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是。

A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.廢液中含氯化鈣0.1mol10、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是A.理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花D.乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢測(cè)12、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、按要求寫出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成藍(lán)色溶液；寫出該反應(yīng)的離子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2氣體；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）汽車尾氣的主要成分是CO和NO，在催化劑的作用下，可將其轉(zhuǎn)變成兩種無毒的氣體，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___。14、Na2SO3是常見的一種鹽；工業(yè)上可作防腐劑；去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①時(shí)刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。15、(1)的系統(tǒng)名稱為________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.B.C.D.16、下列微粒之間，屬于同位素的是_______________，屬于同素異形體的是_______________，屬于同分異構(gòu)體的是_______________，屬于同一種物質(zhì)的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和異丁烷B．紅磷和白磷C．氕和氚D．氯氣和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧氣和臭氧H．13C和14C17、回答下列問題。

(1)制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中硫酸銅溶液的作用是___________。燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)乙炔可通過下列合成路線合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生產(chǎn)腈綸纖維(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。18、請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。19、某烴的分子式CnH2n-6；0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。

(1)請(qǐng)通過計(jì)算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？20、滴定法是化學(xué)常用來定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)；藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：__________________________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClOCl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)混合氣體共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量；維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：

①．若a＝0，b＝0，則c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；則：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向___進(jìn)行．

Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是__________評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)22、從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。

(1)俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是_______。

(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式_______。

口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______

②簡(jiǎn)述在金被氧化過程中的作用：_______。

(3)工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液；其一種可能的浸金原理示意圖如下。

①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金過程中起_______作用。

②為了驗(yàn)證上述原理中O2的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后；溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開瓶塞后

a.打開瓶塞后，_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_______。

③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對(duì)浸金過程中消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。

已知：2Cu2++6?2[Cu(S2O3)2]3-+

結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)23、由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是_______________。

（2）A、B化學(xué)式分別為___________、____________，A、B互為______________。

（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。24、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。25、將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陰極上有銅析出；則：

(1)電路上通過電子的物質(zhì)的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋)____________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A、涉及氣體參加的實(shí)驗(yàn)都要進(jìn)行氣密性檢查，故A正確；B、該裝置不是必須添加的，通過控制鹽酸的加入量，可以與純堿完全反應(yīng)，就不會(huì)有HCl氣體逸出，所以B錯(cuò)誤；C、為了準(zhǔn)確測(cè)定純堿產(chǎn)生的CO2的量，要防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，所以C正確；D、為了使純堿產(chǎn)生的CO2全部被裝置③吸收，所以要繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，故D正確。本題正確答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C4H6的烴，屬于炔烴的有1-丁炔和2-丁炔；屬于二烯烴的有1，3-丁二烯；屬于環(huán)烯的有環(huán)丁烯、故符合條件的同分異構(gòu)體有7種；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．23gC2H6O的物質(zhì)的量為結(jié)構(gòu)為CH3-O-CH3，含有0.5mol×2=1molC-O鍵，含有的C-O鍵總數(shù)可能為NA；A正確；

B．滿足通式為CnH2n的烴可能為單烯烴或環(huán)烷烴，但無論是哪種結(jié)構(gòu)，在C原子和H原子間均存在2n對(duì)共用電子對(duì)，在碳原子間均存在n對(duì)共用電子對(duì)，故共存在3n對(duì)共用電子對(duì)，則含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nNA；B錯(cuò)誤；

C．在光照條件下，Cl2與CH4發(fā)生取代反應(yīng)，每消耗1molCl2生成1molHCl，則生成0.1molHCl分子，則消耗0.1molCl2，分子數(shù)為0.1NA；C正確；

D．10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為苯環(huán)上不含有碳碳雙鍵，苯乙烯只含1個(gè)碳碳雙鍵，則含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.1NA；D正確；

故選：B。4、A【分析】【詳解】

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．馬來酸分子中兩個(gè)羧基碳均連在雙鍵碳上；四個(gè)碳原子一定處于同一平面，故B正確；

C．馬來酸中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．琥珀酸中含有兩個(gè)羧基，含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只能是故D正確；

綜上所述答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“視黃醛”中含有醛基；不屬于烯烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)“視黃醛”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．“視黃醛”中含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．1個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醛基，所以在金屬鎳催化并加熱下，“視黃醛”最多能與發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均呈堿性；濃度未知，無法通過pH的大小來鑒別兩溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe3+遇苯酚顯紫色；可以對(duì)含酚廢水進(jìn)行定性檢驗(yàn)，但是無法進(jìn)行定量測(cè)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)與濃硝酸會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)；向雞蛋清溶液里加入濃硝酸并加熱，出現(xiàn)黃色沉淀，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2的紅棕色氣體；所以將紅熱的炭塊加入到濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明碳和濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

根據(jù)與羥基所連碳上至少有兩個(gè)氫可氧化生成醛；與羥基所連碳相鄰的碳上至少有1個(gè)氫可生成烯烴來分析。

【詳解】

發(fā)生氧化反應(yīng)后生成醛的醇有2種：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-OH，生成醛的數(shù)目為2種，發(fā)生消去反應(yīng)后生成的烯烴的醇有4種：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH②CH3-CH（OH）-CH2-CH3③CH2（OH）-CH（CH3）-CH3④（CH3）3COH；由于產(chǎn)物有可能相同，所以生成的烯烴的數(shù)目為4種；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；

C.不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此解答即可。

【詳解】

A．在鹽酸存在的情況下；碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故oa段表示生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，不是沉淀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)；不是c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸能夠生成2.2g二氧化碳；設(shè)含氯化氫的質(zhì)量為x；

＝解得：x=3.65g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝7.3%；故C正確；

D；據(jù)圖可知；生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，其物質(zhì)的量為10g÷100g/mol=0.1mol，設(shè)氯化鈣的物質(zhì)的量為y；

＝解得：y=0.1mol，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于A選項(xiàng)，反應(yīng)先后的判斷，在多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)中若有酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生酸堿中和，沒有酸堿中和時(shí)，先發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，需要根據(jù)反應(yīng)綜合分析。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機(jī)物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機(jī)層分開，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．苯、甲苯均含苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解不能生成氨基酸，B錯(cuò)誤；

C．蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味；棉花不具有，可鑒別，C正確；

D．乙醇；水均與Na反應(yīng)生成氫氣；則Na不能檢驗(yàn)乙醇中是否含水，應(yīng)選無水硫酸銅檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對(duì)大??；來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cu2O溶于稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫酸銅、單質(zhì)銅和水，離子方程式為為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O，故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O；

（2）NaOH溶液中通入足量的CO2氣體生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3；

（3）CO與NO在催化劑的作用下生成兩種氣體，一種是氮?dú)猓硪环N是二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥緾u2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2ONaOH+CO2=NaHCO32NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，據(jù)此寫出方程式，并根據(jù)反應(yīng)6e-~4Na2SO3關(guān)系，計(jì)算0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)；

(2)能水解的鹽促進(jìn)水的電離；亞硫酸鈉具有還原性；能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此分析離子濃度大小順序。

【詳解】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-，還有部分硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e-；根據(jù)6e-~4Na2SO3關(guān)系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.75NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。促進(jìn)了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強(qiáng)，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作如下：?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4；取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液顯堿性，從水解的規(guī)律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【點(diǎn)睛】

室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，因?yàn)樗?、堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是有弱才水解，無弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解顯堿性，Na2SO4溶液不水解顯中性。【解析】4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)15、略

【分析】【詳解】

(1)的系統(tǒng)名稱為1,2,3-三甲苯；

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物屬于同系物；只有甲苯屬于苯的同系物，所以選D。

【點(diǎn)睛】

判斷同系物時(shí)要先看結(jié)構(gòu)是否相似，結(jié)構(gòu)不相似不可能為同系物?！窘馕觥竣?1,2,3-三甲苯②.③.D16、略

【分析】【詳解】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素的互稱。C．氕和氚，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0和2，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；H．13C和14C；質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為7和8，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；屬于同位素的是C；H；

同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)。B．紅磷和白磷；均為P元素構(gòu)成的單質(zhì)；G．氧氣和臭氧，均為O元素構(gòu)成的單質(zhì)；屬于同素異形體的是B；G；

同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。A．正丁烷和異丁烷，其分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱同分異構(gòu)體；F．乙醇和二甲醚，其分子式均為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2OH、CH3OCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱同分異構(gòu)體；屬于異構(gòu)體的是A；F；

同一種物質(zhì)的是D．氯氣和液氯；它們是氯氣的不同聚集狀態(tài)，是同一種物質(zhì)。【解析】①.C、H②.B、G③.A、F④.D17、略

【分析】（1）

生成的乙炔中?；煊须s質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，因此硫酸銅溶液的主要作用是除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)；燒瓶中為碳化鈣電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2=CHCN，CH2=CHCN發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，則A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN18、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個(gè)C原子和6個(gè)H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O19、略

【分析】【分析】

根據(jù)CO2的體積和水的質(zhì)量；可分別計(jì)算0.2mol該烴中含有的C；H原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算出分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機(jī)物的名稱。

【詳解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有機(jī)物的分子式為C6H6；

又因該烴不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；則該烴為苯；

故答案為C6H6；苯；

【點(diǎn)睛】

這道題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的分子式確定的計(jì)算的掌握，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，這是一道難度中等的題目?！窘馕觥竣?C6H6②.苯20、略

【分析】【詳解】

(I)(1)儀器A的名稱是冷凝管，水的流向是“下進(jìn)上出”，水通入A的進(jìn)口為b，故答案為：冷凝管；b；

(2)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8；溶液呈堿性，則選擇的指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色，故答案為：酚酞；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，該葡萄酒中SO2含量為：=0.24g·L－1；故答案為：0.24；

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高；最可能的原因是鹽酸的揮發(fā)；在不改變裝置的情況下，改進(jìn)方法為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

(II)(1)pH≤2.0時(shí)ClO被I－還原為Cl－，ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案為：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0時(shí)ClO被I－還原為Cl－；則步驟5為調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

(3)根據(jù)題意，ClO2被I－還原為ClO當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－，反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，則存在關(guān)系式：ClO2～I(xiàn)－～Na2S2O3，ClO～I(xiàn)－～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的物質(zhì)的量為mol，濃度為mol·L－1，故答案為：【解析】冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.021、略

【分析】【分析】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡時(shí),參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,利用三段式用b表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,再根據(jù)平衡時(shí)混合氣體共7mol列方程計(jì)算x的值,進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,結(jié)合平衡常數(shù)與濃度商計(jì)算判斷；

Ⅲ、結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行方向與原平衡時(shí)c的值與b的極大值判斷。

【詳解】

(1)為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮?dú)馀c6mol氫氣完全轉(zhuǎn)化可以得到4mol氨氣,故c=4；

因此，本題正確答案是:4；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,則:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),計(jì)算得出c=2.6；

因此，本題正確答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡時(shí),參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,則:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

開始（mol）260

轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,計(jì)算得出x=0.5；即平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol；

當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時(shí),濃度商>平衡常數(shù),則化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)；

因此，本題正確答案是:逆反應(yīng)方向；

Ⅲ、因平衡時(shí)c為1,c的最大值為4,則要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行,應(yīng)滿足1

因此，本題正確答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反應(yīng)方向④.1四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

（1）真金不怕火煉從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是：Au在高溫條件下不與O2反應(yīng)；

（2）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得得失電子守恒可配平，離子反應(yīng)方程式為：從方程式中可以看出，與Au+形成配合物；提高Au的還原性；

（3）該機(jī)理圖機(jī)理為：Au失電子形成Au+，與Au+反應(yīng)得到與反應(yīng)得到和Au，與氧氣、氨水反應(yīng)又重新生成故在整個(gè)過程中起到了催化的作用；反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說明生成了打開瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說明氧氣將又氧化為a中為在氧氣和氨水的作用下生成了方程式為：當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，配制的浸金液中的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，根據(jù)題中所給已知方程式，游離的Cu2+消耗使?jié)舛葴p小，浸金速率減小。故答案為：當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.