2025年湘師大新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對傘花烴()常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，下列說法正確的是A.對傘花烴的一氯代物有5種B.對傘花烴分子中最多有8個碳原子共平面C.對傘花烴難溶于水，密度比水大D.對傘花烴能發(fā)生加成反應和加聚反應2、下列形式表示的反應為吸熱反應的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.3、對反應A+B=AB來說；常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A；B各0.01mol

②50mL溶液中含A；B各0.05mol

③0.1mol?L﹣1的A；B溶液各10mL

④0.3mol?L﹣1的A；B溶液各50mL

四者反應速率大小關系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.萃取溴單質D.實驗室制取氨氣5、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對應水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高價氧化物的熔點：Y＞R6、一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。有關該電池的敘述錯誤的是（）A.當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4gB.甲醇在負極發(fā)生氧化反應C.正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.放電時電解質溶液的pH增大7、某有機物的結構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是。

A.分子式為C9H12B.可發(fā)生氧化反應、加成反應C.分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種D.分子中所有原子都在一個平面上評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某食品包裝袋上的相關信息顯示如表：。使用方法開袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用部分配料①小麥淀粉②棕櫚油③食鹽④檸檬黃生產(chǎn)日期見封口或噴碼保質期12個月

表中所列配料中，屬于調味劑的是______(填序號，下同)，富含糖類的是______，屬于著色劑的是______，富含油脂的是______。9、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答下列問題：

(1)實驗室常用加熱與固體制化合價取氨，該反應的化學方程式為_______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①化學方程式為_______。

②實驗現(xiàn)象是_______。

③該反應的離子方程式為_______。

(3)上圖中，只用一種物質可將NO直接轉化為硝酸且無色環(huán)保，該物質的化學式為_______，X的化學式為_______。10、(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，2s后測得N2為1.8mol，則NH3的反應速率為_______mol/(L?s)，H2轉化率為_______。11、世界棉花看中國；中國棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營養(yǎng)來源。下列化肥屬于含鉀復合肥料的是___________(填序號)。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）澆水用滴灌；收獲用機采，采棉機活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機的外殼使用了大量的不銹鋼；其硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵，請寫出該反應的化學方程式___________。

②采棉機的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗證以上三種金屬的活動性順序，需要用到的試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲，請寫出有關反應的化學方程式___________12、下圖是將轉化為重要的化工原料的原理示意圖。

請回答下列問題：

(1)該裝置將______能轉化為________能，電流方向為_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面發(fā)生______反應，其附近酸性_______(填“增強”“不變”或“減弱”)。

(3)若得到的硫酸濃度為49%，則理論上參加反應的與加入的的質量比為__________。13、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成；相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。14、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：?M；N、P的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學方程式中a：b：_______。

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質的量相等。

B.P的質量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質的量濃度保持不變。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應開始前充入容器中的B的物質的量為_______。

③B的平均反應速率為_______。

④x的值為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤17、同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤20、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共27分)21、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C是最簡單的烯烴，G的分子式為C9H10O2；試回答下列有關問題。

（1）G的名稱為_____。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：____；C轉化為D：___。

（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：____。

（4）符合下列條件的G的同分異構體數(shù)目為____種。

①苯環(huán)上有3個取代基；且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。22、石油經(jīng)裂解可獲得大量化工產(chǎn)品A；以A為原料合成香料D的流程如下：

請回答下列問題：

(1)在標準狀況下，烴A的密度約為___________

(2)物質B的官能團的名稱為___________。

(3)反應②的有機反應類型為___________。

(4)寫出物質C與金屬鈉反應的化學方程式___________。

(5)T是D的同分異構體，與足量的碳酸氫鈉溶液反應能放出(標準狀況下)，則T的可能結構有___________種。(不考慮立體異構)23、已知：A是來自石油的重要有機化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，D是日常生活中常用的調味品的主要成分，E是具有果香味的有機物。

(1)A分子中官能團名稱是___________；A的電子式為___________。

(2)D的結構簡式是___________；F的名稱是___________。

(3)①的有機化學反應類型為___________；③的有機化學反應類型為______。

(4)當甲烷中混有A時，_______(填“能”或“不能”)用酸性高錳酸鉀溶液除去。

(5)寫出反應②的化學方程式：___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是_______。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。25、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質，以獨居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學式)，寫出一條該物質的應用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_______。26、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進入有機層中的金屬離子百分數(shù))見下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問題：

(1)可以寫成“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學式)，固體X最好選用___________(填化學式)。

(3)與同主族，化學性質相似。“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為___________(填離子符號)。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。向該系統(tǒng)中通入標況下理論上可產(chǎn)生氧氣的物質的量為___________

27、鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳；目前工業(yè)硫酸錳中雜質(鈣；鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應①使雜質生成氟化物的沉淀，對反應①前后的雜質含量檢測結果(以350g/LMnSO4計)如下：。雜質凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)濾渣x中含有的物質是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時6.31.58.3完全沉淀時8.32.89.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進一步研究表明，如果反應①后不過濾直接加入KMnO4；同時控制加入的量，反應后調節(jié)pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率．對鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：

假設I：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設II：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當?shù)臒o機試劑，設計實驗驗證假設是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中；鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時正極的電極反應式__。評卷人得分六、實驗題(共3題，共6分)28、氯苯()是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室按下圖裝置制取氯苯(加熱和固定儀器略去)，反應器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升華。

已知：制取氯苯過程中可能發(fā)生的反應：

請回答問題。

(1)制氯氣反應無需加熱，則裝置A中的固體反應物可以是____________。(填序號)

A.B.C.

(2)裝置B的長導管F的作用______________；冷凝管E的進水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反應器C中維持反應溫度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反應完成后；工業(yè)上要進行水洗；堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾獲得產(chǎn)品。

①堿洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應的化學反應方程式為：_______。29、我國有豐富的資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用制備重要工業(yè)用堿及鹽的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某?；瘜W興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”。

①裝置A中的橡皮管a的作用是______。

②裝置B中加入的目的是______。

③裝置C中的試劑b是______。

(2)在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有______。

(3)用以下實驗裝置圖進行流程中的“煅燒()”

①煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是______。

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應”與“煅燒()”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的溶液最好是______溶液。

(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取所得產(chǎn)品，配成溶液，每次取出配制的溶液用標準溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：。序號1234標準溶液體積/20.0518.4019.9520.00

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為______(以百分數(shù)表示；保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式______。30、實驗小組利用原電池研究物質性質。

【實驗1】某學習小組探究濃硝酸或稀硝酸與鐵的反應。實驗現(xiàn)象Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡；液面上方變?yōu)榧t棕色。

II中：連接導線，一段時間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填現(xiàn)象)，說明產(chǎn)生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡的化學方程式為_______。

(2)Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應。說明濃硝酸具有_______性。

【實驗2】探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。裝置實驗現(xiàn)象裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

(3)實驗2中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的_______極。

【實驗3】將實驗2中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

(4)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測實驗現(xiàn)象為_______，負極反應為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)對傘花烴的結構簡式可知；對傘花烴含一個對稱軸，物質中含五種等效氫，故對傘花烴的一氯代物有5種，A正確；

B．苯環(huán)是平面正六邊形；苯環(huán)之間相連的原子一定在同一平面，故對傘花烴分子中最少有8個碳原子共平面，B錯誤；

C．所有的烴都不溶于水；密度比水小，故C錯誤；

D．對傘花烴含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到反應物的總能量大于生成物總能量；該反應是放熱反應，故A不符合題意；

B．根據(jù)表格得到升高溫度；平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，升高溫度，向吸熱反應方向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖中信息斷鍵吸收了1443kJ的熱量；成鍵放出了1260kJ的熱量，因此反應是吸熱反應，故C符合題意；

D．根據(jù)圖中分析后半部分；升高溫度，體積分數(shù)Z%減小，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、A【分析】【分析】

對于A+B?AB反應；A；B濃度越大，反應速率越大，以此解答。

【詳解】

對于化學反應；反應物濃度越大，則反應速率越大；

①中含A、B的濃度為：=0.5mol/L；

②中含A、B的濃度為：=1mol/L；

③含A、B的濃度為：0.1mol/L×=0.05mol/L；

④含A、B的濃度為：0.3mol/L×=0.15mol/L

四者濃度的大小關系是②>①>④>③，則四者反應速率的大小關系是②>①>④>③；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾石油時溫度計水銀球應放在支管口處；且冷凝管中的水應下進上出，故A錯誤；

B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳；引入新的雜質，故B錯誤；

C．圖示裝置為萃??；溴更易溶于苯，且苯與溴不反應，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；

D．氯化銨受熱雖然分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫；但產(chǎn)生的氨氣在試管口處又會和HCl反應生成氯化銨，無法收集到氨氣，故D錯誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【分析】

R；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W，故A錯誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R，故D正確；答案：D。

【點睛】

根據(jù)原子結構和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結構的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。6、D【分析】【分析】

該電池放電時為原電池，充電時為電解池，放電時，在強堿電解質溶液中CH3OH變成CO32-，碳元素化合價升高，則CH3OH參與反應的電極為負極，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極反應式為O2+2H2O-4e-=4OH-，電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；根據(jù)電極反應式和總反應式分析解答。

【詳解】

A．負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗0.2mol甲醇，質量為6.4g，故A正確；

B．CH3OH變成CO32-，碳元素化合價升高，則CH3OH參與反應的電極為負極；發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．氧氣在正極得電子被氧化生成OH-，電極反應式為O2+2H2O-4e-=4OH-；故C正確；

D．電池總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反應消耗OH-；溶液的pH降低，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關鍵是能夠正確書寫電極反應式。本題的易錯點為AC，要注意電解質溶液的性質對電極反應式書寫的影響。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機物的結構，結合C原子價電子數(shù)為4個，可知該有機物的分子式為C9H10；A錯誤；

B．該有機物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應；加成反應，B正確；

C．該有機物分子中苯環(huán)是對稱結構；苯環(huán)上有三種不同位置的H原子，因此分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯誤；

D．該有機物分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的四面體結構，因此該有機物分子中不可能所有原子在一個平面上，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

食鹽是主要的食品咸味劑，屬于調味劑的是食鹽，選③；小麥淀粉屬于多糖，富含糖類的是小麥淀粉，選①；檸檬黃又稱酒石黃，呈鮮艷的嫩黃色，多用于食品、飲料、藥品等的著色，屬于著色劑的是檸檬黃，選④；棕櫚油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，富含油脂的是棕櫚油，選②。【解析】③①④②9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學方程式為：

②一氧化氮為無色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過程中的實驗現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應的離子方程式為：

(3)NO直接轉化為硝酸，氮元素的價態(tài)由+2價升高到+5價，發(fā)生了氧化反應，因此需要加入氧化劑且無色環(huán)保的物質來實現(xiàn)該反應，過氧化氫是一種綠色環(huán)保的無色強氧化劑，因此該物質的化學式為：根據(jù)圖表信息可知X物質中氮元素的價態(tài)為+5價，屬于氧化物，因此X的化學式為【解析】無色氣體變?yōu)榧t棕色10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，2s后測得N2為1.8mol，反應消耗的N2的物質的量為根據(jù)反應方程式可知，反應生成NH3的物質的量為則NH3的反應速率為根據(jù)反應方程式可知，反應消耗H2的物質的量為則H2轉化率為【解析】0.60.111、略

【分析】【分析】

(1)

含鉀復合肥是指含有鉀元素的復合肥料；硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有鉀元素，屬于復合肥，故答案為：AD；

(2)

①采棉機的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度大；工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來煉鐵的反應為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由題給試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲可知，可以用銅絲和氯化亞鐵溶液不反應，鋁絲和氯化亞鐵生成發(fā)生置換反應生成氯化鋁和鐵來比較三種金屬的活動性，鋁絲和氯化亞鐵的反應方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe?！窘馕觥?1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe12、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a；

(2)由圖示可看出，電子由a表面轉移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應，b表面發(fā)生還原反應，由題意轉化為可推知催化劑a表面發(fā)生氧化反應，催化劑b表面發(fā)生還原反應生成消耗其附近酸性減弱；

(3)該電池總反應方程式為設加入的為為則生成硫酸的質量為反應后水的質量為根據(jù)硫酸的濃度為49%，可以列式求得【解析】化學電b→a還原減弱8：1513、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負極上發(fā)生的反應是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結合轉化為二氧化碳的反應，即電極反應的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結合上述分析可知：負極的電極反應為：故答案：

(2)結合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：故答案：(1)結合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負極移動，故答案：

【點睛】

本題易錯之處是由于思維定式，誤認為正極發(fā)生的反應是陽離子得電子的反應，根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應為的錯誤結論。【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學方程式的系數(shù)比等于物質的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質量不隨時間的變化而變化，則反應達到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質的量一直不變，故總物質的量不變不一定達到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強一直不變，故壓強不隨時間的變化而變化不一定達到平衡，故E錯誤；F.M的物質的量濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質的量為3mol；

③B的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-12三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。17、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；四、有機推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

C是最簡單的烯烴，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，B與F反應生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B為一元醇，故A為B為G為以此解答該題。

【詳解】

(1)G為名稱為乙酸苯甲酯。

(2)A轉化為B是鹵代烴的水解反應；也屬于取代反應，C轉化為D是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇。

(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

(4)符合下列條件的的同分異構體：能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有-CHO，苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同，還含有2個-CH3，另外取代基為-OOCH，2個-CH3相鄰，-OOCH有2種位置，2個-CH3處于間位，-OOCH有3種位置，2個-CH3處于對位；-OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構體有2+3+1=6種。

【點睛】

注意甲苯在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應，在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代?！窘馕觥恳宜岜郊柞ニ夥磻蛉〈磻映煞磻狽aOH+CH3COONa+622、略

【分析】【分析】

A和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B為CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A為CH2=CH2，A被催化氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成D，CH3COOH與物質C按物質的量2：1反應生成D，則D為CH3COOCH2CH2OOCCH3；結合題目分析解答。

（1）

A為CH2=CH2，在標準狀況下，烴A的密度約為M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g?L-1；故答案為：1.25；

（2）

B為CH3CHO；物質B的官能團的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）

環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇；反應②的有機反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

（4）

C中醇羥基能和Na反應生成-ONa，同時生成氫氣，物質C與金屬鈉反應的化學方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分異構體，-COOH能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，且-COOH和二氧化碳的比例關系為1：1，1molT與足量的碳酸氫鈉溶液反應能放出44.8LCO2（標準狀況下），即生成2mol二氧化碳，說明T中含有兩個羧基，如果碳鏈結構為C-C-C-C，兩個羧基位于同一個碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；如果碳鏈結構為兩個羧基位于同一個碳原子上，有1種，兩個羧基位于不同碳原子上，有2種，則符合條件的同分異構體有2+4+1+2=9種，故答案為：9?！窘馕觥?1)1.25

(2)醛基。

(3)取代反應。

(4)

(5)923、略

【分析】【分析】

A是來自石油的重要有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是具有果香味的有機物乙酸乙酯，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C是CH3CHO，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成F是CH2BrCH2Br；以此解答該題。

【詳解】

(1)A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，A分子中官能團名稱碳碳雙鍵，A的電子式為

(2)D是乙酸，結構簡式是CH3COOH；F是CH2BrCH2Br；名稱是1，2－二溴乙烷。

(3)①是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應；有機化學反應類型為取代反應或酯化反應。

(4)乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；因此當甲烷中混有乙烯時，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去。

(5)反應②是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3COOH1，2－二溴乙烷加成反應酯化反應(或取代反應)不能2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn)，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應物濃度等均能提高反應速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O25、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CePO4轉化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應，Al2O3轉化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉化為Fe2(SO4)3，CaF2轉化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ為FePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當升高溫度，將獨居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當升高溫度或將獨居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑26、略

【分析】【分析】

煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ca3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調節(jié)pH沉淀鐵離子和Ca3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ca3+，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉化為NaGaO2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)可以寫成則“浸出”過程中和稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為

(2)根據(jù)以上分析可知濾餅的主要成分是后續(xù)流程中需萃取Ca3+而不能萃取Fe3+，由表可知，需將Fe3+轉變?yōu)镕e2+；則“萃取”前加入的固體X的目的是還原鐵離子，因此固體X最好選用Fe。

(3)Ga與Al同主族，化學性質相似；“反萃取”后，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉化為NaGaO2，即鎵的存在形式為或

(4)由圖中質子的流向可知，GaN電極為該電池的負極，Cu電極為該電池的正極，銅電極上，二氧化碳得到電子轉化為甲烷，電極反應式為標況下的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，轉移2.4mol，根據(jù)電子得失守恒可知生成氧氣的物質的量是2.4mol÷4＝0.6mol?！窘馕觥?寫成也可)或0.627、略

【分析】【分析】

工業(yè)硫酸錳中雜質（鈣、鎂、鐵等）含量高，90°C加入水中攪拌，加入MnF2反應生成CaF2、MgF2沉淀，濾液中加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調節(jié)溶液pH除去鐵離子分離鐵離子和錳離子，濾渣y為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)濾渣x中含有的物質是：CaF2、MgF2，(2)根據(jù)表格可以看出，鈣去除得較多，鈣鎂去除結果不同的原因是CaF2比MgF2更難溶；(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平，該反應的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知流程中②調節(jié)溶液pH使鐵離子和錳離子分離，其目的是：將Fe3+轉化為Fe(OH)3達到分離鐵元素與錳元素的目的；(5)對鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：假設Ⅰ：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設Ⅱ：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物．設計實驗驗證假設是否成立：取工業(yè)硫酸錳溶液，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，則說明假設成立；(6)①圖中放電過程中電子從b流向a說明b為負極，a為正極，放電時Li+的移動方向從負極到正極即b極移向a電極；②已知電極總反應：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，則放電時正極的電極反應式為Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2。【解析】CaF2、MgF2CaF2比MgF2更難溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O將Fe3+轉化為Fe(OH)3達到分離鐵元素與錳元素的目的取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說明假設成立baLi1﹣xC