《化學(xué)反應(yīng)》人教新課標(biāo)課件

化學(xué)反應(yīng)人教新課標(biāo)什么是化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生變化，生成新物質(zhì)的過程。原子重組化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類不變，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生改變。新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊物質(zhì)的分解和新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義1物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)是指由一種或多種物質(zhì)變化為另一種或多種物質(zhì)的過程。2原子重排化學(xué)反應(yīng)中，原子重新排列組合，形成新的物質(zhì)。3物質(zhì)性質(zhì)改變反應(yīng)前后，物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生變化。反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì).生成物由化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì).化學(xué)方程式符號(hào)表示化學(xué)方程式用化學(xué)式和計(jì)量數(shù)來表示化學(xué)反應(yīng)，清晰簡(jiǎn)潔地表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。定量關(guān)系化學(xué)方程式不僅描述化學(xué)反應(yīng)的過程，還能定量表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供依據(jù)。反應(yīng)條件化學(xué)方程式通常在箭頭上方或下方標(biāo)注反應(yīng)條件，如溫度、催化劑等，以確保反應(yīng)順利進(jìn)行。物質(zhì)轉(zhuǎn)變的特點(diǎn)新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)過程中，生成新的物質(zhì)，其性質(zhì)與反應(yīng)物不同。質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，例如放熱或吸熱?；瘜W(xué)變化與物理變化的區(qū)別物質(zhì)本身化學(xué)變化改變了物質(zhì)的組成和性質(zhì)，而物理變化只改變了物質(zhì)的形態(tài)和狀態(tài)。新物質(zhì)化學(xué)變化會(huì)生成新的物質(zhì)，而物理變化不會(huì)生成新的物質(zhì)。不可逆許多化學(xué)變化是不可逆的，而物理變化通常是可逆的?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快。因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加，有效碰撞次數(shù)增加。濃度反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)闈舛仍酱?，反?yīng)物分子間的碰撞頻率增加，有效碰撞次數(shù)增加。接觸面積反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榻佑|面積越大，反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加，有效碰撞次數(shù)增加。催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但自身不發(fā)生變化。催化劑可以通過改變反應(yīng)路徑來降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度越高，反應(yīng)速率越快催化劑的作用加速反應(yīng)催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)的速度，但自身不參與反應(yīng)，也不改變反應(yīng)的最終產(chǎn)物。降低活化能催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加速反應(yīng)速率。廣泛應(yīng)用催化劑在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用，例如合成氨、石油裂解、汽車尾氣處理等。反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量，周圍環(huán)境溫度升高。吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量，周圍環(huán)境溫度降低。外界能量與化學(xué)反應(yīng)燃燒反應(yīng)需要外界提供熱量才能發(fā)生光合作用需要吸收光能才能進(jìn)行爆炸反應(yīng)釋放大量的能量反應(yīng)熱的測(cè)定1熱量計(jì)使用絕熱容器測(cè)量反應(yīng)熱。2溫度變化測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度變化。3計(jì)算根據(jù)溫度變化和溶液的熱容計(jì)算反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中放出熱量，使周圍環(huán)境溫度升高。例如：燃燒、中和反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中吸收熱量，使周圍環(huán)境溫度降低。例如：冰塊融化、碳酸氫鈉分解等?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。影響因素反應(yīng)速率受多種因素影響，例如溫度、濃度、催化劑和反應(yīng)物的表面積。測(cè)定方法反應(yīng)速率可以通過觀察反應(yīng)物或生成物濃度的變化來測(cè)定，通常使用實(shí)驗(yàn)方法。速率影響因素溫度升高，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)本身。固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。碰撞理論有效碰撞反應(yīng)物分子之間的碰撞必須具備足夠的能量和合適的取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。活化能反應(yīng)物分子必須克服的最小能量才能發(fā)生有效碰撞，稱為活化能?；罨芘c反應(yīng)速率1活化能反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞并轉(zhuǎn)化為生成物，必須具備的最低能量。2反應(yīng)速率活化能越低，反應(yīng)速率越快，因?yàn)楦喾肿泳哂凶銐虻哪芰堪l(fā)生反應(yīng)。3催化劑的作用催化劑通過降低活化能，加速反應(yīng)，而不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡與LeChatelier原理可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。勒沙特列原理當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡體系將朝著減弱這種變化的方向移動(dòng)，以重新建立平衡。影響因素溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等因素都會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)條件1濃度變化增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2溫度變化升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3壓強(qiáng)變化增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。4催化劑催化劑可以加快正逆反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)。強(qiáng)酸弱堿中和反應(yīng)酸堿中和強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，生成的鹽會(huì)發(fā)生水解，溶液顯堿性。水解現(xiàn)象由于弱堿的陰離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，使溶液的pH值大于7，呈現(xiàn)堿性。酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用調(diào)節(jié)土壤酸堿度制備藥物化學(xué)分析食品加工氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要類型，其本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。當(dāng)一種物質(zhì)失去電子時(shí)，該物質(zhì)被氧化，而獲得電子的物質(zhì)則被還原。氧化劑和還原劑氧化劑是能獲得電子的物質(zhì)，還原劑是能失去電子的物質(zhì)。氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互作用，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，最終生成新的物質(zhì)。電子轉(zhuǎn)移與氧化還原1電子得失氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。2氧化劑與還原劑氧化劑得到電子，自身被還原；還原劑失去電子，自身被氧化。3氧化數(shù)變化氧化還原反應(yīng)中，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化，氧化數(shù)升高的元素被氧化，氧化數(shù)降低的元素被還原。電池原理電池通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，并產(chǎn)生電流。電池由正負(fù)極、電解質(zhì)和外電路組成，電子從負(fù)極流向正極，形成電流?；瘜W(xué)反應(yīng)在正負(fù)極之間發(fā)生，并產(chǎn)生電流。電化學(xué)在生活中的應(yīng)用電化學(xué)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，例如電池、電鍍、電解、電泳等。電池作為能量存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)換裝置，為各種電子設(shè)備供電。電鍍可以將金屬薄層覆蓋在其他物體表面，提高其耐腐蝕性和美觀性。電解用于分離和提純金屬，例如電解水制取氫氣和氧氣。電泳則是利用電場(chǎng)使帶電粒子移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的技術(shù)，廣泛應(yīng)用于生物化學(xué)、醫(yī)藥和材料科學(xué)等領(lǐng)域。電化學(xué)技術(shù)在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著重要的作用，推動(dòng)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展?；瘜W(xué)方程式的書寫反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物寫在方程式的左邊，生成物寫在右邊?；瘜W(xué)式用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。計(jì)量數(shù)用系數(shù)來平衡方程式，使反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)相等。反應(yīng)條件在方程式上方標(biāo)明反應(yīng)條件，例如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等?；瘜W(xué)反應(yīng)的表述文字描述用語言描述化學(xué)反應(yīng)的過程，例如：氫氣燃燒生成水?；瘜W(xué)方程式用化學(xué)式和符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)，例如：2H2+O2=2H2O?；瘜W(xué)反應(yīng)的應(yīng)用分析工業(yè)生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用，例如合成氨、制取硫酸等。日常生活化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有廣泛應(yīng)用，如食物的烹飪、藥物的合成、清潔劑的使用等?？茖W(xué)研究化學(xué)反應(yīng)是科學(xué)研究的基礎(chǔ)，通過研究化學(xué)反應(yīng)可以揭示物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1目的明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊逦c化學(xué)反應(yīng)原理相符。2方案合理選擇合適的反應(yīng)物、試劑和儀器，確保實(shí)驗(yàn)安全。3操作規(guī)范按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。4分析準(zhǔn)確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與探究通過觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以深入了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例如，在酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，觀察到溶液顏色變化，溫度變化等現(xiàn)象，可以推斷