高一化學優(yōu)化訓練：第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化5分鐘訓練(預(yù)習類訓練,可用于課前)1。下面幾種情況，哪些能夠形成原電池(）解析：A因兩塊電極相同，錯誤;B因鋅電極未跟電解質(zhì)溶液接觸，錯誤；D項因酒精是非電解質(zhì)溶液,沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，錯誤。答案:C2。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（)A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學能B。綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D。白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能解析：白熾燈工作時，電能沒有全部轉(zhuǎn)化為光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等。答案：D3.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（)A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B。有導線將兩個活動性不同的電極連接C。正極發(fā)生了氧化反應(yīng),而負極發(fā)生了還原反應(yīng)D.兩電極上分別進行的氧化還原反應(yīng)導致有電子的轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應(yīng)是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因.答案：D4。氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH(aq)。試完成下列問題：(1)通入Cl2（g)的電極是_________極(填“正"或“負”）。(2)通入Al(g)的電極是_________極(填“正"或“負").（3）電子從_________（填“Al”或“Cl2”解析：電池中Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2AlCl3,Al失去電子是負極，Cl2得到電子是正極，電子由Al極流向Cl2極。答案：(1）正（2)負(3）AlCl210分鐘訓練（強化類訓練,可用于課中）1。下列4個裝置中，屬于原電池的是（)解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷，A項中兩電極活潑性相同，B項中C2H5OH為非電解質(zhì)，C項中不能形成閉合回路，故都不能構(gòu)成原電池。正確的是D項.答案：D2.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（)A。把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B。用導線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中，銅片表面析出單質(zhì)銅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D。把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快解析：本題中A項，“把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中”,與銅片、鐵片單獨放在稀硫酸中是不同的，前者構(gòu)成了原電池，銅片上的H+獲得由鐵片傳遞過來的電子:2H++2e-====H2↑,所以銅片表面出現(xiàn)氣泡。對于B項，構(gòu)成了原電池，溶液中的Cu2+獲得由鋅片傳遞過來的電子：Cu2++2e—====Cu，所以銅片表面析出單質(zhì)銅。B的描述正確.對于C項,銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+并沒有單質(zhì)鐵的析出,所以選項C的描述不正確。對于D項，向盛有鋅粒和鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液,除Zn與鹽酸的反應(yīng)外，又發(fā)生反應(yīng):Zn+Cu2+====Zn2++Cu置換的Cu與剩余的Zn接觸,在鹽酸中,構(gòu)成了原電池，加速了2H++2e—====H2↑反應(yīng),可觀察到“氣泡放出速率加快”，所以選項D的描述也是正確的。我們不但要用通常的化學反應(yīng)原理去解釋一些實驗現(xiàn)象,還要學會用原電池原理來分析問題和解決簡單的實際問題.答案：C3。把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕;B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（)A。A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD。B＞D＞C＞A解析：通過原電池原理，比較金屬活潑性強弱：負極金屬活潑性＞正極金屬活潑性。進一步理解原電池兩極的電極反應(yīng)和電極上所發(fā)生的變化。金屬組成原電池,相對活潑金屬失去電子作負極，相對不活潑金屬作正極。負極被氧化質(zhì)量減輕，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有物質(zhì)析出，由題意得活潑性：A＞B、A＞C、C＞D、D＞B，故正確答案為C.答案：C4。普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì),電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，二氧化錳的作用是（)A.和正極作用把碳變成CO2B.把正極附近生成的H2氧化成水C.電池中發(fā)生化學反應(yīng)的催化劑D。和負極作用,將鋅變成鋅離子Zn2+為避免鋅錳干電池使用不當而造成的損失，日常生活中要注意檢查使用時間較長的干電池，防止酸液泄漏腐蝕電器.答案：B5。下列說法不正確的是(）A。電解時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能C.區(qū)別原電池與電解池，主要是看有沒有外接直流電源D。原電池的充、放電過程都是化學變化過程，都吸收能量解析：原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)過程中都伴有能量的變化，原電池工作時產(chǎn)生電能，電解時消耗電能，A、B選項都是正確的。原電池中連接正、負兩極只用導線即可,電解池中連接陰、陽兩極的電路中必須有外接電源.從形式上看，二者的主要差別是有沒有外接直流電源，C選項正確。至此已知答案。可充電原電池的充電過程就是外接直流電源的一個電解過程，原電池的充、放電反應(yīng)互為逆向進行的反應(yīng)（但不可互稱可逆反應(yīng)，因為是不同條件下不同時進行的反應(yīng)）,如微型銀鋅電池：Zn+Ag2O2Ag+ZnO電解反應(yīng)吸收能量,原電池反應(yīng)放出能量，D選項不正確。答案:D6.如圖所示的裝置：在盛有水的燒杯中，在鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。（1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈）（）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B。保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________.解析：滴入硫酸銅溶液后，鐵作為原電池的負極被氧化而溶解：Fe-2e—====Fe2+；銀作為原電池的正極，Cu2+得電子生成銅在電極上析出:Cu2++2e-====Cu。所以,銀圈的質(zhì)量大于鐵圈，銀圈向下傾斜.本題考查原電池知識的延伸。該裝置是一個鐵為負極，銀為正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液的原電池.答案：(1)D(2)加入硫酸銅溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解，減輕，Cu2+在銀圈上得到電子，沉積在其上,增重，所以銀圈向下傾斜30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A。對該反應(yīng)體系加熱B。不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸C。滴加少量CuSO4溶液D。不用鐵片，改用鐵粉解析:加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的有效表面積,都能加快反應(yīng)速率，故A、C、D項均能加快反應(yīng)速率。濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化,阻止了進一步的反應(yīng)且不可能生成H2。答案：B2。隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是(）A。利用電池外殼金屬材料B。防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C。不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨解析：本題屬人們生活中所熟悉的環(huán)保問題?；厥諒U舊電池的首要原因是防止廢電池中滲漏的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的.故B項說法正確。答案：B3。某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加,則可能是下列情況中的（)A。X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C。X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液解析：在原電池反應(yīng)中,負極被腐蝕，質(zhì)量減小，Y電極質(zhì)量增加是由于Y極發(fā)生：Cu2++2e-====Cu反應(yīng)析出銅.答案：A4.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（)A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D。鉛蓄電池解析：B、C、D三種電池都是化學電源，含有污染環(huán)境的金屬,都容易造成環(huán)境污染。鋅錳干電池被埋入地下，二價錳在缺氧而有二氧化碳的條件下變成水溶性碳酸氫鹽，污染水源，使飲用者錳中毒。鎳鎘電池的鎘是致癌物質(zhì)，鉛蓄電池會造成鉛污染。只有A氫氧燃料電池是一種把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的電池，它消耗的是氫氣，產(chǎn)物為水，不易對環(huán)境造成污染。答案：A5。下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是()解析:由于A項中兩電極金屬相同，D項中四氯化碳水溶液不是電解質(zhì)溶液，因此A、D項不能組成原電池，而B、C項可形成原電池.答案：BC6.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B。用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C。把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快解析：銅、鐵是活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液,三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe—2e-====Fe2+，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-====H2↑，故A選項正確.B選項中的條件相當于在鐵片上鍍鋅電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn—2e—====Zn2+，鐵片發(fā)生的反應(yīng)為:Zn2++2e—====Zn,理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B選項也正確。Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，故C選項不正確。D選項中，Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入幾滴CuCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng):Zn+Cu2+====Zn2++Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成原電池,發(fā)生原電池反應(yīng),加快了氫氣的放出速率，故D正確。答案：C7.依據(jù)下列各圖判斷，下列敘述正確的是（）A。甲是原電池，乙是電鍍裝置B.甲、乙裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙、丙裝置中銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D.乙、丙裝置中c(Cu2+）基本不變解析：甲裝置是原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn—2e—====Zn2+；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e—====Cu；總反應(yīng)離子方程式為：Zn+Cu2+====Cu+Zn2+。從乙裝置可以看出是給鋅片上鍍銅，因為鋅連在電源的負極，成為電鍍池的陰極，鋅片本身不被氧化，而是Cu2+在鋅片上發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-====Cu，銅片作電鍍池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng):Cu-2e—====Cu2+，以保持電鍍液中c(Cu2+）基本不變。丙裝置是電解精煉銅的裝置，陽極銅不斷發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2+在陰極銅上不斷發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中，c(Cu2+）基本不變。答案：AD8。蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH）2+Ni(OH）2。下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯誤的是（）A。放電時Fe是負極，NiO2是正極B。放電時正極反應(yīng)是：NiO2+2H2O+2e—====Ni（OH）2+2OH—C.放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向正極方向移動D.蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中解析：根據(jù)題意可把蓄電池充電過程視為原電池反應(yīng)，負極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng).從上述放電反應(yīng)來看，F(xiàn)e化合價升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以Fe為負極，而NiO2中,Ni化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2為正極,故A、B項正確；因Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液使得周圍的電解液帶正電荷，溶液中的陰離子應(yīng)流向負極，所以C項錯誤;由題中所給反應(yīng)式可看出該蓄電池必須浸在堿性溶液中，D項正確。答案：C9.以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（)A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵）容易生銹C。鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D。銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗解析：選項A中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，但銅不如鋅活潑，被腐蝕的是鋅而不是銅，所以不易產(chǎn)生銅綠；選項B中生鐵是鐵碳合金，可以構(gòu)成原電池而使鐵腐蝕生銹,軟鐵芯幾乎是純鐵，不構(gòu)成原電池;選項C中鐵與銅接觸構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑，鐵被腐蝕生成鐵銹；選項D中銀質(zhì)獎牌是由較純的銀制作的，不構(gòu)成原電池，久置后表面變暗是跟空氣中的多種物質(zhì)反應(yīng)造成的。答案：D10.用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應(yīng)，制取一定體積的氫氣，要提高反應(yīng)速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施合理的是（）A。加少量的稀硫酸B。加熱C。加水D。加少量的藍礬溶液解析：A項中,加入稀硫酸會增加生成氫氣的體積，加熱HCl會揮發(fā)造成氫氣的體積減少，加水能降低溶液中H+的濃度，使生成氫氣的速率減慢，故A、B、C項均不合理。只有D項,當加入CuSO4后，Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu—Zn、HCl溶液形成了原電池，加快了Zn的腐蝕，使生成氫氣的速率增大。答案:D11.燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法中正確的是(）A。負極反應(yīng)為：O2+2H2+4e—====4OH-B。負極反應(yīng)為：CH4+10OH-—8e-====+7H2OC.隨著放電的進行，溶液的pH不變D。放電時溶液中的陰離子向負極移動解析：無論什么電池(包括可充電電池)，在放電時都是負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池也不例外。甲烷燃料電池的負極反應(yīng)是甲烷失電子被氧化,在堿性條件下生成：CH4+10OH——8e-====+7H2O；正極反應(yīng)是O2獲得電子：O2+2H2O+4e—====4OH-。由電極反應(yīng)可知,當?shù)檬щ娮酉嗟葧r，負極消耗的OH-多于正極生成的OH-，因而放電過程中溶液的pH下降，在放電過程中，負極消耗OH-，而正極產(chǎn)生OH-，所以O(shè)H—要由正極向負極移動.答案：BD12.目前常用的鎳（Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)式可表示為:Cd+2NiO(OH）+2H2O2Ni（OH)2+Cd（OH）2已知Ni（OH)2和Cd(OH）2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是（)A。以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.該廢棄電池在酸性土壤中的污染尤為嚴重C.充電時化學能轉(zhuǎn)變成電能D。放電時的負極材料是Ni（OH)2解析：可逆反應(yīng)必須在相同條件下進行的相互轉(zhuǎn)化,而蓄電池的充電原理自然是電能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來，等放電時候才能讓我們運用電能。放電和充電在不同的條件下進行,該反應(yīng)不是可逆反應(yīng);放電時為原電池工作原理，負極應(yīng)該失去電子，所以Cd為負極；充電時為電解池工作原理，電能轉(zhuǎn)變成化學能；由于電池中有重金屬的氫氧化物,因此在酸性土壤中廢棄電池的污染尤為嚴重?？疾殒?Ni）鎘(Cd）電池有關(guān)性質(zhì)。廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中Ni（OH）2和Cd(OH）2均能與酸反應(yīng)，生成可溶性離子，更容易擴散開來，所以污染尤為嚴重。故選B項.答案：B13.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池.電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是(）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole—②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e—====+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—====4OH—④電池放電后,溶液pH不斷升高A.①②B。①③C.①④D。③④解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)是原電池的負極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2燃燒反應(yīng)，即CH4→CO2,嚴格地講，生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負極,電極反應(yīng)式為CH4—8e-+10OH—====+7H2O，1molCH4參加反應(yīng)有8mole—發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—====4OH-.雖然正極產(chǎn)生OH-，負極消耗OH—，但從總反應(yīng)CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時溶液的pH不斷下降,故①②正確，③④錯誤。燃料電池在特定條件下發(fā)生的反應(yīng)就是在一般原電池反應(yīng)的式子上，加上該條件的影響而得到的最后結(jié)果。答案：A14。剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片,分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm）.將銅片與鋁片分別和電流表的“+”“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸,在另一只燒杯中注入40mL0.5mol·L-1的硫酸溶液。試完成下列問題：(1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向__________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上電極反應(yīng)式為______________________________。（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向__________（填“鋁"或“銅”)極，鋁片上電極反應(yīng)式為____________________。解析：電極的確定依賴于具體的電極反應(yīng),在這個問題上，有些同學易受思維定勢的影響，以為金屬越活潑，便一定是負極，殊不知,在濃硝酸中，Al表面產(chǎn)生了鈍化，發(fā)生反應(yīng)的是Cu。因此，當Al、Cu同時插入稀硫酸時,電流表指針偏向Al(電流方向從正極到負極).電極反應(yīng)式為:Al-3e-====Al3+.而當Al、Cu同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向Cu，Al作正極，且電極反應(yīng)式為：+4H++3e—====NO+2H2O?？梢?原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。答案：鋁Al-3e—====Al3+銅+4H++3e-====NO+2H2O15.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負極反應(yīng)式:2CO+2-4e—====4CO2正極反應(yīng)式：____________________________；總電池反應(yīng)式：__________________________。解析：本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質(zhì)溶液，一下過渡到熔融鹽，不少人無法適應(yīng)，當年高考失分也很嚴重。其實，我們只要從最基本的燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO+O2====2CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式應(yīng)為總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式,就可得出結(jié)果：O2+2CO2+4e-====2.答案：O2+2CO2+4e-====22CO+O2====2CO216.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動方向電壓/VAA→Cu+0。78BCu→B—0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0。30已知:構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：（1）__________金屬可能是最強的還原劑；_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅.（2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_____________（填字母）金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負極______________,正極__________。解析：（1)由電子流動的方向可知，A、C、D的活潑性皆強于Cu，B的金屬活潑性弱于Cu，不能從CuSO4溶液中置換出銅,根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，C的金屬活潑性最大，為最強的還原劑。（2)由（1）的分析知，只有B金屬與Cu組成的原電池,銅失電子產(chǎn)生Cu2+，進而與OH-結(jié)合產(chǎn)生藍色沉淀。電極反應(yīng)為：負極2Cu—4e-====2Cu2+或2Cu+4OH——4e-====2Cu(OH）2，正極O2+2H2O+4e-====4OH—，總反應(yīng)式為：O2+2Cu+2H2O====2Cu(OH)2。注意區(qū)別電流的方向與電子流動方向。在電學中，電流的方向與電子流動方向相反.答案：（1)CB（2)B2Cu+4OH--4e—====2Cu(OH)2(或2Cu-4e-====2Cu2+）2H2O+O2+4e—====4OH-17.在CuZn原電池中，濃度為0.125mol·L—1的H2SO4溶液200mL,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L氣體，求通過導線的電子的物質(zhì)的量和溶液中H+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計)。解析：考查涉及原電池反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。利用電路中各電極得失電子數(shù)相等，即電路中通過的電量（電子總數(shù)）相等，根據(jù)電極反應(yīng)式列比例求解。根據(jù)電極反應(yīng)，負極：Zn-2e-====Zn2+，正極:2H++2e—====H2↑得:2H+—2e--H2↑2mol2mol22.4Lxy0。168L解得：x=0.015mol，y=0.015mol則n（e-)=0。015molc（H+)=(0。125mol·L—1×0。2L×2—0。0