2025年浙教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉B.H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p-pσ鍵C.C2H4分子和N2H4中都是含有5個σ鍵D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊2、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的；關于該化合物的以下敘述中錯誤的是。

A.1mol該化合物中有1molYB.1mol該化合物中有3molCuC.1mol該化合物中有2molBaD.該化合物的化學式是YBa2Cu3O63、下列操作對中和滴定結果沒有影響的是A.滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液C.錐形瓶洗凈后未干燥D.振蕩時錐形瓶中液體濺出4、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法不正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應5、有機物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應：①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤酯化反應⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有OH而發(fā)生的反應有A.①③④⑤B.①②④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥6、下列關于有機物的敘述正確的是A.花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應B.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD.添加堿性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水溫越高酶的活性越高7、下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是A.利用紅外光譜法可以鑒別二甲醚和乙醇B.核磁共振氫譜能反映出未知有機物中不同化學環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)C.乙酸甲酯核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1:1D.紅外光譜、核磁共振氫譜和質譜都可用于分析有機物結構評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）步驟B中若采用質量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①請完成上述離子方程式；_____________

②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。9、25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)10、人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：Ⅰ.Ⅱ.

(1)這兩種結構的化學性質區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化。

B．與溴水發(fā)生加成反應。

C．與氫氣發(fā)生加成反應。

(2)已知Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。11、學習有機化學；掌握有機物的組成；結構、命名和官能團性質是重中之重。

(1)的分子式為_________，所含官能團的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)當有機化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個雙鍵碳原子所連的另外兩個原子或原子團不同時，就存在順反異構現(xiàn)象。寫出分子式為C4H8的順式結構的結構簡式______________________。

(4)當有機化合物分子中碳原子連有四個不同基團時稱為手性碳原子；如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子。

則B中手性碳原子的個數(shù)為__________；若使A失去手性，則采取的方法為________(用化學方程式表示)。12、實驗室以電石(主要成分是CaC2)為原理制備乙炔；裝置如圖所示。完成下列填空：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為：_______。

(3)CaC2屬于_______(共價化合物；離子化合物)

(4)為避免電石和水反應過于激烈，除控制分液漏斗外，還要用_______代替水。

(5)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過_______(選填編號)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液13、聚丙烯腈纖維是合成纖維中的主要品種之一，其產量僅次于聚酰胺纖維和聚酯纖維。它的商品名叫腈綸，由于它的性質與羊毛性質相似，故又稱它為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈（)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①CH≡CH(乙炔)+HCN(氫氰酸)CH2=CHCN(丙烯腈)

②nCH2=CHCN(聚丙烯腈)

閱讀以上材料；回答問題：

(1)制備丙烯腈的反應類型是______。

(2)聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。14、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團名稱為___________

(2)HecK反應的反應類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應③的化學方程式___________；

(5)X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學環(huán)境的氫；個數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2

(6)利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)15、某研究性學習小組為了解有機物A的性質；對A的結構進行了如下實驗。

(1)實驗一：通過質譜分析儀分析，質譜圖如下圖1示，得知有機物A的相對分子質量為_______

(2)實驗二：紅外光譜分析：圖2中不同吸收峰峰谷代表不同基團，圖中有機物A中含氧官能團名稱為_______和_______

(3)實驗三：取0.9g有機物A完全燃燒后，測得生成物為1.32gCO2和0.54gH2O，有機物A的分子式為_______

(4)實驗四：經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖(圖3)中H原子峰值比為_______

根據(jù)以上實驗回答下列問題：

①有機物A的結構簡式為_______

②有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，則B的結構簡式為_______評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤19、菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝；原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4；并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。22、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產率較高，pH過大或者過小都導致產率下降，試分析原因___________。pH為7.0時，溶液中不小于___________mol/L才不容易產生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學方程式為___________。評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)23、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過盛有無水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質量為122。計算：(要寫出計算過程)

(1)4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質量______。

(2)確定該有機物的分子式______。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．σ鍵是電子云以“頭碰頭”方式重疊，可以繞鍵軸旋轉，π鍵是電子云以“肩并肩”方式重疊；不能繞鍵軸旋轉，A正確；

B．HClO分子的結構式為H-O-Cl，H、Oσ鍵是s-pσ鍵，O、Clσ鍵是p-pσ鍵；B不正確；

C．C2H4結構式為N2H4結構式為都含有5個σ鍵，C正確；

D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；重疊程度大，鍵牢固，π鍵以“肩并肩”方式重疊，重疊程度小，鍵易斷裂，D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．運用均攤法，1個晶胞中含Y個數(shù)為8×=1；則1mol該化合物中有1molY，A正確；

B．1個晶胞中含Cu個數(shù)為3；則1mol該化合物中有3molCu，B正確；

C．1個晶胞中含Ba個數(shù)為8×=2；則1mol該化合物中有2molBa，C正確；

D．1個晶胞中含O個數(shù)為10×+2=7，該化合物的化學式是YBa2Cu3O7；D不正確；

故選D。

【點睛】

計算晶胞中所含原子或離子的數(shù)目時，常運用均攤法，若原子位于立方體的頂點，則只有八分之一屬于此晶胞；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶胞；若原子位于面上，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于體內，則完全屬于此晶胞。3、C【分析】【詳解】

A．滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗，消耗的V(酸)或V(堿)偏大；對實驗有影響，故A不符合題意；

B．錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液，消耗的標準液V偏大；對實驗有影響，故B不符合題意；

C．錐形瓶洗凈后未干燥；對消耗標準溶液體積無影響，故對實驗沒有影響，故C符合題意；

D．振蕩時錐形瓶中液體濺出，消耗的V(酸)或V(堿)偏??；對實驗有影響，故D不符合題意；

答案選C。4、B【分析】【分析】

苯乙烯的結構為：含碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應；加成反應、加聚反應；苯環(huán)還能在一定條件下發(fā)生取代反應。

【詳解】

A.苯乙烯所含碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；A選項正確；

B.苯乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應；而不是發(fā)生取代反應生成氯代苯乙烯，B選項錯誤；

C.苯乙烯所含碳碳雙鍵能在催化劑存在下發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；C選項正確；

D.與液溴混合后加入鐵粉；除可發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應，還可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，D選項正確；

B選項符合題意。

答案選B。

【點睛】

D選項，液溴可與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，加成產物仍能在鐵粉（或溴化鐵）的催化作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應。5、A【分析】【分析】

【詳解】

該分子結構中含有-OH；應該具有醇的性質，和羧酸發(fā)生酯化反應（或取代反應），在氧氣；銅加熱條件下發(fā)生催化氧化，在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應；①③④⑤符合要求，A正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A.花生油是高級脂肪酸的甘油酯；雞蛋清是蛋白質；都能發(fā)生水解反應，A正確；

B.氨基酸不屬于高分子化合物；B錯誤；

C.羊毛是蛋白質，含碳、氫、氧、氮等元素，完全燃燒不僅僅生成CO2和H2O；C錯誤；

D.堿性蛋白酶是一種蛋白質；水溫太高，酶會失去活性，D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.利用紅外光譜法可以鑒別初步判斷有機物中的基團；故A正確；

B.氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類,不能反應出個數(shù),故B錯誤；

C.乙酸甲酯中共兩種不同環(huán)境的氫且兩種環(huán)境氫個數(shù)比為1:1；故核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1:1，故C正確；

D.紅外光譜；核磁共振氫譜和質譜都可用于分析有機物結構；故D正確；

故答案選：B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質，還原焙燒主反應為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液PH4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復分解反應生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

（1）步驟B中若采用質量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質的量濃度為=4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

（2）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升高為+3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，故答案為CaSO4和Cu；2:1；

（3）由圖表可知為了使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；步驟E中調節(jié)pH的范圍為大于3.7小于8.3，故答案為大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，S2O82－前系數(shù)為5，再結合電荷守恒和原子守恒得此反應的離子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案為2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙纱_認Mn2+離子已經完全反應，故答案為無色變紫紅色。【解析】4.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－無色變紫紅色9、略

【分析】【分析】

（1）由圖可以看出當未滴加醋酸時pH；可求c(NaOH)；

（2）A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此時是CH3COONa水解是溶液顯堿性，由此分析得出由水電離出的c(OH－)；

（3）B點所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依據(jù)溶液中的守恒關系和醋酸的電離平衡常數(shù)可得到答案；

（4）C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度；

（5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算；溶液的成分，然后依據(jù)溶液中的守恒關系可得結論；

【詳解】

（1）因為開始時pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本題答案為：0.1mol/L。

（2）由題中數(shù)據(jù)可知，A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液顯堿性，所以溶液中OH-都是水電離得到的，此時pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，則混合溶液中由水電離出的c(OH－)=110-4mol/L；

本題答案為：1×10-4。

（3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因為醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本題答案為：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本題答案為：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物質的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據(jù)溶液中的物料守恒關系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結果，且等物質的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本題答案為：BD。

【點睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD10、略

【分析】【分析】

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水不能發(fā)生加成反應；但可以與氫氣發(fā)生加成反應；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；

(2)Ⅰ結構下；該物質能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；

(3)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，可從連接兩個氯原子的兩個碳原子間的距離考慮。

【詳解】

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水不能發(fā)生加成反應；但可以與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：AB；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：ABC；

(2)Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；答案為：+Br2+HBr；

(3)因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，由此可得出其二氯代物的結構簡式可能為三種；答案為：3?！窘馕觥竣?AB②.ABC③.+Br2+HBr④.311、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)該物質的結構簡式可知，分子式為：C10H16O；該物質含官能團：碳碳雙鍵和羥基；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名要求：選取最長的碳鏈為主鏈；取代基的位次之和最小取代；有官能團的，從官能團一側編號；則系統(tǒng)命名為：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）當有機物中含有碳碳雙鍵，且與每個雙鍵碳原子所連的另外兩個原子或原子團不同時，就存在順反異構現(xiàn)象，相同原子團在雙鍵同側是順式結構，在雙鍵異側是反式結構；分子式為C4H8的順式結構的結構簡式為：（4）已知有機化合物分子中碳原子連有四個不同基團時稱為手性碳原子，根據(jù)B的結構簡式可知，有雙鍵的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子及該碳原子所在六元環(huán)上依次往左兩個碳原子，故B中手性碳原子的個數(shù)為3個；若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O。【解析】①.C10H16O②.碳碳雙鍵、羥基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O12、略

【分析】【分析】

（1）

儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）

電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C電子式Ca2+[:C??C:]2-；屬于離子化合物；

（4）

該反應非常劇烈；為控制反應速率，可用飽和食鹽水代替水來實驗；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能將乙炔氧化，不能作為除雜劑，b.CCl4與乙炔均為有機物，可相互溶解，不選，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作為除雜劑，故選：c。【解析】（1）圓底燒瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）離子化合物。

（4）飽和食鹽水。

（5）c13、略

【分析】【詳解】

(1)乙炔中的三鍵斷裂；與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，故該反應為加成反應；

(2)聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為【解析】加成反應26.4%14、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應生成與發(fā)生Heck反應生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應是中的I原子被代替生成反應類型是取代反應；

(3)根據(jù)W的結構簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應③是和HI發(fā)生取代反應生成反應的化學方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結構的變化是解題關鍵，熟悉常見官能團的結構和性質，注意從題干合成路線中提取信息應用于合成路線的設計?！窘馕觥块g苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應C14H12O4+2HI→+2CH3I15、略

【分析】（1）

通過上述質譜圖如下圖1示；最右側最大質荷比即為有機物A的相對分子質量，即有機物A的相對分子質量為90；

故答案為：90；

（2）

實驗二：紅外光譜圖中有機物A中含氧官能團名稱為羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（3）

實驗三：n（A）=根據(jù)原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=則A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=則A的分子式為C3H6O3；

故答案為：C3H6O3；

（4）

實驗四：核磁共振氫譜顯示4個吸收峰，氫原子峰值比為1：1：1：3；有機物A分子中含有4種化學環(huán)境不同的氫原子，各種氫原子數(shù)目之比為1：1：1：3，綜上所述，可知有機物A的結構簡式為根據(jù)有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，相比較A分子式C3H6O3可知A發(fā)生消去反應，又因B能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵，所以B的結構簡式為CH2=CHCOOH；

故答案為：3：1：1：1；CH2=CHCOOH?！窘馕觥?1)90

(2)羥基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。19、A【分析】【詳解】

菲的結構簡式為它關于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

（1）鐵紅的化學式為Fe2O3；（2）“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，CuS中硫的化合價升高，“反應Ⅱ”的還原劑是CuS；（3）由流程可知，黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價，則反應I的產物為FeS2、CuS；（4）反應Ⅲ中生成銅離子，則離子反應為4CuCl2－+O2+4H＋═4Cu2＋+8Cl－+2H2O；（5）A池是原電池，SO2為負極，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；B池原電池，CO為負極，氧化產物為CO2，B池中生成的氣體X的電子式為C中發(fā)生2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4，64gCu反應，生成1molH2SO4，A中原電池也失去2mol電子，生成1molH2SO4，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO42mol?！窘馕觥縁e2O3CuSFeS24[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+222、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，鋁溶于氫