2025年滬科版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在粗鹽的提純實驗中，下列說法正確的是（）A.該實驗得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)B.檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗C.該實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟D.除去雜質(zhì)時，不必考慮所加試劑的順序2、下列說法正確的是（）A.CH2Cl2與C2H4Br2均無同分異構(gòu)體B.C2H6與C3H8一定互為同系物C.在光照條件下乙烷能使氯水褪色D.烷烴在常溫下均為氣態(tài)3、把rm{4.6g}鈉放入rm{200mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{AlCl_{3}}溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}的濃度幾乎不變B.溶液變渾濁C.溶液中rm{Al^{3+}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AlO_{2}^{-}}D.溶液中存在最多的離子是rm{Na^{+}}4、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}B.銅片與濃硝酸：rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O=AlO_{2}^{-}+

4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}

C.氯化銨溶液跟rm{Cu+NO_{3}^{}+4H^{+}==Cu^{2+}+NO_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液混合后加熱：rm{NaOH}rm{NH_{4}^{+}+OH^{--}}

D.向rm{NH_{3}?H_{2}O}稀溶液中加入鹽酸：rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{}==3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體7、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)8、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變9、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂10、某元素rm{1}個原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}11、下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．

（1）在元素周期表中，A位于第______族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是______．

（2）易與C發(fā)生化學反應(yīng)的酸是______，反應(yīng)的化學方程式是______．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應(yīng)生成D；同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．

①分別寫出生成D和F的化學反應(yīng)方程式：______

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是______

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．鐵坩堝。

（4）100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是______．13、現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．水銀；B．純堿，C．豆?jié){，D．鹽酸，E．泥水，F(xiàn)．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

?

①____②____③____④____⑤____⑥____⑦____⑧____14、某學生計劃用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為______．

（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______．

（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有______、______、______和試劑瓶．

（4）若出現(xiàn)如下情況；對所配溶液濃度將有何影響（偏高；偏低或無影響）？

a．加蒸餾水時不慎超過了刻度______；b．定容時俯視______；

C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中______；

（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？______．15、如圖表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設(shè)計的裝置；圖中A；B是可控制的彈簧鐵夾．

（1）I是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

（2）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣______．

A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較。

（3）裝置Ⅱ中盛放的液體是______，其作用是______，裝置Ⅲ中應(yīng)盛放的液體是______．

（4）簡述收集氯氣的操作過程中，如何控制彈簧夾A、B．（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)打開______，關(guān)閉______；當氯氣純度合乎要求時，應(yīng)打開______，關(guān)閉______；當氯氣收集完畢時，應(yīng)打開______，關(guān)閉______．16、某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；

（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了______，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______，______．

（3）寫出氨氣與水反應(yīng)的化學方程式______．

（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是______．

評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)17、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)18、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。19、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：A．粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)后可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，再溶解，通過添加過量氫氧化鈉溶液（除Mg2+）、過量氯化鋇溶液（除SO42-）、過量碳酸鈉溶液（除Ca2+、以及過量的Ba2+）；過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，除掉過量的氫氧根離子以及過量的碳酸根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)，得到精鹽，不含任何雜質(zhì)太絕對了，故A錯誤；

B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，應(yīng)檢驗陽離子鋇離子，因為NaCl中有氯離子，正確的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明混有BaCl2；故B錯誤；

C．根據(jù)A的分析；粗鹽的提純實驗基本操作分為溶解；過濾和蒸發(fā)三個步驟，故C正確；

D．BaCl2必須放在Na2CO3之前，否者不能除去過量的Ba2+；故D錯誤．

故選C．

A．粗鹽提純后；并非就是純凈物了；

B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2；應(yīng)檢驗陽離子鋇離子；

C．粗鹽的提純實驗基本操作分為溶解；過濾和蒸發(fā)三個步驟；

D．除去雜質(zhì)的過程中，必須考慮BaCl2和Na2CO3的添加順序．

本題考查中學化學實驗最基本的混合物分離提純，要考慮所加試劑過量，過量試劑便于除去．氯離子的檢驗是一個重點，但具體情況也要具體分析．【解析】【答案】C2、B【分析】解：A、C2H4Br2可以為1；1-二溴乙烷或1，2-二溴乙烷，表示不同的物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B、C2H6與C3H8分別為乙烷和丙烷；一定互為同系物，故B正確；

C；光照條件下乙烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)使其褪色；不是與氯水反應(yīng)，故C錯誤；

D；碳原子數(shù)小于5的烷烴常溫下為氣體狀態(tài)；隨著相對分子質(zhì)量增大，熔沸點升高，故D錯誤；

故選B．

A、C2H4Br2為二元取代物，Br原子可以連在同一個碳上和不同的碳上；

B；兩者均符合烷烴通式；屬于同系物；

C；光照條件下乙烷與氯氣反應(yīng)；不是氯水；

D；碳原子數(shù)小于5的烷烴常溫下為氣體．

本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、烷烴的性質(zhì)、同系物的概念等，難度不大．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{4.6g}鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}由反應(yīng)rm{dfrac

{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}可知生成氫氧化鈉rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{0.2mol}的物質(zhì)的量為rm{AlCl_{3}}rm{0.2L隆脕0.1mol?L^{-1}=0.02mol}rm{n(Al^{3+})}rm{n(OH^{-})=0.02mol}rm{0.2mol=1}rm{10}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；

A、參加反應(yīng)的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，rm{OH^{-}}的濃度幾乎不變；故A正確；

B、rm{Cl^{-}}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；溶液澄清，故B錯誤；

C、rm{OH^{-}}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余，溶液中rm{OH^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{Al^{3+}}故C正確；

D、溶液中rm{AlO_{2}^{-}}為rm{Na^{+}}氯離子為rm{0.2mol}偏鋁酸根為rm{0.06mol}氫氧根為rm{0.02mol}故D正確；

故選B．

鈉與水發(fā)生反應(yīng)rm{0.2mol-0.02mol隆脕4=0.12mol}計算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}與rm{Al^{3+}}發(fā)生的反應(yīng)；結(jié)合選項判斷；

本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學計算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．rm{OH^{-}}【解析】rm{B}4、D【分析】試題分析：A選項灼燒固體，應(yīng)該選擇坩堝作為盛放固體，B選項是過濾操作，應(yīng)該有玻璃棒引流，C選項是萃取操作，由于苯的密度比水小，應(yīng)該從上口流出；故A、B、C均有錯誤，選擇D選項?？键c:物質(zhì)的分離提純海帶提取碘過濾萃取蒸餾點評:本題較為簡單，同學們熟悉常見的分離操作即可順利得出答案，注意D選項的溫度計水銀球的位置和冷凝水的進水方式即可?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等。【解答】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}

B.銅片與濃硝酸的離子反應(yīng)為rm{{,!}_{3}隆媒}故B錯誤；

C.氯化銨濃溶液跟濃rm{+3NH}溶液混合后加熱：rm{N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O}故C錯誤；

D.向rm{+3NH}稀溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為rm{{,!}_{4}^{+}}故D正確。

故選D。，故A錯誤；【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}7、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯誤。

故選：AC。9、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}10、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬υ淤|(zhì)量的定義是：以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出，這種原子的相對原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}11、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強氧化性，不能利用試紙測定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計；故B錯誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時；需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時；需要透過藍色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測定、物質(zhì)的制備及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】解：含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3；

（1）A的最外層電子數(shù)為4，位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為二者最外層均有4個電子；

故答案為：ⅣA；最外層均有4個電子；

（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；

故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；

（3）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，反應(yīng)為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

②普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)；應(yīng)在鐵坩堝中熔融，故答案為：AB；

（4）氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，由SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑可知，碳酸鈣的質(zhì)量為0.5mol×100g/mol=50g，則100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是×100%=50%；

故答案為：50%．

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3；

（1）A的最外層電子數(shù)為4；B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同，相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C元素；

（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水；

（3）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3；

②普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)；

（4）發(fā)生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；以此計算．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及硅及其化合物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及化學用語的考查，側(cè)重分析與推斷、計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．【解析】ⅣA；最外層均有4個電子；氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；AB；50%13、D膠體EAFGB氧化物【分析】【解答】A．水銀為金屬汞；是由汞元素組成的單質(zhì)；

B．純堿的化學式為Na2CO3；由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的鹽；

C．豆?jié){分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm；屬于膠體；

D．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；屬于混合物；

E．泥水是由泥和水形成的濁液．

F．H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是H+屬于酸；

G．氫氧化鈉固體水溶液中電離出的陰離子全部是OH﹣；屬于堿；

H．水是由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；

I．二氧化碳是由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；

溶液有D；豆?jié){為膠體，濁液為E，單質(zhì)為A，酸為F，堿為G，鹽為B，氧化物為H；I；

故答案為：．

【分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物；不同物質(zhì)組成的為混合物；

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；不同元素組成的純凈物為化合物；

根據(jù)酸是水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物；

堿是水溶液中電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；

鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子；陰離子為酸根離子的化合物；

氧化物由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物；

分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm的是膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的是濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的是溶液．14、略

【分析】解：（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=12mo/L，配制500mL0.10moL?L-1的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL；應(yīng)該使用10mL量筒量取4.2mL濃鹽酸；

故答案為：4.2；10mL；

（2）配制500mL0.10moL?L-1的稀鹽酸；需要選用500mL的容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

（3）配制順序是：計算→量取→稀釋；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；用10mL量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

所以需要玻璃儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度；配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；

故答案為：偏低；

b．定容時俯視；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

故答案為：偏高；

c．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次；并將洗滌液一并倒入燒杯中：量筒不能洗滌，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；

故答案為：偏高；

（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面；鹽酸物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；

故答案為：應(yīng)倒掉溶液；洗滌容量瓶，重新配制．

（1）根據(jù)c=計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL需要濃鹽酸的體積；根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格；

（2）根據(jù)配制溶液的體積選用容量瓶的規(guī)格；

（3）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→量取→稀釋；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的儀器；

（4）根據(jù)實驗操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響判斷誤差；

（5）會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。粺o法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．【解析】4.2；10mL；500mL容量瓶；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；偏低；偏高；偏高；應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制15、略

【分析】解：（1）I是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO4+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO4+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

①n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol；

②n（MnO2）==1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12②比①多；

故答案為：A；

（3）氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收吸收多余的Cl2；防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；

故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；防止污染空氣；飽和食鹽水；

（4）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很??；實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，為得到較為純凈的氯氣，應(yīng)先排除裝置內(nèi)的空氣，則應(yīng)關(guān)閉A，打開B；收集時，應(yīng)關(guān)B開A，收集完畢，關(guān)閉A，打開B；

故答案為：B；A.B.A．

（1）I是氯氣發(fā)生裝置；其中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；以此解答該題；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較??；實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；氯氣有毒需要尾氣吸收常用氫氧化鈉溶液吸收；

（4）收集氯氣時，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，用排飽和食鹽水法收集；收集完畢，關(guān)閉a，打開b；用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣；

本題考查了氯氣的制備和有關(guān)方程式的計算，熟悉氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】MnO4+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；A；NaOH溶液；吸收多余的Cl2，防止污染空氣；飽和食鹽水；B；A；A；B；B；A16、略

【分析】解：（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水；可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，致使酚酞溶液顯紅色，故答案為：紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；

（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根和氫氧根，化學反應(yīng)方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；

（4）因為氨氣極易溶于水；吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，AD裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應(yīng)裝置；

B裝置中四氯化碳可以減慢氨氣溶于水的速率；故答案為：ABD．

（1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

（2）根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答；滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；

（3）氨氣溶于水生成一水合氨；

（4）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)檢驗，涉及了實驗裝置的選擇、化學方程式的書寫，本題難度不大．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；ABD四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當Cl-沉淀完全時，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計及物質(zhì)含量的測定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點是(4)的計算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計算溶液中離子