2025年新科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子,科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a為電源的負極B.電極A的反應式為CO2+2e--CO+O2-C.電極B生成乙烯的反應式為：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2OD.電子由電源b極經(jīng)電極固體電解質(zhì)、電極a極再回到電源b極2、下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A.B.C.D.3、已知：25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說明醋酸酸性比硫酸強B.CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動，Ksp將增大C.25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會析出CaF2固體D.若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為5.6×10-5mol·L-14、如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖；下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.電極A是粗銅，電極B是純銅B.電路中通過1mol電子，生成32g銅C.溶液中SO42-向電極A遷移D.膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質(zhì)進入陰極區(qū)5、高錳酸鉀在化工；醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應用；可以用電解法制備，裝置如圖。直流電源采用乙烷-空氣堿燃料電池。下列說法錯誤的是。

A.電源負極的電極反應式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2OB.a極為直流電源的正極C.保持電流恒定，升高溫度可以加快電解速率D.此離子交換膜應為陽離子交換膜6、金紅石TiO2納米顆粒光催化水氧化機理中間物種的表征及推測的反應機理如圖所示：

下列說法正確的是A.光激發(fā)條件下TiO2納米顆粒作催化劑未參與水氧化的反應B.TiO2納米顆粒光催化水氧化反應的方程式為2H2O2H2+O2C.在反應過程中存在分解反應：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOHD.TiO2納米顆粒光催化水氧化的溶液酸性減小7、氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色固體，常溫下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯離子濃度較大的體系中，氯化亞銅發(fā)生溶解，生成兩種配合物離子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq)K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq)K2。用鹽酸溶解時，溶液中含銅粒子分布分數(shù)(δ)與c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，反應的平衡常數(shù)K1>K2B.圖中交點處溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常數(shù)K=3.0×105D.常溫下，若溶液中幾乎不含Cu+，則c(Cl-)至少大于0.12mol·L-18、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是。實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5OH濁液中加入少量Na2CO3固體濁液變澄清酸性：C6H5OH>NaHCO3C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有

A.AB.BC.CD.D9、已知下列兩個反應：

a．b．

試判斷以下3個熱化學方程式中由大到小的順序是。

①②

③A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、已知25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)/（mol?L-1）1.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：

（1）寫出H2CO3的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ka1__。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的順序為___（填字母）

（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。

A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.

（4）一定溫度下，體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。稀釋相同倍數(shù)后，HX溶液中由水電離出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1（填精確值）。11、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：。時間/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0

(1)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___。

(2)反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下列條件的改變能使上述反應的速率加快的是___(填字母)。A．降低溫度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化劑(4)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變(5)平衡時容器內(nèi)壓強為P平，開始時壓強為P始，則P平∶P始=__。12、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況.則_____曲線表示恒溫恒容的情況，此時混合氣體中w(C)_____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應.x的值為____。

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_______（填序號）。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c（A）⑥c（B）升高溫度，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。13、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。

(1)寫出電解NaCl溶液的總反應式_______。

(2)燃料電池A中正極發(fā)生的反應類型是_______(“氧化反應”或“還原反應”)，反應式為_______。

(3)圖中Y是_______(填化學式)，分析、比較圖示中a%_______b%(填“>”或“<”)。

(4)若燃料電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4mol，則理論上最多可產(chǎn)生氫氧化鈉_______g。

(5)這種設(shè)計的主要節(jié)能之處在于(寫出兩處)_______；_______。14、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X+Y?2Z+W?H<0(X；Y、Z、W均為氣體)；達到平衡時，V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)=_______。

(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A)_______α(B)(填“>”、“<”或“=”)

(3)打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為_______L(連通管中氣體體積不計)

(4)在(3)達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積_______(填“變大”“不變”或“變小”)15、氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源；又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1；已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2。化學鍵H-HO-HC-HC≡O(shè)鍵能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根據(jù)上述信息計算：?H2=_______。

(2)某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______填標號)。

A.適當增大反應物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高壓強。

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

(5)某溫度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______。16、物質(zhì)可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___。

(2)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A．固態(tài)氯化鈉；B．干冰、C．液氨、D．銅、E．硫酸鋇晶體、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸鉀、J.石墨、K.酒精、L.膽礬溶液、M.氫氧化銅、N.熟石灰、O.鹽酸。

上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是___(填字母，下同);上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___;上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___。17、已知幾種烷烴的燃燒熱如下：。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷△H/kJ·mol-1-891-1560-2220-2878

請回答下列問題∶

(1)寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式為___________

(2)等質(zhì)量的甲烷和乙烷充分燃燒放熱較多的是___________

(3)某家用石油氣(丙烷和丁烷的混合氣)3.36L(標準狀況下，下同)充分燃燒生成(g)和(g)時放出的熱量為365.9kJ，則石油氣中丁烷的體積分數(shù)為___________(保留一位小數(shù))。18、磷能形成多種含氧酸。

（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。

（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____21、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤22、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)24、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式計算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？_______

(2)該溫度下反應的平衡常數(shù)。_______

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？_______25、(1)某溫度下，純水中的則此時純水中為_______

(2)若保持溫度不變，向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)則為_______

(3)如將(2)中溶液恢復到則溶液的pH約為_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。27、A；B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

。化合物。

甲。

乙。

丙。

丁。

化學式。

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過程_______。

(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應的離子方程式:_______。

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______(填a或b)；02-流向______極（填“正”或“負”）；該電池的負極反應為_________。

28、A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y；X分子比Y分子少8個電子。

（1）請寫出四種元素的元素符號：A__________B________C___________D_______

（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因_______________________

（3）用電子式表示B2___________________用電子式表示ADC________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

有外加電源；則為電解裝置。

A．電極A上CO2變?yōu)镃O；發(fā)生還原反應，則電極A為陰極，電源a為電源的負極，A正確；

B．電極A為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為CO2+2e?=CO+O2?；B正確；

C．電極B為陽極，生成乙烯的反應式為2CH4+2O2?－4e?=C2H4+2H2O；C正確；

D．電子只在外電路傳遞！即電子由負極a移到電極A后被CO2獲得，固體電解質(zhì)傳導的是O2?而不是電子，CH4在電極B失去電子，電子經(jīng)導線回到電源b極；D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度；相同濃度時；醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，只有B中圖像符合，而A、C、D均不符合，故B可選；

故答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．CaCO3難溶于稀硫酸；是因為反應生成的硫酸鈣微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是強酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A錯誤；

B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體；平衡不移動，Ksp將不變，故B錯誤；

C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以會析出CaF2；故C錯誤；

D．Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

電極A連接電源的正極；即電極A為陽極，電極B連接電源的負極，即電極B為陰極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，據(jù)此分析；

【詳解】

A；精煉銅時；粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，電極A為粗銅，電極B為純銅，故A說法正確；

B、陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；當電路中通過1mol電子時，生成0.5molCu，即生成32gCu，故B說法正確；

C、根據(jù)電解的原理，SO42－向陽極移動；故C說法正確；

D；膜A為過濾膜；阻止陽極泥及雜質(zhì)進入陰極區(qū)，膜B為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)離子陽離子進入陰極區(qū)，故D說法錯誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．電源負極上乙烷在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子，反應的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O；A正確；

B．電解池左側(cè)Pt電極的電極反應為Pt電極為陽極，則a極為直流電源的正極，B正確；

C．電解時保持電流恒定；即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應物與產(chǎn)生的生成物的量恒定,也就是反應速率恒定，與溫度無關(guān)，C錯誤；

D．電解池左側(cè)Pt電極的電極反應為右側(cè)稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤?，右?cè)電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；鉀離子通過離子交換膜進行右側(cè)，故該離子交換膜為陽離子交換膜，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．TiO2納米顆粒作催化劑參與了水氧化的反應，只是反應后又生成了TiO2，反應前后TiO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；A錯誤；

B．從機理圖中并沒有看到水分解生成氫氣；B錯誤；

C．機理圖中存在即反應Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH；C正確；

D．從機理圖中可看出TiO2納米顆粒光催化水氧化的過程中生成H+；導致溶液酸性增強，D錯誤；

故合理選項是C。7、A【分析】【詳解】

A．交點處A錯誤；

B．由電荷守恒得交點處此時溶液中幾乎不存在可得又則B項正確；

C．可由與兩式相減得到，C項正確；

D．時，則幾乎完全沉淀；D項正確；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+；選項A錯誤；

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2；溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選項B正確；

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀；不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；

D．向溶液中加入硝酸鋇溶液；得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

由③?②可得則有由③?①可得則有因此三者之間的關(guān)系為故C符合題意。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由碳酸的電離方程式不難得出故答案為：

（2）根據(jù)“越弱越水解”，結(jié)合題表中數(shù)據(jù)“”可知，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由大到小的順序為溶液溶液溶液，故答案為：c＞b＞a；

（3）溶液加水稀釋過程中，電離平衡正向移動，增大，減小，將中分子、分母均除以溶液體積，可知增大；加水稀釋過程中，均減小，增大，故增大，只與溫度有關(guān)；故其不變，B；D符合題意，故答案選BD；

（4）稀釋相同倍數(shù)，一元酸溶液的pH變化比溶液的小，故的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較?。坏乃嵝匀跤诘乃嵝?，稀釋相同倍數(shù)后，溶液中的大于溶液中的其對水的電離的抑制程度大，故溶液中由水電離出的??；故答案為：小于；小于；

（5）由溶液的可知，故結(jié)合電荷守恒可知，故故答案為：9.9×10-7?！窘馕觥縞＞b＞aBD小于小于9.9×10-711、略

【分析】【分析】

（1）

前2s內(nèi)NO變化濃度為(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L?s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L?s)；

（2）

由圖表可知反應進行到4s時達到平衡狀態(tài)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為=75%；

（3）

A．降低溫度；反應速率減慢，A不符合題意；

B．充入He；各反應物的濃度不變，反應速率不變，B不符合題意；

C．移走部分CO；濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；

D．使用催化劑；能夠加快反應速率，D符合題意；

故選D。

（4）

A．n(CO2)=2n(N2)不能說明二者的物質(zhì)的量是否不變；因此無法判斷是否平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的相對分子質(zhì)量M=為變量；當容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度ρ=始終保持不變；無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強為變量，當容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（5）

對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應后氣體的物質(zhì)的量減少；則氣體的壓強逐漸減小。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時，NO；CO的濃度分別為4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：

則平衡時N2、CO2的濃度分別為3.0mol/L、6.0mol/L，壓強之比=物質(zhì)的量之比=總物質(zhì)的量濃度之比，則【解析】(1)0.75mol/(L?s)

(2)75%

(3)D

(4)BD

(5)12、略

【分析】【詳解】

（1）.使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，則反應混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，在a曲線上C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體；

故答案為a；不變；

(3).由圖可知；壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越高，平衡向正反應方向移動，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；

溫度相同；壓強越大，平衡時C的含量越高，平衡向正反應方向移動，因增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即x＜2(x為整數(shù))，則x=1

故答案為吸熱；1；

(4).該反應正反應為吸熱反應；反應前后氣體的體積減小。升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即向右移動。

由圖可知；縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A.B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A.B濃度降低。反應前后氣體的體積減小，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物的總物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，但起始壓強不為0，故①②③符合。

故答案為①②③；正反應?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應13、略

【分析】【分析】

燃料電池中通入空氣(或氧氣)的一極為正極，所以燃料電池A左側(cè)為正極，右側(cè)為負極；裝置B右側(cè)進入飽和NaCl溶液，出來稀NaCl溶液，而離子膜為陽離子交換膜，所以右側(cè)Cl-被氧化生成氯氣，為電解池陽極，左側(cè)為電解池陰極，水電離出的氫離子被還原為氫氣，同時產(chǎn)生OH-。

(1)

電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，故總反應式為

(2)

燃料電池A中正極發(fā)生氧氣得電子的反應，為還原反應，反應式為

(3)

右側(cè)Cl-被氧化生成氯氣。由于燃料電池正極發(fā)生燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即a%大于b%。

(4)

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4mol，則理論上最多可產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，質(zhì)量為4mol×40g/mol=160g。

(5)

燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗(其他答案只要合理均可)。【解析】(1)

(2)還原反應

(3)Cl2>

(4)160

(5)燃料電池可以補充電解池消耗的電能提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗(其他答案只要合理均可)14、略

【分析】【分析】

(1)

A是恒溫恒壓容器；起始時，V(A)=aL，達到平衡時，V(A)=1.2aL，同溫同壓，體積比等于物質(zhì)的量比，所以達到平衡時，A容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol；

1-x+1-x+2x+x=2.4，x=0.4，X的轉(zhuǎn)化率α(A)=

(2)

B是恒容容器，B與A相比，相當于加壓，加壓平衡平衡逆向移動，所以A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A)>α(B)；

(3)

打開K；整個容器為恒溫恒壓容器，通入1molX和1molY，達平衡時，容器體積為1.2aL，根據(jù)等效平衡原理，充入3molX和3molY，氣體總體積為3.6aL，B為aL，則A的體積為2.6aL；

(4)

X+Y?2Z+W?H<0，正反應放熱，在(3)達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量減小，氣體達新平衡后A的體積減小?！窘馕觥浚?）40%

（2）>

（3）2.6a

（4）減小15、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1，設(shè)該反應為反應Ⅲ，反應Ⅰ為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知反應Ⅱ=反應Ⅲ-反應Ⅰ，即?H2=?H-?H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案為：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡時n(CO2)=dmol可知，反應Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，則反應Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡時體系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，則反應I的平衡常數(shù)K值=故答案為：

(3)A．適當增大反應物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；A項正確；

B．甲烷水蒸氣重整反應是氣體分子數(shù)增大的反應，提高壓強，平衡逆向移動，CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；B項錯誤；

C．分離出CO2，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；C項正確；

答案選AC。

(4)溫度低于T0時未達平衡，溫度升高、反應速率加快，NH3的體積分數(shù)增大；高于T0時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分數(shù)減小。

(5)設(shè)初始加入N2為1mol，H2為3mol，溫度、體積一定時氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則平衡時氣體的物質(zhì)的量減少4mol×10%=0.4mol，根據(jù)反應方程式N2+3H22NH3，利用差量法進行計算，當氣體的物質(zhì)的量減少0.4mol時，消耗H2的量為0.6mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案為：20%?！窘馕觥?41.4kJ·mol-1AC溫度低于T0時未達平衡，溫度升高、反應速率加快，NH3的體積分數(shù)增大；高于T0時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分數(shù)減小20%16、略

【分析】【詳解】

（1）對一類物質(zhì)進行再分類的分類方法為樹狀分類法。

（2）溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；在水中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，在水中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，導電的物質(zhì)中有自由移動的離子或電子。

A．固態(tài)氯化鈉不能導電；溶于水導電屬于電解質(zhì)，水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；B．干冰不能導電，不能電離屬于非電解質(zhì)；C．液氨不能導電，水溶液導電是化學反應的結(jié)果，液氨本身屬于非電解質(zhì)；D．銅導電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；E．硫酸鋇晶體不能導電，熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質(zhì)；F．甲烷不能導電，不能電離屬于非電解質(zhì)；G．五氧化二磷不能電離，不能導電，屬于非電解質(zhì)；H．稀硫酸是硫酸溶液，導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；I．熔融的硝酸鉀導電，完全電離，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；J．石墨能導電，屬于單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；K．酒精不能導電，屬于非電解質(zhì)；L．膽礬溶液能導電，但是屬于混合物不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；M．氫氧化銅不能導電，熔融狀態(tài)部分電離導電，屬于弱電解質(zhì)；N．熟石灰是氫氧化鈣固體，不能導電，溶于水完全電離，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)；O．鹽酸導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。

上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是I；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是AEIMN；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是BCFGK?！窘馕觥?1)樹狀分類法。

(2)IAEIMNBCFGK17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中燃燒熱數(shù)值可知，乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為2878kJ·mol-1，丁烷燃燒熱的熱化學方程式

故答案為：

(2)甲烷的燃燒熱為891kJ/mol，乙烷的燃燒熱為1560kJ/mol，則1g甲烷放熱kJ，1g乙烷放熱kJ；故甲烷放熱更多，答案為：甲烷；

(3)設(shè)丙烷的物質(zhì)的量為xmol，則丁烷的物質(zhì)的量為(0.15-x)mol，根據(jù)放出的熱量為365.9kJ，可得方程解的x=0.1mol，則丁烷的物質(zhì)的量為0.05mol，丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)為故答案為：33.3%?！窘馕觥考淄?3.3%18、略

【分析】【分析】

（1）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，H3PO2是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽為NaH2PO2；

酸根離子水解導致溶液呈堿性；但其水解程度較??；

②該溶液中c（H＋）=pH=-lgc（H＋）；

（2）第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；

（3）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步；第三步電離平衡常數(shù)；所以NaF和磷酸反應生成HF和磷酸二氫鈉；

（4）相同濃度的這三種含磷的酸中；其電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大。

【詳解】

（1）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，H3PO2是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽為NaH2PO2；

酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na＋）＞c（H2PO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

②該溶液中c（H＋）=pH=-lgc（H＋）=-lg=2；

（2）第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大，因為：H3PO3第一步電離出的H＋對第二步電離起到抑制作用；

（3）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為F－+H3PO4=HF+H2PO4－；

（4）相同濃度的這三種含磷的酸中，其電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大，電離平衡常數(shù)（多元酸看第一步電離平衡常數(shù)）H3PO3＞H3PO2＞H3PO4，則酸性H3PO3＞H3PO2＞H3PO4，相同濃度的這幾種酸中氫離子濃度H3PO3＞H3PO2＞H3PO4?！窘馕觥竣?NaH2PO2②.c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)③.2④.H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用⑤.F-+H3PO4=HF+H2PO4-⑥.H3PO3>H3PO2>H3PO4三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯21、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。22、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、計算題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

(1)在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達到平衡時c(NO)=0.24mol/L，由方程式可知，NO2消耗了0.24mol/L，則NO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%；

(2)達到平衡時c(NO)=0.24mol/L，由方程式可知，平衡時c(O2)=0.12mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為：K==1.92；

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2表示的平均反應速率是：v(O2)==0.024mol·L-1·min-1?！窘馕觥竣?80%②.1.92③.0.024mol·L-1·min-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的則此時純水中為

(2)若保持溫度不變，純水中則Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14；向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)==

(3)常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以c(H+)==10-10mol/L，則溶液的pH約為10?！窘馕觥?0五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合