2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.在飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-D.1mol/L的明礬溶液與2mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O2、鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護(hù)有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是A.純鐵在醋酸中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕3、近日中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所團(tuán)隊(duì)；采用一種類似搭積木的方式，從頭設(shè)計(jì)；構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是：

A.合成過程中使用的酶素催化劑可有效提高單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率B.科學(xué)家研究物質(zhì)性質(zhì)過程中可能用到了觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法C.該合成過程為推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線提供一種新思路D.第1步反應(yīng)方程式為其中做還原劑4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)DH=akJ·mol-1，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是。

。t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A.a＜0B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=C.若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為mol，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)為1.85、下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.在稀溶液中：若將含的稀硫酸與含的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC.101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=-890kJ·mol-1說明破壞1molCH4(g)和2molO2(g)的化學(xué)鍵所需要能量大于破壞1molCO2(g)和2molH2O(l)的化學(xué)鍵所需要能量6、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是。

A.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)B.外電路中的電子流動(dòng)方向：從a經(jīng)導(dǎo)線流向bC.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗5.6L氧氣D.a極的電極反應(yīng)式為7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)。以該鋰離子電池為電源；苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說法不正確的是。

A.電池放電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)B.電池充電時(shí)，b極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2V+xLi+C.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO-→+CHI3+2OH-D.M為陰離子交換膜8、下列電池中屬于充電電池的是A.普通干電池B.手機(jī)鋰離子電池C.氫氧燃料電池D.太陽能電池評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d10、某同學(xué)研究溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

ⅰ.試管a中溶液為橙色；

ⅱ.試管b中溶液為黃色；

ⅲ.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高；溶液變?yōu)樯畛壬?/p>

下列說法正確的是A.試管a中加入少量純堿固體，溶液顏色不變B.試管b中只存在C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)D.試管c中影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度11、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.使用催化劑可加快氨的合成速率B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.新制的氯水在光照下顏色變淺D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率12、如圖分別代表溴甲烷和三級(jí)溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法錯(cuò)誤的是。

Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反應(yīng)I的△H>0B.反應(yīng)Ⅱ有兩個(gè)過渡態(tài)C.增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成13、已知現(xiàn)用燃料電池電解尿素和的混合溶液制備氫氣(c；d均為惰性電極；電解池中的隔膜僅阻止氣體通過)。下列說法不正確的是。

A.該燃料電池的總反應(yīng)為B.b電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)減小C.每消耗理論上產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)釪.反應(yīng)過程中電子的流向?yàn)閍→b→c→d14、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)C.當(dāng)正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應(yīng)式為：15、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C16、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會(huì)附著在鋼管表面促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，這個(gè)過程被稱為厭氧腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會(huì)加快鋼管的腐蝕評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為___________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復(fù)原，需加入___________。18、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：_______。

(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。

(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。則CO的燃燒熱ΔH為_______kJ·mol-1。

(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______19、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。20、25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6

(1)濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

(3)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol?L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，若pH相等的兩種酸消耗等物質(zhì)的量的NaOH，則需HX和醋酸體積：HX__醋酸。

21、（1）NH4Cl溶液顯______性；用離子方程式表示原因____________________。

（2）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A；根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液與20mL1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH______7（填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是____________

A.c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B.c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D.c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）22、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol23、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)。24、工業(yè)煙氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)；可由多種方法進(jìn)行脫除。

(1)采用NH3作為還原劑，可將NOx還原成N2和H2O。在某催化劑的表面，NH3和NO的反應(yīng)歷程勢(shì)能變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。

該反應(yīng)歷程包括四步基元反應(yīng)：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上圖可知該反應(yīng)歷程的總△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟為第___步(選填a、b、c或d)，其能壘(活化能)為___Kcal·mol-1。

(2)利用放熱反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脫除汽車尾氣中NO的同時(shí)消除積碳。現(xiàn)將等量的NO通入兩個(gè)相同體積的剛性容器內(nèi)(碳粉足量)，分別在500℃和600℃條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下圖中a、b、c、d分別表示NO的分壓pNO或CO2的分壓pCO2隨時(shí)間的變化關(guān)系。(氣體分壓＝總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①上中表示500℃條件下pNO的是__(選填a、b、c或d，下同)，表示600℃條件下pCO2的是___。

②根據(jù)圖示，列出600℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式__。(Kp等于生成物氣體分壓冪之積與反應(yīng)物氣體分壓冪之積的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脫除煙氣中NOx的同時(shí)脫除SO2。研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下；吸收液對(duì)流動(dòng)煙氣的脫硫效率都接近100%，而NO的脫除率如下圖所示。

①根據(jù)上圖，下列有關(guān)說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)；NO的轉(zhuǎn)化率增大。

B.從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫效果優(yōu)于NaClO

C.起始pH＝2，脫硝效率隨時(shí)間降低可能是因?yàn)镃lO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.為提高脫硫脫硝效果；應(yīng)當(dāng)增大NaClO濃度；提高煙氣的流速。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是____(任寫一條)。25、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

⑴①將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；

②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大D．加入更高效的催化劑。

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)A1501/30.1B________5C3501/3____

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤27、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤28、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤29、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)30、已知B是常見金屬單質(zhì)；E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學(xué)式：A_______；E_______；L_______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式：_______。

(3)反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應(yīng)，原因是_______。

(5)每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸為弱酸；不能拆寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；

B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，故2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓；故B錯(cuò)誤；

C．由于還原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，不妨設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則先氧化Fe2+，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣再氧化1molBr-，所以離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．1mol/L的明礬溶液與2mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合會(huì)生成偏氯酸鉀溶液和硫酸鋇沉淀；故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．純鐵在醋酸中不能形成原電池；直接與酸反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．生鐵制品在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕；B項(xiàng)正確；

C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候，負(fù)極反應(yīng)式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．錫不如鐵活潑；鑲嵌錫塊會(huì)加速鐵的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．催化劑能加快反應(yīng)速率；可有效提高單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B．科學(xué)家研究物質(zhì)性質(zhì)過程中可能用到了觀察；實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；B正確；

C．該合成過程是一種創(chuàng)新設(shè)計(jì)；首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成，為推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線提供一種新思路，C正確；

D．第1步反應(yīng)方程式為其中中碳元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A錯(cuò)誤；

B．固體物質(zhì)不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故B錯(cuò)誤；

C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為mol，可列出三段式為(mol)：由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則可用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，則說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；

D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常數(shù)為1.8，其逆反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)應(yīng)為其平衡常數(shù)的倒數(shù)為故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同等質(zhì)量的物質(zhì)；在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)多，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；

B．H+、OH-反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，H+、OH-的物質(zhì)的量分別是1mol、1.1mol，反應(yīng)要以不足量的H+為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，H+的物質(zhì)的量是1mol；所以反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ，B正確；

C．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，其完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol；C錯(cuò)誤；

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H=-890kJ·mol-1表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明破壞1molCH4(g)和2molO2(g)的化學(xué)鍵所需要能量小于破壞1molCO2(g)和2molH2O(l)的化學(xué)鍵所需要能量；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【分析】

由電池裝置可知微生物在a極區(qū)將轉(zhuǎn)變成二氧化碳，該過程失電子，故a為負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b為正極；據(jù)此分析。

【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動(dòng)；因此質(zhì)子應(yīng)通過交換膜向正極區(qū)移動(dòng)，故A正確；

B．電子由負(fù)極將導(dǎo)線流向正極，即從a經(jīng)導(dǎo)線流向b；故B正確；

C．未指明氣體的狀況；無法根據(jù)電子數(shù)確定氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極為負(fù)極，在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)變成二氧化碳，電極反應(yīng)為：故D正確；

故選：C。7、B【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)可知，LixC6發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，LixC6所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6，則Li1-xCoO2所在電極為正極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2═LiCoO2；根據(jù)電解池中物質(zhì)轉(zhuǎn)化H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與原電池的負(fù)極相接，即b電極為原電池的負(fù)極、a電極為原電池的正極，電解池的左側(cè)為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，I2發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO-，離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

Ａ．根據(jù)電解池中H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，與原電池的負(fù)極相接，即b電極為原電池的負(fù)極，則a電極為原電池的正極，電池放電時(shí)，Li+向正極a極移動(dòng)，故A正確；

B．由上述分析可知，b電極為原電池的負(fù)極，電池充電時(shí)，b極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為xLi++C6+xe-=LixC6，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題中圖示信息，生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為故C正確；

D．由于陽極區(qū)還發(fā)生I2+2OH-=I-+IO-+H2O的反應(yīng)，生成氧化劑IO-，反應(yīng)條件為堿性，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-通過交換膜M進(jìn)入陽極區(qū)；所以交換膜M為陰離子交換膜，故D正確；

答案為B。8、B【分析】【詳解】

A.普通干電池不能充電；完全放電后不能再使用，是一次電池，A不符合題意；

B.鉛蓄電池；鎳鎘電池、鋰電池等可以反復(fù)充電放電；屬于可充電電池，是二次電池，B符合題意；

C.通常所說的二次電池是指可充電電池；而氫氧燃燒電池可以反復(fù)使用，只要源源不斷地提供燃料氫氣，但性質(zhì)上仍屬于一次電池，因?yàn)槿剂蠚錃鉀]了，就不能再用了，C不符合題意；

D.太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，太陽能電池不屬于化學(xué)電池，D不符合題意；故答案為：B。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。10、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黃色，的平衡發(fā)生移動(dòng)；溶液顏色會(huì)對(duì)應(yīng)發(fā)生變化。

【詳解】

A．試管a中加入少量純堿固體，Na2CO3消耗氫離子，同時(shí)，碳酸鈉固體溶于水放熱，都會(huì)使的平衡正向移動(dòng)；溶液顏色呈黃色，溶液顏色發(fā)生變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．試管b中溶液為黃色，說明加了氫氧化鈉后，的平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，溶液中除了還有少量的B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．試管b中加入2mol/L的氫氧化鈉溶液；會(huì)放熱，同時(shí)，氫氧化鈉消耗氫離子都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，同時(shí)，硫酸電離出來的氫離子都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度；濃度均影響了平衡的移動(dòng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；

D．試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，使的平衡正向移動(dòng)，同時(shí)，硫酸電離出來的氫離子使的平衡逆向移動(dòng)；試管c溶液為深橙色，說明平衡最終是逆向移動(dòng)，所以影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度，D選項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．使用催化劑雖然可加快氨的合成速率；但催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也就是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B．H2、I2；HI平衡混合氣加壓后；氣體的體積減小，濃度增大，顏色變深，但由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．新制的氯水在光照下，HClO發(fā)生分解，從而使其濃度減小，促使Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)平衡不斷正向移動(dòng)；所以溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣，增大反應(yīng)物中O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高SO2的利用率；能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知，反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)I的△H<0；A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)歷程圖Ⅱ可知；反應(yīng)Ⅱ有兩個(gè)過渡態(tài)，B正確；

C．反應(yīng)Ⅰ中增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大；而反應(yīng)Ⅱ則分成兩部反應(yīng)，且第一步的活化能大，為慢反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，第一步并未有NaOH參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應(yīng)速率不一定增大，C錯(cuò)誤；

D．由題干歷程圖可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成，D正確；故答案為：AC。13、BD【分析】【詳解】

A.該燃料電池中鋁作負(fù)極失去電子，因?yàn)樵谡龢O得到電子，使-1價(jià)的氧轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負(fù)極，b電極為正極，由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為由得失電子守恒可知每消耗生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?；C項(xiàng)正確；

D.電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)；不能進(jìn)入溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動(dòng)方向可知，催化劑a電極為負(fù)極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負(fù)極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，催化劑a作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故表面的電極反應(yīng)式為：D正確；

故答案為：BC。15、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B說法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時(shí)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；C說法錯(cuò)誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會(huì)加快鋼管的腐蝕，D說法錯(cuò)誤；

答案為AB。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應(yīng)式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為：根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)式為若將丙中溶液復(fù)原，需加入溶液pH增大；甲中總反應(yīng)式為溶液pH減小。【解析】(1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl18、略

【分析】【分析】

（1）

SiH4遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，則1molSiH4，即32gSiH4自燃放出的熱量是×89.2kJ=1427.2kJ，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

（2）

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體，黑色固體是氧化銅。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl(s)，放熱為4×44.4kJ=177.6kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

（3）

已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示，熱化學(xué)方程式為，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則CO的燃燒熱ΔH為283kJ·mol-1。

（4）

已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知（-）-即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1

（2）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（3）-283.0

（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱為：H3PO3>CH3COOH>HClO，則濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中；HClO溶液中氫離子的濃度最小；

(2)亞磷酸（H3PO3）為二元酸，H3PO3的第二級(jí)電離方程式為：由于亞磷酸為二元酸，則Na2HPO3為正鹽；

(3)根據(jù)圖知，c（H+）相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c（H+）變化更大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的常數(shù)，則pH相等的兩種酸，HX的濃度小于醋酸的濃度，消耗等物質(zhì)的量的NaOH，則需HX和醋酸體積：HX大于醋酸?！窘馕觥縃ClO正鹽大于大于21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；在水溶液中發(fā)生水解；

(2)水溶液中同時(shí)存在A2－、HA－、H2A，可知H2A是弱酸；根據(jù)電荷守恒；物料守恒進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，水解方程式是溶液呈酸性；

(2)①H2A是弱酸，H2A的電離方程式

②若溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液與20mL1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，溶質(zhì)為Na2A，H2A是弱酸，則A2－水解，溶液M的pH>7；

A．根據(jù)電荷守恒，Na2A溶液中2c(A2－)+c(HA－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2A溶液中c(HA－)+2c(H2A)+c(H＋)=c(OH－)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒，Na2A溶液中c(A2－)+c(HA－)+c（H2A）=0.5mol·L-1；故C錯(cuò)誤；

D．Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2A溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽的水解，明確鹽水解規(guī)律，根據(jù)鹽水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性，熟悉水解方程式的書寫，根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中粒子濃度的關(guān)系?！窘馕觥克?gt;D22、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol。【解析】?317.323、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47?！窘馕觥緾a2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)低可逆4724、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此總△H＜0。整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟主要是看活化能高低，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此根據(jù)圖中得出過渡態(tài)4活化能最大，因此整個(gè)反應(yīng)歷程中的控速步驟為第d步，其能壘(活化能)為?24.47Kcal?mol?1?(?60.16Kcal?mol?1)＝35.69Kcal?mol?1；故答案為：＜；d；35.69。

(2)①根據(jù)題意得到圖中減少的是NO，又根據(jù)溫度越高，速率越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，因此表示500℃條件下pNO的是d，圖中增加的是CO2，因此表示600℃條件下pCO2的是c；故答案為：d；c。

②根據(jù)圖示，建立三段式得到因此600℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

(3)①A．增大壓強(qiáng)；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．從化學(xué)平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫可生成微溶物CaSO4；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，脫硫效果優(yōu)于NaClO，故B正確；

C．起始pH＝2，pH較低，ClO－可能會(huì)與其還原產(chǎn)物Cl－反應(yīng)即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脫硝效果降低，故C正確；

D．提高煙氣的流速；反應(yīng)不充分，則硝效果差，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為：ABC。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快或二氧化硫水溶性好，脫硫反應(yīng)速率快；故答案為：脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)。【解析】＜d35.69dcABC脫硫反應(yīng)活化能低，脫硫反應(yīng)速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)25、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)v(H2)=3v(CH4)來解答。

②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P1＜P2；然后根據(jù)三段式解答。

③降低溫度，逆反應(yīng)速率將減小。

（2）①A.該反應(yīng)是放熱的；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)減小甲醇產(chǎn)率。

B.將CH3OH(g)從體系中分離；會(huì)促使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率。

C.充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)改變甲醇產(chǎn)率。

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使平衡移動(dòng)。

故選B。

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)；只能改變一個(gè)條件且其它條件都相同才能作出判斷。

【詳解】

（1）①由圖像可知，100℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=3v(CH4)=3×(1mol×0.5/100L/5min)=0.0030mol·L-1·min-1，故答案為0.0030mol·L-1·min-1。

②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，所以P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

起始濃度（mol/L）0.010.0200

變化濃度（mol/L）0.0050.0050.0050.005

平衡濃度（mol/L）0.0050.0150.0050.005

100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：[0.005×(0.015)3/0.005×0.015](mol/L)2=2.25×10-4(mol/L)2,故答案為小于；2.25×10-4。

③降低溫度，逆反應(yīng)速率將減?。还蚀鸢笧闇p小。

（2）①