2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷801考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、肼(N2H4)是一種常見的還原劑，設其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如圖電解裝置，N2H可將UO轉化為U4+(N2H轉化為N2)。下列說法不正確的是。

A.鍍鉑鈦網上發(fā)生的電極反應式為：N2H-4e-=N2↑+5H+B.標準狀況下，若生成11.2LN2，則有2molH+從鍍鉑鈦網通過質子交換膜流向鈦板C.電解一段時間后電解質溶液的pH減小D.在該電解裝置中，N2H還原性強于H2O2、某一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，C的反應速率為0.5mol?(L?min)﹣1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1。則關于此反應的下列說法中錯誤的是()A.2min末時，A和B的濃度之比為8：3B.x=1C.2min末時，B的轉化率為50%D.2min末時，A的的體積分數為57.1%3、據文獻報道，金紅石Ti3+L3表面催化氮氣固定機理如圖所示；下列敘述正確的是。

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應的ΔHB.該催化固氮總反應為3H2+N2=2NH3C.是反應的催化劑D.整個催化過程中不存在N—Ti鍵的斷裂和生成4、反應A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A.B.C.D.5、如圖所示的裝置；通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說法正確的是。

A.某鹽溶液可能是溶液B.某鹽溶液可能是溶液C.甲池中b電極上析出金屬銀D.乙池中d電極上析出某金屬6、下列說法錯誤的是A.工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陰極所得產物為氯氣B.鹽橋中的電解質溶液是氯化鉀或硝酸鉀的飽和瓊脂溶液C.精煉粗銅時，粗銅作陽極D.在燃料電池中，燃料通常在負極發(fā)生反應7、常溫下，濃度均為的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，下列判斷不正確的是A.NaX溶液中：B.電離常數：C.結合的能力大于結合的能力D.HX與NaY能發(fā)生反應：8、恒溫密閉容器中發(fā)生反應下列說法正確的是A.不同條件下，分別測得反應速率：則后者反應速率較大B.向達到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移動C.壓縮容器體積，該反應的平衡常數和的轉化率均增大D.恒容條件下達到平衡后充入水蒸氣，逆反應速率增大，正反應速率減小9、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A.電鍍時鐵制品做負極B.電鍍過程中，Zn2+不斷的移向Zn電極C.電鍍時Zn做陽極D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ.室溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH是____，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH?)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。11、根據電化學的知識；填寫下列空白：

I．如圖為原電池的示意圖。

(1)Zn極為原電池的負極，該極的電極反應式是___________，屬于___________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(2)如Zn棒質量減輕13g，則另一極放出氣體的體積為___________L(標準狀況)。

Ⅱ.回答下列問題。

(3)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中___________(填A或B)處電極入口通氫氣，b電極的電極反應式為___________；

(4)當消耗標況下氫氣33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為___________mol。12、0.010molNH4Cl與過量堿加熱充分作用；生成的氨氣完全溶于水后，恰好得0.10L氨水。然后向此溶液中加入0.0050L1.0mol/L鹽酸溶液。

（1）寫出NH4Cl與過量堿的反應方程式_______。

（2）題中恰好得到的0.10L氨水溶液中氨水的物質的量濃度(mol/L)的計算方法和結果_______。

（3）寫出上述氨水溶液加入鹽酸溶液后的反應方程式_______。

（4）反應后得到的NH4Cl物質的量_______。反應后余量的NH3的物質的量_______。

（5）反應后溶液中存在的各質點濃度相對大小的順序是_______。13、沉淀的轉化。

(1)實質：_______的移動．

(2)特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度_______的沉淀容易實現；b．沉淀的溶解度差別_______；越容易轉化．

(3)應用。

①鍋爐除垢．如將轉化為離子方程式為_______．

②礦物轉化．如用飽和溶液處理重晶石制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_______．14、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K）；各物質的沸點與壓強的關系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝______

（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是____。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鍍鉑鈦網外接電源的正極，可知鍍鉑鈦網是陽極，其電極反應式是還原劑失電子，故其電解反應式為N2H-4e-=N2↑+5H+；故A正確；

B.鈦板外接電源負極，是電解池的陰極，其電極反應式為2UO+8H++4e-=2U4++4H2O，故電解池總反應式為2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O，標準狀況下，若生成22.4LN2，需消耗4molH+，則若生成11.2LN2，則消耗電子2molH+，則有2molH+從鍍鉑鈦網通過質子交換膜流向鈦板；故B正確；

C.從電解反應式來看2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O；電解過程中消耗氫離子，則電解一段時間后，溶液的pH增大，故C錯誤；

D.在該電解裝置中，是N2H失去電子；而不是水，故D正確；

本題答案C。2、B【分析】【詳解】

根據化學平衡的三段式進行分析，則：據此解題：

A．2min末時；A和B的濃度之比為4mol/L：1.5mol/L=8：3，A正確；

B．根據轉化量之比等于化學計量系數比；故x=2，B錯誤；

C．2min末時，B的轉化率為=50%；C正確；

D．2min末時，A的的體積分數為=57.1%；D正確；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

根據反應機理圖過程中催化劑的變化；參與反應但在反應后又生成，說明不改變反應物和生成物，則反應過程中能量變化不變；固氮是指單質氮轉化為化合物；根據反應過程催化劑的特點參與反應，且在反應后又生成的物質，據此判斷催化劑；根據反應機理判斷化學鍵的變化。

【詳解】

A．催化劑可以降低反應的活化能；提高固氮速率，但不能改變該反應ΔH；

B．反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，反應的總反應方程式為3H2+N2=2NH3；

C．金紅石為催化劑，是反應中間體；

D．b→c的過程存在N—Ti鍵的斷裂，c→a的過程存在N—Ti鍵的生成。4、A【分析】【詳解】

A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關系為C＞A+B＞X，故選A。5、A【分析】【詳解】

A．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強的金屬離子，銅離子氧化性比氫離子強，則某鹽溶液可能是溶液；A正確；

B．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強的金屬離子，鎂離子氧化性比氫離子弱，則某鹽溶液不可能是溶液；B錯誤；

C．甲池中銀離子在陰極得電子生成銀，由圖示可知，甲池中a極為陰極、b極為陽極；則a電極上析出金屬銀，C錯誤；

D．乙池中金屬陽離子在陰極得電子生成金屬單質；由圖示可知，乙池中c極為陰極；d極為陽極，則c極上析出某金屬，D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解食鹽水時；氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，所以氯氣在陽極析出，故A錯誤；

B．雙液原電池鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，形成閉合回路的同時向負極區(qū)輸送Cl-，正極區(qū)輸送K+；來保證兩極區(qū)的電荷守恒，故B正確；

C．電解法精煉粗銅時；粗銅為陽極，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；

D．燃料電池中反應的實質是燃料與氧氣的燃燒反應；燃料在負極發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A.濃度均為的NaXpH為9，則說明NaX為強堿弱酸鹽，即X-發(fā)生水解，故NaX溶液中有：A正確；

B.濃度均為的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，說明X-的水解程度小于Y-，根據越弱越水解的水解規(guī)律可知，酸性HX＞HY，即電離常數：B正確；

C.由B項分析可知，酸性HX＞HY，故結合的能力小于結合的能力；C錯誤；

D.由B項分析可知，酸性HX＞HY，根據強酸制弱酸的規(guī)律可知，HX與NaY能發(fā)生反應：D正確；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．則后者反應速率較大，A項正確；

B．碳為固體；對平衡移動無影響，B項錯誤；

C．平衡常數只受溫度的影響；溫度不變，平衡常數不變，C項錯誤；

D．達到平衡后充入水蒸氣；生成物濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率先不變然后再增大，D項錯誤；

答案選A。9、C【分析】【分析】

根據電鍍是一種特殊的電解；要求鍍件必須作陰極，鍍層金屬作陽極。結合電解池原理進行分析判斷。

【詳解】

A．電解池中無正；負極；只有陰、陽極，A項錯誤；

B．電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，Zn電極為鍍層金屬，作陽極，Zn2+不斷的移向陰；即鐵電極，B項錯誤；

C．由題給信息可知；Zn為鍍層金屬，作陽極，C項正確；

D．鍍鋅層破損后不會立即失去對鐵制品的保護作用；因為鋅是比鐵活潑的金屬，在其破損后能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅作負極，同樣起到保護鐵的作用，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

根據題意可知，本題考查水在電離平衡和pH的計算，運用水在電離平衡常數只與溫度有關和H=-lgc(H+)分析。

【詳解】

Ⅰ.根據PH=-lgc(H+)可得，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05mol/L的Ba(OH)2

中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，由常溫下水的離子積Kw=1×10-14得pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5；pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，c(Na+)=1×10-5mol/L，稀釋1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/L，c(OH?)與c(Na+)之比約為10-7：10-8=10:1。

故答案為：2；13；5；10:1；

Ⅱ.(1)25℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14；

當溫度升高到100℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12；

故答案為：10-14；10-12；

(2)100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，設KOH的體積為x，稀H2SO4的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液顯堿性，解得x:y=2:9。

故答案為：2:9?！窘馕觥竣?2②.13③.5④.10:1⑤.10-14⑥.10-12⑦.2:911、略

【分析】（1）

鋅銅為兩電極稀硫酸為電解質溶液的原電池，Zn極為負極，失電子，被氧化，屬于氧化反應，電極反應式是

（2）

另一極放出氣體是H2；根據得失電子數相等，有。

解得故另一極放出氣體的體積為4.48L。

（3）

燃料電池中燃料通入負極，氧氣通入正極，從圖中電子的流向判斷，a是負極，b是正極，故A處電極入口通氫氣，b電極的電極反應式為

（4）

因消耗標況下氫氣故導線中轉移電子的物質的量為【解析】(1)氧化反應。

(2)4.48

(3)A

(4)2.712、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O

(2)=0.10(mol/L)

(3)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(4)0.0050mol0.0050mol

(5)[NH]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大14、略

【分析】【詳解】

（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為770℃＜T＜890℃；（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應，所以降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度都可以提高原料的轉化率，故答案為降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度。（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質?！窘馕觥?70℃890℃降低壓強或移去鉀蒸氣或適當升高溫度<I2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大?。?/p>

故錯誤。16、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應